Окислы азота в воде

При соединении с водой указанный окисел азота образует азотную кислоту [c.167]

Прибор для этого опыта был весьма прост он состоял из двух рюмок, наполненных водой, и изогнутой трубки, опущенной одним концом в одну рюмку, а другим в другую. В оба конца этой трубки были всунуты провода от ручной электрической машины (рис. 8Э). При приведении машины в действие между концами проводов вспыхивала искра. Под влиянием искры азот в трубке соединялся с кислородом. Окисел азота растворялся в воде, в вода втягивалась в трубку. Кавендиш добавлял к остатку газа кислород (так как кислорода в воздухе не хватает для полного окисления азота) и продолжал опыт. Вновь возникали бурые пары окислов азота, и объем продолжал сокращаться. [c.247]

Элемент азот, стоящий в естественной последовательности атомов за углеродом,— уже явный неметалл, но среди неметаллов он один из самых неактивных. Заставить азот вступить во взаимодействие с кислородом исключительно трудно — для этого нужна температура гораздо выше 1000 градусов. Зато с водой окисел азота дает сильную азотную кислоту. [c.166]

По химическим свойствам двуокись азота — кислотный окисел (смешанный ангидрид азотистой и азотной кислот) и образует при растворении в воде кислоты по уравнению [c.261]

Двуокись азота — газ бурого цвета, хорошо растворяется в воде. Как кислотный окисел она взаимодействует с водой, образуя две кислоты (см. выше). [c.242]

Лантан, соединяясь с кислородом, выделяет тепла больше, чем все другие металлы, обращаясь при этом в окисел ЬагОз как и магний, легко соединяется также с азотом в нитрид ЬаМ. Холодная вода на лантан действует слабо, а горячая бурно, с выделением водорода и образованием гидрата окиси Ьа(ОН)з. Окись лантана соединяется с водой с выделением тепла, т. е. гасится , подобно негашеной извести. [c.666]

Окись азота мало растворима в воде и не взаимодействует с нею. Это безразличный окисел. [c.163]

Остаток после прокаливания и зола являются двумя различными понятиями. ФУШ их разграничивает. Под остатком после прокаливания понимается тот остаток, который образуется в результате прокаливания неорганического вещества при температуре, соответствующей слабо красному калению (до 500°). Это могут быть продукты разложения неорганических веществ, где имеется выделение летучих продуктов реакции углекислоты, сернистого газа, окислов азота, паров воды и других. В результате реакции исходное вещество превращается в новую соль или окисел металла. [c.35]

Химическая активность титана зависит от чистоты металла и температуры. При нагревании до 500—600° начинается взаимодействие компактного титана с кислородом и азотом воздуха, которое сопровождается образованием окисно-нитридной пленки. Вследствие подобия структур металла и пленки последняя держится очень прочно и хорошо защищает металл от дальнейшего окисления. Выше этой температуры пленка становится более проницаемой для кислорода и азота. В интервале 600—1200° титан сравнительно более стоек, чем нержавеющая сталь. Около 1200° компактный титан загорается на воздухе и в атмосфере азота. Последнее свойство характерно лишь для немногих элементов. Выше 800° титан разлагает пары воды — образуется окисел и вы- [c.183]

Азотный ангидрид ЫаОв — наиболее богатый кислородом окисел азота. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при 30 . Азотный ангидрид энергично реагирует с водой с образованием азотной кислоты [c.472]

Азотный ангидрид НгОб. Высший окисел азота — азотный ангидрид — представляет собой химичесК ую редкость. Он может быть получен только путем отнятия воды от азотной кислоты такими сильно действующими водопоглощ.ающими средствами, как фосфорный ангидрид. [c.324]

При взаимодействии кобальта с кислородом воздуха свыше300°С, а также в результате нагревания с парами воды образуется окисел СоО. С водородом и азотом кобальт практически не реагирует, предполагают, что гидриды и нитриды кобальта не существуют (о гидрид-ном пробеле см. [2]). Однако интерметаллиды на основе кобальта, например La os, благодаря гибкости структуры, обилию пустот различной конфигурации в кри сталле активно взаимодействуют с молекулярным водородом и используются как его аккумуляторы [2]. [c.137]

Источники загрязнения растущей оксидной пленки. В процессе роста в плазме окисел может загрязняться под влиянием фоновой атмосферы и из-за распыления катрда. Основными примесями из фоновой атмосферы являются вода, десорбируемая со стенок, водород и азот, присутствующие как примесь в баллонном кислороде, углеводороды, попадающие в рабочий объем из прокладок и фор-вакуумного насоса. [c.157]

Борный ангидрид. В2О3, продукт горения бора, обычно получают при прокаливании борной кислоты. BjOg — бесцветная, хрупкая, стекловидная, гигроскопичная масса с удельным весом 1,844, плавяш аяся или размягчающаяся при красном калении с образованием вязкой, растягивающейся в нити массы. Борный ангидрид очень устойчив к нагреванию, не восстанавливается углем даже при белом калении, однако разлагается, если одновременно с углем действовать на него веществами (например, хлором или азотом), которые могут замещать кислород. Борный ангидрид не проводит электрического тока, на вкус горьковат. В воде растворим с сильным разогреванием. 100 г борного ангидрида, внесенные в 125 г воды, доводят ее до кипения. Сильный тепловой эффект зависит от того, что окисел образует с водой борную кислоту [c.373]

Окись азота — бесцветный газ тяжелее воздуха, не растворяется в воде и представляет собой несолеобразующий окисел. С кислородом она сразу же вступает в реакцию и дает двуокись азота (2N0 О2 = 2Ы0г). [c.17]

Окись азота ест газ бесцветный, мало растворимый в воде (720 объема при обыкновенной температуре). Легко идущих реакций двойного разложения для окиси азота неизвестно (т.-е. она окисел безразличный, не солеобразный). От накаливания она, как и другие окислы азота, распадается, начиная с 900°, при 1200° 60°/о дают № и 2№0 , полное разложение на № и 0 при температуре плавления платины (Эмих, 1892). Характернейшее свойство окиси азота состоит в способности прямо и легко (с отделением тепла) соединяться с кислородом. С кислородом она дает азотистый и азотноватый ангидриды 2Н0 + 0 = НЮ 2НО 4-02 2НО . Если смешать N0 с кислородом и тотчас взбалтывать со щелочью, то получается почти одна азотистокалиевая соль, а спустя некоторое время, когда образуется уже N-0, происходит со щелочью смесь КНО и КНО . Если в колокол, наполненный окисью азота, пропускать кислород, то образуются (даже при отсутствии влаги) бурые пары Н-О и НО , которые в присутствии воды дают, как нам уже известно, азотную кислоту и окись азота, так что, при избытке кислорода и воды, всю окись азота легко прямо и вполне превратить в азотную кислоту. Техника часто употребляет эту реакцию возобновления азотной кислоты из окиси азота, воздуха и воды 2Н04 Н 04 4-0 = 2НН0 . Опыт превращения окиси азота в азотную кислоту весьма нагляден и поучителен. По мере примешивания [c.202]

Как Na O, так и NaO с водою дают едкий натр, но только окись Na O при этом пряно превращается в гидрат, другие окислы выделяют или Н, или О. Такое различие представляют они и относительно многих других деятелей. Так, СО прямо соединяется с Na O, которая (при накаливании) горит в углекислом газе, образуя соду, а перекись при этом выделяет кислород. При действии кислот как натрий, так и все его степени окисления также дают лишь соли, отвечающие окиси натрия, т.-е. формы или типа NaX. Таким образом окись натрия Na O есть солеобразвый окисел этого металла, как для водорода вода. Хотя водороду отвечает перекись Н 0 , а натрию Na O , но солей, им соответственных, нет, и если они образуются, то, вероятно, будут столь же мало прочны, как перекись водорода. Хотя углерод и дает окись углерода СО, но солеобразный его окисел также один — углекислый газ СО . Азоту же и хлору отвечают несколько солеобразных окислов и типов солей. Но из окислов азота — NO и NO не суть солеобразные, каковы NЮ , №0 и №0 , и притом N 0 также не дает своих особых солей, а №0 отвечает высшей форме солеобразных соединений азота. Такие различия элементов, по способности давать одну или несколько солеобразных форм, представляют одни из их коренных свойств, имеющих значение не менее важное, чем основные или кислотные свойства происходящих окислов. Натрий, как типический металл, кислотных окислов не образует, тогда как хлор, будучи типическим металлоидом, не дает с кислородом оснований. Следовательно, натрий, как элемент, мы можем характеризовать так Na дает одну очень прочно составленную солеобразную окись Na O, обладающую свойствами сильных оснований, его соли суть NaX, следовательно, в своих соединениях это элемент основный и одноэквивалентный, как водород. [c.21]

Азот есть легчайший, типический и наиболее распространенный представитель элементов V группы, образующих высший солеобразный окисел формы R-0 и водородистое соединение вида RH . К этой же группе принадлежат, в нечетных рядах, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Между ними наибольшим распространением отличается фосфор. Почти нет ни одного каменистого вещества, составляющего массу земной коры, в состав которого не входило бы хотя немного солей фосфорной кислоты. Почва и вообще землистые вещества содержат обыкновенно в 1000 ч. от одной до 10 ч. фосфорной кислоты. Это количество, столь малое на вид, имеет, однако, весьма важное значение в природе. Ни одно растение не может достигнуть зрелости, если его посадить в искусственную почву, совершенно лишенную фосфорной кислоты. Растениям равно необходимы соли К О, MgO, СаО и Fe O из оснований и СО , SO , №0 и Р О из кислотных окислов. Для увеличения плодородия более или менее тощей почвы в нее вводят, посредством удобрительных веществ, названные питательные для растения начала. Прямой опыт показывает, что эти вещества неизбежно необходимы растениям, но все вместе и притом все понемногу (не больше десятой доли процента противу массы воды или почвы), а при избытке, как и при недостатке одного из необходимых, наступает опять гибель или невозможность полного развития, хотя и будет сумма всех других условий (свет, тепло, вода, воздух). Вместе с растениями, в которых скопляются фосфорные соединения почвы, эти последние переходят в организмы животных, в которых отлагаются эти вещества иногда в больших количествах. Так, главную составную часть остова костей составляет фосфорноизвестковая соль Са (РО ) , от которой и зависит их твердость [491]. [c.164]

Если окисел спекается при 1300—1400° С, а лабораторные печи рассчитаны на 1200° С, то рекомендуется проводить двукратный обжиг спекают при 1200° С, затем образец тщательно растирают в ступке в присутствии воды до сметанообразного состояния и проводят повторный обжиг спрессованного образца при 1200° С. Спекание во всех случаях проводят в течение 2—3 ч. Некоторые низшие окислы (например, закиси меди, кобальта и никеля) при высоких температурах устойчивы, поэтому их можно обжигать непосредственно на воздухе. Однако при охлаждении, особенно если оно идет медленно, окисел иногда с поверхности образца частично окисляется. В этом случае тонкий поверхностный слой окисла шлифуют наждачной шкуркой. Чтобы избежать окисления, можно охлаждать образец в атмосфере аргона или азота. Многие низшие окислы (РеО, Рез04, М0О2, ТЮ, Т120з, УаОз, ЩОг) при высоких температурах легко окисляются. Поэтому их следует обжигать в вакууме или в атмосфере индифферентного газа (азота, аргона, гелия). Трубку с образцами продувают газом и закрывают резиновыми пробками, вставляя одну из пробок неплотно, чтобы при нагревании часть газа могла выйти из трубки. После достижения необходимой температуры трубку плотно закрывают пробками. Азот для этой цели можно получить взаимодействием нитрита натрия с хлоридом аммония и собрать его в газометре. Для удаления следов кислорода и паров воды азот перед подачей в реактор пропускают через склянку Вульфа с щелочным раствором пирогаллола, а затем через склянку с концентрированной серной кислотой и через колонку с фосфорным ангидридом. После того как весь воздух будет вытеснен из трубки для обжига, отводящий конец ее плотно закрывают пробкой. [c.113]

Если дан элемент четноэквивалентный, то есть образующий RX , RX, RX , то он может дать и окислы форм нечетных, нанр. форму RX , именно R O . Это будет промежуточный окисел между R0 и RO . Первому отвечает гидрат R(0H)2, второму R0(0H)2, они оба вместе, чрез потерю воды, дадут R O . Точно так же можно ждать у элемента, дающего окислы R O и R O , окисла промежуточного, состава RO . Уже по этой одной причине важнейшее качество элемента познается не по низшим, а по высшей степени окисления. Обыкновенно притом промежуточные формы легко распадаются на высшую и низшие. Так, в N 0 , N0 мы видели способность давать соединения азотной кислоты и окись азота. По этим причинам важнейшее значение для характеристики эле- 843]мента имеют высшие формы образуемых им соединений. Между водородными соединениями, сколько то до сих пор известно, есть только всегда не более как одна форма, подразумевая при этом, конечно, соединения, заключающие один атом элемента. Так, углерод дает СН , не образуя СН , азот образует NH и никаких других . Структуристы в своих соображениях выходят исключительно [c.343]

Состав аммиака был определен впервые Бертолле, показавшим, что он образован из двух газов — водорода и азота. Последний из пих, в смеси с кислородом, находится, как известно, в атмосферном воздухе. Ближайшее изучение свойств и отношений аммиака прибавило еш е важную черту к характеристике его как щелочи. Отличаясь по составу отсутствием кислорода от щелочных металлических окислов, кали, извести и т. п., он отличается от пих и своим отношением к кислотам. Когда, при действии кислот па щелочной окисел металла, происходит соль, то, рядом с нею, образуется еще вода, на счет водорода и части кислорода, находившихся в составе обоих веществ когда аммиак насыщает кислоту, то происходит тон№ соль, по ее образование не сонровонодается появлением воды весь водород аммиака и кислоты, а такнте и кислород кислоты, если она его заключала, остаются в составе соли. [c.12]

Опыты показывают, что окисление протекает при диффузии ионов кислорода в направлении к поверхности раздела металл-окисел (анионный дефект решетки). Было предположено, что трехвалентные ионы азота в решетке ZrOa повышают концентрацию анионного дефекта и тем самым увеличивают скорость диффузии ионов кислорода. Если бы такой механизм был правилен, то скорость окисления в О2 также должна была бы измениться, чего нет. Положение усложняется тем, что легирование оловом заметно повышает скорость коррозии циркония в воде, но при совместном легировании оловом и небольшими количествами железа, никеля и в меньшей степени хрома коррозионная стойкость повышается и вредное влияние азота исчезает. [c.300]

При воздействии на титан раствора соляной кислоты на его поверхности образуется защитный слой из гидрида титана ПНг, который при повышении концентрации раствора и температуры быстро разрушается, разлагается и металл подвергается интенсивной коррозии. При воздействии на титан азотной кислоты на его поверхности также образуется защитный слой из гидратированной двуокиси титана, содержащий одну молекулу воды (НаТЮз) этот окисел хорошо защищает металл от дальнейшего воздействия кислоты, однако в концентрированной, насыщенной окислами азота кислоте защитный слой разрушается и титан сильно корродирует. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология