Титрование иодом

Другой пример — титрование иода тиосульфатом в растворе, содержащем свободную кислоту. Тиосульфат взаимодействует и с иодом, и с кислотой [c.442]

Сколько граммов НС1 содержится в 250 мл раствора соляной кислоты, если иа титрование иода, выделенного из 25,00 мл раствора смеси КЮз-Н KI. затрачено 24,00 мл 0,02100 н. раствора тиосульфата [c.419]

Титрование иода. Вследствие низкого значения окислительно-восстановительного потенциала системы /Ь многие вещества могут восстанавливаться иодидами. К раствору добавляют избыток иодида и выделившийся иод титруют раствором тиосульфата в слабокислой среде. При этом протекает реакция с образованием тетратионат-иона [c.177]

Образование этого соединения не мешает титрованию иода тиосульфатом, так как раствор его, вследствие обратимости написанной выше реакции, содерл<ит достаточное количество иода. В дальнейшем, по мере восстановления свободного иода реакцией с тиосульфатом, равновесие между Ь и [1з]- нарушается и новые количества Ь поступают в раствор . [c.400]

Титрование иодом. Стандартный потенциал окислительновосстановительной системы I2/I о=0,535 В, т. е. иод является лишь слабым окислителем. Поэтому число титрований, проводимых раствором иода, невелико. Поскольку иод малорастворим в воде и титр такого раствора достаточно неустойчив, применяют раствор трииодида калия (полученный растворением иода в растворе иодида калия) или иодид-иодатный, или иодид-броматный растворы, которые в кислой среде выделяют иод. Реакцию между иодидом и броматом нужно каталитически ускорять действием молибдена и проводить в сильнокислой среде, так же как реакцию с иодатом. [c.176]

Навеску 0,2940 г КгСггО растворили в мерной колбе на 200,0 мл. На титрование иода, выделенного [c.123]

Заключительным этапом многих иодометрических определений является реакция титрования иода тиосульфатом натрия. Иодо-метрические титрования выполняют на холоду, так как при нагревании становятся заметными потери иода за счет улетучивания из раствора и, кроме того, с повышением температуры существенно уменьшается чувствительность индикаторной иодкрахмальной реакции. Титрование нельзя проводить в щелочном растворе, так как в щелочной среде иод образует гипоиодит и некоторые другие продукты реакции [c.279]

Через 30 мин после отбора пробы из каждой колбы взять снова 15 мл раствора и титровать гипосульфитом. Затем через 40 мин отобрать третью пробу и т. д. Одинаковое число миллилитров гипосульфита, израсходованное на титрование иода в двух последовательно взятых пробах из каждой колбы, указывает на достижение равновесия в реакции. [c.257]

Выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия. Количество тиосульфата натрия, затраченное на титрование иода, эквивалентно содержанию хлора в исходном растворе. [c.147]

Работа 32. Амперометрическое титрование иода и иодида калия при совместном присутствии [c.121]

Точку эквивалентности при титровании иодом можно определить по образованию соединения иода с крахмалом. Характерным примером титрования иодом является определение As(III) [c.176]

Иодометрический метод, будучи очень точным, широко применяется в Государственной Фармакопее (X изд.). В иодометрии различают прямое титрование иодом и титрование иода тиосульфатом натрия. Пример прямого титрования иодом — определение мышьяковистой кислоты. Пример титрования тиосульфатом натрия — определение перекиси водорода. [c.405]

В приведенном уравнении, кроме иода, все вещества бесцветны. Повторите анализ органической фазы и запишите в таблицу, какой объем раствора тиосульфата натрия ушел на титрование иода. [c.86]

Определение заканчивается обратным титрованием иода в кислом растворе. [c.281]

Определив объем раствора тиосульфата натрия, пошедшего на титрование иода, вычисляют число эквивалентов иода, и, следовательно, число эквивалентов [c.53]

Титрование иодом порции этого вторичного раствора и измерение объема реагента, пошедшего на титрование, — процесс передачи информации. По полученным данным проводят необходимый расчет и оценку результатов анализа (формулы здесь не приводятся). Заказчику выдают информацию о количестве тиосульфата в пробе. [c.205]

Первый способ. По условию задачи к раствору стирола прибавили 60 мл 0,2 н. раствора, или 0,06 0,2 = 0,012 г-экв, брома. На титрование иода израсходовали [c.99]

На титрование иода, выделившегося при взаимодействии избытка брома с иодидом калия, израсходовали 20 мл 0,1 н. раствора тиосульфата. Эквивалент тиосульфата в этой реакции равен его молекулярной массе. В 1 л 0,1 н. раствора содержится 0,1 158= 15,8 г тиосульфата [c.100]

Эквивалентный вес КН Оз)2 равен молекулярного веса, а не 1 , хотя в реакции с К1 нон получает 5 электронов, а не 6 это связано с тем, что при реакции Юз с К1 выделяется 6 атомов иода и, следовательно, в реакции титрования иода тиосульфатом ион Юз соответствует б электронам. [c.286]

Рис. 14.15. Результаты титрования иода

Уз — объем точно 0,05 н. раствора тиосульфата натрия, израсходованный на обратное титрование иода, мл. [c.44]

Щелочной раствор иода окисляет альдозы, но не действует на кетогексозы (правда, кетопентозы иногда им тоже окисляются). Поэтому при помощи такого титрования иодом можно определять альдозы в присутствии кетоз (Вильштеттер-Шудель). [c.439]

Поскольку иодид натрия в процессе титрования иода тиосульфатом натрия регенерируется, концентрации Nal и HI практически постоянны и, следовательно, скорость реакции (в) определяется только концентрацией Н2О2. [c.151]

Сущность работы. Стандартизация раствора N828203 основана на титровании иода, выделившегося из аликвоты стандартного раствора дихромата калия, раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала как индикатора. Точная концентрация раствора тиосульфата натрия может быть установлена также по стандартному раствору иода. Стандартный раствор тиосульфата натрия готовят по навеске препарата N328203 5Н2О. [c.117]

Фоулк и Боуден (1926) применили два платиновых электрода при наложении на их внешнего напряжения 10—15 мв для титрования иода тиосульфатом. В процессе титрования ток в конечной точке становился равным нулю. [c.239]

Титрование иода тиосульфатом натрия НагЗгОз-бНгО происходит по схеме [c.181]

К раствору, содержащему стирол СвН5СН=СН2, прибавили 60 тил 2 и. раствора брома. Через некоторое время к нему прибавили избыток иодида калия, а иод, выделившийся при реакции иодида калия с избытком брома, оттитровали раствором тиосульфата натрия. На титрование иода пошло 20 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Определить содержание стирола в растворе. [c.17]

Вещества, мешающие титрованию, можно замаскировать путем образования прочного комплексного соединения. Например, при титровании иода тиосульфатом натрия железо (III) можно перевести в прочный комплексный анион [FeFj , добавляя NaF к титруемому раствору. [c.325]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. В 1853 г. Шварц значительно улучшил метод. Он ввел для титрования иода тиосульфат натрия, а Бунзен титровал иод раствором сернистой кислоты. Окончание титрования в иодометрии устанавливают по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов конечную точку титрования устанавливают непосредственно по окраске титрующего раствора, так же как при перман-ганатометрии. Более чувствительным индикатором служит крахмал, который образует яркое синее соединение с иодом. Не только амилоза и амилопектин, входящие в состав крахмала, но и многие другие химические соединения дают аналогичную реакцию с иодом. Образуются так называемые соединения включения, занимающие промежуточное положение между твердыми растворами внедрения и химическими соединениями. Соединения включения получаются, когда молекулы одного индивидуального химического вещества входят в свободные полости внутрь молекул (или кристаллических решеток) другого индивидуального химического вещества. [c.407]

Эффект поляризации объясняется адсорбцией кислорода на аноде и водорода на катоде собственно анод и катод могут быть деполяризованы применением подходящих восстановителей или окислителей. Это наблюдается в двух случаях 1) когда только один электрод поляризован и в растворе избыточно присутствует деполяризующий его реактив, например при титровании тиосульфата или арсенита натрия иодом в этом случае анод деполяризуется в процессе титрования, а катод — при первом появлении избытка воды в растворе 2) когда оба электрода деполяризуются в присутствии окислителя или восстановителя необратимо, а поляризация происходит, если реактив находится в избытке, например при титровании иода тиосульфатом натрия. [c.507]

Рассчитать количество KIO3 в растворе, если при титровании иода, выделенного в растворе из иодида калия, пошло 20,75 жл 0,1012 н. раствора N328203. [c.118]

Образовавшийся ппридинийиодид можно определить с помощью потенциометрического титрования. Иод и сульфиды не мешают определению этим методом. [c.822]

Окисление иодом или бромом. — Rupp и S hied (Ber., 35, 2191 [1902]) рекомендуют титрование иодом, согласно следующей реакции [c.88]

Выход—около 20 г чистой натриевой соли / -кислоты. Определение ее титрованием иодом и хлористым ж-нитрофенилдиазонием должно давать совпадающие результаты, что доказывает отсутствие G-кислоты. Соли i -кислоты сочетаются с диазосоединениями, образуя красные красители. [c.270]

Кислота Шеффера, i -кислота и 2-оксинафталинтрисульфокисло-та-3,6,8 определяются титрованием иодом в слабощелочных растворах. [c.271]