Элементы гальванические свинцово-цинковые

Рис. 73. Схема процессов, происходящих в свинцово-цинковом гальваническом элементе.

Вычислить константы равновесия реакций, протекающих а) в кадмиево-цинковом гальваническом элементе б) в медно-свинцовом гальваническом элементе. [c.188]

Пример. В гальваническом элементе с цинковым и свинцовым электродами отрицательным полюсом будет цинк ( ° = —0,763 В), а положительным полюсом — свинец ( ° = —0,126 В). Стандартный потенциал свинца более положителен, чем цинка. [c.217]

Так, в свинцово-цинковом гальваническом элементе используется реакция восстановления цинком двуокиси свинца в кислой среде. Элемент конструируют следующим образом. Цинковую пластинку опускают в раствор серной кислоты, в другой раствор серной кислоты помещают двуокись свинца и погружают в него свинцовую пластинку. Если соединить оба электрода внешним проводником и привести в контакт оба раствора, то электроны от цинкового электрода направляются к свинцовому и будут восстанавливать двуокись свинца. [c.183]

В отличие от медно-цинкового элемента, во всех современных гальванических элементах и аккумуляторах используют не два, а один электролит такие источники тока значительно удобнее в эксплуатации. Например, в свинцовых аккумуляторах (см. 189) электролитом служит раствор серной кислоты. [c.278]

G химической точки зрения при работе свинцово-цинкового гальванического элемента электрический ток возникает в результате следующего окислительно-восстановительного процесса [c.225]

Примером химического источника первой группы может служить свинцово-цинковый гальванический элемент РЬ021Н2504 2п ЭДС его 2,5 В. Суммарное уравнение реакции имеет вид [c.261]

Вычислить э.д.с. гальванических элементов, образованных сочетанием а) цинкового электрода в растворе ZnS04, [Zn +]= = 0,2 моль/л и свинцового электрода в растворе РЬ(ЫОз)г, РЬ ] =0,012 моль/л б) кадмиевого электрода в растворе d lj, l d ]=0,01 моль/л и цинкового электрода в растворе Zn l , [Zn - +] =4 10 моль/л, [c.163]

В качестве гальванических элементов применяются марганцево-цинковый, оксидно-ртутный, оксидно-медный, свинцово-цинковый элементы. В качестве аккумуляторов используются свинцовый, железоникелевый, никель-кадмиевый, серебряно-цинковый, никель-цинковый источники тока. [c.335]

Например, при составлении гальванического элемента из цинка и свинца в качестве положительного электрода следует взять свинцовый (ео=—0,13 В), а в качестве отрицательного — цинковый (ео=-0.76В). [c.228]

Переходящие в раствор положитмьные ионы цинка нейтрализуются отрицательными ионами NO3, освобождающимися при выделении ионов свинца на свинцовой пластинке ионы NOg из одного сосуда перемещаются в другой по U-образной трубке. Если бы не было перехода ионов NO3 из одного сосуда в другой, то раствор цинковой соли приобрел бы положительный электрический заряд а раствор свинцовой соли стал бы отрицательно заряженным. За ряды растворов препятствовали бы переходу электронов от цин ка к свинцовой соли, что и привело бы к прекращению реакции В гальваническом элементе катодом является тот электрод, от ко торого ионы переходят в раствор, а анодом — к которому дви жутся ионы и на котором они разряжаются. Следовательно, в про цессе работы гальванического элемента происходит разрушение катода и разряд ионов на аноде. В свинцово-цинковом гальваническом элементе анодом является свинец, а катодом — цинк. [c.225]

Несмотря на симметрическую конструкцию нашего гальванического элемента, роль - материалов, из которых он сделан, различна. Один электрод(цинковый) является непосредственным участником реакции, питающей гальванический элемент своей энергией. Другой электрод (свинцовый) играет роль лишь передатчика электронов и может быть заменен без какого бы то ни" было изменения в действии элемента другим подходящим проводником, даже неметаллическим (графит). То же относится и к растворам цинковой соли. [c.627]

В настоящее время выделены соли (цинкаты) состава Na[Zn(OH),j], Na2[2n(OH)jJ и др. Гидроксид Zn(0H)2 обладает амфотерными свойствами, он растворяется в кислотах и ще.чочах. Г идроксид Ц. растворяется также в водном аммиаке с образованием комплексных ионов [Zn NH 1)1 Ц.—сильный восстановитель, легко вытесняет из раствора другие металлы (Си, Fe и др.). Металлический Ц. применяют для оцинковывания железа, стальных изделий (предохранение от коррозии), для получения медных сплавов, в гальванических элементах. См. Цинка соединения. Цинка соединения. Оксид цинка ZnO — рыхлый белый порошок, применяют для получения цинковых белил (в отличие от свинцовых белил на воздухе не темнеет н безвреден), как наполнитель каучука, пластмасс, а также в медицине, косметике. Хлорид цинка Zn Ia— гигроскопическое вещество, применяют для пропитки дерева (напр.. Шпал), при травлении металлов, как обезвоживающее вещество. Суль фат цинка (цинковый купорос) ZnSO.rTH-zO применяют в производстве вискозы, как микроудобрения (под травы), для производства красок, в медицине. Сульфид цинка ZnS (в природе — минерал сфалерит) широко применяют как люминофор, в производстве красок (литопон). [c.154]

Вскоре после изобретения вольтова столба началось изучение гальванического элемента, как технического источника электрической энергии, с целью усовершенствования его для практического использования. Для этого необходимо было понимание процессов, протекающих в элементе, роли раствора электролита и металлов, образующих электроды. Большое значение в этом отношении имели исследования медно-цинкового элемента, проведенные в 30-х годах XIX в. Дж. Даниэлем и Б. С. Якоби. Последний занимался и вопросом об элементе-аккумуляторе, предлагая использовать свинцовые электроды в серной кислоте. В 1859 г. Г Плантэ делал подобные же попытки. Конструктивные изменения, внесенные в свинцовый аккумулятор братьями Тюдор, привели к технически удовлетворительному решению вопроса. Позже Т. Эдиссо-. ном был предложен щелочной аккумулятор. [c.11]

Вычислить э. д. с. гальванических элементов, образованных сочетанием а) цинкового электрода в растворе ZnS04, [Zn 1 = 0,2 г-ион/л, и- свинцового электрода в растворе РЬ(Ы0з)2, [Pb l = 0,012 г-ион/л б) кадмиевого электрода в растворе d lg, [ d I = 0,01 г-ион/л и цинкового в растворе Zn l , [Zn l = 4-Ю г-ион/л. [c.187]

Применяют для борьбы с грибными заболеваниями растений главным образом в виде бордосской жидкости, представляющей собой смесь раствора медного купороса и известкового молока. Бордосскую жидкость готовят непосредственно в сельском хозяйстве. Медный купорос применяют также для заводского изготовления медьсодержащих ядохимикатов—трихлорфенолята меди, препарата АБ, а также для изготовления минеральных красок и различных соединений меди, в малярном деле, в текстильной промышленности, для обработки кинопленки. Медный купорос I сорта применяют для гальванических элементов (должен состоять из крупных кристаллов). Продукт из медьсодержащих отходов производства электролитного цинка используют в качестве флотореагента при обогащении свинцово-цинковых РУД- [c.261]

Схематически процессы, происходящие в свинцово-цинковом гальваническом элементе цепи, показаны на рисунке 73. Представим себе стеклянный сосуд, разделенный пористой перегородкой на анодное и катодное пространство. Боковая стенка катодного пространства цинковая, а противоположная ей стенка анодного пространства свинцовая. В анодное пространство налит раствор РЬ(ЫОз)а, а в катодное — Zn(N03)2. На рисунке 73 показано, что при работе такого гальванического элемента ионы NOg , но не все освобождающиеся при осаждении ионов РЬ " на свинцовой пластинке, переходят в катодное пространство, где они соединяются с ионами Zn образованием Zn(N03)2. Часть ионов Zn +, переходящих в раствор, поступает в анодное пространство, заме-шдя там выделяющийся на катоде свинец. Таким образом, при работе свийцово-цинкового элемента происходит разрушение цинко- [c.225]

Вычислите э.д.с. гальванических элементов, образованных сочетанием а) цинкового электрода в растворе ZnSO , [Zn2 ] = 0,2 и свинцового электрода в растворе Pb(N03)2, [РЬ2 ] = 0,012 б) кадмиевого электрода в растворе d l2, [ d2 ] = 0,01 и цинкового электрода в растворе Zn l2, [Zn2+] = 4-IQ- . [c.264]

Применяют в сельском хозяйстве для борьбы с грибными заболеваниями растений, в химическом производстве при изготовлении медпомышьяковых и медномышьяковистых ядохимикатов, для изготовления минеральных красок и различных соединений меди, в малярном деле, в текстильной промышлеиности, для обработки кинопленки. Медный купорос 1 сорта применяют для гальванических элементов (должен состоять из крупных кристаллов). Продукт из отвальных медных кэков используют в качестве фло-тореагента при обогащении свинцово-цинковых руд. [c.128]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Детали для сборки гальванического элемента. Микростаканчики. Подставка для прибора. Электролитный мостик. Медная, железная, цинковая и никелевая пластинки или проволоки. Цинковая, железная, оловянная, свинцовая и медная узкие иолоски. Звонковый провод. Наждачная бумага. Батарея карманного электрического фонаря. П-образная трубка. Графитовые стержни (2 шт.). Никелевая пластинка. Фенолфталеин. Крахмальный клейстер (свежеприготовленный). Растворы сульфата цинка (0,5 н., 1 М), сульфата железа (И) (0,5 н.), хлорида олова (П) (0,5 н.), нитрата или ацетата свинца (0,5 и.), сульфата меди (0,5 н., 1 М), нитрата серебра (0,1 н.), серной кислоты (2 и., 4 н.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.), сульфата или хлорида титана (IV) (0,5 н.), едкого натра или кали (15%-ный), трихлорида алюминия (1 УИ), сульфата никеля (1 М). [c.100]

Другой способ определения кислорода, разработанный Тёдтом и Теске, также основан на работе гальванического элемента. Измерительный электрод представляет собой пластинку благородного металла, анод цинковый, железный или свинцовый, в качестве электролита употребляют кислые растворы. Величина тока, генерируемого элементом Тёдта и Теске, однознач- [c.138]

Несомненно, большим достижением при изучении явления коррозии явилось открытие электрохимического характера связанных с нею процессов. Процессы эти происходят в маленьких гальванических (локальных) элементах, возникающих на поверхности корродирующего металла, и приносят ей большой вред. Известно, что действие гальванического элемента сопровождается растворением анода. Так, в элементах Даниэля и Лекланше растворяется и при этом, конечно, разрушается цинковый, а в кислотных аккумуляторах свинцовый электрод. При использовании элементов для производства электроэнергии на такие потери не обращают внимания, поскольку они рассматриваются как естественная плата за получаемую элек- [c.251]

Из большого количества гальванических элементов указанным требованиям удовлетворяют свинцовый аккумулятор Планте, жслезноникелевый (кадмиево-никелевый) аккумулятор Эдиссона и серебряно-цинковый аккумулятор Андре. [c.220]