Аммония соли хлорид

Составьте уравнения термического разложения следующих солей аммония карбонат, хлорид, сульфат, дихромат, гидросульфид. [c.233]

По указанию преподавателя измеряется pH одного из растворов солей хлорида аммония, ацетата натрия и нитрата аммония. Полученные данные используют для расчета степени и константы гидролиза, а также термодинамических характеристик в экспериментах второй части работы. [c.104]

Таким образом, теория электролитической диссоциации объясняет общие свойства кислот присутствием в их растворах ионов водорода, а общие свойства оснований — присутствием в их растворах гидроксид-ионов. Это объяснение не является, однако, общим. Известны химические реакции, протекающие с участием кислот и оснований, к которым теория электролитической диссоциации неприменима. В частности, кислоты и основания могут реагировать друг с другом, не будучи диссоциированы на ионы. Так, безводный хлороводород, состоящий только из молекул, легко реагирует с безводными основаниями. Кроме того, известны вещества, не имеющие в своем составе гидроксогрупп, но проявляющие свойства оснований. Например, аммиак взаимодействует с кислотами и образует соли (соли аммония), хотя в его составе нет групп ОН. Так, с хлороводородом он образует типичную соль — хлорид аммония [c.244]

Составьте уравнения реакций разложения солей хлорида аммония, карбоната аммония, нитрита аммония, нитрата аммония. В чем сходство и различие этих реакций [c.201]

Опыт 11,4. Взять в две пробирки по 2—3 капли раствора аммиака и добавить по одной капле раствора фенолфталеина. В одну пробирку внести микрошпателем несколько кристаллов соли хлорида аммония и хорошо взболтать. Объяснить изменение окраски раствора при введении соли хлорида аммония. [c.106]

Если экстрагируемое вещество хорошо растворяется в воде,, то применяют метод высаливания к раствору добавляют твердые соли (хлорид или сульфат натрия, сульфат аммония и др.). При этом меняется плотность раствора, уменьшается растворимость, что улучшает результаты экстракции. [c.49]

Взвесьте на технохимических весах приблизительно 0,5 г олова и 2,5 г свинца. Поместите взвешенные кусочки металлов в фарфоровый тигель и засыпьте их сверху небольшим слоем сухой соли хлорида аммония (нашатыря) или тонким слоем расплавленного парафина. (Для чего ) [c.300]

НАШАТЫРЬ — устаревшее название хлорида аммония ЫН4С1 (белые кристаллы, горького вкуса, растворимые в воде). Применяется при пайке металлов, в гальванических элементах, в текстильной промышленности, для образования дымовых завес, в медицине и др. (см. Аммония соли). [c.171]

В неорганической технологии флотацию используют для обогащения поступающего в переработку сырья, например для извлечения из природных фосфатных руд апатита или фосфоритов, перерабатываемых в минеральные удобрения в производстве калийных солей — хлорида калия из сильвинитов и сульфата калия из полиминеральных калийных руд в производстве соды для разделения гидрокарбоната натрия и хлорида аммония в производстве борной кислоты и боратов и др. Флотацией можно извлекать тонкодисперсные осадки, взвешенные в жидкой фазе флотация осадков), или находящиеся в растворе ионы, способные химически соединяться с добавляемыми поверхностно-активными веществами (ПАВ), которые адсорбируются на воздушных пузырьках и выносятся ими в пенный слой ионная флотация). [c.325]

Водные растворы солей в зависимости от природы образующих их кислот и оснований могут быть кислыми, щелочными и нейтральными. Так, раствор хлорида аммония имеет кислую реакцию, раствор ацетата натрия — щелочную, а растворы ацетата аммония и хлорида натрия почти нейтральны. [c.310]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Между азотом и вновь пришедшим протоном образовалась настоящая ковалентная связь, лишь происхождение ее необычно оба электрона предоставлены одним из участников связи — атомом азота. Протон принес с собой положительный заряд, принадлежащий теперь всей группировке ЫН4 в целом. Обычной ионной связью катион аммония удерживает анион хлора, образуя соль — хлорид аммония. Совершенно аналогично проявляют основные свойства и органические производные аммиака — амины [c.84]

Составьте уравнения реакций гидролиза солей I) ацетата аммония 2) хлорида натрия. [c.81]

Подлинность препарата устанавливается реакциями на фенольный гидроксил (см. Фенолы ) и по иону кальция (специфическая реакция) после нагревания препарата с разведенной хлороводородной кислотой. Полученная при этом растворимая соль хлорид кальция СаСЬ подтверждается реакцией с оксалатом аммония (см реакции идентификации кальция хлорида). ГФ X допускает в препарате содержание примесей хлоридов, сульфатов и тяжелых металлов в пределах эталонов. [c.270]

Почти все физиологические процессы протекают в средах, обладающих для данного процесса постоянством концентрации водородных ионов (постоянство pH среды). Отклонение значения pH в сторону уменьшения или увеличения вызывает нарушение физиологического процесса или даже полное прекращение его. Так, кровь при нормальном состоянии организма имеет pH, равное 7,3 (слабощелочная реакция). Изменение pH крови приводит к гибели организма. В кровь непрерывно поступают кислые продукты обмена веществ, в частности углекислый газ, однако, несмотря на это, она обладает постоянным pH. Это объясняется тем, что в крови, как и в других тканях организма, имеются регуляторы, сохраняющие постоянство концентрации водородных ионов. Одним из таких регуляторов можно назвать буферные растворы или смеси, представляющие смесь слабой кислоты со щелочной ее солью, например раствор уксусной кислоты с ее натриевой солью, или слабого основания с его солью сильной кислоты. Примером последнего раствора может служить смесь растворов гидроокиси аммония с хлоридом аммония. [c.111]

Аммиак является летучим и слабым основанием. Подобно тому как летучие и слабые кислоты вытесняют из их солей сильные и малолетучие кислоты, аммиак вытесняют из его солей сильные основания, имеющие малую летучесть. Например, при действии едкого натра на хлорид аммония образуется хлорид натрия и другие продукты [c.320]

Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис. 49). — Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50). — Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51). — Прибор для криоскопии (рис. 48). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Пипетки емк. 1 мл и 10 мл. — Ацетат натрия кристаллический.— Нитрат калия кристаллический. — Уксусная кислота безводная. — Хлорид аммония кристаллический. — Хлорид калия перекристаллизовакный (готовые навески). — Хлорид натрия технический. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Спирт, 5%-ный раствор. — Сахар, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 10%-ный раствор. — Нитрат калия, 5%-ный раствор. — Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1%-ный растворы. — Раствор фенолфталеина. — Раствор метилового оранжевого. — Раствор лакмуса. — Раствор крахмала. — Вода дистиллированная. — Вода дистиллированная прокипяченная.— Снег или лед. — Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.120]

Выпаривая раствор хлорида аммония, можно получить кристаллическую соль-хлорид аммония. [c.327]

Роль добавленных солеи. Хлорид аммония и сульфат аммония растворимы в воде. Какова растворимость смеси обеих солеи [c.339]

Твердые вещества. гранулированные цинк и алюминий пентахлорид фосфора соли — хлорид аммония, хлорид железа(1П). [c.47]

При комнатной температуре в водном растворе аммиака щелочная среда (водородный показатель pH > 7). Если к такому раствору порциями добавлять соль — хлорид аммония NH l, то раствор сначала станет нейтральным (pH = 7), а потом — даже кислотным (pH < 7). Почему происходят такие странные события [c.35]

Катализаторы позволяют увеличить выход углеродистого остатка, улучшить свойства углеграфитового волокна и уменьшить продолжительность карбонизации. В качестве каталитических добавок получения углеграфитовых волокнистых материалов применялись типичные антипирены смесь буры и диаммонийфосфата. Предлагались аммонийфосфат, смесь буры и борной кислоты, парообразные соединения железа, галогегады переходных металлов, соли сильных кислот и аммониевого основания - сульфат аммония, диаммонийфосфат, хлорид аммония. [c.64]

Буферные растворы можно концентрировать или разбавлять в пределах 1 100. Их применяют для поддержания определен юго pH раствора. Анионы или катионы буферного раствора связывают ионы гидроксония или гидроксила, вводимые в раствор. Например, буферный раствор можно приготовить из смеси уксусной кислоты и ацетата натрия или из смеси гидроокиси аммония и хлорида аммония. Величина pH буферного раствора, приготовленного из смеси уксусной кислоты и ее соли, при изменении концентрации от 0,1 до 0,01 н. меняется только от 4,63 до 4,73. При том же разбавлении pH раствора НС изменится от 1 до 3, а в случае СН3СООН — от 2,86 до 3,86. Применение буферных растворов необходимо, когда реакцию нужно проводить при оптимальной [Н + 1 или [0Н 1. [c.58]

Образующиеся комплексные соединения обладают свойствами, отличающимися от свойств исходных веществ. Так, аммиак NH3 — газ, а хлорид аммония NHg H l — твердая соль хлорид серебра Ag l нерастворим в воде, а Ag l 2NH3 — хо- [c.138]

Подобно аммиаку, фосфин соединяется с галогеноводородными кислотами, образуя соли, содержащие группу фосфония РЩ. Поэтому и сами соли, имеющие этот катион, называют солями фосфония. Например, соль РН4С1 называют хлоридом фосфония. Однако в отличие от солей аммония соли фосфония непрочны и в водных растворах разлагаются с выделением фосфина [c.358]

Разлить полученный красный раствор поровну в четыре конические пробирки. 1-ю пробирку оставить для сравнения, во 2-ю добавить несколько капель насыщенного раствора хлорида железа (III), в 3-ю — несколько капель насыщенного раствора роданида аммония. Перемешать растворы в пробирках. Во 2-й и 3-й пробирках окраска раствора усиливается. В 4-ю пробирку прибавить сухую соль хлорида аммония и энергично перемешать стеклянной палочкой. Окраска раствора по мере растворения NH4 I заметно ослабляется. Пользуясь выражением для константы химического равновесия [c.80]

Определения кислоты и основания, данные в первой фразе этой главы, в большинстве случаев удовлетворительны для практического использования. Однако предложены и более общие определения, которыми иногда пользоваться удобнее. Согласно одному из таких определений, кислота —это молекула или ион, способные отдавать протон другой молекуле или иону, а основание — это молекула или ион, способные принимать протон. Такое определение используют, например, при рассмотрении реакций в жидком аммиаке. Амид калия КМНг действует как основание он может реагировать с соляной кислотой, образуя аммиак и соль — хлорид калия (или ион калия и хлорид-ион). В жидком аммиаке ион аммония ЫН и амид-ион —аналоги иона гидроксония и гидроксил-иона в водных системах. Некоторые другие неводные системы рассмотрены в разд. 12.9. [c.332]

Соли аммония в растворе диссоциируют, например NH4 I — на катионы аммония и хлорид-анионы [c.148]

Для гюлучсния дополнительной информации о возможном механизме включения селена в органические внутриклеточные соединения (например, метионин и цисте-ин) проведена замена сульфата аммония на хлорид аммония. Замена соли проводилось с учетом количественного сохранения концентрации иона аммония в исходной питательной среде. [c.168]

Получение. Установку, собранную, как указано на рис. 115, продувают чистым ацетиленом со скоростью 10—12 л ч в течение 15— 20 Ш1Н.. Затем устанавливают в термостате 4 темпер р У 80 С, увеличивают скорость пропускания ацетилена до возможно большей и под его потоком " загружают в реактор небольшими порциями катализатор (35 г uj Ii, 20 г NH4 I и 45 г 0,1 н. раствора H I) в следующей последовательности соляная кислота, хлорид аммония, соля.ная кислота, хлорнд, меди (I), хлорид аммоиия, хлорид меди (I) и соляная кислота. Закрывают реактор пробкой и уменьшают скорость ацети- [c.378]

Приготовляя раствор, в отдельных емкостях растворяют расчетное количество всех компопентов раствора — роданид аммония и хлорид цинка при комнатной температуре, двойную соль ннкеля и ацетат свинца при 70—80 "С, После растворения все растворы, кроме раствора соли свннца, слнпают в рабо о ю емкость л тщательно перемешивают. Затем при перемешивании приливают раствор ацетата свннца, доводят раствор до рабочего уровня и дают ему отстояться в течение 4 ч. [c.214]

Галогенсодержащие Д.с. наиб, широко применяются в дезинфекционной практике. Эффективность этих препаратов м.б. усилена активацией их р-ров солями (хлоридом, сульфатом, нитратом) аммония в соотношении 1 1 или 1 2 либо NHjil 8, 1 10, 1 16). Это позволяет уменьшить концентрацию Д.с. и продолжительность обработки ими объектов. [c.13]

Сухой остаток после выпаривания Сухой остаток цосле прокаливания Аммиак и соли аммония Нитраты Хлорида Сульфаты [c.84]

Бикарбонат натрия КаНСОз > в чистом виде называемый гидрокарбонатом натрия, образуется как промежуточный продукт в производстве кальцинированной соды при насыщении аммиачно-соляного раствора диоксидом углерода. Отделенный от маточной жидкости осадок, назьшаемый на заводах сырым бикарбонатом, содержит ряд примесей хлориды натрия и аммония, соли железа, нерастворимые в воде вещества и др. При с Ш1ке сырого бикарбоната все примеси практически остаются в продукте. Поэтому он в ряде случаев по своему составу не отвечает требованиям, предъявляемым потребителями, и, следовательно, нуждается в очистке. [c.246]

Монофторфосфаты весьма напоминают по своей растворимости сульфаты. Поэтому монофторфосфаты можно получать взаимодействием водного раствора монофтор-фосфата аммония с легкорастворнмыми солями таких катионов, которые образуют труднорастворимые сульфаты. Серебряная соль особенно хорошо кристаллизуется в виде бесцветных ромбов. Действием на серебряную соль хлоридов щелочных металлов получают щелочные соли монофторфосфорной кислоты. Полученные таким способом растворы выпаривают в вакууме при комнатной температуре. [c.152]

Нецелесообразно проводить синтез MgS из элементов, так как реакция может протекать весьма бурно. Более подходящий способ — нагревание металл -в потоке H2S. Очень чистый MgS образуется при взаимодействии Sj с MgSO при 900 °С. Если нежелательно использовать в качестве исходных соединений кислородсодержащие, можно исходить из сероводорода и двойной соли хлорида магния и хлорида аммония. [c.981]

В сильнокислых и сильнощелочных растворах необходи предварительно нейтрализовать большую часть кислоты i щелочи, а затем подобрать подходящий буферный раст] с большой буферной емкостью и высокой концентрацией к< понентов. К сильнокислым растворам необходимо добав) некоторые количества сухой соли слабой кислоты, наприр ацетата натрия и др., к сильнощелочным растворам — сух соль хлорида аммония. В растворах создается буферная см с соответствующим pH. [c.118]