Нитрат аммония, разложение

Разложение нитрата аммония возможно по двум схемам [c.63]

Может быть получена термическим разложением нитрата аммония [c.437]

Химическое равновесие. Химические реакции делятся на обратимые и необратимые. Необратимые реакции протекают только в одном направлении. Так, разложение нитрата аммония идет по реакции КН МОз -> ЗНзО + КаО [c.172]

Составьте уравнения реакций разложения солей хлорида аммония, карбоната аммония, нитрита аммония, нитрата аммония. В чем сходство и различие этих реакций [c.201]

Синтез нитрата аммония через нитрит аммония, полученный из воздуха и воды (без участия вспомогательных исходных веществ). Известна реакция разложения нитрита аммония [c.53]

Получаемое при термическом разложении нитрата аммония соединение N2O лишь формально может быть названо оксидом диазота. Молекуле N2O можно приписать одну из равновероятных схем [c.183]

Аппарат ИТН имеет общую высоту 10 м и состоит из двух частей нижней реакционной и верхней сепарационной. В реакционной части находится перфорированный стакан, в который подают азотную кислоту и аммиак. При этом, за счет хорошей теплоотдачи реакционной массы стенкам стакана, реакция нейтрализации протекает при температуре более низкой, чем температура кипения кислоты. Образующийся раствор нитрата аммония закипает и из него испаряется вода. За счет подъемной силы пара парожидкостная эмульсия выбрасывается из верхней части стакана и проходит через кольцевой зазор между корпусом и стаканом, продолжая упариваться. Затем она поступает в верхнюю сепарационную часть, где раствор, проходя ряд тарелок, отмывается от аммиака раствором нитрата аммония и конденсатом сокового пара. Время пребывания реагентов в реакционной зоне не превышает одной секунды, благодаря чему не происходит термического разложения кислоты и нитрата аммония. За счет использования теплоты нейтрализации в аппарате испаряется большая часть воды и образуется 90% -ный раствор нитрата аммония. [c.266]

При каких условиях происходит разложение нитрата аммония с образованием NjO и N2 Написать уравнения реакций. [c.241]

При некаталитическом окислении аммиака получились те же газообразные продукты и в том же объеме, что и при разложении 15,6 г смеси нитрита и нитрата аммония, взятых в массовом соотношении 8 5 вода при этом конденсировалась. Определите объем окисленного аммиака (н. у.). [c.128]

Опыт. В сухую пробирку, укрепленную вертикально в щтативе, поместите 2—3 микрошпателя нитрата аммония и нагрейте в небольшом пламени горелки. Как только начнется разложение нитрата аммония, прекратите нагревание пробирки и внесите в нее тонкую тлеющую лучинку. [c.189]

Получают N20 разложением нитрата аммония [c.209]

Оксид азота (I) N2O получают разложением (внутримолекулярным окислением—восстановлением) нитрата аммония при нагревании [c.257]

При нагревании солей, образованных аммонием и кислотами окислителями, образующийся аммиак окисляется до азота или оксида азота. Разложение нитрита и нитрата аммония происходит достаточно бурно [c.467]

Оксид азота (I) NjO получается при разложении нитрата аммония [c.201]

Этот оксид азота можно получить разложением нитрата аммония при 250 °С [c.318]

Оксид азота (I) NjO получают обычно термическим разложением нитрата аммония [c.348]

Разложение кристаллического нитрата аммония возможно по двум схемам [c.135]

N20 — термическое разложение нитрата аммония [c.330]

Получение. В колбу I вносят раздробленный на куски плав нитрата аммония. Необходимое количество нитрата аммония рассчитывают, исходя из того, что при разложении 4 г нитрата аммония получается немногй более 1 л закиси азота. Затем [c.188]

Для очистки газа от примесей применяют такую же установку, какая описана прн получении закиси азота методом разложения нитрата аммония (см. рис. 69, стр. 186). [c.191]

Скруббер орошали не постоянно, с перерывами, нитрозные же газы подавали непрерывно. Это привело к тому, что на сухой насадке накопился образующийся в скруббере нитрат аммония,. самопроизвольное разложение которого произошло со взрывом. Последствия взрыва видны из рис. 32. После аварии значительно увеличили кубовую емкость скруббера и установили указатель уровня жидкости абсорбер снабдили регистрирующим прибором контроля подачи абсорбента в скруббер и раствора на промывку крышки аппаратов и других неорошаемых участков аппаратов. Приняли и другие меры, исключающие образование рсадков в нижней части выходной трубы и других частях аппаратов. [c.129]

Разложение ускоряется в присутствии минеральных кислот и органических веществ. На этом основано использование нитрата аммония в качестве компонента аммонийноселитряных взрывчатых веществ — аммонитов (смеси с органическими веществами), аммотолов (смеси с взрывчатыми веществами) и аммоналов (смеси, содержащие алюминий). [c.262]

При определенных условиях подачи тока на электродах электролизера возникают пузырьки газа, обеспечивающие реализацию электрофлотации, так, нахгример, если ввести в воду безбалластный реагент — нитрат аммония — в электролизере произойдет его разложение на азот и воду, что увеличивает количество флотирующего агента и интенсифицирует процесс (табл. 1.3). [c.17]

Соли аммония, анион которых проявляет более резко выраженные окислительные свойства, распадаются необратимо протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой ион аммония окисляется, а анион восстана- вливается. Примерами могут служить распад NH4NO2 (разд. 17.1.1) или разложение нитрата аммония [c.431]

Состав продуктов разложения нитрата аммония зависит от температуры реакции. Прп низких температурах (около 170° С) она идет по указанному уравнению. При более высоких температурах (выше 250° С) образуются другие продукты (N2, N0 и др.) и появляется опасность разложения со взрывом. Однако если нагреть смесь двух солей KNOз и (NH4)2S04 в эквимолекулярном соотношенпи, то при температуре плавления выделяется устойчивая струя N20, и пропадает необходимость строго следить за температурой опыта. Поэтому для демонстрационного получения оксида азота (I) рекомендуется брать смесь указанных солей. [c.137]

Иначе происходит разложение нитрата аммония N L4NOз. При сравнительно невысоких температурах эта соль разлагается на N10 И Н1О. а при высокой температуре и при влрыпе (при детонации) образуются N3, Оз и Н3О (в этих условиях оксид неустойчив) [c.411]

В лаборатории его можно получить термическим разложением (внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакцией) амм онийной соли азотистой кислоты — нитрата аммония [c.337]

Оксид азот а(1) NjO получают разложением (внутримолекулярным окислением—восстановлением) нитрата аммония при нагревалии [c.343]

Оксид азота (I) получают разложением нитрата аммония i(NH4N0a,-=>-N20 + 2H20), который, в свою очередь, можно получить по реакции [c.441]

Закись азота является продажным препаратом п поступает в лабораторию в маленьких баллонах. Если баллона с N20 нет, закись азота можно получить термическим разложением нитрата аммония по реакции NH4N0з=N20 -2H20. [c.69]

Оксид МаО (закись азота, веселящий газ , поскольку он обладает наркотическим действием) получают термическим разложением нитрата аммония или нитрита гидроксиламмония [c.255]

Растворы перекиси водорода хранят в алюминиевой таре. Алюминий — наилучший материал, практически инертный в отношении процесса разложения перекиси водорода и коррозионностойкий в растворах ее любой концентрации. Наличие в растворах перекиси водорода ничтожных количеств хлора вызывает интенсивную коррозию алюминия. Однако это явление можно полностью уничтожить введением в раствор ингибитора — нитрата аммония [32]. Количество ингибитора, необходимого для подавления, коррозии, зависит от концентрации хлора в растворе. Сосуды для хранения растворов перекиси водорода должны иметь выход для выделянэ-щегося при разложений кислорода, [c.368]

Динитромоноксид может быть получен разложением нитрата аммония, протекающим около 200 °С по уравнению [c.263]