Ферментативное превращение окисление водорода

Он показал, что в основе дыхания лежит ряд ферментативных окислительных и окислительно-восстановительных реакций, последовательно сменяющих друг друга в длинной цепи химических превращений. Самопроизвольное окисление, как и все медленно протекающие процессы, доступно воздействию катализаторов, во много раз увеличивающих его первоначальную скорость. В организмах такими катализаторами являются окислительные ферменты, и на их изучении сосредоточил свое внимание А. Н. Бах. Он выделил эти ферменты из большого числа разнообразных растительных объектов и подверг препараты такой совершенной очистке, какую только позволяла существовавшая тогда лабораторная техника. Наряду с оксидазами, производящими окисление при помощи кислорода воздуха, А. Н. Бах установил широкое распространение в растительном мире и другого окислительного фермента — пероксидазы. Ее физиологическая роль до работ А. Н. Баха представлялась совершенно загадочной, так как она окисляет только за счет перекиси водорода, а это соединение считалось несвойственным живой природе. [c.664]

Бета-окисление ( 3-окисление) — распад жирных кислот на двууглеродные остатки уксусной кислоты — ацетил-КоА, которые далее окисляются в цикле лимонной кислоты. Биологическая химия — раздел биологии, изучающий химический состав, свойства молекул живых организмов и превращения веществ в процессе жизнедеятельности. Биологическое окисление — процесс ферментативного переноса водорода (электронов и протонов) от окисляемого вещества (акцептора) на другое вещество (донор), который сопровождается освобождением свободной энергии. [c.487]

Аскорбиновая кислота и глутатион — сильные восстановители и могут восстанавливать —5—8— связи белков, а также функционируют как промежуточные переносчики водорода при окислении некоторых органических кислот в процессе дыхания. Окислительновосстановительные превращения аскорбиновой кислоты в растениях связаны с ферментативными превращениями окисленного и восстаиовлениого глутатиона. Содержание этих веществ в растительных тканях служит показателем их восстановительной и общей физиологической активности. [c.130]

Число известных ферментативных превращений с участием Н2О2 в качестве окислителя невелико. Все соответствуюпще ферменты выделены в отдельный, 11-й, подкласс с единственным подподклассом 1.11.1. В их число входят упоминавшаяся в 1.1. каталаза (КФ 1.11,1.6) и пероксидаза (КФ 1.11.1.7, обычно выделяется из хрена), катализирующая окисление пероксидом водорода разнообразных органических субстратов. Оба фермента являются гемопротеидами. [c.133]

Несомненно, что этот путь окисления, как и многие другие превращения, начинается с фосфорилнрования глюкозы с образованием глюкозо- б-монофосфата. Глюкозо-б-монофосфорный эфир подвергается, как было установлено Варбургом, ферментативному дегидрированию. Акцептором водорода при этой реакции является кодегидрогеназа (КоП), являющаяся по своему строению трифосфопиридиннуклеотидом (ТПН). [c.268]

Большинство мезофильных бактерий не будет расти при значениях pH ниже 5,5. Они используют фермент оксидоредук-тазу для окисления водорода, метаболизм ацетата и Срсоеди-нений у них зависит от pH. Низкие значения pH в большей степени благоприятствуют восстановлению протона до водорода, нежели его восстановлению в метане, и поэтому при таких условиях продукция метана обычно приостанавливается. Эмпирическим путем было, кроме того, показано, что желателен также верхний предел pH равный 8. Хотя этот вопрос исследован еще недостаточно, но так как значение pH 8,2 является критическим для превращения гидрокарбоната в карбонат, то может быть привлечено много других объяснений, кроме изменения ферментативной активности, например стабильность биогаза и осаждение ионов металлов. С точки зрения необходимого диапазона pH желательны системы с хорошей буферной емкостью для поддержания стабильности сбраживателя. В случае высокой концентрации азотсодержащих питательных веществ эта буферная емкость может возникать естественным образом благодаря равновесию НН4 МНз -Ь Н с константой ионизации рКа — [c.51]

Другие виды применения перекиси водорода в обработке пищевых продуктов, не связанные с ее консервирующим действием, следующие пекарная добавка для поднятия теста (см. стр. 510) улучшение вин и коньяка [223] (ускоряет созревание, вероятно путем превращения сивушного масла в альдегиды в результате реакции с перекисью водорода перекись способствует также уст) анению побурения белых вин) обесцвечивание красного свекловичного сока [224] регенерация культуральных сред [225] очистка дрожжей от горьких начал [226] стабилизация лецитина [227] улучшение органолептических свойств пищевых масел [228] модификация пищевых крахмалов и камедей [229] улучшение вкуса кофейных экстрактов [230[ отбелка яиц в скорлупе [231] устранение изменения цвета пищевых крабов [232[ бланшировка овощей [233] отбелка мононатрийглутамата отбелка требухи, желатина и яичного желтка и отбелка орехов и сушеных фруктов для улучшения их внешнего вида. Новым достижением [234] является процесс, устраняющий один из источников неприятного развития запаха и вкуса в сушеных пиш,евых продуктах. Это—ферментативный процесс, в котором глюкозооксидаза потребляет сбраживаемые вещества, нанример из яичного белка перекись водорода является наиболее удобным источником кислорода для этой аэробной реакции. Большие количества перекиси водорода находят косвенное применение в пищевой промышленности в виде перекиси бензоила, пироко примеияел40й для отбелки муки. Такая отбелка, обусловленная окислением ксантофилла, происходит быстро и равномерно, однако она не сопровождается одновременным созреванием, т. е. улучшением пекарных свойств муки. [c.517]

В ряде случаев фермент может выполнять свою каталитическую функцию только в присутствии низкомолекулярных органических соединений — коферментов. Так, ферментативные про-<цессы окисления и восстановления в организме происходят только при участии никотинамидных коферментов (сокращенно НАД), имеющих строение, обеспечивающее перенос двух атомов водорода. В качестве примера приведем обратимое превращение двух жизненно важных органических кислот — молочной и пи-ровиноградной [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология