Получение и свойства оксида азота

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ОКСИДА АЗОТА (I) [c.236]

Получение и свойства оксида азота (II) [c.233]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Написать уравнения реакции получения сульфида висмута. Отметить различие в свойствах сульфида сурьмы и сульфида висмута по отношению к избытку сульфида аммония. Чем объяснить это различие Написать уравнение реакции растворения сульфида висмута в азотной кислоте, учитывая, что при этом образуется сульфат висмута (HI), а азотная кислота восстанавливается до оксида азота. . . - [c.160]

Получение и изучение свойств оксида азота (1). Приготовьте смесь, состоящую из мелкоизмельченных 2 г нитрата натрия и 1,8 г сульфата аммония, смесь поместите в сухую пробирку, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите ее на штативе в наклонном положении. Конец газоотводной трубки опустите в кристаллизатор С водой, нагретой до 60—80°С, для уменьшения растворимости оксида азота (I). Нагрейте пробирку пламенем горелки для высушивания солей, а затем после расплавления [c.171]

Опыт 2. Образование нитрида магния (окислительные свойства азота). Тигель с магниевыми стружками накройте асбестовым кружком и нагревайте в течение одного-двух часов на слабом пламени. В результате в верхней части тигля образуется оксид магния, а в нижней — нитрид магния реле-новатого цвета. К полученному нитриду приливайте по каплям воду. Определите, какой газ выделяется. [c.61]

Получение и свойства оксидов азота [c.70]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Таблица 4.13. Физико-химические свойства оксидов регенерированного урана, полученных плазменной денитрацией реэкстрактов и нредназначен-ных для изготовления сердечников ТВЭЛ диснерсный состав определялся седиментационным анализом содержание азота найдено по ИК-спектру

Изучение свойств оксида азота (II). 1. Окислительные свойства. В три банки с оксидом азота (II), полученным в предыдущем опыте, внесите отдельно в железной ложечке подожженные на воздухе фосфор, серу и уголь. [c.172]

Восстановительные свойства. Подготовьте три пробирки. В одну из них налейте 1—2 мл раствора дихромата калия, в другую такое же количество раствора перманганата калия. Подкислите растворы разбавленной серной кислотой. В третью пробирку налейте 2 мл концентрированной азотной кислоты и нагрейте ее. В каждый раствор пропустите ток оксида азота (II), полученного в предыдущем опыте. [c.172]

Получение и свойства оксида марганца (IV). В фарфоровый тигель поместите приблизительно 0,5 г нитрата марганца, обезводьте его и прогрейте при температуре около 300 °С до полного разложения соли и прекращения выделения оксида азота (IV). Полученный оксид марганца оставьте для последующих опытов. [c.121]

Получение N0 и изучение его свойств. 7. (Р а б о -Прибор для получения оксида азота (II) показан на рис. 39. В колбу Вюрца вносят медные или латунные стружки и из капельной воронки приливают разбавленную азотную кислоту ( 30%-ную). [c.164]

Опыт 6. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств [c.150]

Особняком при производстве комплексных удобрений, как, впрочем, и при производстве любых фосфорсодержащих удобрений, стоят процессы обезвреживания газовых и жидкостных выбросов и, в частности, процесс абсорбции отходящих газов (т. е. поглощения токсичных соединений из отходящих газов). Не являясь необходимым с точки зрения получения конечного продукта с заданными свойствами, процесс абсорбции абсолютно необходим с точки зрения охраны здоровья людей и окружающей природы от ядовитых соединений, выделяющихся при производстве удобрений аммиака, оксидов азота, соединений фтора и т. д. Следует также отметить, что уловленный в системе абсорбции аммиак и пылевидные фракции продукта возвращают в технологический цикл производства удобрений, что снижает потери сырья и повышает экономичность процесса. Во многих случаях в абсорбционных системах утилизируют и соединения фтора. [c.38]

Аминопиридин обладает наименьшей основностью среди прочих изомеров. По химическим свойствам 3-изомер в большей степени напоминает ароматический амин. Диазотирование 3-аминопиридина проводят обычным способом, а для образующегося диазосоедииеиия характерны привычные превращения. 2- и 4-Пиридиндиазониевые соли активированы кольцевым атомом азота и нестабильны. При диазотировании 2- и 4-аминопиридинов в водных растворах кислот образующиеся соли диазония превращаются в соответствующие пиридоны. При проведении диазотирования в концентрированной соляной кислоте удается получить хлоропроизводные пиридинов. Соли диазония, полученные из Ы-оксидов пиридинов, более устойчивы. Стабилизирующее влияние атома кислорода продемонстрировано на примере катиона 33. [c.183]

Закон постоянства состава. Состав молекулярного соединения остается постоянным независимо от способа его получения. В отсутствие молекулярной структуры в данном агрегатном состоянии его состав зависит от условий получения и предыдущей обработки. Возьмем, к примеру, аммиак. Независимо от способов получения (прямой синтез из элементов, разложение аммонийных солей, действие кислот на нитриды активных металлов и т. п.) состав молекулы аммиака всегда постоянен и неизменен на атом азота приходится 3 атома водорода. А для оксида титана (2-[-) состав соединения зависит от условий получения температуры и давления пара кислорода. В молекуле аммиака, состоящей лишь из четырех атомов, исключается изменчивость состава. Оксид же титана (2-f) представляет собой фазу, состоящую из огромного числа атомов (порядка постоянной Авогадро), которая и определяет свойства этого соединения. Это— ярчайший пример перехода количества в качество коллектив из колоссального числа частиц обладает уже новым качеством — непостоянством состава. [c.24]

Назовите все оксиды, которые образуют азот. Покажите электронное строение их молекул, способы получения и свойства. [c.296]

Однако химические свойства N2 и СО существенно различны. Азот — весьма инертный газ, и поэтому проблема фиксации азота, т. е. получения его соединений, является и сегодня сложной технической задачей. В то же время оксид углерода весьма реакционно способен, является прекрасным восстановителем и комплексооб-разователем. Хорошо известны и используются в металлургии карбонилы переходных металлов, например, N1 (С0>4. Эту особенность монооксида углерода можно легко объяснить с позиций метода МО, рассмотрев схему создания орбиталей этой молекулы из АО углерода и [c.254]

Общая характеристика IVA-, VA-, VIA-, VIIA-групп периодической системы. Водород, его химические и физические свойства. Свойства и способы получения хлороводорода и хлоридов, гипохлоритов, хлоратов. Кислород, его получение, сравнение физических и химических свойств кислорода и озона, окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода. Сера, ее физические и химические свойства. Свойства и способы получения соединений серы сероводорода и сульфидов, оксидов, сульфитов, серной кислоты и сульфатов. Азот, его физические и химические свойства, получение. Свойства аммиака и солей аммония, оксидов азота (+1), (+2) и (+4), азотистой кислоты и нитритов, азотной кислоты и нитратов. Получение аммиака и азотной кислоты. Фосфор, его физические и химические свойства. Свойства соединений фосфора фосфороводорода и фосфидов, оксидов фосфора (+3) и (+5), фосфорной кислоты и фосфатов. > лерод, его зичес-кие и химические свойства. Свойства и способы получения оксидов углерода и карбонатов. Свойства угольной кислоты. Свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и силикатов. Медикобиологическое значение соединений указанных неметаллов. [c.757]

Сведения о физических свойствах веществ (температуры плавления, кипения, уиругости паров при соответствующих температурах и т. д.) берут из справочников. Во многих случаях для разных работ применяют типовую аппаратуру (при получении металлов восстановлением их оксидов водородом, нри получении нитридов действием азота или аммиака на металлы и т. д.), поэтому в тексте могут быть ссылки на один рисунок (схему прибора), но с указанием, какие конкретно следует брать вещества при данном синтезе. [c.5]

Перед началом работы в учебной лаборатории мастер производственного обучения должен познакомить учащихся со свойствами веществ, с которыми им предстоит работать, и проинструктировать их о порядке работы с токсичными веществами, используемыми в данной работе. Иногда газообразные токсичные вещества образуются как побочные продукты в ходе основной реакции. Например, при нитровании ароматических углеводородов или при окислении нитритом натрия вьщеляются оксиды азота, при получении ацетилена из технического карбида кальция — сероводород и фосфористый водород, при растворении технического металлического цинка в соляной кислоте - мьппьяковистый водород. Таких примеров можно привести множество. Мастер производственного обучения должен учитывать эти обстоятельства и соответственно инструктировать учащихся. [c.13]

Таким образом, следует считать, что шероховатость является необходимым, но недостаточным условием получения высокой адгезии металлического покрытия к пластмассе. Надо учитывать влияние на адгезию следующих факторов прочности самой пластмассы, так как разрушение обычно происходит в поверхностном слое пластмассы наличия благоприятных функциональных групп на поверхности присутствия различных промоторов адгезии неорганических, например соединений хрома, и органических, таких, как полярные низкомолекулярные соединения. Кроме того, на адгезию со временем могут оказать отрицательное влияние некоторые вещества, которые, диффундируя к промежуточному слою из глубины пластмассы, разрушают или ослабляют его (например, оксиды азота, если пластмассу травили в азотной кислоте). Существенное влияние имеют природа и условия осаждения металлического покрытия. Благородные металлы (Аи, Ад) образуют слабо связанные с пластмассой покрытия. Медь и никель при больших скоростях осаждения дают прочные сцепления, а при малых — слабо связанные осадки. В итоге можно сказать, что адгезионные и другие физико-мехакическпе свойства металлизированных пластмасс как композицпонного материала зависят от структуры и свойств промежуточного слоя, который играет роль связки. Рен- [c.18]

В процессе получения ЭКОВУТ может быть деминерализовано (со снижением зольности до 1 -5 %), в него могут быть введены присадки, существенно улучшающие свойства этого топлива. При его сжигании резко снижается механическая неполнота сгорания топлива, что особенно важно для топок и печей промышленных установок, полностью отсутствует химическая неполнота сгорания и не образуется сажа, возможно снижение на 65-70 % образования оксидов серы и на 70-75 % - оксидов азота. Выбросы твердых частиц при сжигании водоугольного топлива также могут быть снижены на 80-90 % вследствие агломерации золы резко снижается требуемый избыток воздуха. [c.52]

Моющая и противокоррозионная присадка, содержащая азот и серу, была синтезирована реакцией алкенилянтарного ангидрида со свободной серой и дальнейшей обработкой полученного соединения полиалкенилполиамином [пат. США 3306908]. Для синтеза сукцинимидной присадки, обладающей моющими, противокоррозионными и противоизносными свойствами, продукт реакции алке- нилянтарного ангидрида с амином обрабатывали солями (нитратами, нитритами, галогенидами, фосфатами, фосфитами, сульфатами, сульфитами, карбонатами, боратами) и оксидами кадмия, никеля и других металлов для образования комплексных соединений [пат. США 3185697]. К сукцинимидным относится также присадка Олоа-1200, производимая в промышленных масштабах в США, Англии, Франции. [c.92]

Для введения азота в присадку, полученную нейтрализацией фосфоросерненного полиолефина оксидом бария, через раствор продукта в масле пропускают -смесь дп- и триоксида азота. Присадка обладает эффективными моющими, антиокислительными и противокоррозионными свойствами [пат. США 2907713]. [c.206]

Молекула (от лат. moles — масса) — наименьшая частица простого или сложного вещества, обладающая его основными химическими свойствами. Состав и строение М, данного вещества не зависит от способа его получения. Число атомов, входящих в молекулу, различно от двух (напр,, М. водорода Нг, М, хлора С1г, М. азота N2, М, оксида углерода СО и др.) до сотен и тысяч у макромолекул (напр., М. полиэтилена, белков и др.), [c.83]

В молекуле оксида диазота N20 содержатся связи азот — азот и азот — кислород, поэтому два атома азота в N2 имеют разные степени окисления. Получение КгО основано на частичной внутримолекулярной конмутации азота(-П1) и азота(У) в нитрате аммония при нагревании. Оксид диазота — несолеобразующий, с водой не реагирует, при повышенных температурах разлагается на азот и кислород и проявляет сильные окислительные свойства. [c.154]

Ожидается, что при разработке методов получения улучшенных катализаторов для гидрогенолиза связи углерод —азот бифункциональные системы будут играть существенную роль. Так, контролируемые взаимодействия поверхности, имеющей кислотные свойства, с основным атомом азота и прилегающего участка металла с атомом углерода могут приводить к значительному ослаблению связи углерод — азот в гетероцикле и, возможно, к увеличенной активности. Взаимодействия металл — носитель данного типа и новые сульфиды, оксиды и оксисульфиды (см. часть II), по-видимому, будут важны для исследования гидронитроочистки. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология