Растворение. Определение растворимости веществ

Начиная с некоторой вполне определенной для каждой системы частично растворимых веществ температуры, любая смесь ее компонентов образует однородный жидкий раствор, т. е. жидкости смешиваются уже во всех отношениях. Эта точка называется критической температурой растворения и, в зависимости от характера изменения взаимной растворимости компонентов системы, достигается при повышении температуры системы или при ее понижении. [c.39]

Растворение анализируемого вещества и определение pH раствора. Определение растворимости производят с малыми количествами исследуемого вещества, пробуя в качестве растворителя воду, кислоту или щелочь. Если вещество растворимо в воде, то следует определить значение pH раствора при помощи универсального индикатора (см. Введение, 4). При низких значениях pH не могут содержаться соли летучих кислот, не могут совместно присутствовать окислители и восстановители, в щелочных растворах не могут присутствовать соли слабых оснований и сильных кислот. [c.204]

Поскольку понятие насыщения раствора связано с равновесием процесса растворения, его можно относить только к определенным условиям раствор, насыщенный при одной температуре, может стать ненасыщенным (или пересыщенным) при другой. Таким образом, растворимость вещества является функцией температуры, а если вещ,ество газообразно, то и функцией давления газа над раствором. Чаще всего растворимость твердых веществ при повышении температуры увеличивается, а жидких и газообразных — уменьшается. [c.147]

Изучение разбавленных растворов жидкостей (твердых тел) в газах носило до сих пор односторонний характер исследователи ограничивались определением растворимости веществ в сжатых газах и считали применимыми к разбавленным растворам предельные уравнения (1П.21) и III.23), якобы позволяющие вычислять по данным растворимости объемные и тепловые эффекты при растворении вещества в сжатом газе. Но, как было показано выше, предельные уравнения (1П.21) и (П1.23) не позволяют точно вычислять эти эффекты ошибки порой могут стать неприемлемо большими, вследствие чего неотложной задачей становится [c.111]

Для исследования структуры растворов фуллерена С60 является интересным провести исследования растворимости вещества и определить характер температурной зависимости растворимости. При помощи экспериментальных данных по растворимости и привлечения модельных представлений для их расчетов появляется возможность определения некоторых термодинамических характеристик растворов и растворенного вещества, таких, как интегральная теплота растворения в насыщенный раствор, активности и коэффициенты активности растворенного вещества, а также избыточные термодинамические функции. Выявленные параметры растворов позволяют сделать предположения о характере межмолекулярных взаимодействий в исследуемых системах и, в свою очередь, оценить роль структурообразования в растворах. [c.57]

Концентрация насыщенного раствора для данного вещества при строго определенных условиях (температура, растворитель) — величина постоянная и отвечает растворимости вещества. Часто растворимость выра- жается числом граммов растворенного вещества в 100 граммах растворителя существует и другой способ выражения степени растворимости — процентная концентрация насыщенного раствора. Эти два вида выражения концентрации тесно связаны между собой. Попытайтесь вывести формулу для перехода от коэффициента растворимости а граммов в 100 граммах растворителя к процентной концентрации Ь, т. е. содержанию Ь г растворенного вещества в 100 г насыщенного раствора. [c.147]

При определении растворимости в кислоте или щелочи нельзя применять нагревание, так как это может вызвать гидролиз вещества. Время на растворение не должно превышать 2—3 мин. [c.278]

Соляная кислота является в настоящее время самым дешевым и эффективным растворителем окалины и продуктов атмосферной коррозии. При предпусковой очистке она про никает через поры окалины и ржавчины, растворяет оксид железа II и металл. Подтравленные отложения переходят в раствор в виде взвеси, которая затем постепенно растворяется в объеме раствора. Ранее считалось, что в растворах соляной кислоты лишь 50% оксидов железа находится в растворенном состоянии. Определение взвешенных веществ при предпусковых очистках соляной кислотой показывает, что количество их не превышает 15— 20%. Количество взвеси в кислоте зависит от растворимости оксидов железа, а она в свою очередь от температуры и скорости движения раствора. При температурах 60— 70°С 3—5%-ные растворы соляной кислоты, циркулирующие со скоростью 0,5—1,5 м/с, с достаточно высокой скоростью переводят оксиды железа в растворенное состояние. При наличии интенсивной циркуляции раствора (высокопроизводительные насосы) опасность заби-4 [c.51]

Метод не пригоден для определения величин неограниченно растворимых веществ в исследуемых растворителях. Для таких веществ можно воспользоваться первым путем, но для этого нужно измерить тепловые эффекты и энтропии растворения вещества в двух растворителях. В настоящее время для такого определения коэффициентов активности уо нет достаточно данных, особенно об энтропиях растворения. [c.263]

Равновесие насыщенного раствора является динамическим (подвижным). Система растворимое вещество насыщенный раствор при постоянных условиях может существовать долгое время. Однако, изменяя условия, в частности температуру, можно нарушить установившееся равновесие. Объясняется это тем, что при изменении температуры по-разному изменяются скорости протекания процессов растворения и кристаллизации. Например, при повышении температуры для большинства веществ увеличение скорости растворения в первый момент приведет к увеличению концентрации вещества в растворе. Это вызовет одновременно и увеличение скорости кристаллизации, и, таким образом, через некоторое время, когда скорости обоих процессов выравняются, неизбежно наступит новое равновесие, но уже при другой концентрации вещества. Следовательно, каждой температуре отвечает строго определенная растворимость. [c.147]

Всякий раствор, концентрация которого при заданных условиях меньше растворимости вещества, является ненасыщенным скорость растворения при контакте вещества с растворителем больше скорости выделения вещества из раствора (v>-v). При определенных условиях можно получить раствор, концентрация вещества в котором больше растворимости. Такой раствор называют пересыщенным контакт раствора с веществом вызывает выделение вещества из раствора ( < ). Концентрация пересыщенного раствора падает до тех пор, пока не становится равной растворимости вещества при данных условиях. [c.148]

В осадочной хроматографии основной фактор, определяющий разделение веществ,— процесс образования труднорастворимых осадков в определенном порядке, обусловленном их растворимостью. Для осадочной хроматографии характерно многократное повторение актов образования и растворения осадков по мере фильтрации раствора. В этом ее принципиальное отличие от дробного осаждения. Многократность процесса обусловливается большой поверхностью колонки и обратимостью процессов образования и растворения более растворимых осадков. [c.239]

При растворении твердого вещества в определенном количестве растворителя растворимость вещества при данных условиях (температуре и давлении) ограничена. При избытке твердого вещества образуется насыщенный раствор —система, состоящая из двух компонентов, в которой между жидкой фазой (раствор) и твердой фазой (растворяемое вещество) устанавливается подвижное равновесие. [c.90]

К 0,01—0,1 г вещества маленькими порциями прибавляют мл растворителя, хорошо перемешивая после добавления каждой порции. При определении растворимости в разбавленной щелочи, бикарбонате натрия и соляной кислоте осторожно встряхивают при исследовании смесей отделяют нерастворившийся остаток. Полученный водный раствор нейтрализуют, наблюдая, происходит ли снова выделение изучаемого вещества. Помутнение нейтрализованного фильтрата (при использовании указанных количеств вещества) следует считать признаком присутствия соединений с кислотными или основными свойствами. При растворении в бикарбонате натрия обязательно надо обращать внимание, происходит ли выделение углекислого газа. [c.296]

Определение растворимости. В пробирку помещают 0,1—0,2 г исследуемого вещества и постепенно прибавляют 3 мл растворителя, встряхивая энергично после каждого прибавления. В необходимых случаях подогревают, чтобы добиться растворения. [c.302]

При исследовании растворимости в воде можно смесь слабо подогревать, после чего обязательно охладить до комнатной температуры при встряхивании. Водный раствор или суспензию нужно пробовать на лакмус и фенолфталеин При определении растворимости в кислоте или щелочи нельзя применять нагревание, так как это может вызвать гидролиз вещества. Время на растворение не должно превышать 2—3 мин. [c.260]

Следствием из определения произведения растворимости является вывод, что осадок выпадает из пересыщенного раствора, т.е. если произведение концентраций ионов, способных образовать мало-растворимое вещество, больше табличного значения ПР данного ве-щества. Если же произведение наличных концентраций ионов мень-ше произведения растворимости, то осадок не выпадает, а при вне-сении в такой раствор твердой фазы этого вещества будет наблю-даться ее растворение. [c.24]

Создание необходимого пересыщения в том или ином конкретном растворителе основывается на знании температурной зависимости растворимости вещества, выборе участка этой функциональной зависимости с нужными ТКР и значениями растворимости при температурах, соответствующих условиям растворения и роста. Однако набор перечисленных факторов не является еще достаточным для создания условий, обеспечивающих выращивание кристаллов нужного качества. Необходим учет ряда кинетических зависимостей, характеризующих, например, зависимость скорости роста по определенным кристаллографическим направлениям от термобарических параметров, химического состава кристаллизационной среды, отношения величины растущей поверхности к поверхности растворения и т. п. [c.33]

Если известен коэффициент активности электролита 1 в чистой воде в интервале достаточно высоких концентраций, необходимых для вычисления Bri, то oP kq) и ai2 могут быть определены с помощью одного опыта по измерению растворимости в чистом растворителе и одного определения растворимости в присутствии второго растворенного вещества. Эти значения коэффициентов активности обычно бывают известны. [c.445]

В некоторых случаях может оказаться затруднительным провести определение класса растворимости исследуемого вещества (гл. 5). Эти затруднения могут быть связаны с тем, что при определении растворимости не удается выявить какие-либо изменения визуально или вследствие того, что образование эмульсий или изменение окраски растворов мешает оценить, в какой степени протекает процесс растворения. В таких случаях при изучении растворимости может оказать помощь газовая хроматография. Например, с помощью этого метода можно определить очень малые примеси растворителя и таким образом оценить растворимость вещества в тех случаях, когда она оказывается достаточно малой. Метод газовой хроматографии можно применять для определения растворимости следующим образом. Растворяемое вещество и растворитель подготавливают в таких количествах, которые были указаны в разд. 5.1 Определение растворимости [c.470]

Для понимания механизма адсорбции и других поверхностных явлений полезно иметь в виду, что адсорбция является по существу формой выделения вещества из раствора (и из газовой фазы). При отсутствии межфазных границ вьщеление растворенного вещества в виде новой фазы требует определенного перенасыщения раствора, тогда как при наличии межфазной границы (как и зародышей кристаллизации) выделение растворенного вещества сильно облегчается и происходит в виде адсорбционного слоя на межфазной границе при любой концентрации раствора. По этой причине чем слабее растворимость вещества (летучесть для газов), тем сильнее оно адсорбируется. Для водных растворов эта зависимость в ряде случаев известна количественно (см. ниже правило Траубе). [c.578]

Некоторые растворенные вещества образуют гелевый слой быстрее, чем другие. Способность молекулы к геле-образованию определяется главным образом ее коэффициентом диффузии — величиной, зависящей от формы молекулы и ее молярной массы. Молекулы меньшего размера диффундируют быстрее, чем молекулы большего размера, а сферические — быстрее, чем линейные, имеющие ту же молярную массу. На скорость гелеобразования влияет концентрация вещества, склонного к гелеобразованию. С достижением определенной концентрации молекулы таких веществ начинают быстро образовывать гелеобразный слой у поверхности мембраны, удаляясь при этом из раствора если же их концентрация достаточно низка, то предел растворимости вещества не будет достигнут и образования такого пограничного слоя не произойдет. [c.219]

Растворимость веществ чаще всего определяют опытным путем, используя изотермический метод [2], сущность которого заключается в определении концентрации насыщенных растворов при различных температурах. Для определения этих концентраций применяют лабораторные емкостные аппараты с мешалкой. Растворяемое вещество измельчают и загружают в аппарат. Ту. а же заливают растворитель. Растворимое вещество должно быть взято с избытком для того, чтобы после растворения оно частично оставалось бы в кристаллическом виде. [c.30]

Если растворимость вещества ограниченна, то все точки прямой, лежащей за точкой, изображающей насыщенный раствор, отвечают либо смесям последнего с избытком растворенного вещества, либо пересыщенным растворам. При этом чистое растворяемое вещество изображается точкой, лежащей в бесконечности, так как состав такого вещества всегда можно выразить следующим образом определенное, берущееся для выражения концентрации растворов количество растворителя плюс бесконечное количество растворенного вещества. [c.49]

Рефрактометрия находит применение как для определения состава двухкомпонентных растворов, так и тройных систем. Однако в последнем случае, кроме определения показателя преломления, необходимо установить значение хотя бы еще одного свойства, величина которого зависит от состава системы, например плотности раствора. Рефрактометрический анализ сложных систем целесообразен в тех случаях, когда систему в силу определенных условий можно рассматривать как двойную или тройную. Например, если растворенные вещества представляют собой смесь относительно стабильного состава, всю ее можно уподобить компоненту бинарной системы, считая другим компонентом растворитель. Такой подход к задаче возможен при установлении суммарного солесодержания раствора или общего содержания любых других растворимых веществ. Это бывает необходимо при работе с рассолами постоянного состава (например, морская вода), при контроле сахароварного производства. [c.100]

В связи со сказанным приобретает большое значение прямое определение величин АА т. е. определение энергии (изменения изобарного потенциала) переноса ионов вещества и его молекул из одного растворителя в другой. Определение энергии переноса может быть произведено на основании измерения любого свойства растворенных электролитов растворимости, давления пара, эд.с. и т. д. [c.352]

При определении растворимости следует иметь в виду, что полимеры обычно либо полностью растворимы, либо практически нерастворимы или только ограниченно набухают в растворителе. Качество растворителя определяется не константой равновесия между растворенным веществом и осадком, как для низкомолекулярных соединений, а тем количеством осадителя, которое при добавлении к раствору вызывает начало выпадения полимера. Конечно, более точным является сравнение значений второго вири-ального коэффициента для различных систем полимер — растворитель [42] или сравнение значений вязкости раствора полимера в разных растворителях (см. раздел 2.3.2.1). [c.68]

Осаждение, т. е. вьщеление одного из соединений газовой или жидкой Смеси веществ в осадок, кристаллический или аморфный, основывается на изменении условий сольватации. Сильно понизить влияние сольватации и выделить твердое вещество в чистом ввде можно несколькими методами. Первый (простейший) путь состоит в повышении концентрации вещества за счет упаривания растворителя до состояния пересыщения раствора. Тогда при охлаждении такого раствора вещество выпадает в осадок обычно в ввде микро- или макрокристаллов (кристаллизация). Чаще всего для синтеза выбирается такой растворитель, в котором хорошо растворяются (сольватируются) исходные реагенты и трудно растворяется продукт реакции. Тогда он частично или полностью выпадает из раствора в осадок. Раствор, в котором еще остался продукт реакции, может бьтть упарен. С целью максимально полного вьщеления про дукта должны быть сделаны приквдочные расчеты растворимости конечного продукта. Однако это возможно, если известно ставдартное значение его растворимости 5° и энтальпии растворения. Определение растворимости и термодинамических параметров растворения органических веществ в важнейших классах растворителей является первостепенной практической задачей. По существу синтез каждого нового соединения должен сопровождаться определением количественных параметров процесса растворения, что позволило бы оценить и снизить потери вещества. Это важно и в экономическом отношении, и в экологическом плане. [c.91]

Обе фракции [PtGlj lal, полученные действием гликоколя на хлороплатинат калия, мы подвергали для определения их растворимости предварительной очистке, даже и в тех случаях, когда они кристаллизовались раздельно. Для освобождения первой фракции от примеси второго, лучше растворимого, компонента мы вс].1пали ее в кипящую воду и после 15—20-минутного кипячения отсасывали нерастворившуюся часть. Для освобождения второй фракции от первого компонента производили перекристаллизацию, пользуясь довольно значительной величиной температурного коэффициента растворимости вещества второй фракции. Анализы продуктов, подвергнутых описанной выше очистке, показали, что ни при длительном кипячении, ни при перекристаллизации не происходит изменения состава веществ, т. е. не происходит в заметной степени гидролиз, которого можно было бы опасаться. Определение растворенного вещества в пробах производилось взвешиванием сухого остатка, полученного испарением проб в сушильном шкафу при 70—80° и высушенного до постоянного веса при температуре около 90°. Мы удостоверились в том, что при определении растворимости вещество, находившееся в воде даже очень продолжительное время (см. ниже), не изменяется в составе. Сухой остаток также не раз подвергали анализу, чтобы быть уверенным в том, что вещество не меняется в процессе выпаривания пробы. [c.315]

Во введении было в общем рассмотрено влияние температуры Т, давления Р, относительной скорости движения фаз ю и молекулярной массы веществ М, передаваемых из одной фазы в другую, на коэффициенты массопередачи. Исследование кинетики обычно проводят при постоянстве Т и Р, для веществ определенной молекулярной массы, т. е. при М = onst. В таких условиях для данной бинарной системы при определенной растворимости и скорости растворения газового Компонента в жидкой фазе на величину коэф-< )ициента массопередачи могут влиять в общем следующие параметры коэффициенты молекулярной диффузии в газовой и в жид кой фазах скорости движения газа и жидкости ш, а также направления движения фаз относительно друг друга, влияющие [c.123]

Определение молекулярного,. а тесно связано с растворимостью вещества. Его определяют в разбавленных растворах. Мольная доля растворенного вещества в этом случае так мала, что теплота смешения приближается к нулю. Когда теплота смешения велика, растворимость зависит от температуры и, следовательно, молекулярный вес может изменяться при изменении температуры, при которой производится определение. Асфальтены ведут себя именно таким образом. Если они находятся в контакте с избытком бензола, то устанавливается равновесие между концентркрованным слоем набухших асфальтенов и слоем разбавленного раствора асфальтенов в бензоле. Содержат ли оба слоя асфальтены одного типа — неизвестно, но логично предположить, что в слое разбавленного раствора содержится большее количество более растворимых асфальтенов, чем в набухшем слое. При возрастании температуры концентрации асфальтенов в обоих слоях начинают сближаться, и это сближение продолжается до тех пор, пока не образуется однородный раствор. Температура его образования и есть температура взаимного растворения. При охлаждении такой раствор не разделяется на два слоя, но благодаря взаимодействию между компонентами образуется суспензия менее растворимой части асфальтенов в растворе более растворимых фракций. Разделение асфальтенов на более и менее растворимые фракции зависит от соотношения углерод водород в их молекуле, так как при увеличении этого соотношения их растворимость ухудшается. [c.10]

Образование карбоната кальция с очень низкой растворимостью происходит на всех открытых поверхностях гидроокиси кальция, которая в результате покрывается плотной коркой компактного зернистого карбоната. Эта корка действует как защитный изолирующий инертный слой, который под влиянием дальнейшей диффузии двуокиси углерода увеличивается в толщине твердой массы. Реакция с двуокисью углерода образует кальцит или известняк, являющийся естественным и безвредным компонентом окружающей среды. Процесс карбонизации in-situ имеет решающее значение для долгосрочных характеристик мест, обработанных методом D R, а та1 же для микробиологического разложения определенных загрязнявзщих веществ, осумкованных и связанных внутри материала D R. Гидрофобные свойства реагента D R противостоят растворению 1 идроокиси кальция с края обработанной массы материала, хотя карбонизация продолжается по мере поглощения двуокиси углеро а. Это означает, что вокруг обработанной массы образуется слой очень низкой растворимости. Соответственно, по мере развития карбонизации значение pH, будучи первоначально высоким (свыше 12), снижается. [c.246]

МИ методами. В отсутствие подходящего изотопа-осадителя, анализ проводят косвенным методом. Ишибаши и Киши предложили метод определения Са и Ы, основанный на осаждении их в виде фосфатов действием фосфорной кислоты с последующим растворением осадка и определением выделившейся кислоты при помощи радиоактивного изотопа свинца. (В то время еще не был известен радиоактивный изотоп Аналогичные определения можно проводить, используя принцип соосаждения радиоактивного изотопа с определенным веществом. При этом должны быть известны коэффициенты распределения веществ все процессы осаждения следует проводить в одинаковых условиях. Эренберг применил указанный метод для определения щавелевой кислоты, осаждая ее действием раствора СаС12, содержащего ТЬВ [171. Метод радиоактивных изотопов позволяет с высокой точностью проводить определение высокомолекулярных веществ (сахар, крахмал) и продуктов полимеризации по их концевым группам другие методы анализа указанных соединений дают довольно большую ошибку. При проведении анализа методом осаждения с применением радиоактивных индикаторов массу осадка можно определить, даже если реакция осаждения протекает нестехиометрически или в результате реакции образуется довольно растворимое соединение, так как распределение радиоактивного изотопа между двумя фазами постоянно. [c.316]

Растворимость веществ. Если достаточное количество вещества А привести в соприкосновение с определенным количеством жидкости Б, то через больший или меньший промежуток времени в системе наступит динамическое равновесие между нерастворив-шимся остатком вещества А и раствором. Если температура не будет изменяться, то это равновесие сохранится как угодно долго. При этом прибавление новых количеств вещества А не увеличит концентрацию раствора. В такой системе одновременно протекают два взаимно противоположных процесса растворение вещества А и выпадение его из раствора (кристаллизация). При наступлении равновесия скорость обоих процессов станет равной [c.163]

ТО есть на поляризацию индикаторного электрода расходуется только часть налагаемого напряжения. Но при условии, что площадь поверхности анода во много раз больше, чем у катода, поляризацией анода можно пренебречь, потому что из-за малой плотности тока его потенциал будет оставаться нрактически постоянным. Если сопротивление раствора уменьшить, то слагаемым Ш можно пренебречь, потому что в полярографической ячейке редко возникают токи, сила которых выше нескольких десятков микроампер. Для снижения сопротивления в анализируемый раствор вводят избыток индифферентного электролита, или просто фона. В качестве фона пригодны различные соли щелочных и щелочноземельньк металлов, растворы кислот, щелочей, а также разнообразные буферные смеси. Нри этих условиях можно полагать, что практически все налагаемое на ячейку внешнее напряжение расходуется на изменение нотенциала индикаторного электрода, то есть в и Е . Перед регистрацией нолярограммы необходимо удалить из раствора растворенный кислород, который восстанавливается на ртутном электроде. Растворимость кислорода в разбавленньк растворах электролитов довольно высокая, около 10 " моль/л, поэтому он мешает полярографическому определению большинства веществ. Из раствора кислород можно удалить, барботируя через него какой-либо электрохимически инертный газ (азот, гелий, аргон). В этом случае ячейка должна быть достаточно герметичной, а избыток газа следует отводить через гидрозатвор. Во время регистрации нолярограммы, для того чтобы кислород воздуха не попадал в ячейку, над поверхностью раствора рекомендуется пропускать ток инертного газа. Для удаления растворенного кислорода необходимо 15-20 минут барботировать инертный газ, а при работе с низкими концентрациями вещества и в случае очень точньк измерений требуется увели- [c.165]

Определение растворимости. На аналитических ъесах отвешивают около 2 г поливинилформальэтилаля, высушенного до постоянного веса и измельченного до тонкого порошка. Навеску помещают в колбу емкостью 200—250 мл, снабженную пришлифованным холодильником, и вливают туда 100 мл растворителя, состоящего из смеси 1 вес. ч. этил-целлозольва и 1 вес. ч. хлорбензола (смесь растворителей не должна содержать нелетучих веществ). Присоединяют холодильник и содержимое колбы нагревают на водяной бане при 60—70° С, периодически встряхивая колбу, до полного растворения навески вещества. [c.185]

При анализе вод определяют общее содержание сульфидов (растворенных и нерастворенных) и содержание растворенных сульфидов, включая HjS. Для определения растворимых сульфидов и HjS в подземных и поверхностных водах при содержании их 0,1—2 мг л используют колориметрический метод с карбонатом свинца для определения > 2 мг1л пригоден иодометрический метод в двух вариантах — в присутствии и в отсутствие органических веществ. Пробы для определения сероводорода и сульфидов следует обрабатывать сразу же после отбора в случае необходимости пробу консервируют и обрабатывают не позже чем через сутки. [c.184]

На рис. 12.1 представлена принципиальная схема прибора, позволяющего определять растворимость газа в жидкости. Определенную навеску вещества-растворителя помещают в сосуд, в котором проводят операцию растворения, а затем в него подают растворяемый газ до достижения требуемого давления и обеспечивают его циркуляцию при помощи высокоскоростного побудителя газа. Любые посторонние газы, которые могли раствориться в растворителе, удаляют посредством предварительного вакуумирования растворителя. В процессе насыщения растворителя газом давление последнего поддерживают постоянным, регулируя его подачу. После заверщения насыщения определяют изменение объема в градуированной трубке и, применяя соответствующее уравнение состояния, рассчитывают количество растворенного газа. Если растворитель по своей природе нелетуч, небольщую пробу насыщенного раствора отсасывают непосредственно в бюретку вакуумным насосом, как это показано на рис. 12.2. После испарения газа из раствора жидкость сливают из бюретки, а оставщийся газ сжимают до атмосферного давления с помощью ртутного столба через уравнительную воронку и фиксируют его объем. [c.542]

Детальный состав фракций веществ в поступающем в реактор стоке определяли, исходя из скорости потребления кислорода. Фракция растворенных веществ включает три фракции инертное вещество Зх, очень легко разлагаемое вещество Знас и легко разлагаемое вещество Зз. В соответствии с результатами определения состава обработанного стока содержание ХПК растворимого инертного вещества оценивается приблизительно как 10% ХПК всего растворимого вещества в подаваемом стоке. Две другие фракции определены в соответствии с данными дыхательного теста. [c.321]

Если Вв1 и ai2 известны на основании измерений в разбавленных растворах, а цо) получено путем определения растворимости индивидуального вещества в чистой воде, то из уравнения (53) можно найти растворимость электролита 1 в растворах, содержащих второе растворенное вещество при любом значении ионной сиг1ы лг- Ценность этого способа состоит в том, что он не требует измерения растворимости данного электролита в смеси. [c.445]