Берцелиуса органических по рядам

Идеи Д. И. Менделеева и Д. П. Коновалова в дальнейшем развил и углубил Н. Д. Зелинский с учениками. Располагая огромным собственным экспериментальным материалом, опытом и правильным подходом к явлениям катализа, он дал ряд ценных обобщений и выводов. Свои воззрения на катализ Н. Д. Зелинский изложил в ряде работ [32], положив в основу бутлеровскую теорию строения органических соединений и принципы катализа Д. И. Менделеева. Н. Д. Зелинский указывал на доминировавший в то время в науке неверный подход к объяснению каталитических процессов и отметил, что определение катализа по И. Берцелиусу и В. Оствальду неправильны и не могут разрешить вопроса о механизме каталити- [c.124]

Но с окончательным изгнанием жизненной силы из органической химии исчезло, собственно говоря, то различие между органическими и неорганическими веществами, которое Я. Берцелиус считал наиболее существенным. Казалось, что теперь нет никаких препятствий для того, чтобы органические вещества рассматривать в ряду всех других соединений, т. е. слить органическую химию с неорганической. Однако этого, как известно, не случилось, нао- [c.6]

Открытие Ж. Дюма не было признано сразу. Большинство химиков, следуя за Я. Берцелиусом, считали, что замещение водорода хлором в органических соединениях невозможно. Согласно Я. Берцелиусу, нельзя было допустить, чтобы водород и хлор, столь удаленные в электрохимическом ряду элементы, могли замещать друг друга, а тем более образовывать соединения, сходные по своим физическим и химическим свойствам. Он изменил этому представлению только один раз, когда с восторгом принял радикал бензоил, а вместе с ним и хлористый бензоил, в котором, как предполагали Ю. Либих и Ф. Велер, хлор занял место водорода. [c.160]

Таким образом, наряду с распространением ряда общих химических законов на органические вещества Берцелиус связывает химические реакции неорганических веществ с превращениями органических веществ. [c.35]

Постулаты Дальтона, являвшиеся одним из выражений закона кратных отношений, стали широко применяться химиками по мере совершенствования методов элементного анализа. Это вызвало резко критическое отношение со стороны Берцелиуса В науке наступает период, — писал он, — в течение которого химики, обладая ограниченными силами и имея страстное стремление к открытиям и славе, будут злоупотреблять химическими пропорциями и станут приспосабливать к вероятным формулам результат скверно поставленных анализов и таким путем наполнят органическую химию ложными данными (цит. по [10, с. 43]). Сам Берцелиус с 1811 г., совершенствуя методику Гей-Люссака и Тенара, выполнил ряд прецизионных с точки зрения того времени анализов органических соединений и предложил способ вычисления элементного состава, связанный с отказом от простых постулатов Дальтона. [c.18]

Берцелиус распространил действие стехиометрических законов с неорганических веществ на органические вещества. В них постоянство и кратность в химических пропорциях наблюдается между составляющими частицу атомами и сложными радикалами, которые в ряде превращений переходят из структуры одной частицы в структуру другой без изменения (закон радикалов). Была выяснена также проявляющаяся в процессах химических реакций эквивалентность радикалов как между собой, так и между радикалами и такими атомами, как [c.223]

И. Берцелиус был одним из основоположников органической химии, возникшей в первые десятилетия XIX в. Будучи представителем химико-аналитического периода, Берцелиус разработал один из методов элементного анализа органических соединений, установил состав и предложил на основе электрохимической теории конституцию ряда веществ, определил их атомные веса (т. е. относительные веса сложных атомов). [c.8]

Только в 1833 г., основываясь на исследованиях Митчерлиха об изоморфности солей аммония с солями щелочных металлов, Берцелиус высказал, наконец, теорию аммония — сложного радикала, играющего роль металла. Появление этой теории совпало по времени с окончательным формированием у ряда ведущих химиков идеи о сложных радикалах как составных частях органических веществ. [c.204]

Мы видели, что Берцелиус обогатил химию рядом крупных открытий как в неорганической и аналитической химии, так и в органической химии. Еще в 30-х годах большинство ученых считало Берцелиуса первым среди крупнейших химиков мира. Его электрохимическая теория и созданный на ее основе десятитомный учебник химии были общепринятыми и обеспечили ему [c.254]

Первые описания процесса разложения амальгам щелочных металлов водными растворами электролитов были сделаны еще в начале прошлого века [1]. Деви [2], Берцелиус [3] и позже Бертло [4] отмечали, что амальгамы щелочных и щелочноземельных металлов медленно разлагаются водой с образованием гидратов окислов металлов и выделением водорода. В работе Байера [5] приводятся результаты исследования разложения амальгамы натрия растворами ряда неорганических и органических соединений и отмечается, что повышение концентрации щелочи приводит к замедлению процесса разложения амальгамы. [c.109]

Гесс стал выдающимся химиком, образно выражаясь, войдя в науку через ворота минеральной химии,— занимаясь изучением при родных вод и минералов. Этому разделу химии была посвящена его первая студенческая работа в Тарту, его диссертация и работа у Берцелиуса, деятельность в Сибири и на Урале, исследования, выполненные на протяжении ряда лет в Петербурге. Затем он расширил диапазон своих исследований на физическую и органическую [c.165]

В частности, все более и более запутывался вопрос об атомных весах и эквивалентах. Атомные веса Берцелиуса, определенные в свое время с большой тш ательностью, стали подвергаться сомнениям. Вместо дальтоновского относительного веса атомов (атомного веса), стали чаш,е пользоваться эквивалентами, прич>зм этим названием обозначали разнообразные понятия, в той или иной степени отличавшиеся от понятия атомного веса (или молекулярного веса), а именно — соединительные веса и равнозначные количества веш еств , например, в реакциях замеш ения, т. е. собственно эквиваленты и т. д. В таких условиях получила широкое распространение система эквивалентов Л. Гмелина, появившаяся еш е в 1827 г. Эквиваленты Гмелина, ближе всего подходившие к соединительным весам, численно были равны уменьшенным вдвое атомным весам Берцелиуса для ряда элементов, в том числе для основных, входящих в состав органических соединений. Так, по Гмелину, эквивалент С=6, 0=8, 8=16, Са=20, Mg=12 и т. д. [c.241]

Уже в течение первых десятилетий XIX в. число известных органических веществ начало возрастать с каждым годом. Было установлено, что многие органические соединения обладают значительно более сложным строением, чем неорганические вещества, и открыто явление изомерии (см. стр. 27). Это поставило перед исследователями, казалось бы, неразрешимую задачу объяснить и систематизировать все многочисленные новые явления. Великие ученые того времени — Берцелиус, Дюма и Либих ясно видели все значение стремительно развивающейся органической химии и пытались вместе с другими исследователями постепенно систематизировать все вновь открытые соединения и рассмотреть их с какой-нибудь определенной точки зрения. Это стремление нашло свое выражение в теории радикалов и ее предшественнице — этериновой теории. Первоначально термином радикал обозначали атом или группу атомов в кислородных соединениях, а именно остаток , не содержащий кислорода. Позднее это понятие было расширено, и название радикал стали применять также для групп атомов в соединениях, не содержащих кислорода, при условии, если эти группы атомов отвечали некоторым определенным условиям. По определению Либиха, радикал представляет собой не-изменяющуюся составную часть ряда соединений и может быть замещен в этих соединениях какими-нибудь другими простыми телами из соединений радикала с каким-либо простым телом это последнее может быть выделено и замещено эквивалентным количеством других простых тел . [c.18]

Идею о существовании остова в строении сложного вещества интересно сопоставить с общим представлением о химическом строении вещества, особенно о существовании радикалов. Предположение о существовании радикалов —особо устойчивых групп, входящих в строение молекул, — впервые высказал Лавуазье (1789 г.). Эта гипотеза была экспериментально обоснована Велером и Либихом (1832 г.), доказавшими существование радикалов в строении ряда органических молекул. Возникшая на почве, подготовленной дуалистической теорией Берцелиуса, теория радикалов была развита А. М. Бутлеровым (1861 г.) и включена в общую теорию химического строения. Синтезировав трифенилметил, М. Гамберг (1900 г.) реализовал предсказание теории о существовании свободных радикалов, выделение которых сегодня уже не вызывает сенсацию. Представление о радикалах прямо приводит к остовной гипотезе, которая предполагает существование в структуре твердых веществ макрорадикалов. [c.169]

Деление химии на неорганическую и органическую сложилось исторически. С давних пор принято было считать, что органическая химия изучает вещества живой природы — вещества, получаемые из организмов. Сложились представления, что вещества органического происхождения и их превращения управляются особой силой — жизненной силой (Берцелиус). 1828 г. принес первый факт, подрывающий основы учения о жизненной силе,— Велер синтезировал мочевину — один из продуктов, вырабатываемых организмом. Вслед за этим был синтезирован целый ряд органических соединений, среди которых жиры (Бертло, 1в54) и углеводы (А. М. Бутлеров, 1861). Стало очевидным, что органические соединения, как и неорганические, могут быть получены искусственным путем без вмешательства таинственных сил. В органической химии восторжествовали материалистические представления. Постепенно круг соединений, получаемых в лаборатории, стал расширяться. [c.115]

Наряду с исследованными ранее Ж- Гей-Люссаком соединениями ряда циана (1815 г.), только что упоминавшимися производными этерина, — группа производных бензоила дала еще один пример, показывающий, что в органических веществах существуют определенные группировки атомов, в неизменном виде переходящие из одного соединения в другое. Это дало основа1ше перенести в область органической химии представления о дуалистическом строении веществ, созданные в области неорганических соединений А. Лавуазье и затем развитые Я. Берцелиусом. [c.8]

К. Бертолле считал, что субмикросконические частицы (атомы, корпускулы) различных веществ под влиянием химических сил сродства, близких по своей природе к силам тяготения, соединяются друг с другом, образуя непрерывный ряд химических соеди-яений. Говоря о полемике между К. Бертолле и Ж. Прустом, Я. Берцелиус писал, что этот снор может служить образцом того, как подобные дискуссии должны вестись. Б дискуссии приняли участие представители двух направлений в развитии химии. Ж. Пруст — яркий представитель классического традиционного аналитического направления, исследования которого несли с собой память работ химиков-аналитиков Х / П1 в. и органически вписывались в общее русло развития химии конца ХУП1 и начала [c.111]

В ХУ1П веке и в первой четверти XIX века господствовало убеяодение, что химия живой природы принципиально отлична от химии мертвой природы (минеральной химии) и что организмы строят свои вещества с участием особой жизненной силы виталистические воззрения), без которой искусственно, в колбе, их создать нельзя. Поскольку с начала XIX века стало обнаруживаться все больше веществ, общих для мира животных и мира растений (начиная от кислот, таких, как щавелевая и муравьиная, кончая жирами и белками),,грани между химией растений и животных постепенно стирались. Когда стало ясно, что химия растений и химия животных должны быть слиты, образовавшуюся ветвь химической науки стали называть органической химией. Этим слиянием мы обязаны замечательному шведскому химику Берцелиусу (1779—-1848), Вслед за Лавуазье он широко использовал в своих исследованиях количественный анализ, открыл ряд новых элементов, установил атомные веса многих элементов, обнаружил явление изомерии и создал дуалистическую электрохимическую теорию. [c.11]

С 1769 по 1785 гг. Шееле удалось выделить целый ряд кислот, таких как винная, лимонная, яблочная, галловая, молочная, мочевая и щавелевая. В 1773 г. Роуэлл получил из человеческой мочи мочевину. Выделенные из растительных и животных организмов соединения имели между собой много общего, но резко отличались от неорганических веществ. Так появилось понятие органическая химия — раздел науки, изучающий соединения, выделенные из организмов (Берцелиус, 1807 г.). При этом полагали, что органические вещества могут образовываться только в живых организмах благодаря присущей только им жизненной силе vis ultalis). [c.17]

Заслуга Ш. Жерара состоит в том, что он обобщил эти отдельные факты и на основе лестницы сгорания установил (1843) существование гомологических рядов. Несколько позднее он ввел понятие гетерологические ряды , в которых объединяли вещества, получающиеся друг из друга путем замещения, например этиловый спирт, хлористый этил, этиламин, уксусная кислота и т. д. Изологическими соединениями он считал вещества, входящие в различные гетерологические ряды, но обладающие одинаковыми химическими свойствами. Классификация Ш. Жерара позволила предсказать существование многих неизвестных еще веществ, которые действительно в дальнейшем были открыты. Эта классификация, усовершенствованная совместно с О. Лораном, внесла определенный порядок в органическую химию, которую Ф. Вёлер в одном из писем к Я. Берцелиусу характеризовал как дремучий лес. [c.127]

Берцелиуса, одного из создателей органической химии, интересуют процессы превращения органических веществ, т. е. по тому времени веществ растительного и животного происхождения. Когда мы с опытом, почерпнутом из безжизненной (leblose) природы, обратились к изучению процессов, происходивших в живой природе,— продолжает он,—то мы нашли, что в его органах созданы тела самого разнообразного строения, сырым материалом для которых является вообще одна единственная жидкость или раствор, более или менее медленно вращающийся в сосудах. Это особенно ясно выступает у животных, где можно наблюдать, как в непрерывном потоке сосуды принимают кровь и без доступа какой-нибудь другой жидкости, могущей вызвать реакцию двойного обмена, выдают из своих окончаний молоко, желчь, мочу и т. д. Стало ясно, что здесь что-то произошло (т. е. вещество крови превратилось с помощью чего-то в ряд разнообразных продуктов.— В. К-), к разъяснению чего-неживая природа нам не дала ключа [8]. [c.34]

Изучение состава различных минералов, многие из которых образуют горные породы и являются основными ингредиентами земной коры, было излюбленной темой крупнейших химиков первой половины XIX столетия современные минералогия и геология очень многим обязаны усердию и точности Берцелиуса, Велера и других исследователей. Если принять во внимание их ограниченные возможности в отношении лабораторного оборудования и чистоты реактивов, то достигнутые ими прекрасные результаты кажутся почти чудесными. Впоследствии, в тесной связи с анализом минералов, появился и анализ более или менее сложных смесей их — горных пород. В течение ряда десятилетий многие химики трудились над исследованием этих веш,еств, выполняя ежегодно сотни более или менее полных и точных анализов, чтобы помочь геологии и петрографии в деле изучения горных пород. По мере роста и необыкновенного развития органической химии неорганическая химия стала постененно отходить как бы на задний план. Во многих даже лучших европейских учебных заведениях курс минерального анализа, хотя и удержался как часть программы обучения, но стал своего рода введением ко все расширяюш емуся изучению соединений углерода. Число этих соединений быстро увеличивалось и, таким образом, открывались доступные и удобные объекты для оригинальных исследований. Это казалось более привлекательным для молодых химиков, чем разработанная, порою кажуш,аяся исчерпанной, область неорганических соединений. На одного студента, посвящающего себя исследовательской работе в области неорганической химии, приходилось, может быть, пять-десять, работавших над сооружением огромного здания современной химии углерода. Обучение студента минеральному анализу ограничивалось указанием простых методов разделения наиболее обычных составных частей, встречающихся в значительных количествах, причем мало обращалось внимания на возможность присутствия некоторых элементов в виде следов и еще меньше делалось попыток установить, действительно ли охватывает принятый список все элементы, содержащиеся в данном минерале или породе. [c.875]

Впоследствии были установлены многие другие ряды соединений, содержащих одинаковые радикалы. На основе теории радикалов удалось, однако, объединить лишь очень незначительную часть тех разрозненных фактических данных, которыми располагала органи- ческая химия 30—40-х годов прошлого столетия. Оценивая положение в органической химии в 1835 г., Велер в письме Берцелиусу писал ...органическая химия может в настоящее время кого угодно свести с ума. Она представляется мне дремучим лесом, полным чудесных вещей, огромной чащей без выхода, без конца, куда не осме-О ливаешься проникнуть . [c.17]

Унитарная система классификации органических соединений, как сам Жерар назвал свою теорию типов, может быть в противоположность дуалистической системе Берцелиуса, привела не только к отнесению формул соединений к четырем основным типам, но и к распределению веществ но рядам в соответствии с химической аналогией. Применимость критерия аналогии была уже давно установлена с очевидностью для некоторых групп веществ. Шеврель в работе Химические исследования жирных тел животного происхождения уже разъяснил отношения, существующие между различными жирными кислотами Шиль применил критерий аналогии к спиртам [введя при этом понятие гомологии], а исследо- [c.239]

В общем случае под действием сил сродства ,— считал Бертолле,— протекают обратимые реакции, ограниченные пределом. Предполагая, что скорость реакции пропорциональна силе сродства, Бертолле провел первую научно обоснованную качественную аналогию между физическим (закон охлаждения) и химическим (скорость реакции) процессами. Представления Бертолле явились основой для развития главного направления химической кинетики в XIX в. аналогия с физическими процессами, изучение динамики превращений на основании анализа их статики, исследование влияния условий на протекание реакции. Разумеется, и изучение механизмов химических реакций оказало некоторое влияние па развитие химической кинетики XIX в. В конце XVIII в. было выдвинуто представление (В. Хиггинс, Фульгем), что химическая реакция протекает через промежуточные стадии. В начале XIX в. эта мысль получила подтверждение при изучении ряда каталитических реакций (Д. Клеман и Ш. Дезорм, Г. Дэви, И. Деберейнер, Я. Берцелиус), а с 1830 г. начали изучать механизмы сложных реакций, характеризующихся начальным ускорением (Ш. де ла Рив, Миллон, X. Шёнбайн, Ф. Кесслер) [345, стр. 30—31]. Причем к исследованию механизма органических превращений химики приступили только с 1834 г. (Ю. Либих), когда были созданы первые теории строения органических соединений. [c.143]

Начиная с конца XVI в. темпы развития химии резко возрастают, накапливается обширный материал о свойствах и элементарном составе отдельных соединений. Значительные успехи были достигнуты и в изучении органических соединений. В начале XIX в. выдающийся шведский ученый И. Берцелиус (1779—1848), отмечая ряд особенностей органических соединений, выделил органическую химию в самостоятельную науку. Берцелиус как и его современники, считал, что органические вещества могут быть получены только в живом организме с помощью жизненной силы . Поэтому эта ветвь химии и была названа органическая химия , т. е. химия соединений, синтезированных в живом организме или с его помощью. Это идеалистическое представление об участии души или силы в явлениях жизни, в том числе и в синтезе органических соединений, получила название витализма, от латинского Vitalis жизненный. Но уже при жизни Берцелиуса успехи органической химии наносят сокрушительный удар этим представлениям. В 1828 г. ученик Берцелиуса — Вёлер синтезировал из неорганических веществ (цианистого калия и сульфата аммония) органическое вещество — мочевину. В 1842 г. наш соотечественник [c.6]

Некоторые органические соединения были извлечены или получены в древности египтянами, финикийцами и римлянами. Красящие вещества, например индиго и античный пурпур, спирт, винный уксус, обычное мыло,— все эти продукты имеют долгую ист0 рию. Однако только к концу ХУП1 столетия органическая химия стала такой, как мы ее сейчас понимаем. В это В ремя шведский химик Шееле выделил ряд чистых соединений (лимонная кислота из лимонов и молочная кислота из молока), а французский химик Лавуазье понял, что эти природные продукты являются различными комбинациями лишь небольшого числа элементов (С, Н, N и О). В 1807 г. швед Берцелиус предложил термин 0 рганический , применив его к указанным выше соединениям, полученным из живых или отживших систем. [c.12]

Хотя ощущаем цвет, сладость или горечь, на самом деле это только атомы и пустота . Эти слова приписывают греческому философу Демокриту (около 420 г. до н. а.) он может считаться отцом химической теории. В 1812 г. Берцелиус предположил, что все химические сочетания вызываются электростатическим притяжением. Как мы увидим, в нашей работе по прошествии 165 лет предполагается в точности то же, хотя смысл этой идеи отличается от смысла, заложенного в нее Берцелиусомт В начале ХХ века Коссель и Льюис сделали значительный вклад в понимание ионных и ковалентных связей соответственно. Их концепции наряду с идеями Вант-Гоффа и Ле Беля относительно форм органических молекул дали толчок к систематическому изучению структуры и реакционной способности в органической химии. В 1927 г. Гайтлер и Лондон первыми воспользовались квантовой механикой для описания ковалентной связи через валентные связи. После этого любимым инструментом химиков-органиков, позволяющим делать рациональные объяснения и предсказания, стала теория резонанса [1], основанная на теории валентных схем [2]. Этот подход все еще остается основой обучения на старших курсах популярность его обусловлена не только возможностями как теоретического метода, но также и концептуальной доступностью для студентов и специали-стов-органиков, не имеющих достаточного опыта в обращении с формальной квантовой механикой. Со второй половины нашего столетия внимание химиков-органиков стала привлекать теория молекулярных орбиталей (МО), но никогда она не была столь популярной, как после опубликования правил Вудворда — Хофмана в 1965 г. [3, 4]. Понятны причины, почему до этого момента теория МО не могла вытеснить теорию резонанса . Многие проблемы, которые были в центре внимания вплоть до 1965 г., такие, как скорость и ориентация замещения в ароматическом ряду, влияние заместителей на скорость сольволитических процессов и т. д., находили качественное объяснение в рамках теории резонанса . В результате успех теории МО в объяснении той же самой совокупности фактов был впечатляющим, но не неотразимым. [c.7]

Успехи структурной биохимии с самого начала были неразрывно связаны с развитием органической химии. Толчком к развитию биохимии послужили работы великого шведского химика Карла Шееле (1742—1786), посвященные изучению химического состава растительных и животных тканей. Шееле выделил ряд природных соединений, в том числе винную, молочную, мочевую, щавелевую, лимонную и яблочную кислоты, глицерин, некоторые эфиры и казеин. В начале XIX в. в лабораториях Йёнса Берцелиуса и Юстуса Либиха были разработаны новые, усовершенствованные методы количественного элементарного анализа. С помощью этих методов было установлено, что вещества, выделенные Шеело, содержат углерод. Вслед затем начались попытки синтезировать углеродсодержащие, т. е. органические, соединения. Это направленгю было очень важным, более важным, чем может представиться на первый взгляд. Дело в том, что в то время был широко распространен витализм, т. е. убеждение, что органические соединения могут синтезироваться лишь с помощью особой жизненной силы , присутствующей, как полагали, только в живых тканях. Синтез мочевины, осуществленный Фридрихом Вёлером (1800—1882) в 1828 г., по существу показал несостоятельность витализма (хотя лишь немногие исследователи в то время поняли это). Успешный синтез мочевины был неожиданным результатом попыток приготовить цианат аммония при помощи реакции между цианатами металлов и солями аммония. Несколько позднее, в 1844 г., Адольф Кольбе синтезировал уксусную кислоту, а в 1850-х годах Марселену Бертло удалось уже осуществить синтез целого ряда органических соедине- [c.9]

Кольбе вновь обратился к теории радикалов Берцелиуса и пытался обосновать ее на основе новых открытий. Он хотел, чтобы теоретические представления отражали свойства реальных веществ. Кольбе трудился упорно, сопоставляя свои- идеи с результатами новых исследований. Очень важными для него оказались работы Франкленда, посвященные исследованию состава и свойств органических соединений азота, фосфора, мышьяка и сурьмы, а также металлоорганических соединений . В работе Об естественной связи между органическими и неорганическими соединениями (1860 г.) Кольбе писал Химические органические тела всегда являются продолжением неорганических соединений и возникают из последних непосредственно путем изумительно простого процесса замещения [82]. Таким образом, Кольбе пытался рассматривать органические соединения как производные неорганических. При этом угольную кислоту ученый считал основным исходным веществом — типом органических кислот. Из нее путем замещения кислорода на водород или алкильный остаток получались спирты, карбоновые кислоты, альдегиды и углеводороды. Многоосновные кислоты, как и многоатомные спирты, Кольбе получал таким образом соответственно из двух или трех молекул угольной кислоты. Подобным же образом как производные неорганических веществ Кольбе рассматривал сульфокислоты, сульфоны, фосфорные и мышьяковые кислоты, амины, амиды и металлоорганические соединения. Пользуясь этой теорией, он пытался не только объяснить известные факты, но и предсказывать новые. Кольбе писал Нам кажется, что подобным же образом и в спиртах происходит замещение одного или двух атомов водорода на равное число метильных, этильных или других замещающих групп и в результате образуется новый ряд спиртов... И хотя до сих пор ни один из этих спиртов еще не получен, все равно я совершенно твердо убежден, что [c.59]

Дальнейший шаг в усовершенствовании органического анализа был сделан Берцелиусом, который около 1810 г. изучал применимость законов кратных отношений и постоянных пропорций к органическим веществам. В 1814 г. Берцелиус видоизменил метод Гей-Люссака и Тенара, добавив в сжигаемую смесь с бертол-летовой солью хлористый натрий благодаря этому сгорание смеси проходило менее энергично. Кроме того, трубка для сжигания в его приборе была поставлена наклонно смесь вводилась в холодную трубку, которая затем нагревалась до красного каления. Берцелиус первым произвел весовое определение воды, пропуская газовую смесь через трубку с безводным хлористым кальцием. Углекислоту он определял как по объему, так и по весу. Таким образом, метод Берцелиуса включал в себя главнейшие характерные черты классического метода органического анализа и в течение ряда лет, в общем, удовлетворял потребностям химиков. [c.194]

Период от А. Л. Лавуазье до возникновения теории химического строения характеризуется появлением и совершенствованием методов количественного анализа органических соединений. Установлением количественного элементного состава ряда соединений был заложен фундамент научного здания органической химии [1, стр. 41]. Лавуазье указал правильный путь, определив количества углекислоты и воды (последнюю — косвенным путем), об-разуюш иеся при полном сгорании навески данного вещ ества. Метод не был точным, но химики, работавшие в этом направлении, получили ценные результаты. Усовершенствование его Ж. Л. Гей-Люссаком, Л. Тенаром, И. Берцелиусом, Ю. Либихом дало в руки исследователей простой и надежный способ определения состава. С развитием аналитического метода существенно менялись воззрения на органические соединения. Химики все более убеждались в том, что закон кратных отношений применим также и к последним, что формулы, вошедшие в употребление при изучении минеральных веществ, применимы и к органическим [2, стр. 107]. [c.213]

Один из крупнейших химиков прошлого — Я. Берцелиус в начале XIX столетия, после успехов в применении электричества для разложения химических соединений, сделал предположение об электрической природе сил, удерживающих составные части вместе. В общем эта мысль, как мы знаем теперь, правильна, но применение, которое ей дал Берцелиус, оказалось неверным. Он предположил, что канодый атом обладает двумя полюсами, положительным и отрицательным. Атомы могут соединяться разноименнымл полюсами друг с другом. Связанные таким образом два атома, в свою очередь, обладают двумя полюсами и могут поэтому вступать в соединение дальше. Самым электроотрицательным элементом является кислород. Поэтому он соединяется с радикалами и в их состав входить не может. Однако в 1832 г. Либих и Вёле р показали, что группа СбНзСО — без изменения входит в ряд соединений тина СбНбСОХ, где X может быть водородом, галогеном, гидроксилом, аминогруппой и т. п. Эту группу они назвали радикалом бензоилом. И другие органические соединения химики старались объединять вокруг определенных радикалов или отыскивать в них те или иные радикалы. Так, главным образом, Берцелиусом и Либихом была разработана теория сложных радикалов . Разница [c.53]

В 1830-х годах французскими химиками Ж. Б. Дюма, Лораном п другими были изучены многочисленные реакции замещения, причем оказалось, что замещение электроположительного водорода на электроотрицательные галогены или даже кислород приводит в ряде случаев лишь к незначительным изменениям в свойствах. Это был смертельный удар для тео рий радикалов Берцелиуса, цротив которой были выдвинуты д другие доводы. Для ее спасения приходилось прибегать к дополнительным гипотезам, оказавшимся также несостоятельными. Автором одной и з таких гипотез, призванных снасти теорию Берцелиуса, был немецкий химик К. Лёвих, по руководству которого Клаус и Бутлеров преподавали химию в Казанском университете в начале 1850-х годов. При столкновении с новыми фактами оказалась несостоятельной и теория радикалов Либиха. Тем не менее от теории радикалов осталось и ценное наследие, которым химики пользуются и до наших дней. Это — понятие о существовании относительно неизменных частей органических молекул, спо с бных во время химических реакций переходить без изменения из одного соединения в другое. За такими частями молекул осталось название — радикалы. [c.54]

Берцелиус (Berzelius) Иене Якоб (1779—1848) — шведский химик Деятельность Б. протекала в период, когда устанавливались и формулировались важнейшие положения и понятия научной химии. Работы Б. оказали большое влияние на развитие химии. Б. был исключительным экспериментатором и выдающимся теоретиком. Работая в примитивных условиях, он с поразительной для своего времени точностью определил атомные веса всех известных тогда 49 элементов, причём методы исследования ему приходилось создавать в процессе работы. Большую услугу науке Б. оказал, введя буквенные обозначения химических элементов вместо прежних сложных значков и создав этим основу современного химического языка. Обозначения Б. сохранились до настоящего времени. Б. открыл ряд новых элементов (Si, Se, Th, Се, Zr). Обобщая отдёльные наблюдения, Б. ввёл в химию понятия (и термины) изомерии, полимерии, катализа и органической химии. [c.155]

Отношение Берцелиуса к этериновой теории и к проблеме строения органических соединений вообще, начиная с 1831 г. подверглось известной эволюции. Так, уже в 1832 г. обсуждая -идеи Дюма об изомерии, в своем ежегодном отчете, Берцели ус одновременно высказывался о теории строения органических соединений Дюма [121, стр. 67]. В соответствии с гипотезой Дюма Берцелиус уже признал наряду с окислами радикалов также и бинарные соединения. Через пягь месяцев после этого в своем письме Велеру и Либиху [122], в котором он обсуждал результаты исследований, которые привели иХ к открытию радикала бензоила, Берцелиус дал, наряду с фор мулами производных бензоила, ряд формул производных эги лена по Дюма. Однако позже, в своем отчете за 1832 г., Берцелиус отошел от этериновой теории, предложил отбросить бинарные представления и держаться только гипотезы об окислах сложных радикалов. [c.181]

Представление о том, что химическая связь возникает за счет прогивопслсжно заряженных атомов и их групп, лежало в основе старой дуалистической теории электросродства Берцелиуса (1810). Эта теория долго господствовала в химии, но в середине XIX в. от нее отказались, так как оиа оказалась недостаточной для объяснения строения органических и многих других молекул. После открытия свободных ионов и электроно В был сделан ряд попыток возродить идеи Берцелиуса, но лишь К о сселю (1916) удалось создать достаточно обоснованную теорию ионной связи, опираясь на модель Бора и на периодическую систему элементов. Коссель распространил, однако, свою теорию слишком широко, пытаясь охватить ею и молекулы с преобладающей ковалентной связью. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология