Константа интегрирования графики

Это уравнение можно получить также и интегрируя уравнение Аррениуса (3), если положить константу интегрирования равной 1п РЪ°. Из уравнения 20 вытекает, что если отложить на графике log к против Е при постоянной температуре, то прямая линия может получиться лишь в том случае, если Р1° является постоянной [c.229]

Эта величина наносится затем на график как функция давления получается кривая, площадь под которой между двумя данными давлениями равна указанному интегралу. Его значение пересчитывается в термические единицы и прибавляется к константе интегрирования Н , которая дается уравнением [c.292]

После интегрирования уравнения скорости выражение интеграла может оказаться настолько сложным, что не удастся определить константу скорости реакции по экспериментальным данным построением любых графиков. В таких случаях легче обрабатывать опытные данные при помощи дифференциальных уравнений. Рассмотрим, например, уравнение (И,65). Предположим, что мы располагаем в качестве экспериментальных данных зависимостью Лг, от времени. По этим величинам можно рассчитать производную йп (И. Если два ряда данных (1П(,1(И, П), и t) подставить в дифференциальное уравнение, можно определить неизвестные и 2, решив полученную систему уравнений. В настоящем примере числовое решение найти нелегко, но оно все же может быть получено методом последовательных приближений [уравнение <ХП 17), стр. 390]. [c.75]

Для решения уравнения (V. 35) воспользуемся методом графического интегрирования. Для этого построим график в координатах 1/и — X и найдем площадь под кривой, ограниченную значениями дс от О до 0,5. Чтобы построить кривую, зададимся несколькими значениями х в пределах от О до 0,5 и вычислим подинтегральную величину. Определим константу скорости процесса окисления для 570°С [см. уравнение (IV. 28)] [c.95]

На бумаге получилось довольно просто смешали два вещества А и В, определили концентрацию одного из них в разные моменты времени, полученные данные нанесли на график и нашли константу скорости. На практике все бывает гораздо труднее, потому что химические реакции протекают по более сложным маршрутам, чем учебные схемы, и надо научиться искусству угадывания этого маршрута по данным эксперимента. Обычно поступают так придумывают наиболее вероятную схему реакции и составляют систему дифференциальных уравнений, решают эту систему и проверяют, насколько хорошо согласуется полученное кинетическое уравнение с экспериментальными данными. Если нет хорошего согласия, придумывают новую схему и вновь составляют систему дифференциальных уравнений. Желательно, чтобы схема не была очень сложной, иначе возникнут большие препятствия при интегрировании системы уравнений. [c.24]

Для проверки определяем по (111.25) на основании значений ДСр = ф(7 ) и ДЯ2за = —57 796 (см. табл. 1) значение ДЯд = — 57 265 она в пределах ошибок исходных данных совпадает с принятым значением этой постоянной. Если по наиболее достоверному значению ДО°дд = — 54 638 (см. табл. 18 с. 402) и по ДЯо = —57 265 найти по (XIII, 22) константу интегрирования /, то она окажется равной —0.174. Хотя эта величина значительно отличается от найденной по графику 2 =ф(Т - ). она мала, и расхождение, равное в общем случае 0,074 Т, даже при Т — 3000 составит только 220 кал. Поэтому при приближенных расчетах последним членом найденного уравнения ДО = ф(Т ) вообще можно пренебречь. [c.400]

Аналогичные уравнения применяли и для расчета скорости гидрирования олефиновых углеводородов. Для расчета констант скоростей в уравнение 15 подставляли соответствующие экспериментальные данные, реже применяли графическое интегрирование экспериментальных кривых. Однако установление порядка реакции таким путем является лишь приближенным. Поэтому порядок реакции устанавливали по методике Хаугена и Уотсона [68]. Для каждого возможного уравнения скорости реакции было рассчитано значение /г для различных глубин гидрогенолиза и построены графики зависимости /г от глубины гидрогено.лиза. При графическом интегрировании этих соотношений были получены значения р для различных глубин гидрогенолиза. Такая [c.65]

В строке 1(Ю дополнительно описан одномерный массив YA( ) (DIM YA(20)). Система дифференциальных уравнений имеет размерность N = 4 (строка 200). Константы скорости реакций приняты равными 1, поэтому в следующих двух строках переменным G1 и G2 присвоено значение 1. Переменной У1(1), соответствующей начальной концентрации вещества А, присвоено значение 1,5. Начальная концентрация вещества В (переменная Yl(2)) равна 1. Начальные концентрации веществ С и D равны 0. Время отсчитывается от момента начала реакции и изменяется в пределах О—5. Концентрации веществ рассчитываются через промежуток времени 0,1. Начальному, конечному моментам времени и интервалу между двумя расчетами концентраций соответствуют переменные ХА, ХЕ и XD (строка 710). Переменной СМ присваивается значение наибольшей концентрации одного из веществ. Это значение определяет размеры окна на экране, в котором изображаются кинетические кривые. Далее вызывается подпрограмма 2000 для подготовки вывода на экран графической информации. Сначала все стирается с экрана, потом определяются границы окна для построения графиков, которые затем изображаются на экране. В строке 720 начальные концентрации веществ присваиваются элементам массивов У( ) и А( ). Чтобы понять, что происходит в цикле по параметру А (строки 1000—1260), надо вспомнить, что подпропзамма 5000 решает систему дифференциальных уравнений при начальных условиях, которым соответствуют элементы массива Yl( ), т. е. подпрограмма рассчитывает новые значения У с шагом N1, при условии, что значения переменных А и Е задают интервал значений независимой переменной X, по которой производится интегрирование. [c.344]

Задача определения констант равновесия решается относительно просто при избытке В и достижении с ростом Св предельного значения АСр, соответствующего максимальной величине п. Задаваясь произвольно этой величиной, на основании (296) и графика A/пp lg в, находят зависимость Я — lg Св. Затем с помощью уравнения (252) методом графического интегрирования рассчитывают константы равновесия и проверяют правильность выбранной максимальной величины п. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология