Элементы группы окислы

Были получены некоторые данные, говорящие о частично гомогенном характере сгорания акролеина (реакция 3), по крайней мере при температурах выше 400° С [64]. В очень длинном списке смешанных окисных катализаторов селективного окисления пропилена в акролеин наиболее часто встречаются катализаторы, содержащие окисел переходного металла (Мо, Ш, V) вместе с одним или двумя окислами элементов групп V Б и VI Б (Р, Аз, 5Ь, В1, 5е, Те). Исключительно активен катализатор В1—Мо—О и сам по себе [65], и с добавкой Р, т. е. В1—Мо—Р—О с соотношением В1 Мо Р = 9 1 12. [c.156]

Отвержденный органосиликатный материал может эксплуатироваться при высоких температурах, значительно превышаю-пщх температуру начала термодеструкции полимерного компонента. Длительное нагревание при 600—700° и более высоких температурах приводит к практически полному удалению органических групп, однако материал не разрушается, а превращается в керамику. Твердый продукт термического распада элементорганического полимера представляет собой окисел соответствующего элемента. Этот окисел участвует в твердофазовых реакциях, характерных для данной системы неорганических компонентов. [c.287]

Аналогичная закономерность характерна и для III группы, в которой второй и третий периоды резко отличаются от основных элементов группы. Как в I группе за литием следует Na, дающий более основный окисел,— пишет Менделеев,— как во [c.331]

Длительное нагревание при 600—700° и более высоких температурах приводит к практически полному удалению органических групп, однако материал не разрушается, а переходит в керамику. Твердый продукт термического распада элементоорганического полимера представляет собой окисел соответствующего элемента. Этот окисел участвует в твердофазовых реакциях, характерных для данной системы неорганических компонентов. [c.48]

Водород как элемент обладает многими свойствами, присущими металлам подобно им, он является сильным восстановителем, энергично взаимодействует с галогенами и кислородом, в жидком и твердом состояниях проводит электрический ток. Вместе с тем нельзя не отметить и некоторые его существенные отличия от металлов.- В обычных условиях водород — это газ, молекулы его имеют состав, аналогичный составу молекул галогенов Hj. Окисел водорода НаО является амфо-терным и резко отличается по своим свойствам от окислов металлов. В этом сказывается неметаллическая природа водорода. Двойственную природу водорода подчеркивают тем, что, помимо его обычного места в верхней части I группы элементов (над литием), ему оставляют также место в VII группе над галогенами, где его символ Н заключают в скобки (Н). [c.116]

Согласно общему числу валентных электронов (7) высшая положительная валентность элементов рассматриваемой подгруппы, как и у всех элементов VII группы, равна +7, высший окисел ЭзО, имеет кислотный характер (например, МпаО, — марганцовый ангидрид). Как и в предыдущих группах, здесь также имеет место такое существенное различие между главной и побочной подгруппами у атомов элементов подгруппы марганца валентные электроны занимают два наружных электронных слоя, а у атомов элементов главной подгруппы— только один, самый внешний слой. [c.529]

Высший солеобразующий окисел некоторого элемента имеет молекулярный вес 108 и содержит 74,08% кислорода. Элемент образует газообразное соединение с водородом. К какой группе и подгруппе принадлежит элемент [c.54]

Из неметаллических элементов наиболее тугоплавки углерод и бор, т. е. элементы П1—IV групп с ковалентной связью. К сожалению, не все перечисленные элементы сохраняют достаточный уровень свойств при высоких температурах. Причина тому — состав окружающей среды. Так, например, алмаз, имеющий самую высокую температуру плавления (4200° С) из всех существующих на земле элементов, при отсутствии защитной атмосферы сгорает при 850—1000° С, а в атмосфере кислорода — при 700—850° С. Пленка окисла на молибдене появляется при 250° С, а при температурах выше 700° С окисел начинает так быстро испаряться, что кусок молибдена буквально тает на глазах. Например, молибденовый стержень диаметром 13 мм при 1100° С через 6 ч будет полностью уничтожен . Среди окислов тугоплавких металлов самую меньшую температуру плавления имеет окисел рения. Он плавится при 300° С и кипит при несколько большей температуре. Кроме безвозвратных потерь (окалина и продукты сгорания или испарения), при длительном воздействии высоких температур происходит своего рода химико-термическая обработка поверхностных слоев, газонасыщение с образованием хрупких соединений. [c.215]

В буквальном смысле термин земля означает окисел, а редкая земля — окисел особой группы элементов. Следовательно, когда говорят о. солях этой группы элементов, то имеют в виду соли редкоземельных металлов. Однако допустимо говорить редкоземельные солн , редкоземельные ионы и т. д. В дальнейшем мы будем пользоваться этими терминами. [c.32]

Если сопоставить окисел главной подгруппы III группы ЛЬР , и окислы редкоземельных элементов, то необходимо отметить, что каталитическая активность [c.218]

Согласно общему числу валентных электронов (7), максимальное окислительное число элементов рассматриваемой подгруппы, как и у всех элементов VII группы, равно +7, высший окисел имеет [c.489]

Кокс —хороший восстановитель. Он способен избавить от кислорода все элементы, исключая относящиеся к группам 1А, ИА и И1А, и еще несколько других, однако при использовании кокса в чистом виде процесс восстановления протекает крайне медленно. Кроме того, и кокс и окислы металлов являются твердыми веществами, и из-за этого между ними достигается плохой контакт, что замедляет реакцию. Как это не покажется странным, процесс можно ускорить, если дать доступ в реакционную камеру атмосферному кислороду. Могли бы вы сами сообразить почему В присутствии атмосферного кислорода скорость реакции значительно повышается, и в результате происходит восстановление окисла металла. Однако высокая скорость реакции и результирующее восстановление достигаются только при условии, что осуществляется строгий контроль за правильным соотношением количества окисла, кокса и кислорода. Продуктами реакции в доменной печи (так называется реакционная камера, в которой восстанавливается окисел железа) [c.177]

Высшие окислы известны для церия, празеодима и тербия. Высший окисел церия СеОг окрашен в светло-желтый цвет. Примесь окислов других элементов группы церия придает двуокиси церия более темный, до коричнево-красного оттенок. При прокаливании оксалата, нитрата или карбоната четырехвалентного церия в токе водорода или в вакууме получается синяя окись eiOr. Эта окись, которую можно рассматривать как смесь СегОз 2 eOs, легко окисляется до СеОг. Есть также указания о существовании других промежуточных соединений между СегОз и СеОг, но эти соединения еще сравнительно мало изучены и практического значения не имеют. [c.248]

Так, у марганца высший окисел Мн. О, уже мало устойчив, у железа высший (ио номеру группы) окисел Ге04 вообще неизвестен. Если у железа наиболее устойчив (типичен) окисел FeaOg, то уже у кобальта, и особенно у никеля, наиболее типичны (устойчивы) окислы СоО и NiO, отвечающие двухвалентному состоянию элементов. Однако отмеченная тенденция заметно ослабевает у нижних элементов побочных подгрупп (что [c.142]

Один из элементов П1 группы, предсказанных Д. И. Менделеевым. об[)азует окисел, содержащий 25,5% кислорода. Назовите этот элемент. [c.149]

Наиример, ио Косселю строение иятиокиси фосфора и его иентахлорида аналогично, хотя в свойствах этих веществ имеются существенные различия. Р2О5 — единственный высший окисел среди окислов элементов пятой группы, не восстанавливающийся водородом, т. е. это очень прочное соединение. РСЬ ири нагревании до сравнительно невысокой температуры диссоциирует по схеме [c.245]

Высший окисел элемента VHI группы ХО4 восстанаБливается соляной кислотон с образованием продукта X I3 и выделением хлора. При взаимодействии 0,2 г окисла с НС1 при нормальных условиях может быть получено 68 мл хлора. Где и кем был открыт этот элемент Объяснить происхождение его названия. [c.451]

Возможность существования и основные свойства эле мента № 87 были предсказаны Д. И. Менделеевым В 1871 г. в статье Естественная система элементов и при менение ее к указанию свойств неоткрытых элементов опубликованной в журнале Русского физико-химическог( общества, он писал Затем в десятом ряду можно ждат еще основных элементов, принадлежащих к I, II и III группам. Первый из них должен образовывать окисел RaO второй — R0, а третий — R2O3 первый будет сходен с це- [c.308]

Следует указать на некоторые общие правила изменения кислотности и основности простых окислов и их гидратов. С увеличением заряда переходного металла кислотность соответствующего окисла растет, основность — падает, например, НМПО4 — кислота, МпаО — кислотный окисел, Мп(ОН)з — основание, а МпО —основной окисел. В периодической системе элементов с увеличением атомного номера металла в одной и той же группе его основные свойства растут. С передвижением слева направо в одном и том же периоде растут кислотные свойства. Кислотные окислы имеют преимущественно ковалентную, основные — ионную связь. Поэтому для определения кислотности и основности окислов целесообразно решить вопрос об эффективном заряде на атоме кислорода. В работе [119] [c.71]

Берцелиус применил здесь термины электроотрицательный и электроположительный в соответствии с полюсом электрического столба , на котором окисел элемента выделяется при электролизе. Заметим еще, что клаесифик-ация Берцелиуса была групповой, т. е. он распределял в один ря1д не элементы, а группы сходных элементов. А именно [c.238]

Пользуясь периодической системой, Менделеев исправил также атомные веса некоторых элементов, неверно или неточно определенные. Периодическая система способствовала более точному определению валентности. Например, бериллий принимали трехвалентным его окисел выражали формулой ВезОд и атомный вес полагали равным 13,5. Менделеев установил, что бериллий должен находиться во второй группе — над магнием, следовательно, его валентность 2, а атомный вес 9. Опыт подтвердил это. [c.46]

Проведено сравнительное изучение активности твердых окисных катализаторов для полимеризации этилена, которая оценивалась по выходу полимера на единицу веса катализатора. Показано, что в той или иной мере активны окислы металлов групп VA, VIA, VIII, причем резкий максимум наблюдается у Мо. Обычно катализатор представляет собой окисел соответствующего металла, нанесенный в количестве от 5 до 30% на носитель (окислы элементов III и IV группы, активированный уголь). Наиболее активным носителем является А Оа, наименее — активированный уголь. Последний употребляется преимущественно с NiO и СоО. Для увеличения активности катализатора исполь- [c.260]

Периодическая система также способствовала более точному определению валентности элементов. Например, бериллий долго считали трехвалентным окисел его выражали формулой BoyOg, а атомный вес принимали равным 13,5. Периодическая система показала, что бериллий должен быть помещен во вторую группу над магнием, что он двухвалентен и что его атомный вес равен 9. [c.199]

Ниобий — элемент редкий, его в курсах обычно едва упоминан т. Однако учащийся или инж нер помнит, что ниобий стоит в середине пято1 группы, и тотчас с уверенностью говорит Высший окисел (соединение с кислородом) ниобия КЬзОб, ему отвечает ниобиевая кислота HNbOз. Простое вещество ниобий — металл н, наверное, выс коплавкий. Соединение с хлором, то есть пятихлористый ниобий должен быть относительно легкоплавким и относительно низко-кипящим. П 1И соединении с кислородом металл будет выделять много тепла, что и обусловливает чрезвычайную вязкость стали, содержащей ниобий. Если ввести даже мало ниобия, то он извлечет из стали почти весь кислород, сильно портящий сталь . [c.84]

Бор и алюминий — элементы третьей группы. Их атомы имеют во внешнем электронном слое три электрона. Металлические свойства алюминия выражены слабее, чем у щелочноземельных металлов, но сильнее, чем у бора. Бор образует с кислородом окисел В О, — борный ангидрид, которому соответствует ортоборная кислота Н ВО,, обычно называемая борной кислотой. При нагревании она теряет воду и переходит в метаборную кислоту НВО,, затем в тетраборную Н В - и, наконец, в борный ангидрид. HjBOj — кислота слабая. Ее соли называются боратами. Наиболее устойчива соль тетраборной кислоты — бура Na,B 0. (тетраборат натрия). Растворы буры имеют щелочную реакцию. Гидролиз идет по схеме [c.128]

Стиль отрицательно относится к попыткам Браунера, который даже в 1898—1900 г. пытался поместить празеодим в V группу, а неодим в VI, поскольку считал, что неодим в совершенно чистом состоянии мог бы образовывать окисел NdgO . Мы думаем, что эти предположения чешского химика были лишь данью прошлому, ибо к этому времени у него уже сложилась в общих чертах новая концепция пройдет немного времени, и 21 декабря 1901 г. Браунер предаст ее гласности на Съезде русских естествоиспытателей и врачей в Петербурге. Стиль благожелательно отнесся к классификации Томсена, суть которой заключалась в признании трех основных групп элементов первая содержала две малые группы по 7 элементов каждая вторая — две по 17 и третья — одну (возможно две) по 31 элементу каждая . Его работа в значительной степени была направлена в поддержку идеи [c.63]

Главное ус.човие для такого размещения редкоземельных элементов — наличие у каждого из них высшей формы окисления соответственно номеру группы. Для церия предельная форма окисления есть 0X4, что доказывается возможностью получить СеГ4 и его дво11ные калийные соли. Празеодим дает окисел с формулой Рг 04 (Браунер, [c.65]

Характер окисла определяется положением соответствующего элемента в таблице Менделеева. Известно, что металлические свойства элементов усиливаются в периодах справа налево, а в группах — сверху вниз металлоидные свойства — наоборот. В главных подгруппах границей между элементами, образующими кислотные окислы, и элементами, образующими основные окислы, являются элементы, все окислы которых амфотерны и расположены на диагонали-вертикали Н—Ве—А1—Ge— —Sn—Pb. Правее и выше этой линии расположены элементы с кислотными окислами. Исключение составляют элементы V группы — мышьяк и сурьма, для которых окислы состава Э2О3 амфотерны (Э2О5 — кислотные), и висмут, окисел которого В 20з имеет основной характер. [c.24]

Ванадий V — элемент V группы периодической системы. Важнейшие окислы его УО, УгОз, УОа и УгОг,. Первые два из них — основные. Им соответствуют соли УС12, 2(804)3 и другие, содержащие катионы У++ (фиолетового) и У (зеленого цвета). Окисел четырехвалентного ванадия УОг амфо-терен. Ему отвечают основные соли, например УгОгСЦ и др., содержащие четырехвалентные катионы диванадила УгОг (синего цвета). В то же время он реагирует и со щелочами, давая соли, называемые ванадитами, например КагУ409 и т. п. [c.303]

Элемент VI группы—хром—образует окислы СгО, Ст О и СгОз]. Первый из них—закись хрома СгО—основной окисел. Ему соответствует гидрат Сг(0Н)2—слабое основание, образующее соли только с кислотами. Окисел СГдО —окись хрома—имеет уже амфотерный характер, поскольку он образует соли не только с кислотами, но и с основаниями, например r Ig, K rOg и др. Что же касается СгОз то он представляет собой кислотный окисел (хромовый ангидрид), которому соответствуют кислоты хро- [c.285]

Ванадий V—элемент V группы периодической системы. Важнейшие окислы его УО, УгОд, УО и У2О5. Первые два из них—основные. Им соответствуют соли УС12, У2(504)з и другие, содержащие катионы У (фиолетового цвета) и (зеленого цвета). Окисел четырехвалентного ванадия УО2 амфотерен. [c.450]

Как в I группе за литием следует Na, дающий более основный окисел, как во II группе за Ве следует Mg, так и в III группе за легчайшим элементом — бором, почти не обладающим основным характером, следует алюминий, А1 = 27, которого окись Al O , или глинозем, имеет довольно ясные основные свойства, которые слабее, чем у MgO, но яснее, чем у В О . Между элементами III группы алюминий есть самый распространенный в природе достаточно указать на то, что он входит в состав глины, чтоб ясно было всеобщее распространение алюминия в коре земной. Алк>миний, или металл квасцов (alumen), потому и называется иначе глинием, что находится в глине. Глииа, столь распространенное всюду землистое вещество, известное каждому, есть нерастворимый остаток, получившийся после действия воды, содержащей углекислоту, на многие каменистые горные породы, в особенности на полевые шпаты, в них заключающиеся. Полевой шпат есть соединение, содержащее кали, натр, глинозем, кремнезем. Подобных ему (полевошпатовых, гл. 18) соеди- [c.117]

Азот есть легчайший, типический и наиболее распространенный представитель элементов V группы, образующих высший солеобразный окисел формы R-0 и водородистое соединение вида RH . К этой же группе принадлежат, в нечетных рядах, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Между ними наибольшим распространением отличается фосфор. Почти нет ни одного каменистого вещества, составляющего массу земной коры, в состав которого не входило бы хотя немного солей фосфорной кислоты. Почва и вообще землистые вещества содержат обыкновенно в 1000 ч. от одной до 10 ч. фосфорной кислоты. Это количество, столь малое на вид, имеет, однако, весьма важное значение в природе. Ни одно растение не может достигнуть зрелости, если его посадить в искусственную почву, совершенно лишенную фосфорной кислоты. Растениям равно необходимы соли К О, MgO, СаО и Fe O из оснований и СО , SO , №0 и Р О из кислотных окислов. Для увеличения плодородия более или менее тощей почвы в нее вводят, посредством удобрительных веществ, названные питательные для растения начала. Прямой опыт показывает, что эти вещества неизбежно необходимы растениям, но все вместе и притом все понемногу (не больше десятой доли процента противу массы воды или почвы), а при избытке, как и при недостатке одного из необходимых, наступает опять гибель или невозможность полного развития, хотя и будет сумма всех других условий (свет, тепло, вода, воздух). Вместе с растениями, в которых скопляются фосфорные соединения почвы, эти последние переходят в организмы животных, в которых отлагаются эти вещества иногда в больших количествах. Так, главную составную часть остова костей составляет фосфорноизвестковая соль Са (РО ) , от которой и зависит их твердость [491]. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология