Упаковка ионов

Чрезвычайно важен тот факт, что анион кислорода имеет существенно больший размер по сравнению с наиболее распространенными в силикатах катионами 51, А1, Ыа, Mg и Ре. Кроме того, кислород является преобладающим ионом в большинстве минералов и в структуре силикатов. Поэтому общая упаковка ионов в структуре определяется главным образом упаковкой ионов кислорода. Среднее расстояние между центрами ближайших атомов кислорода около 0,27 нм. [c.164]

Так как ионная связь не имеет направленного характера, а многим простым ионам можно приписать сферическую симметрию, следует ожидать, что структура большинства ионных кристаллов будет тождественна структурам плотнейшей упаковки. Однако тип упаковки ионного кристалла существенно зависит от соотношения размеров образующих его катионов и анионов. [c.78]

Окись алюминия (П1) имеет несколько кристаллических модификаций. Наиболее важна модификация а-АЬО.з — корунд, структура его может рассматриваться как гексагональная, плотнейшая упаковка ионов 0 , в которой 2/3 октаэдрических пустот заняты ионами AF+. [c.56]

Взаимодействие ионов между собой, основанное на электростатическом притяжении и отталкивании, не является специфически направленным, как в случае образования ковалентных связей, но зависит от упаковки ионов в кристаллах. Строение ионных кристаллов в свою очередь определяется соотношением радиусов входящих в них ионов. [c.84]

В некоторых неорганических кристаллах связь обусловлена главным образом электростатическим притяжением между положительными и отрицательными ионами. Поскольку кулоновские силы одинаковы во всех направлениях, относительные размеры ионов в значительной степени определяют упаковку ионов в трехмерной решетке. В различных кристаллах радиус одного и того же иона почти одинаков, так как силы отталкивания увеличиваются очень резко по мере того, как межатомное расстояние становится меньше определенной величины. Радиусы ионов галогенов и щелочных металлов можно вычислить довольно просто из размеров элементарной ячейки кристаллов галогенидов щелочных металлов, так как все они относятся к гранецентрированной кубической решетке, за исключением солей цезия, которые кристаллизуются в примитивной кубической решетке. [c.580]

Структура регулярного ионного кристалла обусловлена наиболее плотной упаковкой ионов с учетом сил отталкивания между электронными оболочками. Однако отношение числа [c.185]

Расплавы солей обладают ионной проводимостью, поэтому к ним применим закон Фарадея. Расстояния между ионами в расплавах малы, следовательно электростатические взаимодействия ионов очень велики. С другой стороны, ионы в расплавах обладают большой кинетической энергией, поэтому трудно говорить о степени диссоциации расплавов. Можно предполагать полную диссоциацию солей в расплаве. Однако при сравнительно низ-К1Х температурах плотная упаковка ионов препятствует более или менее сиободному их движению. Каждый ион в расплаве занимает (в среднем по времени) место, соответствующее минимальной потенциальной энергии отно-С1тельных соседних ионов положение ионов аналогично положению их в кэисталлической решетке при равновесии. В связи с миграцией энергии каждый ион колеблется около положения равновесия, потенциальная энергия eio при отклонении от равновесного состояния увеличивается. Такое смещение ионов вызывает нарушения структуры расплава, подобные дефектам кри- [c.451]

Магнетит FegOi имеет шпинельную структуру, подобную MgAljOi и представляющую собой кубическую упаковку ионов кислорода, в промежутках между которыми распределены ионы Fe и Fe +. В невосстановленном катализаторе много крупных кристаллов, (рис. 39). Во время восстановления, весь кислород удаляется, но усадки не происходит, поэтому получается очень пористое железо, занимающее тот же общий объем, что и исходный магнетит (см. гл. 2, рис. 9). Эта пористость является важным фактором, влияющим на активность используемого катализатора. Другим важным фактором является дисперсность отдельных кристаллов железа, образованных при восстановлении, которая в основном определяется природой и количеством присутствующих промоторов. [c.159]

Взаимодействие друг с другом двух ионов с противоположным зарядом не может привести к взаимной компенсации их силовых полей (рис. 59). Поэтому у них сохраняется способность притягивать ионы противоположного знака и по другим направлениям. Следовательно, в отличие от ковалентной ионная связь опять же характеризуется ненасыщаемостью. Вследствие ненаправленности и ненасыщаемости ионной связи энергетически наиболее выгодно, когда каждый ион окружен максимальным числом ионов противоположного знака, т. е. когда достигается плотнейшая упаковка ионов. [c.96]

Так образуется непрерывный ряд твердых растворов между магнезиальной шпинелью МдА1г04 и AI2O3. При этом каждые два вводящихся иона А1 + замещают три иона Mg +, оставляя один узел решетки вакантным. Конечным членом этого ряда является AI2O3, решетка которого имеет гранецентрированную кубическую упаковку ионов кислорода, как и у шпинели, однако 1/9 часть общего количества катионных узлов остается вакантной. [c.172]

Возможность образования и устойчивость той или иной кристаллической структуры зависят от температурных условий (и давления). Чем ниже температура, тем более вероятны плотная упаковка ионов и высокое координационное число, и. наобо()от, при высокой температуре предпочтительнее им кое координационное число. Это в значительной ме )е влияеп нп направление превращения и его механизм. Рассмотрим слсд ю щий п )имер. [c.228]

Кристаллическая структура ОаРз(1пРз) представляет собой плотнейшую упаковку ионов фтора, в октаэдрических пустотах которой расположены ионы галлия. ОаРз изоструктурен с РеРз и С0Р3. Растворимость ОаРз в воде составляет 2,4-10 г/л при 25° С, а 1пРз — [c.175]

Кристаллизация металлов определяется принципом наиболее плотной упаковки более вероятна та структура, которая отвечает наименьшему значению С в данных условиях. Как правило, такая структура имеет наиболее плотную упаковку ионов, атомов или молекул в кристалле. В металлических решетках связи не имеют определенной направленности, вследствие чего принцип наиболее плотной упаковки господствующий. Именно поэтому металлы имеют наиболее плотно построенные решетки гранецентрированного куба, объемноцентри-рованного куба (К-12 и К-8) и плотную гексагональную (Г-12). Известны многие соединения металлов (интерметаллические соединения) с металлической связью (СияАи, Mg (i, А1Со, Си1 А12 и др.), многие твердые растворы углерода, азота, водорода в переходных металлах, а также и соединения этих элементов с переходными металлами, которые имеют металлическую проводимость. В соединениях металлов [c.126]

Вместе с тем, как уже говорилось, водородные связи вследствие своего направленного характера препятствуют плотнейшей упаковке ионов и по этой причине влияют иа геометрические характеристики веществ, но только не па линейные, а иа объемные [207]. Образование водородных связей влияет и на величины электронных поляризуемостей. Рассмотрим этот вопрос подробнее, а другие методы изучения водородной связи будем затрагивать лишь попутио для иллюстрации рефрактометрических выводов. [c.173]

Приведенные значения радиусов базируются на г О" с К, Ч, 6, равном 1,40 А, например, в структурах окислов М О, Эти величины используются в кристаллохимии при сравнении межатомных расстояний, объемов элементарных ячеек и т, д, В физике твердого тела (при описании диффузии, плотнейшей шаровой упаковке ионов и т, д,) чаше применяются т, и, "кристаллические" радиусы, значения которых на 0,14 А превышают приведенные в табл, исключение составляют ионы Г, П" , (Э = О, S, Se, Те) и ОП, радиусы которых на 0,14A меньше эффективных ионных (Shannon R,D,, A ia i ysLallogr,, 1976, A32, 751), [c.115]

Плотные упаковки атомов и молекул в кристаллах д-плотнейший шаровой слон б-плотный шаровой слой в-двуслойная ПШУ г-трехслойная ПШУ -кубич. объемноцентрир. кладка е-простая кубич. кладка лс-структура Na l с плотнейшей упаковкой ионов Q , ионы Na -B октаэдрич. пустотах э-упаковка молекул тетраиодэтилена. [c.577]

Это лишь чисто геометрическая трактовка по отношению к катионам как плотноупакованным частицам (Са в СаРг или Мп в МпгОз, Pt в PtS и РЬ в РЬО). Как отмечено в начале разд. 6.4, описание структуры флюорита как кубической плот-пейшен упаковки ионов Са + с ионами F" в тетраэдрических пустотах не дает реалистического представления о структуре, поскольку Р существенно больше по размеру, чем Са +. Более оправданно включение в табл. 4.5 соединений со структурой аптифлюорита, например соединений щелочных металлов с формулой МаХ (Х = 0, S, Se, Те). В наиболее благоприятном случае Р1гТе положение атомов Те приблизительно соответствует плотнейшей упаковке, но в оксидах ионы отнюдь не упакованы плотнейшим образом. Достаточно сравнить расстояния О—О в [c.199]

Модель простой структуры типа db (Сб), называемом также структурой брусита Mg(0H)2, изображена на рис. 6.Ki. В предыдущих главах она была описана двумя другими способами как гексагональная плотнейшая упаковка ионов 1 , в которой ионы d + занимают все октаэдрические пустоты между чередующимися парами плотноупакованных слоев (это составляет [c.310]

При образовании ионных соединений А ВХ способ упаковки ионов А, В и X должен соответствовать максимальному значению энергии решетки. Принадлежность ионов X одновременно нескольким координационным группам ионов В (А), по-видимому, является следствием необходимости достижения приемлемых координационных чисел для А и В. Это виднЬ из следующего сопоставления [c.135]

С состав оксида находится в интервале Рео,э4бО— Feo,8750, а при более низких температурах приближается к граничному. При 570 °С оксид имеет состав Feo.gaO, а при еще более низких температурах происходит диспропорцнонирование на a-Fe+Fea04 [2], так что синтез следует проводить при температурах >570 °С с последующей закалкой. При температуре 200 К наблюдается переход второго рода, который происходит в интервале температур и сопровождается возникновением антиферромагнетизма и очень небольшими структурными преобразованиями с понижением симметрии до ромбоэдрической [3] параметр элементарной ячейки меняется с составом почти линейно, например а = 4,3010 А для 48,56 ат. % железа и а = = 4,2816 А для 47,68 ат. % железа. Предполагается [4], что в структуре закаленных образцов состава Feo.gO вакансии располагаются периодически в виде кластеров, окружающих (по тетраэдру) ту тетраэдрическую пустоту шаровой упаковки ионов 0 , в которую внедряется один из ионов Fe + отношение числа вакансий к числу катионов в таких пустотах равно -3,2 1 [4]. [c.260]

Рис. 22.2. Кристаллическая структура низкотемпературной (ромбоэдрической) модификации СзСЫ. а —элементарная ячейка (ионы Сз+ заштрихованы) б — сечение элементарной ячейки, иллюстрирующее упаковку ионов Сз+ и СМ4 .

Идея плотнейшей анионной кладки оказалась очень плодотворной при описании известных структур и при определении новых. Так, например, структура Na l образована плотнейшей кубической упаковкой ионов хлора с заполнением всех октаэдрических пустот ионами натрия. Тетраэдрические пустоты остаются свободными. Структура NiAs характеризуется плотнейшей гексагональной кладкой ионов мышьяка с заполнением всех октаэдрических пустот ионами никеля. В структуре цинковой обманки мы имеем плотнейшую кубическую кладку из ионов серы половина тетраэдрических пустот занята атомами цинка. Вторая модификация ZnS — вюртцит — характеризуется плотнейшей гексагональной укладкой ионов серы с заполнением половины тетраэдрических пустот ионами цинка. [c.156]

Рис. 16.10. Фрагмент структуры тпипели, демонстрирующий плотнейшую упаковку ионов кис.юрода.

Энергия решетки. При образовании ионного кристалла в процессе плотной упаковки ионов различного радиуса выигрывается энергия, которую называют энергией решетки Оь. Для разрыва связи между Ма+ и С1 в вакууме требуется такая же энергия, как и для удаления на бесконечное расстояние N3+ и С1 из кристалла ЫаС1. Теоретически величина /ь опре- [c.181]

N320 и К2О (3,27 3,92 и 4,55А) и удвоенный радиус иона (- 2,8А). Вполне очевидно также, что описание структуры Мп Оз как плотнейшей упаковки ионов так же нереалис- [c.200]

Смотреть страницы где упоминается термин Упаковка ионов: [c.173] [c.109] [c.167] [c.91] [c.156] [c.27] [c.14] [c.200] [c.206] [c.303] [c.373] [c.148] [c.151] [c.255] [c.364] [c.597] [c.947] [c.24] [c.31] [c.158] [c.200] [c.206] [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология