Консервация водных проб

Способ обеспечивает надежную консервацию определяемой группы ароматических углеводородов при полевой обработке водных проб путем переведения углеводородов в нитробензольный экстракт и хранения экстракта в запаянном стеклянном баллончике. [c.162]

ОТБОР, КОНСЕРВАЦИЯ И ХРАНЕНИЕ водных ПРОБ [c.42]

КОНСЕРВАЦИЯ И ХРАНЕНИЕ ВОДНЫХ ПРОБ [c.57]

Консервация природных вод при определении в них органических форм ртути зависит от последующих методов пробоподготовки и анализа. Например, водные пробы консервируют НС1 (5 мл/л), если в дальнейшем [c.127]

Для очистки 80 мл пробы (отбор и консервация — см. метод 1) помещают в делительную воронку объемом 250 мл, добавляют раствор гидроксида натрия до pH 11 (необходимо добавить около 20 мл), затем 10 мкл контрольного раствора и 20 мл гексана. Воронку энергично встряхивают 2 мин, дают фазам разделиться и водный слой сливают в другую делительную воронку, объемом 100 мл. Водную фазу отбрасывают. [c.383]

Объем химического контроля должен достоверно отражать состояние водно-химического режима. Схема химического контроля должна обеспечивать определение показателей водного режима при всех его состояниях (пуск, работа, останов, консервация, промывки). В соответствии с этими условиями и выбирают места отбора проб из пароводяного тракта энергоблоков. Количество точек контроля должно быть минимально необходимым, чтобы увеличить оперативность результатов. [c.232]

Проблемы хранения и консервации водных проб чрезвь[чайно важны при определении ультрамалых концентраций ртути и других тяжелых металлов, что связано с их физико-химическими свойствами, составом водных проб и чистотой используемых реактивов [266, 611]. Нестабильность концентраций растворенных и взвешенных форм ртути, наблюдающаяся при хранении водных проб, обусловлена следующими специфическими свойствами ртути и ее соединений [276, 368, 456, 574] [c.57]

Следует отметить, что консервация водных проб при определении об щего содержания ртути и присутствующих в природных водах сосуществу ющих форм ("spe iation analysis") имеют существенную разницу. Так, под кисление пробы, добавление окисляющих или комплексообразующих реа [c.66]

В современных исследованиях при консервации водных проб широко используются HNO3 [542, 621] или НС1 [295, 408, 440, 621]. Вероятнее всего, это связано с возможностью эффективно очистить эти кислоты методом [c.67]

Наиболее эффективным способом для консервации водных проб является применение комбинированных консервирующих агентов на основе кислоты и окислителя, например HNO3 и К2СГ2О,, соляной кислоты и перекиси водорода. [c.72]

Анализ литературных сведений (см. разд. 3.3.1—3.3.3) показывает насколько противоречивы рекомендации по методам консервации водны проб и выбору посуды для их хранения. Поэтому в рамках выполнения работ по экспертизе Катунской ГЭС изучена стабильность консервированны и неконсервированных водных растворов ртути и реальных проб природ ных вод при хранении их в пластмассовой и стеклянной посуде [96, 99] Выбор материалов, из которых изготовлена посуда, обусловлен их доступ ностью, невысокой ценой и широким применением в странах бывшег СССР при выполнении экспедиционных и лабораторных работ. Подобног типа исследования в России ранее не проводились. [c.72]

Пробы природных вод следует анализировать сразу же после отбора или хранить (но не слишком долго) при пониженной температуре, чтобы подавить микробные процессы. При оп-ределенни нитрата и нитрита для консервации пробы добавляют 1 мл хлороформа или 0,1%-ного раствора ацетата фенилрту-ти на 1 л воды. Для предотвращения окисления сульфид-иона и некоторых других веществ к водным пробам прибавляют восстановители [5, 147]. Если в данном водном объекте изучается распределение элементов между несвязанной ионной формой и различными комплексными формами, что является довольно распространенной задачей, то необходимо стараться не сдвинуть. [c.115]

При хранении в полиэтиленовых фляжках неконсервированных водных проб из р. Чита с добавкой ртути (И) — 0.5 мкг/л — показано (рис. 3.2), что содержание металла монотонно уменьшается и через 15 дней достигает 55 % от исходной концентрации. Аналогичные потери ртути наблюдаются и в присутствии HNOj, однако характер временной зависимости в этом случае более сложный. Кратковременные скачки концентраций ртути при их явной тенденции к уменьшению обусловлены, вероятнее всего, одновременным протеканием сложных физико-химических процессов, происходящих в водной фазе и на внутренней поверхности сосудов. Стабилизация водной пробы комбинированным консервантом H l-HjO представляет собой более эффективный метод консервации, поскольку в течение 1—4 дней происходит уменьшение содержания ртути на 18 % и в дальнейшем ее концентрации изменяются незначительно. [c.73]

Этот вывод подтверждается также результатами, полученными при хранении проб воды, отобранных из р. ЯрлььАмры в зоне воздействия Акташского ГМК (рис. 3.4, а), В данном случае бутыли из коричневого стекла были предварительно обработаны Br l. Пробы были отфильтрованы и законсервированы на месте отбора, анализ содержания ртути проводили в полевой лаборатории. Установлено, что даже при хранении неконсервированных водных проб в бутылях из коричневого стекла происходит загрязнение водной фазы следами примесной ртути, достигающее 100 % и затем постепенно снижающееся, вероятно, за счет смещения равновесия в процессах сорбции-десорбции на стенках посуды. Аналогичный эффект, но более ярко выраженный, зарегистрирован при хранении консервированных проб. Максимальное загрязнение составило 315 % от исходной концентрации ртути (0.77 мкг/л) при консервации пробы азотной кислотой. В присутствии НС1—Н2О2 не наблюдался столь существенный рост концентраций растворенной ртути. Различия в степени загрязнения этих водных проб обусловлены, вероятнее всего, содержанием ртути в коричневом стекле, зависящим от партии стекла. Весьма трудно добиться одинаковой степени очистки загрязненной посуды, что может вносить определенные коррективы в результаты экспериментов. [c.75]

В пробах, подготовленных по второму способу, концентрации растворенной ртути изменялись при хранении аналогично пробам из р. Чита (см. рис. 3.2), в то время как непродолжительное хранение водных проб в полиэтиленовой посуде в загрязненной ртутью атмосфере привело к громадному возрастанию концентраций растворенной ртути — до 600 % при консервации HNO3 (рис. 3.4, б). Проницаемость полиэтилена для паров ртути обусловила медленное проникание атомов металла, сорбированных на внешней поверхности фляжек, внутрь сосуда, последующее их окисление и переход в растворенное состояние. Следовательно, отбор и хранение проб в загрязненной атмосферной ртутью полиэтиленовой посуде может приводить к значительным аналитическим ошибкам и получению неправильной информации о степени ртутного загрязнения водных объектов. [c.75]

Аналогичная стабилизация в течение 1 мес растворов фенил-, дифенил-, метил- и этилртути наблюдается при консервации HjSO (1 %) [362]. Иногда для стабилизации растворов метилртути и водных проб используют их замораживание [293, 621]. Считают, что стандартные растворы метилртути в органических растворителях даже более стабильны, чем водные растворы [388]. Экспериментально изучены потери метилртути из морской воды при помощи штаммов бактерий, выделенных из донных отложений залива Минамата, превращающих РОС в атомарную ртуть [503]. [c.127]

В ходе промысловых испытаний определялся фазовый состав и характеристика твердой фазы жидкости консервации (табл. 3.88) как исходной, так и пробы, отобранной с глубины 3950 м через 350 сут. Исследования показали, что за этот период твердая фаза жидкости консервации частично седиментировала и фазовый состав претерпел изменения (содержание водной фазы уменьшилось в 1,5 раза, углеводородной — в 1,5 ра , а содержание твердой фазы увеличилось в 2,2 раза), однако жидкость консервации сохранила свой оле-офильный характер (величина электростабильностн — 600 В). [c.267]

Определение пентахлорфенола методом газовой хроматографии. Пентахлорфенол часто применяют для консервации дерева и в качестве пестицида. Для его определения в воде был разработан [265] следующий метод. Подкисляют 100 мл пробы 2 мл концентрированной H2SO4 и 1 мин взбалтывают с 100 мл н-гексана. Гексановую фазу отделяют и взбалтывают с двумя порциями по 2 мл 0,1 М раствора буры водную боратную вытя кку встряхивают в течение 1 мин с 0,5 мл раствором н-гексана и 4 мкл ацетилирующей смеси (2 мг пиридина-f 0,8 мл уксусного ангидрида). Гексановый слой используют для газо-хроматографического определения. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология