Скачок титрования концентрации

Какие факторы или характеристики (константа диссоциации, температура, концентрация растворов, объем титруемого раствора, скорость титрования) влияют а) на положение точки эквивалентности б) на величину и положение скачка титрования [c.220]

Как зависит величина скачка титрования в методах окисления— восстановления от концентрации исходных растворов, концентрации ионов водорода, разности стандартных потенциалов окислителя и восстановителя [c.292]

Как зависит величина скачка титрования от константы устойчивости комплексного соединения, температуры, концентрации и pH среды [c.245]

Величина скачка титрования зависит от констант устойчивости образующихся комплексов в растворе и концентрации реагентов. Суммарный эффект устойчивости комплексов и концентрации вспомогательного лиганда (в данном случае аммиака) отражается условной константой устойчивости. Чем меньше условная константа устойчивости, тем меньше скачок титрования. Численное значение условной константы устойчивости определяется истинной константой устойчивости комплекса, образующегося при титровании, константами устойчивости с вспомогательным лигандом и pH раствора. В данном случае чем больше концентрация аммиака и выше устойчивость аммиачных комплексов, тем меньше будет условная константа устойчивости и тем меньше будет скачок титрования. Например, при концентраций аммиака в 1 моль/л а-коэффициент иона никеля будет равен [c.238]

Для экстраполяции используют такие участки кривой титрования, где в избытке находится или титруемый ион, или реагент, т. е. участки, где равновесие практически полностью сдвинуто в сторону образования продукта реакции. На этих участках кривой зависимость А = = f (с) [или А = f (а)] обычно имеет прямолинейный характер, т. е. закон Бера соблюдается. Конечную точку титрования находят, продолжая прямолинейные участки кривой титрования до их пересечения (рис. 24, кривая 2). Благодаря этому спектрофотометрический метод определения конечной точки титрования позволяет проводить титрование растворов с низкими концентрациями и использовать реакции, обладающие малыми константами равновесия (например, образование малоустойчивых комплексов, титрование слабых кислот и оснований, реакции окисления — восстановления при малых значениях разности потенциалов), и имеет большие преимущества по сравнению с методами, в которых точку эквивалентности определяют по скачку титрования (например, потенциометрическое титрование). Помимо графического метода определения конечной точки титрования рекомендуется применять также алгебраический метод, основанный на использовании метода наименьших квадратов. Для прямолинейных участков кривой 1 (см. рис. 24) до и после момента эквивалентности будут справедливы соответственно следующие уравнения прямых [c.57]

Это наиболее существенная часть кривой титрования, так как по скачку титрования производится выбор индикатора для данного титрования и решаются некоторые другие вопросы Область резкого изменения pH определяется константой равновесия реакции, протекающей при титровании, и концентрацией реагентов. Количественная оценка скачка устанавливается аналити- [c.192]

Повышение температуры вызывает увеличение ионного произведения воды и это тоже уменьшает скачок титрования. Например, при 80°С ионное произведение воды равно 2,4-10 и, следовательно, в точке эквивалентности при этой температуре будет [Н+] = д/2 4-10 = 4,9-моль/л, что соответствует pH 6,31. Ветвь кривой титрования до точки эквивалентности при всех температурах останется практически без изменений, так как она определяется концентрацией неоттитрованной кислоты. После точки эквивалентности, например, в момент, когда раствор НС1 будет перетитрован на 0,1%, концентрация ионов водорода [c.193]

Как видно, в области точки эквивалентности происходит резкое изменение концентрации ионов ртути, т. е. наблюдается скачок титрования. [c.234]

Этот скачок титрования, как и вся кривая, характеризует изменение условной концентрации иона никеля [N1 ] в ходе титрования. Истинная концентрация ионов никеля [N +1 в растворе в любой точке кривой титрования, включая в область скачка, может быть рассчитана по соотношению (4.20) с помощью коэффициента ам (мн,)2+ [c.238]

Типичная кривая титрования приведена на рис. 7.6. Кривая несимметрична относительно линий нейтральности и эквивалентности, точка эквивалентности лежит выше линии нейтральности (в щелочной области). Скачок титрования при равных концентрациях кислот меньше, чем в случае I. [c.165]

Как зависит величина скачка титрования от произведения растворимости, температуры и концентрации раствора [c.262]

Как зависит величина скачка титрования в методах осаждения от температуры, произведения растворимости, ионной силы раствора, концентрации растворов [c.83]

Величина скачка титрования определяется константой равновесия реакции, концентрациями реагирующих веществ (обычно скачок тем больше, чем больше концентрация), температурой, природой титруемого вещества и титранта (их константами диссоциации или устойчивости, значениями стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, растворимостью), присутствием в системе посторонних веществ и т. п. Знание пределов скачка титрования может существенно помочь в выборе условий проведения реакции и концентрации титранта. Величина скачка титрования должна быть достаточно большой. Увеличить ее можно введением в систему веществ, реагирующих с компонентами, которые определяют свойства системы. Таким путем можно осуществить реакции, не протекающие в обычных условиях. Численное значение свойства в точке эквивалентности необходимо знать для того, чтобы оценить погрешность анализа. Положение точки эквивалентности по отношению к началу и концу скачка титрования зависит от стехиометрического соотношения реагирующих компонентов. Если в уравнении реакции между А и В стехиометрические коэффициенты равны, то точка эквивалентности будет находиться посередине скачка титрования, в противном случае она будет смещена в ту или иную сторону. [c.152]

Как зависит величина скачка титрования в комплексонометрии от температуры, константы устойчивости комплексного соединения, концентрации растворов, pH среды [c.86]

Изменение pH описывается логарифмической функцией. В точке эквивалентности (т = 1) ветви кривых, относящихся к системам титруемого вещества и титранта, переходят одна в другую так же, как это было показано для окислительно-восстановительных систем. Но величина скачка титрования при кислотно-основном титровании зависит не только от значения константы диссоциации титруемого вещества кислого или основного характера, но также и от его общей концентрации. Поэтому здесь, строго говоря, необходимо учитывать изменение объема титруемого раствора в процессе титрования. Практически влияние разбавления в значительной степени [c.65]

Практическое значение для анализа имеет область кривой титрования, называемая скачком титрования, в которой происходит резкое (скачкообразное) изменение свойства системы. Это связано с тем, что в области скачка происходит изменение концентрации реагирующих веществ на несколько порядков (см. табл. 7.11). Началом скачка титрования считают момент добавления 99,9 /о титранта (т. е. недотитровано 0,1% анализируемого вещества), концом скачка — добавление 100,1% (т. е. вещество перетитровано на 0,1%). При визуальном фиксировании точки конца реакции с помощью вводимых в систему индикаторов необходимо провести предварительный расчет области скачка титрования, чтобы правильно выбрать индикатор (интервал перехода окраски индикатора должен полностью или частично укладываться в пределы скачка титрования). [c.152]

Скачок титрования во всех случаях тем больще, чем больше концентрация анализируемого вещества и чем больше константа диссоциации слабой кислоты или слабого основания. С достаточной степенью точности ( 0,1%) можно титровать слабые электролиты с константами диссоциации >10 при их концентрации [c.166]

Величина скачка титрования зависит от концентраций реагирующих веществ (увеличивается в более концентрированных растворах) разности стандартных окислительно-восстановительных потенциалов редокс-пар, участвующих в реакции (тем больще, чем больше эта разность) температуры (тем больше, чем выше температура) концентрации ионов Н3О+. [c.176]

Величина скачка титрования зависит от концентраций реагирующих веществ (тем больше, чем выше концентрация), от константы устойчивости комплекса (тем больше, чем прочнее комплекс), от температуры. [c.187]

Метод потенциометрического титрования позволяет наряду с определением концентрации получить характеристику титруемой кислоты. По числу скачков титрования устанавливают основность кислоты, постольку каждый скачок соответствует одной ступени ее диссоциации. По кривой потенциометрического титрования определяют также силу кислоты. Если скачок титрования равен 7... 10 единиц pH и выражен четко и резко, то титруемая кислота является сильной. Для слабых кислот характерен довольно плавный скачок титрования, а его значение равно 3...5 единицам pH. Кроме того, для слабых кислот метод потенциометрического титрования позволяет оценить константу диссоциации, которая является мерой силы слабых кислот и оснований. При этом используется уравнение буферных растворов [c.266]

Чем меньше константа диссоциации кислоты или основания, тем ближе к линии нейтральности лежит начальная точка кривой титрования на оси ординат и тем меньше скачок титрования. Аналогичное действие оказывает уменьшение концентрации титруемого раствора. [c.373]

Резкое изменение pH вблизи точки эквивалентности называется скачком титрования. Величина скачка титрования определяет точность титрования чем больше скачок, тем она выше. При титровании сильных кислот сильными основаниями величина скачка зависит от их концентраций. Как следует из табл. 2, если титруют 1М растворы, то величина скачка составляет 8 единиц pH (скачок лежит в пределах pH от 3 до 11), при титровании 0,1М растворов он составляет б единиц pH (от 4 до 10) и при титровании 0,01 М растворов он составляет только 4 единицы pH. Скачок зависит та -же от температуры, что связано с изменением величины КН20 так, при 25°С Кн2О = 0,114-10-14, а при ЮООС Кн20 = 49-10-14, т.е. если титровать сильную кислоту сильной щелочью при 100°С, то точка эквивалентности будет лежать при pH 6 и скачок титрования будет меньше. [c.64]

Конечную точку титрования можно установить непосредственно достаточно точным добавлением титранта по каплям. Для логарифмических кривых титрования точка эквивалентности должна попадать на скачок титрования (т = 1). В соответствии с законом действующих масс активности титруемого вещества и титранта изменяются в этот момент на несколько порядков. Если один из реактантов отличается от остальных легко различимыми признаками, то по нему можно зафиксировать момент окончания реакции (например, перманганатометрия, иодометрия, процессы осаждения и растворения). В этом случае реакция является самоиндикаторной. Широка используемый прием индикации конечной точки титрования заключается в добавлении к титриметрической системе многоцветных индикаторов такой же химической природы. Если общая концентрация индикатора составляет примерно 10" —10 концентрации титруемого вещества, то при т = 1 происходит скачкообразное изменение свойств индикаторной системы, воспринимаемое визуально как момент окончания реакции. Это становится возможным при наличии определенных соотношений между константами равновесий в системах титруемого вещества, титранта и индикаторной системы. [c.68]

Кривая титрования смеси сильных кислот ничем не будет отличаться от кривой титрования одной сильной кислоты с концентрацией, равной сумме концентраций кислот, она буцет иметь один скачок титрования, и в точке эквивалентности pH будет равен семи. [c.80]

На величину скачка в осацительном тигровании влияют величина произведения растворимости образующегося соецинения и концентрации титруемых растворов. Чем выше концентрации растворов и ниже, тем больше по величине скачок титрования. [c.104]

Величина скачка титрования зависит от разности реальных потенциалов реагирующих окислительно-восстановительных пар, чем больше эта разность, тем больше скачок. Поэтому часто повышают концентрацию ионов воцороца или провоцят конкурирующую реакцию, чтобы повысить реальный потенциал оцной иа реагирующих пар и понизить цругой. [c.130]

Расчеты pH показывают, что величина скачка титрования зависит от концентрации реагирующих веществ. Чем меньше концентрация реагентов, тем меньше скачок титрования. На рис. 10.1 пунктиром нанесена кривая титрования 100,0 мл 0,01 М НС1 раствором NaOH такой же концентрации. Скачок титрования в этом случае составляет только 4,00 единицы pH (от pH 5,00 до pH 9,00). С уменьшением концентрации реагентов скачок уменьшается. [c.193]

На рис. 3.5 приведена зависимость вида кривых титрования сильных протолитов от их общей концентрации [рассчитано по уравнениям (3.4.5) и (3.4.4) . По отношению к точке нейтральности pH 7 кривые являются симметричными. Заштрихованные интервалы перехола индикаторов показывают, что при более высокой обн1ей концентрации в качестве и> дикаторов приголны три красителя (кроме тимолового синего). Чем меньше концентрация реагентов титриметрической системы, тем меньше скачок титрования. И наконец, индикатор пригоден лля установления конечной точки только в том случае, если его интервал перехода нахолится вблизи значения рТ. [c.78]

На рис. 7.5 показаны кривые титрования соляной кислоты раствором гидроксида натрия при различных исходных концентрациях НС1 (при условии, что концентрация NaOH равна концентрации НС1). Как видно из, рис. 7.5, скачок титрования тем больше, чем больше концентрация титруемой кислоты. Кривая титрования зеркально симметрична относительно линий эквивалентности и нейтральности. [c.164]

В 128 рассмотрен случай титрования сильной кислоты сильным основанием 100 мл 0,1 и. НС титруют 0,1 н. раствором NaOH. Точка эквивалентности кривой титрования (рис. 66) лежит на линии нейтральности (pH 7). Вертикальный участок кривой титрования достаточно велик. Длина вертикального участка (скачок титрования) зависит от концентрации растворов. Например, для 0,1 н. растворов скачок титрования простирается от pH 4 до pH 10. Если же растворы однонор- [c.367]

Конечную точку титрования обнаруживают потенциомет-рически (обычно с использованием стеклянного электрода), кондуктометрически, спектрофотометрически или др. методами, а также визуально с помощью кислотно-основных индикаторов. Индикатор подбирают так, чтобы область pH перехода его окраски располагалась возможно более симметрично относительно pH в точке эквивалентности. Скачок титрования, т. е. резкое изменение pH вблизи точки эквивалентности, тем больше, чем сильнее титруемая к-та (основание) и чем выше ее концентрация. Чем больше скачок, тем меньше погрешность определения. Для усиления кислотности в-в иногда используют комплексообразование, напр. Н3ВО3 титруют в присут. маннита. [c.389]

При концентрации хромата калия 1 моль/л и точка начала вынадения хромата серебра (а1) и точка, соответствующая его расходу 5% (а2), лежат вне пределов скачка титрования (уравнения (56)-(58)). [c.34]

Показатель титрования при исиользовании и одномолярного и сантимолярного хромата калия меньше pAg в точке эквивалентности, но лежит в пределах скачка титрования - раствор будет несколько перетитровап, по, тем пе мепее, индикаторная погрешность титрования будет меньше 0,001 и, как и в случае хлорида, обусловлена расходом титранта на образование осадка Ag2 r04 в количестве, достаточном для визуального наблюдения, причем концентрация хромата калия не будет существенно влиять па величину ногрешности титрования. Однако, исиользо-вание растворов индикатора высоких концентраций нецелесообразно, так как собственная окраска индикатора будет маскировать окраску его окрашенной формы. [c.35]

Ha рисунке 10 показаны кривые титрования галогенидов и роданида. Видно, что скачок титрования для роданида лежит в области от 4,3 до 7,6 и для ногрешности титровании <0,1%, в этих же пределах должен находиться и показатель титрования, что соответствует изменению концентрации ионов железа (III) в растворе от 1,2x10 моль/л до 2,3 моль/л. На практике же пайде-по, что при копцептрации, превышаюш,ей 0,2 моль/л, собствеп-пая окраска индикатора затрудняет обнаружение тиоцианатного комплекса. Поэтому создают более низкую концентрацию железа (III) (обычно около 0,01 моль/л). [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология