Теории объемов

Примечание. стехиометрический коэффициент—объем воздуха, теоре объемы углекислого газа, азота и водяного пара в продуктах сгорания при а=1, [c.94]

Действительно, приняв данные и выводы исследований Гей-Люссака, т. е. его закон объемов, Берцелиус не просто использовал эти данные и сам закон в качестве одного из многих критериев при установлении формул окислов, но и впервые слил воедино корпускулярную теорию с законом объемов. Еще в 1814 г. он писал Обе теории составляют одно и то же все различие заключается только в агрегационной форме элементов и в словах — атомы и объемы. Теория объемов, будучи доступна проверке, дает большую уверенность нашим рассуждениям, и когда будет лучше изучено соотношение твердого тела с его газообразным состоянием, то, вероятно, оба способа рассмотрения окончательно сольются в один, или, что все равно, окончат тем, что сделаются доказанной корпускулярной теорией [c.144]

Пожалуй, излишне говорить о том, что Берцелиус полностью принимал гипотезу, что равные объемы газов при одинаковых давлениях и температурах содержат равные количества частиц. Берцелиус аргументировал это положение следующими словами Это доказывается химическими пропорциями потому что в противном случае корпускулярная теория и теория объемов не могли бы согласоваться, а, напротив, приводили бы к различным резуль- [c.144]

Излагая свои взгляды на значение объемных законов, Берцелиус писал Сравнивая между собой известные нам данные о газообразных соединениях, мы находим те же законы об определенных пропорциях, какие мы вывели для соединения тел в весовых отношениях. Отсюда вытекает другое учение, которое имеет своим предметом соединение веществ в газообразном состоянии и которое я называю теорией объемов, в отличие от корпускулярной теории, которая представляет себе тела в твердом состоянии. Относительные степени соединения в этих двух теориях являются абсолютно тождественными разница только в том, что то, что в одной теории называется атомом, в другой— объемом. [c.54]

Защищая выводы объемной теории, Берцелиус оспаривал мнение некоторых английских ученых (Томсона, Праута) о том, что горючие элементы (например, водород) содержат в одном и том же объеме в два раза меньше атомов, чем кислород, так как ... не существует никакого обстоятельства, которое бы давало повод предполагать различие между ними [там же, стр. 55]. Берцелиус пришел к следующему обобщающему выводу Явления химических пропорций, по-видимому, доказывают, что любой простой газ в одном и том же объеме при одной и той же гемпературе и давлении содержит одинаковое число атомов потому что в противном случае корпускулярная теория и теория объемов не смогут согласовываться, а наоборот, это приведет к противоречивым результатам [там же, стр. 56]. [c.54]

Перейдя к изложению общих замечаний, Авогадро указывает, что одним из основных положений выдвинутой им ранее гипотезы было определение молекулярного (атомного) веса простых тел и атомного состава сложных молекул. Из все.х химиков мне кажется, что больше всего приблизился к этой идее Берцелиус, ибо в веществах, которые известны в газообразном состоянии, он не допускает реально других определенных пропорций, как те, которые представлены непосредственно объемами соединяющихся газов, а что касается других тел, то он устанавливает эти пропорции по аналогии с первыми, что его приводит, вообще, к тем же предположениям, к каким пришел и я относительно масс молекул (молекулярных весов.— М. Ф.) различных тел. Берцелиус, между тем, замечал, что факты, касающиеся теории объемов, являются такими редкими, что из весьма малого числа данных мы вынуждены, вывести все остальные но это потому, что он считает эти факты относящимися только к кислороду и водороду, так как рассматривает элементарность азота как нечто сомнительное, а хлор, как определенно сложное вещество — мнение, которое редко кто из химиков склонен теперь разделять и вот эти два газа (азот и хлор.— М. Ф.), рассмотренные как простые, добавляют такую массу фактов относительно соединения газов между собой, что общее число таких данных уже нельзя считать весьма малым [20, стр, 126]. [c.56]

Перейдя к вопросу об определении атомных весов, Берцелиус писал Одним из наиболее простых методов для определения относительного веса атомов является метод, основанный на взвешивании тел в газообразном виде с надлежащей точностью и сравнении удельных весов [91, т. 7, стр. 1]. Далее он, однако, указывал на ограниченность данного метода, в связи с тем, что число газообразных веществ ограничено, а также в связи с большими практическим трудностями, свя-занны.ми с измерением объема и определением веса газообразных веществ. Берцелиус выдвигал общий метод определения атомных весов на основе точных анализов атомного состава кислородных соединений данного элемента. Но, как мы уже видели, установление атомного состава веществ прямо или косвенно связано с применением объемных законов Гей-Люссака в их атомистической интерпретации. В конечном счете можно сказать, что в основе атомных весов всех элементов, согласно системе Берцелиуса 1826 г., лежит объемная теория. В частности, большое влияние на установление Берцелиусом атомных весов и химических формул оказало пр-из-нание для воды формулы НгО. Это привело к тому, что несмотря на то, что его формулы окислов большинства металлов совпадали с формулами Дальтона и других ученых, однако атомные веса этих металлов оказались более близкими к современным, ибо он исходил из 0=16 (если взять Н=1.— М. Ф.), а не 0 = 8. Здесь необходимо подчеркнуть, что немалую роль в признании Берцелиусом ряда азота сыграла, очевидно, формула воды НгО, которую он признавал еще в 1818 г., ибо это было наглядным доказательством существования соединений типа КгО Если считать, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, тогда обе теории (корпускулярная теория и теория объемов.— М. Ф.) становятся тождественными, отличаясь друг от друга только в отношении представлений об агрегатном состоянии ,— писал Берцелиус [24, стр. 55]. [c.141]

Сади Карно исследовал квазистатические циклы Карно и вывел для них ряд совершенно правильных теорем, несмотря на неправильную основу доказательства (принцип исключенного вечного двигателя). Поэтому доказывать теоремы, справедливые для квазистатических циклов, по Карно, нет смысла. Можно ли выбрать при изложении теории объема в качестве руководителя автора, который при изучении, например, усеченной пирамиды высказал в высшей степени остроумные и в высшей степени глубокие мысли, но, однако, не заметил неравенства площадей обоих оснований Как воспроизвести доказательство, в котором, обозначив обе площади одной и той же буквой, совершенно не делают различия между ними [25]. [c.158]

Гей-Люссак в своей статье, где он сообщает о своих опытах и их обобщении (получившем название 2-го закона Гей-Люссака), замечает также, что его результаты благоприятны для атомной теории. Берцелиус, который, по-видимому, познакомился со статьей Гей-Люссака с опозданием в 1—2 года, полностью с этим согласился, и ему представилось заманчивым слить вместе теорию химических пропорций, основанную на весовых соотношениях, с теорией объемов . Согласовать их, например, в случае воды можно было двояко во-первых, считать, что вода состоит из одного атома кислорода и одного атома водорода, отсюда будет следовать, что для кислорода один объем отвечает весу атома, а для водорода один объем отвечает половине веса атома во-вторых, считать, что вода состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, тогда один объем водорода также будет отвечать весу одного атома. Берцелиус предпочитает принять второе предположение, так как оно ему кажется более простым и более вероятным, и в этом случае корпускулярная (атомная) теория II теория объемов становятся одним и тем же . [c.62]

Согласно кинетической теории, объемы 1 1 и Уг можно заменить постоянными Ван-дер-Ваальса 1 и Ьг. [c.605]

Из вышеприведенных цитат видно, что Жерар употреблял весьма нечеткую терминологию, смешивая понятие об эквиваленте с понятием об атоме. Термином же эквивалент он также обозначает и молекулярный вес. Это смешение понятий, которое было обычным явлением в то время, имело, однако, некоторое основание, вытекавшее из хода рассуждений Жерара. Дело в том, что Жерар, нападая на систему эквивалентов и предлагая свою новую систему химических формул для воды и угольной кислоты (Н4О2, С4О4), соответствующие КгНе (а не ЫНз), т. е. эквиваленту аммиака, а не его атомному весу, не мог не называть свои новые формулы эквивалентами. Все эти формулы соответствовали одинаковому объему, а именно четырем объемам, что было характерно для химических формул большинства органических соединений, применявшихся в то время. Из этого факта он сделал вывод, что его новая система является более последовательной, ибо она, как и система атомных весов, согласуется с теорией объемов. Отсюда он и приходит к закону равенства между атомами и эквивалентами. Подойдя с той же точки зрения, как это потом в 1843 г. сделал Гмелин, Жерар предлагает считать, что те наименьшие количества элементов, которые встречаются в химических реакциях (которые принято было называть эквивалентами),— являются истинными атомами. Жерар чаще всего пользуется термином эквивалент этим он стремился, очевидно, подчеркнуть, что его система опирается на опытные химические данные, а не на гипотезы. Однако нечеткость терминологии Жерара скрывала в некоторой степени новое содержание, которое он вкладывал в понятие эквивалент . [c.224]

Хлор он не считал простым телом, хотя вполне допускал такую возможность и выражал его двойной атом формулой МО3. Все кислоты, по Берцелиусу, должны являться кислородсодержащими соединениями в результате этого соляная, фтористоводородная и иодистоводородная кислоты получили формулы МО2, Г02, Юа (имеются в виду их ангидриды). Из теории объемов вытекало, что МОз следует рассматривать как двойной атом хлора. Формулы для соединений хлора были следующие МО4— окись хлора, Ва02(М02)г — хлористый барий и т. д. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология