Изопикны

Рис. 8. Диаграмма системы вода—анилин, иллюстрирующая изопикну двойной системы —нижний слой и — верхний слой).

Уравнение, связывающее величину адсорбции с температурой при постоянном равновесном давлении а = f (Т)р или постоянной равновесной концентрации Г = ф (Т) , носит название соответственно изобары или изопикны адсорбции (рис. 47) здесь Рг > р > Ра- [c.214]

Этиленгликоль - воды ---— изопикны (линия, соединяющая точки составов [c.59]

Для той области малых заполнений, для которой уравнение изопикны газа может быть выражено в форме (14), описанный графический метод нахождения наклонов изостер адсорбции приводит с учетом поправочного коэффициента /с = 1,05 к следующему уравнению для дифференциальной теплоты адсорбции [c.394]

Рис. 27. Кривая типа полосы с изопикной. Система вода — фурфурол — этилацетат.

А. А. Г р о с с м а н н (Центральный институт физической химии Германской академии наук, Берлин). Расчеты теплот адсорбции на реальных адсорбентах при малых степенях заполнения представляют не только теоретический, но и большой практический интерес. Я считаю нужным отметить существенный вклад в эту проблему работы, изложенной в статье Б. П. Беринга и соавторов. Конечно, предложенный этими авторами метод расчета (так называемый метод изопикн) содержит некоторые произвольные допущения, но приводимый ими и имеющийся в нашем распоряжении большой экспериментальный материал не только подтверждает, но и оправдывает сделанные допущения. [c.410]

Наши работы, проводимые в тесном контакте с авторами статьи, привели к выводу, что при адсорбции низших н-алканов на цеолитах метод изопикн приводит к неплохим результатам. Однако с ростом числа С-ато-мов в молекуле к-алкана наблюдаются значительные расхождения результатов расчета и опыта. Нами предложена некоторая модификация предложенного метода, существенно улучшающая положение. Речь идет о методе построения изопикн (т. е. линий постоянной плотности газов при очень высоких температурах). [c.410]

Алкап Расчет по методу изопикн Эксперимент [1-4] [c.411]

Г = ф (Г) — уравнение изопикны адсорбции [c.156]

Если при проведении этой операции две ветви кривой не смыкаются, проводят третью и четвертую операции, начиная с меньшего количества исходного компонента. Во время этой процедуры можно непосредственно наблюдать критическую точку. Состав подбирают так, чтобы поверхность раздела между слоями находилась примерно в середине объема и добавление не более чем 0,1 мл гомогенизирующего компонента вызывало бы исчезновение помутнения. Поя>з-ление опаловой или желтоватой мути, которая не отстаивается и не исчезает при добавлении следов гомогенизирующего компонента, характерно для точки складки. Если, двигаясь по бинодальной кривой, пройти точку складки (см. рис. 39), новая жидкая фаза, возникающая при титровании, должна появиться в нижней части объема, если до этого она появлялась в верхней его части и наоборот. Аналогичное обращение происходит при пересечении изопикны (обсуждается ниже). [c.42]

Расположение изопикны определяют, подбирая состав таким образом, чтобы получались два слоя равной плотности небольшой слой с малым содержанием растворителя и слой, богатый последним. Эти составы находятся на той же соединительной линии, что и точка, соответствующая составу той же плотности вблизи середины площади под бинодальной кривой. Если эти три точки не находятся на одной прямой, то в системе, должно быть, имеется четвертый компонент или примесь в одном из трех номинальных компонентов. Это обсуждается ниже, в разделе о примесях (см. главу 8). [c.44]

Возможно также, что впервые кривая твердое — жидкость соприкасается с бинодальной кривой на соединительной линии, которая в то же время является частью основания треугольника. При этом твердое будет находится в равновесии со смесями в обоих концах этой соединительной линии, а следовательно, обычно с другим, почти чистым компонентом. Равновесие такого типа иллюстрируется дегидратированием спиртов и других органических жидкостей едким кали, углекислым калием, хлористым кальцием и др. (см. рис. 51, 54). Начальная общая точка, о которой было только что сказано, не может быть промежуточной точкой на бинодальной кривой. Это было бы равносильно исчезновению (или появлению) изопикны у подножья или вершины бинодальной кривой. [c.51]

Обеспечивать постоянство температуры, безусловно, проще, поэтому наиболее распространенной зависимостью, получаемой экспериментально, является изотерма. Другие две зависимости можно графически построить из серии изотерм, полученных при различных температурах. На рис. 11.4 показано, что точки пересечения изотерм прямой, параллельной оси ординат, соответствуют изопикне, а при пересечении изотерм прямой, параллельной оси абсцисс, получаются точки изостеры. По полученным точкам строят зависимости величины адсорбции (изо-пикна) или концентрации (изостера) от температуры. [c.34]

Р и с. 6. Иллюстрация применения метода II Линии 1—4 — изостеры линии 1, — 14 — соответствующие им изопикны. Темные кружки — экспериментальные точки изостер светлые кружки — экспериментальные точки изотермыТпри Т = [c.393]

Рассмотрение указанного экспериментального материала приводит к выводу о том, что в соответствии с рис. 5 наклоны эмпирических изостер, как правило, несколько больше наклонов изостер, вычисленных по методу II. Поэтому можно думать, что фактический ход изостеры при малом а ближе соответствует линии 2 на рис. 5, чем касательной 3 к изопикне. Вследствие этого можно попытаться несколько улучшить согласие между вычис.пенными и наблюденными значениями наклонов изостер, считая, что, в соответствии с рис. 5, истинный наклон изостеры 3 равен наклону касательной 2, умноженному на некоторый коэффициент к, несколько болыпи11 единицы. На основании всего имеющегося в нашем распоряжении экспериментального материала мы склонны считать, что численное значение этого коэффициента к 1,05. [c.394]

Пусть точки В 11 В на рисунке означают экспериментальные значения адсорбции двух различных веш еств на данном адсорбенте при одной и той же температуре. Предположим, что эти две точки удовлетворяют условию ща = ща . В этом случае мы можем построить по (1) общую изо-пикну и провести через В ж В касательные к этой изопикне. Так как при этом точки А ж А весьма близки к друг к другу, мы можем для разности [c.411]

На основании сказанного можно утверждать, что изостеры адсорбции (изостеры полного содержания ) а onst при малых значениях а в области высоких температур нри Т долншы постепенно переходить в кривые постоянной концентрации g = uIWq равновесной газовой фазы адсорбата вне адсорбционного ноля. Зная уравнение состояния газовой фазы, мы можем построить в координатах In р, Т кривую g = onst, которую мы будем называть изопикной газа. [c.392]

Поскольку квазнкритические температуры обычно очень высоки, то даже для не слишком малых концентраций g, для которых при низких температурах отклонения от идеальности значительны, в области температур, близких кТдс, моншо пользоваться уравнением состояния идеального газа и тогда уравнение изопикны будет иметь особенно простой вид [c.392]

Линии 1—4 — изостеры линии г, — г4 — соответствуго-щие им изопикны. Темные кружки — экспериментальные точки изостер светлые 3 кружки — экспериментальные точки изотермыТпри Г = Гкип [c.393]

Рис. 40. Диаграмма с двумя изопик- Рис. 41. Изопикна (1) и набор изооптик нами. Система вода — пропионовая (2) для системы метиловый спирт — ани-кислота — о-толуидин. лин — декалин.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология