Пятивалентный, окисел

Окисел пятивалентного элемента содержит 56,33% кислорода. Вычислите атомный вес элемента. [c.43]

Среднее содержание мышьяка в земной коре 0,00017% [414], а в некоторых нефтепродуктах 10 —10" % [454]. Мышьяк отравляет платиновый катализатор При нагревании на воздухе легко образует хорошо растворимый в воде окисел АзаОз- Мышьяк реагирует с галогенами и серой. В своих основных соединениях мышьяк трехвалентен известны также менее стабильные пятивалентные соединения. Все они очень ядовиты. Особенно опасен мышьяковистый водород. [c.245]

В соединениях с электроотрицательными элементами галогены наряду с семивалентным состоянием выступают также в пяти-, трех- и одновалентном состоянии. Хлор, кроме того, образует окисел, в котором он четырехвалентен (двуокись хлора IO 2). С химическои точки зрения реакции галогенов, приводящие к различным валентным состояниям, а также их соединения могут быть лучше всего поняты, если рассматривать галогены в их соединениях с более электроотрицательными веществами электроположительно заряженными. В этом случае, например, обнаруживается правило, широко определяющее поведение галогенов, заключающееся в том, что последние в общем наиболее устойчивы в крайних, более всего различающихся валентны состояниях, т. е. когда они отрицательно одно- и положительно семивалентны (бром соответственно пятивалентен). Однако иод в ряде случаев наряду с семивалентным проявляет и пятивалентное состояние. [c.827]

Определить атомный вес пятивалентного элемента, если он образует окисел, содержащий 74,1% кислорода. [c.61]

Фторидный метод сложен и не позволяет полностью разделить ниобий и тантал. Поэтому в наши дни он почти не применяется. На смену ему пришли методы избирательной экстракции, ионного обмена, ректификации галогенидов и др. Этими методами получают окисел и хлорид пятивалентного ниобия. [c.210]

Так, при реакции между ионами Fe" " и MпO в кислой среде в первый момент образуется, по-видимому, весьма нестойкое промежуточное соединение пятивалентного железа (первичный окисел). Схематически эту реакцию можно представить следующим образом [c.362]

Длительным выдерживанием ТеОз при 406 °С был получен светло-желТый окисел состава ТегОб, переходящий в ТеОа лИШь при 485 °С. Он пЛОхо растворим в воде, но хорощо растворяется в крепком растворе КОН. Данные магнитного исследования говорят за то, что этот Окисел является производным пятивалентного теллура. [c.364]

Сурьма относится к наиболее редким элементам. Среднее содержание в зем-ной коре 0,00005% [414]. Сурьма обладает сходными с мыщьяком, но слабее выраженными ядовитыми свойствами. В своих основных соединениях она трехвалентна известны соединения четырехвалентной и пятивалентной сурьмы, но они менее устойчивы. При нагревании на воздухе образует окисел ЗЬгОз, легко соединяется также с галогенами и серой. Треххлористая и трехбромистая сурьма легко взаимодействуют с бензолом и другими ароматическими углеводородами. [c.265]

Как хорошо известно, влияние на детонацию различных окислов зависит от валентности входящих в окисел элемента. Так, окислы трехвалентной сурьмы являются антидетонатором, а пятивалентной — продетонатором [280]. Это обстоятельство, видимо, имеет следующее объяснение. Соединения трехвалентной сурьмы как ненасыщенные являются акцептором кислорода и в качестве такового обладают тормозящим действием по отношению к детонации. Окислы же пятивалентной сурьмы, насыщенной до предела своих валентных связей кислородом, являются окислителем и при повышенных температурах могут только отдавать его, способствуя детонации. [c.156]

С проверки работ Буабодрана и с попыток пол5П1ить дидим в пятивалентном состоянии начал Браунер свои исследования этого элемента. Мы уже знаем, к чему привели попытки синтезировать высший окисел дидима. Сейчас нас больше интересует первая половина задачи. Чешский химик подверг сомнению результаты, полученные французским коллегой. [c.156]

Отвечающие катионам этой группы гидроокиси весьма сильно различаются по свойствам. Некоторые из них относительно устойчивы, другие, наоборот, настолько непрочны, что распадаются на соответствующий окисел и воду уже в момент образования. Это свойство в наиболее резкой с р-ме выражено у Н " и Н 2", гидроокиси которых практически не существуют гидроокись серебра легко отщепляет большую часть воды, превращаясь в окись гидрат окиси меди теряет воду при нагревании. Столь же резко отличаются гидроокиси друг от друга и по своей электролитической характеристике. В качестве крайних случаев могут рассматриваться сильное основание, А ОН, с одной стороны, и достаточно сильно ионизированная мышьяковая кислота — с другой. Для всех остальных гидроокисей в той или иной мере характерны амфотерные свойства. Наиболее слабо выражена кислотная функция уСс1(0Н)2 и В (ОН)з, которые практически являются только основаниями. Наоборот, соответствующие производные трех- и пятивалентного мышьяка, пятивалентной сурьмы и четырехвалентного олова диссоциируют в растворах преимущественно по кислотному типу. [c.128]

Соединения пятивалентного ванадия во многих отношениях аналогичны соединениям пятивалентного фосфора. Кислотный окисел V2O5 образует кислоты, аналогичные мета-, пиро- и орто-фосфорным кислотам. Соли этих кислот называются ванадатами. [c.392]

Полученные сухим или влажным методом катализаторы н большинстве случаев сразу не применяются, а подвергаются предварительно процессу активации. Активация может состоять из нагревания на несколько сот градусов, которое необходимо, для того, чтобы перевести промежуточный продукт в активное состояние (например, гидрат окиси в окисел), или из восстановления окислов до металла прогреванием в токе водорода при определенной температуре, восстановления органическими восстановителями или окисления более низко окисленных веществ до более высокой степени окисления в токе кислорода (например, перевод четырехвалентного ванадия Уг04 в пятивалентный УгОб). Такой процесс формирования катализатора приводит к более- благоприятной структуре поверхности. В некоторых случаях активация катализатора происходит и во время самой реакции, так как иногда он сам по себе при проведении опыта делается более активным. [c.9]

Окисел пятивалентного урана — фиолетовый U2O5 может быть получен длительным нагреванием УзОз с раствором КНСОз (вероятная схема реакции [c.103]

Известно, что некоторые элементы могут проявлять довольно большое число степеней окисления. Это особенно характерно для элементов дополнительных подгрупп. Например, марганец в обычных своих соединениях проявляет степени окисления от двух до семи, однако устойчивые окислы марганца (МпО, МпгОз, МпОг, МП2О7) отвечают не всем этим степеням окисления. А, скажем, окисел, отвечающий формально пятивалентному марганцу, неустойчив, причем именно вследствие диспропорционирования. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология