Кулонометрия прямая

Различают два основных вида кулонометрических определений - прямую кулонометрию и кулонометрическое титрование. В методах прямой кулонометрии электрохимическому превращению непосредственно в кулонометрической ячейке подвергается [c.281]

Различают метод прямой кулонометрии и кулонометрическое титрование. В первом случае определяемое вещество (при условии, что оно электроактивно) непосредственно подвергается на электроде электрохимическому превращению. Определив количество электричества, расходуемое иа это превращение, находят массу определяемого вещества. [c.144]

Рис. 63. Прямая потенциостатическая кулонометрия. Кривая г = ( ) двух восстановителей В и В в их смеси.

ПРЯМАЯ КУЛОНОМЕТРИЯ ПРИ ПОСТОЯННОМ ПОТЕНЦИАЛЕ [c.193]

В зависимости от происходящих в растворе электрохимических процессов различают прямую кулонометрию и косвенную (кулонометрическое титрование). [c.162]

Прямая кулонометрия при постоянной силе тока [c.273]

Прямая кулонометрия с контролируемым потенциалом Косвенная кулонометрия (кулонометрическое титрование) [c.8]

Как прямая кулонометрия, так и кулонометрическое титрование находят широкое применение в аналитической практике определения неорганических веществ. Подробная сводка возможных объектов анализа приведена в руководстве Агасяна и Николаева. Возможно определение элементов всех групп периодической системы Менделеева. Кулонометрическое титрование используют при анализе органических соединений. Для анализа газов также служит кулонометрия и на ее основе разработаны многочисленные автоматические газоанализаторы па водород, кислород, воду, оксиды углерода, азота и серы, галогены и их производные. [c.252]

Назначение кулонометра — прямое определение полного количества электричества, протекающего в цепи за время электролиза. Простейший электрохимический кулонометр позволяет [c.258]

Назначение кулонометра - прямое определение полного количества электричества, протекающего в цепи за время электролиза. Простейший электрохимический кулонометр позволяет определить суммарное количество электричества, прошедшего в цепи за данное время, либо по увеличению массы катода, включенного последовательно в цепь электролитической ячейки, либо по изменению рП раствора, либо по объему выделившегося газа. Метод требует дополнительных операций и не позволяет считывать результат непосредственно со шкалы прибора. Более совершенными являются приборы с хемотронными преобразователями (электрохимическими интеграторами), включенными в качестве датчика в электронную измерительную цепочку. [c.131]

Почему прямая кулонометрия предпочтительнее в потенциостатическом режиме [c.291]

ТО, измеряя количество электричества, т. е. общее количество электронов, обмененных при этих реакциях до полного их завершения, и зная п YI М вещества А или В, можно определить непосредственно их массу. Этот способ относится к прямой кулонометрии. [c.191]

Прямая кулонометрия при постоянном потенциале рабочего электрода (прямая потенциостатическая кулонометрия) [c.192]

Количество электричества, израсходованного на электролиз. Кроме возможности использования различных кулонометров и интеграторов тока для определения количества электричества при прямой потенцио-статической кулонометрии эту задачу можно осуществить и другим способом (см. специальную литературу). [c.194]

Использование прямой потенциостатической кулонометрии [c.194]

Рис. tit). Прямая потенциостатическая кулонометрия. Изменение кривых = f Е) при определении неэлектроактивного вещества.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ПРЯМОЙ ПОТЕНЦИОСТАТИЧЕСКОЙ КУЛОНОМЕТРИИ 195 [c.195]

Рис. 64. Прямая потенциостатическая кулонометрия. Кривые г = f( ) ред-окс пары, один из компонентов которой является твердой фазой.

Принцип метода. В этом способе прямой кулонометрии используется в течение всего процесса анализа постоянная сила тока электролиза Метод имеет ограниченное применение, так как пригоден только для [c.196]

ПРЯМАЯ КУЛОНОМЕТРИЯ ПРИ ПОСТОЯННОЙ СИЛЕ ТОКА ЭЛЕКТРОЛИЗА 197 [c.197]

Работы, выполняемые методом прямой кулонометрии [c.216]

Электролиз при контролируемом потенциале называют также прямой потенциостатической кулонометрией. Прямой электролиз при контролируемой силе тока — прямой амперостатической кулонометрией, косвенный электролиз при контролируемой силе тока — кулонометрическим титрованием (косвенная амперостатическая кулонометрия). [c.252]

В зависимости от происходящих в pa tBope электрохимических процессов различают прямую первичную) кулонометрию и косвенную (вторичную) кулонометрию, или кулонометрическое титрование. [c.191]

Прямая кулонометрия при постоянной силе тока электролиза (прямая амперостатическая кулонометрия) [c.196]

Рис. 66. Прямая амперостатическая кулонометрия. Изменение кривых г = / (Я) при определении растворенных веществ.

Рис. 68. Прямая амперостатиче-ск ая кулонометрия. Изменение кривых = / ) при последовательном восстановлении электро-активной окиси металла МеОг, на--ходящейся а виде твердой фазы на рабочем электроде.

Использование прямой амперостатической кулонометрии [c.198]

Принцип метода. В методе используется сохранение заданной силы тока электролиза э постоянной в течение всего процесса анализа и измерение продолжительности электролиза Тэ- Но так как в отличие от прямой амперостатической кулонометрии в данном случае метод применяется для определения растворенных веществ, в процессе электролиза невозможно одновременное сохранение и силы тока, и потенциала электрода постоянными. Поэтому, как было указано ранее, при работе с постоянной силой тока электролиза из-за изменения потенциала электрода неизбежны побочные электрохимические процессы и не обеспечивается 100%-ная эффективность тока для необходимой электродной реакции. Для предупреждения затраты электричества на побочные электрохимические реакции в испытуемый раствор вносят электроактивное вещество (вспомогательный реагент), которое с самого начала или после некоторого периода электролиза (в зависимости от условий) участвует в электрохимической реакции. При этом необходимо, чтобы продукт реакции (промежуточный реагент) был способен количественно химически взаимодействовать с определяемым веществом. [c.198]

Например, при электрогенерации на катоде Ре- + из Ре+++, если бы анод находился в одной камере с катодом, то часть Ре++, переместившись к аноду, окислялась бы до Ре+++ не успевая взаимодействовать с определяемым окислителем в растворе (при косвенной кулонометрии) или, возвращаясь к катоду, повторно приняла бы участие в катодном процессе (при прямой кулонометрии). Поэтому изоляция анодной и катодной камер друг от друга — совершенно необходимое условие, особенно при кислотно-основном титровании с генерированными Н+- и ОН -ионами вследствие их большой подвижности и малого размера. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология