Сульфид-ионы окисление

Простые анионы, образованные в результате присоединения электронов к отдельным атомам, получают названия путем добавления к названию атома окончания -ид, например хлорид-ион (С1 ), сульфид-ион(8 ). Для комплексных ионов, образованных атомом неметалла с кислородом, высшее и низшее состояния окисления центрального атома различаются при помощи суффиксов -ат и -ит. Состояние окисления катионов металлов (см. также гл. 10) указывается римской цифрой после названия металла, например ионы Fe называются ионами железа(1П). [c.53]

В электролите вследствие воздействия кислорода воздуха и окисления на аноде сернистого натрия накапливаются продукты этих реакций гипосульфит, сульфит, политионат, сульфат натрия, которые, восстанавливаясь на катоде, снижают выход сурьмы по току. Так как скорость накопления продуктов окисления сульфид-ионов превышает скорость их восстановления на катоде, необходимо систематически выводить из цикла [c.272]

Как и для соединений других элементов, находящихся в состоянии окисления, промежуточном между высшим и низшим (см. также кислородные соединения галогенов), для соединений селена(1У) и теллура(1У) можно ожидать протекания реакций диспропорционирования. Такая реакция для сульфит-иона сопровождается окислением до устойчивого оксокомплекса— сульфат-иона и восстановлением до сульфид-иона с законченной октетной электронной конфигурацией атома серы. Диспропорционирование катализируется платиновой чернью. [c.522]

Окисление H2S или растворимых сульфидов иодом. К 3—4 каплям испытуемого раствора — нейтрального или кислого — прибавляют по каплям йодную воду. В присутствии сульфид-ионов иод обесцвечивается и образуется сера в виде хорошо заметной мути или слабой опалесценции. [c.173]

Реакции окисления иодид- и сульфид-ионов в кислой среде солями железа (III) (см. с. 137, 164). [c.264]

Сероводород горит в воздухе голубым пламенем с образованием SOg и HgO. При недостатке кислорода или при медленном окислении HgS переходит в свободную серу, поэтому сероводородная кислота не может храниться долго. В щелочном растворе сульфид-ион является более активным восстановителем по сравнению с молекулой HgS [c.325]

У одноатомных ионов степень окисления равна заряду иона. Например, калий-иона К +1, барий-иона Ва +2, железо (III)-иона 4-3, сульфид-иона 8 2 и т. д. [c.56]

Оценить возможность окисления сульфид - ионов до сульфат - ионов действием МпО. в кислой среде. [c.52]

В зависимости от условий проведения реакций окисления — восстановления и применяемых окислителей и восстановителей анионы могут претерпевать различные превращения. Так, например, СГ-ионы окисляются до I.2, Вг"-ионы окисляются главным образом до Вг I"-ИОНЫ до Ij и IO3 нитрит-ионы до NO3, сульфид-ионы до [c.363]

На 2- й стадии суспензию сульфида железа обрабатывали кислородом воздуха с интенсивностью 2,4 дм (дм мин) при непосредственном контакте с катализатором при комнатной температуре. Результаты окисления сульфидной серы приведены в таблице. Предложенный метод удаления сульфидов из водных растворов проверен на промышленных СЩС с содержанием сульфид-ионов 13500 мг/дм и свободных от нефтепродуктов. В описанных условиях достигнута степень превращения исходной серы 98,8% с выходом элементарной серы 91%. [c.166]

Сера входит в состав многих важных природных соединений, поэтому здесь уместно вкратце рассмотреть пути включения этого элемента в общий метаболизм. В неорганическом мире атомы серы существуют в различных состояниях, отличающихся степенью окисления. Прежде чем войти в состав органических молекул, они должны быть восстановлены до сульфида (S ). Многие микроорганизмы и высщие растения способны использовать в качестве источника серы сульфат-ион этот ион восстанавливается до сульфид-иона в последовательности реакций (схема 12), аналогичных тем, которые обеспечивают усвоение нитрат-иона (см. схему 8)-У некоторых анаэробных бактерий сульфат может служить конечным окислителем в этом случае перенос электронов также обеспечивает ступенчатое восстановление до сульфида. [c.404]

Для сульфид-ионов характерны реакции осаждения и окисления-восстановления. [c.19]

Методы окисления-восстановления. Для определения сульфид-ионов наиболее широко используется иодометрическое титрование. В литературе высказываются противоречивые мнения относительно точности иодометрического определения сероводорода [634]. Кольтгоф [222] указывает, что в щелочном растворе часть сульфида окисляется иодом до сульфата [c.69]

Для спектрофотометрического определения сульфид-ионов используется реакция между иодид-ионами и трифенилметановыми красителями [87, 145, 389] (ТФМ). Метод основан на окислении сульфид-ионов до сульфат-ионов. Под действием избытка окислителя иодиды переходят в Jj, который в присутствии KJ образует Jg- Экстрагируется соединение состава [ТфМ]+1з [389], окраска которого пропорциональна концентрации сульфидов. Чувствительность определения 8 -ионов с кристаллическим фиолетовым составляет 0,002 мкг мл [389], с бриллиантовым зеленым —0,009 мкг мл и с малахитовым зеленым —0,004 мкг мл [145]. [c.122]

Наибольшая чувствительность определения серы достигается при полярографировании сульфид-ионов, которые образуют со ртутью малорастворимое соединение, что обусловливает появление в сильнощелочных растворах четкой анодной волны, соответствующей окислению ртути до сульфида ртути [1005, 1238] [c.141]

Интересно действие галоидов на сернистый водород. Прежде всего происходит окисление сульфид-иона до свободной серы [c.46]

Для устранения влияния тяжелых металлов (в том числе Fe, Си, Мп, Zn) часто применяют сульфид-ион [534, 722] или диэтилдитиокарбаминат [557, 559]. Отделение марганца диэтилдитио-карбаминатом более предпочтительно, чем окисление бромной водой или персульфатом аммония [557]. Фосфат-ионы отделяют осаждением солями Fe (III) при pH 4 [1388] или молибдатом аммония [1236], а также экстракцией фосфоромолибдата смесью бутанола с хлороформом [803]. [c.39]

Сульфоксиды проявляют слабые основные свойства благодаря склонности к образованию водородных связей. Их можно титровать непосредственно как основания хлорной кислотой в уксусном ангидриде. Аналитическими реакциями могут служить также восстановление их в сульфиды и окисление в сульфоны. В качестве восстановителя применяют трихлорид титана, в качестве окислителя — бихромат калия. Другие способы восстановления, пригодные, например, для анализа дисульфидов, для определения сульфоксидов оказываются неэффективными. Сульфоксиды заметно устойчивы к восстановителям более слабым, чем трихлорид титана. Можно проводить восстановление также ионами Сг +. Для окисления таких стойких соединений, как сульфоксиды, требуются также энергичные окислители. [c.590]

Процесс окисления сульфид-иона комплексонатом железа ( П1), описываемый уравнением (1), является типичной окислительно-восстанови-тельной реакцией, эффективность которой зависит как от соотнощения окисленной и восстановленной форм комплексоната железа, так и от количества окисленной формы ( РеУ ) в растворе. [c.33]

В качестве учебной задачи можно предложить определение содержания сернистого натрия в техническом, продукте. При титровании выделяется коллоидная сера (образующаяся за счет окисления сульфид-иона), которая не мешает определению. [c.169]

В этом методе сульфид-ионы осаждают в виде сульфида цинка или сульфида кадмия, отфильтровывают и промывают. В осадке содержание сульфид-ионов находят иодометрическим методом, описанным выше (см. стр. 195). Фильтруют после добавления глицерина, предупреждающего окисление сульфита кислородом воздуха. В одной порции полученного фильтрата находят суммарное содержание сульфит- и тиосульфат-ионов иодометрическим титрованием к другой порции того же фильтрата прибавляют формальдегид, связывающий сульфит-ионы, и иодометрическим методом определяют только тиосульфат-ионы. [c.201]

Изменять способность металла адсорбировать ингибиторы можно, изменяя заряд поверхности поляризацией от внешнего источника тока и с помощью специальных добавок. В частности, сместить потенциал нулевого заряда в положительную сторону можно с помощью галогенид-ионов, сульфид-ионов, а также окислением поверхности металла кислородом или другим окислителем. Однако окисление поверхности оказывает неоднозначное влияние на адсорбцию органических веществ. На окисленной поверхности ингибиторы удерживаются лишь силами Ван-дер-Ваальса и не образуют хемосор-бированных слоев ингибитора с металлом. [c.91]

Большинство элементов, образующих анионы, обладают переменной валентностью и при действии окислителей или восстановителей изменяют степень окисления, при этом меняется и состав аниона. Хлорид-ион, например, можно окислить до С1г, С10 , СЮз , С1О4 . Иодид-ионы окисляются до Ь, Ю4 сульфид-ион 5 - —до 802, 804 - анионы ЫОз можно восстановить до N02, на, N2, NHз. [c.203]

Сульфиды элементов в степени окисления +4 —твердые вещества. Сульфиды СеЗг и ЗпЗг с сульфид-ионами щелочных металлов дают тиосоли [c.455]

Нами предлагается метод извлечения сульфид-ионов из СЩС с одновременным получением элементарной серы. Суть метода заключается в следующем осаждение сульфидной серы в виде нерастворимого осадка сульфида железа (1-я стадия) каталитическое окисление последнего кислородом воздуха до элементарной серы (2-я стадия). Образовавшийся при этом гидроксид железа (3) возвращается на 1-ю стадию. Полученная элементарная сера может быть удалена из раствора любьпи известным способом- фильчрованием, цетрифугированием, флотацией, осаждением [c.166]

Известно два косвенных полярографических метода определения золота. Берге и соавт. [784] предложили метод определения 10 г-ион л Аи, основанный на уменьшении пика сульфид-ионов в присутствии золота. Мешают ионы Pt, Ag и Hg, ведуш ие себя аналогично ионам Au(HI). Косвенно определяют золото [718] с по-мош ью тирона, окисляюш,егося ионами Аи(1И) в растворах с pH 9,5—10,0. Продукт окисления тирона дает катодную волну. Для определения золота можно использовать электроды в виде проволоки, стержня или диска. Материалом электрода служат благородные металлы — золото и платина, а также графит, прессованный графит со специальной обработкой, графитовая паста. Анодное окисление золотого электрода в серной кислоте изучали в работе [1088]. Растворимость золота в H2SO4 различной концентрации при 18° С равна 1,32 2,61 29,6% в 1,1 10,8 и 35,8 N Н28О4 соответственно. Анодное растворение золота ускоряется при повышении температуры и в присутствии НС1 при малой плотности тока [1527—1530]. Изучено 1145] окисление поверхности золотого. электрода при анодной поляризации в растворах H IO4. При понижении кислотности в 100 раз (от 0,1 до 0,001 М) потенциал закономерно смеш ается в сторону положительных значений на 60 мв [c.172]

Образование метиленового голубого ( метиленовой сини ) лежит в основе многих методов определения сульфид-иона и является одной из важнейших аналитических его реакций (впервые описана Фишером [783]). При взаимодействии сульфида с п - а м и н o-N,N-диметиланилином в солянокислой среде в присутствии Fe lg образуется синее окрашивание. Железо(1П), по-видимому, служит катализатором процесса окисления [c.23]

Согласно [676], конечными продуктами реакции между гипохлоритом и сульфид-ионами являются сульфат-ион и элементная сера. После окисления 8 -ионов растворами гипобромита натрия [867] или гипохлорита кальция [664] избыток окислителя определяют иодометрически [733]. Прямое титрование очень малых количеств сульфида раствором гипохлорита натрия [600, 733] в сочетании с электрометрическим установлением конечной точки эквивалентности не дает хороших результатов. Окисление сульфида ги-побромитом натрия в щелочной среде более точно можно контролировать биамперометрически. [c.70]

Количественное окисление до SO4 достигается в присутствии OSO4 [1314], При потенциометрическом титровании сульфид-ионов раствором Кз [Fe( N)e] по методу, описанному в работе [1262], получаются результаты, совпадающие с результатами иодо- [c.71]

Косвенное спектрофотометрическое определение малых количеств сульфид-ионов основано на окислении их до элементной серы трииодид-ионами, входящими в состав комплекса метилено- [c.122]

Раздельное определение сульфидов, сульфитов и тиосульфатов в водах водят следующим образом сульфид-иопы осаждают в виде сульфидов цинка или кадмия, отфильтровывают и промывают. После растворения осадка в кислоте содержание сульфид-ионов находят иодометрически. Перед фильтрованием к раствору, содержащему сульфиты ц тиосульфаты, добавляют глицерин, предупреждающий окисление сульфитов. В одной порции полученного фильтрата находят суммарное содержание 30 и SjOg иодометрически. Кдру- [c.184]

Атомы типичных неметаллов, включая кислород, стремятся присоединить электроны. Вещества, соединяющиеся с кислородом и типичными неметаллами, отдают им электроны. Исходя из этого, все химические процессы, при которых каьсие-либо атомы или ионы теряют электроны, рассматривают как окисление. Наоборот, восстановление характеризуется присоединением электронов. Например, окислением будет переход атомов цинка в ионы цинка или переход сульфид-ионов 8 в атомы 8 [c.52]

Вторая группа косвенных методов основана на уменьшении анодной волны хлорид- или сульфид-ионов при добавлении серебра [581, 758, 1654], на осаждении серебра избытком селенистой кислоты и полярографировании остатка ионов селена(1У) [788]. Полярографически активным является хиноидное соединение 1,2-ди-оксибензол-3,5-дисульфокислоты, образующееся при окислении последней ионами серебра в щелочной среде [509]. При pH 9,5 хиноидное соединение образует обратимую двухэлектронную волну восстановления, высота которой пропорциональна концентрации серебра в интервале 5 10 4 — ЫО молъ1л при меньших концентрациях волна плохо выражена и непригодна для аналитических целей. Определению серебра мешают Си, Ге и Аи(1П). Метод использован для анализа биологических материалов [509]. [c.127]

Химизм процесса заключается в абсорбции сероводорода щелочным раствором, последующем окислении сульфид-ионов в серу, регенерации раствора окислением. АДА в составе раствора выполняет функцию катализатора окисления ионов ванадия на стадии регенерации. Модифицированный вариант процесса, известный под названием Сульфолин (разработан фирмой Линде , ФРГ) или Р—S-процесс, использует в качестве катализатора не АДА, а комплексные соединения железа и дополнительно вводит в состав раствора соединения бора. Функция последнего — в предотвращении образования сульфидных соединений ванадия за счет образования смешанного комплекса Ванадий—Бор . В этом случае окисление поглощенного сероводорода происходит селективно в серу без образования кислородных соединений серы. [c.160]

Часто адсорбционные предволны наблюдаются при анодных процессах, в результате которых образуются поверхностно-активные продукты взаимодействия ионов ртути (возникающих при окислении ртути электрода) с находящимися в растворе веществами. Это имеет место, например, в уже упоминавшемся случав анодной поляризации капельного электрода в присутствии сульфид-ионов [355], а также некоторых меркаптанов [366], барбиту- [c.79]

С другой стороны, на платине можно проводить такие реакции, которые не могут быть выполнены на ртути. Платина обладает высоким положительным потенциалом, она индифферентна по отношению к большинству окислителей при использовании платины в качестве анода она практически анодно не растворяется, за исключением особых случаев, например в присутствии комплексообразо-вателей — цианид-ионов и других, в то время как ргуть окисляется значительно легче в присутствии больших количеств хлорид-иона, например, уже при потенциале около О относительно насыщенного каломельного электрода, т. е. около +0,25 в относительно нормального водородного электрода в присутствии сульфид-иона потенциал окисления ртути становится еще более отрицательным — около —0,3 в (нормальный водородный электрод). На платиновом электроде можно устанавливать любой положительный потенциал вплоть до значений, соответствующих выделению- кислорода, неизбежно присутствующего в водном растворе в составе ионов гидроксила (йли молекул воды), окисляющихся на аноде. Подобно тому как потенциал выделения водорода зависит от pH раствора, так и потенциал выделения кислорода на платине, составляя около + 0,8 в в нейтральных растворах, сдвигается в сторону отрицательных значений при увеличении pH и в сторону положительных значений при увеличении кислотности раствора. [c.43]

Определение чаще всего сводится к окислению сульфид-ионов до сульфат-ионов, после чего серу находят весовым методом в виде BaS04. При этом анализ можно вести мокрым и сухим способом. [c.461]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология