Обратимые элементы свинцовый аккумулятор

Электрохимические основы работы свинцового аккумулятора. На. электронны процессах окисления—восстановления свинца основана работа свинцовых аккумуляторов. Аккумулятор представляет собой тот же гальванический элемент, но материалы в нем подобраны таким образом, чтобы добиться максимальной обратимости процесса, т. е. возможности многократного повторения зарядки и разрядки аккумулятора без необходимости каждый раз добавлять участвующие в ого работе вещества. [c.363]

Обратимые элементы свинцовый аккумулятор Большинство рассмотренных до сих пор элементов обладает свойством обратимости это означает, что если к элементу приложить внешнее напряжение, которое превышает собственное напряжение элемента, протекаю- [c.168]

На процессах окисления — восстановления основана работа широко распространенных химических источников электрического тока — свинцового и щелочного аккумуляторов. Это также гальванические элементы, но материалы в них подобраны с таким расчетом, чтобы была возможна максимальная обратимость процесса, иными словами, чтобы многократное повторение циклов зарядки и разрядки совершалось без необходимости добавления участвующих в их работе веществ. В настоящее время аккумуляторы получили широкое разнообразное применение в различных областях народного хозяйства. Они являются необходимой принадлежностью всех машин, на которых установлены двигатели внутреннего сгорания. Шахтные электровозы, грузовые электрокары, подводные лодки также работают на использовании свинцовых аккумуляторов. Не менее широкое распространение имеет свинцовый аккумулятор и в повседневной лабораторной практике, так как является дешевым и удобным источником тока. [c.271]

Вторичными элементами называются электрохимические элементы, основанные на легко обратимых электродных реакциях. Наиболее известным элементом такого типа является свинцовый аккумулятор. На его электродах происходят обратимые реакции окисления и восстановления свинца [c.296]

Реакции в цинк-серебряных элементах обратимы, и эти элементы могут применяться как аккумуляторные батареи. Их удельная энергоемкость по весу гораздо выше, чем у свинцовых аккумуляторов, и они дают стабильное напряжение при разряде. Однако наряду с дороговизной цинк-серебряные элементы имеют тот недостаток, что допускают ограниченное число циклов разряда вследствие быстрого разрушения цинкового анода. Эти аккумуляторы используют главным образом в авиации и космонавтике. Вместо цинка можно применять кадмий кадмий-серебряные аккумуляторы имеют более низкое напряжение, но большую продолжительность эксплуатации. [c.213]

Свинцовый аккумулятор. Больше всего свинца идет на аккумуляторы. Аккумулятор — это обратимый гальванический элемент (или батарея из них), который после разрядки может быть вновь заряжен, т. е. переведен в первоначальное действующее состояние путем пропускания через него тока обратного направления аккумулятора как. источника тока. Действие свинцового аккумулятора основано на переменной валентности свинца и выражается следующим итоговым уравнением [c.436]

Отдача. Практически свинцовый аккумулятор никогда не работает как обратимый гальванический элемент. Количество электричества и энергия, затрачиваемые при заряде, поэтому всегда значительно больше количества электричества и энергии, получаемых во время разряда. Величины, характеризующие степень использования электричества и энергии, выраженные в процентах, называются отдачей аккумулятора, причем, если величина показывает степень использования электричества, то она называется ампер-часовой отдачей, а в том случае, если она выражает использование энергии, — ватт-часовой отдачей или к. п. д. аккумулятора. [c.99]

Электродные процессы в аккумуляторах с хорошим приближением протекают термодинамически обратимо. Это значит, что они почти полностью превращают в электрическую энергию ту часть химической энергии, которая теоретически может быть превращена в работу (у свинцового аккумулятора в благоприятном случае к. п. д. достигает 96—98%). Почему же мы не используем аккумуляторы, обладающие столь высоким к. п. д., просто в качестве первичных элементов, превращая тем самым в электрическую энергию часть химической энергии электрохимически активных веществ и выбрасывая энергетически обедненные конечные продукты Почему аккумуляторы заряжают от внешних источников энергии, которую пока еще поставляют электростанции, а ведь на них в большинстве случаев электрическая энергия также получается из химической (причем с довольно низким к. п. д.) [c.216]

Если бы удалось проводить электродные процессы в топливных элементах в достаточной мере термодинамически обратимо и соответственно ускорить их (например, до такой степени, как в щелочном или свинцовом аккумуляторе), то такие элементы можно было бы использовать как акку- [c.244]

Обратимые и необратимые тепловые явления. Если свинцовый аккумулятор поместить в калориметр, который дает возможность производить точные измерения теплоты, выделяемой или поглощаемой во время заряда или разряда, то оказывается, что элемент поглощает небольшое количество теплоты из окружающей его среды во время разряда и отдает такое же количество во время заряда. Это означает, что при разряде элемент производит больше полезной работы, чем можно было бы ожидать, исходя из теплоты происходящих в нем химических реакций, и что для его заряда требуется соответственно большее количество энергии. Иными словами, это означает, что при разряде элемент извлекает тепловую энергию из окружающей среды и обращает ее в полезную работу. Для наименования теплоты, освобождаемой или поглощаемой во время заряда или разряда элемента, предлагалось несколько различных названий, но ни одно из них не вошло в общее употребление. Одно из них обратимая теплота отличает данную теплоту от необратимой теплоты, возникающей в элементе во время его работы в силу действия омического сопротивления. Последняя [c.215]

Свинцовый аккумулятор относится к группе обратимых гальванических элементов. Происходящие при разряде реакции идут в обратном направлении, если через аккумулятор пропускать постоянный электрический ток, соединив положительный полюс аккумулятора с положительным полюсом источника постоянного тока, а отрицательный полюс аккумулятора — с отрицательным полюсом источника тока. [c.117]

В свинцовом аккумуляторе условия обратимости идеальны. Аккумулятор состоит из двух свинцовых решеток с ячейками, одна из которых заполнена губчатым свинцом, а вторая — окисью свинца(1У). Электролитом является 38%-ная серная кислота (удельный вес 1,290, когда элемент заряжен). В элементе протекают следующие реакции, приводящие к возникновению электрического тока [c.238]

Аккумулятор представляет собой гальванический элемент, который можно перезаряжать, пропуская ток внешнего источника. Многие реакции, пригодные для гальванических элементов и являюш.иеся химически обратимыми, оказываются непригодными для аккумуляторов, так как после цикла заряд — разряд изменяются те или иные физические условия, например состояние электродов. Кроме того, на практике выбор систем ограничен такими системами, для которых требуется только один электролит. Наибольшее распространение получили свинцовые и ш.е-лочные (железо-никелевый и кадмий-никелевый) аккумуляторы, однако в аккумуляторных батареях могут быть также использованы цинк-серебряный элемент (см.), цинк-воздушный элемент (см.) и марганцовый элемент с ш.елоч-ным электролитом (см. сухой элемент). [c.13]

Аккумуляторами или вторичными элементами называются гальванические элементы, в которых вещества, израсходованные при разряде, регенерируются при обратном пропускании электрического тока. В соответствии с этим, очевидно, все обратимые гальванические элементы могут принципиально служить электрическими аккумуляторами. Однако практическое применение в качестве аккумуляторов имеют немногие из них. Техническую ценность имеют лишь те элементы, электролит которых состоит из одной жидкости, а в результате токообразующей реакции на электродах образуются твердые, практически нерастворимые вещества. В настоящее время большое практическое значение имеют только аккумуляторы двух типов — свинцовые и щелочные. [c.81]

Под электрической батареей понимается соединение двух или более элементов, способных преобразовывать химическую энергию в электрическую. Таким образом, элемент является частью батареи. Однако термин батарея применяют и к одному элементу. Главными частями элемента являются два электрода, помещенных в электролит в соответствующем сосуде. Наиболее известным примером электродов являются медные и цинковые пластины в простейшем первичном элементе или пластины свинца и двуокиси свинца в свинцово-кислотном аккумуляторе. Электролит представляет собой водный раствор определенных кислот, щелочей или солей, найденных пригодными для этой цели. В практике используется большое количество разнообразных элементов. Они могут быть условно разделены на две главные группы первичные и вторичные элементы. Наиболее известными из первичных элементов являются так называемые сухие элементы . Вторичные элементы обычно называются аккумуляторами. Различие между первичными и вторичными элементами лежит в характере химических реакций, протекающих в них во время их работы. При преобразовании в первичных элементах химической энергии в электрическую элемент истощается. Отработавший сухой элемент выбрасывается. Мокрый элемент можно восстановить сменой электродов и электролита. Преобразование химической энергии в электрическую в аккумуляторах происходит при помощи обратимых реакций. Поэтому они могут быть заряжены пропусканием через них тока в направлении, обратном направлению тока разряда. Во время заряда электрическая энергия преобразовывается в химическую. При последующем разряде она опять преобразуется в энергию электрическую. Аккумулятор не накапливает электричество как таковое. Б аккумуляторе накапливается химическая энергия, которая в потенциале может быть превращена в электрическую. [c.11]

Свинцовый аккумулятор представляет собой обратимый гальванический элемент, в котором отрицательным электродом является система свинцовых перфорированных пластин, заполненных губчатым свинцом, а активной массой поло>)сительного электрода служит диоксид свинца РЬОг, впрессованный в свинцовые решетки. В качестве электролита используется 30%-ный раствор серной кислоты. Схема аккумулятора Pb H2S04lPb02. ЭДС его зависит от концентрации кислоты (около 2 В). При работе аккумулятора (разрядке) протекают следующие реакции [c.273]

На процессах окисления—восстановления основана работа широко распространенного химического источника электрического тока — свинцового аккумулятора. Это также гальванический элемент, но материалы в нем подобраны с таким расчетом, чтобы была возможна максимальная обратимость процесса, иными словами, чтобы многократное повторение циклов зарядки и разрядки ад-вершалось без необходимости добавления участвующих в его работе веществ. [c.322]

Среди водных электролитов широко распространены растворы гидроксидов калия и натрия. На рис. 2.3 показаны сочетания обратимых в щелочном электролите электродов, образовавших системы всех, за исключением свинцово-кислотного, наиболее распространенных современных аккумуляторов. Раствор КОН используется в ряде известных первичных элементов на основе системы Zn KOH Me Oj где Ме,Оу — МпОа, Ag20, HgO, а также О2. [c.31]