Диссоциация медные комплексы

Присутствие избыточного цианистого калия подавляет диссоциацию медного комплекса в большей мере, чем цинкового. Поэтому при избытке цианистого калия катодный сплав обогащается цинком. С повышением плотности тока также растет содержание цинка в осадке. Так, при невысокой концентрации цинкового комплекса в растворе в отсутствие избытка цианистого калия и при малых плотностях тока (0,1—О З а дм ) на катоде получается красный осадок, содержащий только 10% 2п. Но при высокой концентрации цинкового комплекса, большом избытке цианистого калия и плотности тока порядка 12 а дм получается [c.569]

Электролитическая диссоциация медного комплекса происходит по схеме [c.168]

Электролитическая диссоциация медного комплекса происходит в две стадии, по схеме [c.270]

Увеличение концентрации в растворе цианида снижает диссоциацию медного цианистого комплекса и повышает катодную поляризацию меди, вследствие чего уменьшается содержание меди в осадке. Аналогичное действие оказывает на оловянный комплекс повышение концентрации щелочи в растворе. Содержание катионов металла уменьшается и в связи с этим увеличивается катодная поляризация олова. Таким образом, увеличение концентрации едкого натра сопровождается обогащением сплава оловом и обеднением его медью. [c.105]

Знание величин констант, отвечающих отде.льным ступеням диссоциации, позволяет детализировать наши представления об устойчивости отдельных комплексных ионов в растворе. Так, если сравнивать суммарные константы нестойкости, то, например, ион Щg(NHз)4] + (К = 5,2-10"2о) прочнее, чем [Си(КНз)4] + К = 2,1-10" ). Однако, если сравнивать величины к , т. е. констант, характеризующих легкость отщепления первой молекулы аммиака от комплексного иона, то медный комплекс (7,2-10" ) прочнее ртутного (1,1-10" ). [c.451]

Хотя их неоднократно цитировали, форма, в которой роданид присутствует в цианистых растворах, была не ясна. Плаксин изучил состав цианистых комплексов меди, а Владимирова и Каковский определили константы их диссоциации и показали, что в цианистых растворах роданид присутствует в виде свободного иона, а не входит в состав медного комплекса. В указанных работах не была выяснена роль кислорода при растворении [c.162]

Медно-аммиачные комплексы весьма стабильны, так как их давление диссоциации очень низкое например, при О ° С давление диссоциа- [c.305]

Может происходить и дальнейшая диссоциация комплексного иона на его компоненты, хотя и в очень слабой степени. Так, в случае медно-аммиачного комплекса [c.29]

На этом принципе основаны методы разделения некоторых газообразных углеводородов при помощи абсорбции в водном растворе моновалентных солей. Методы, в которых в качестве абсорбирующей среды используются водные растворы медных солей, в корне отличаются от методов абсорбции газообразных углеводородов олеофиль-ны.ми средами, — в первом случае не протекают химические реакции, а только образуются физические смеси отдельных химических компонентов. Комплексы представляют собой однородные вещества, состав и физические свойства которых могут быть определены. На рис. 119 [122] представлены кривые изменения давления диссоциации медных комплексов бутиленов и бутадиена в зависимости от температуры, для сопоставления приведена кривая давления диссоциации бутадиена. [c.301]

Зависимость между основностью лиганда и устойчивостью металлического комплекса в ряду о,о -диоксиазокрасителей была исследована Сневели с сотрудниками [78]. Они установили, что первые константы кислотной диссоциации и устойчивость медных комплексов 5 -замещенных 1-(2 -оксифенилазо)-2-нафтолов (СХХП) располагаются в следующей последовательности X == NO2 << [c.2007]

Представляет интерес рассмотреть депрессирующее действие тиосульфата и сульфита, а также другие особенности их поведения во флотационной пульпе, поскольку они являются неизбежными ионами, образующимися при окислении сульфидных минералов. Тиосульфат-ион способен давать комплексы со многими катионами, но они значительно менее устойчивы по сравнению с цианидными комплексами. Достаточно точно определены константы диссоциации медных, серебряных и золотых комплексов 3,5-10 , 3,5-10 и 4,2-10" соответственно при строении комплексов Ме(820з)2 - Сульфитные комплексы этих металлов менее прочны, чем тиосульфатные. [c.198]

Методом растворимости было установлено, что максимальное координационное число Ag (I) в пиридиновых комплексах равно двум, а константа нестойкости образующегося в системе комплекса [AgPy2]+ 7,8 10 т. е. ниже, чем константа диссоциации соответствующего медного аналога. Вследствие различия величин координационных чисел одно- и двухвалентной меди сравнительная характеристика устойчивости их комплексов затруднена. [c.190]

М по хлорной меди и 4 10 М по купроину, одновременно проводились контрольные опыты без купроина. В последних наблюдался гладкий первый порядок, в то время как сольволиз в присутствии купроина был почти полностью подавлен (рис. 4). Восстановление двухвалентной меди можно было наблюдать по появлению пурпурного комплекса Си+ с купроином, но соль иодония осталась неизмененной в течение полупериода (4,3 часа) контрольной реакции, где купроин отсутствовал. После этого времени ингибирующее действие купроина уменьшилось, и скорость ачала медленно расти. Известно, что устойчивость медно-купроинового комплекса уменьшается при pH меньше 4,4 [12], и, вероятно, кислота, образующаяся при иекаталитическом сольво-лизе, инициирует постепенную диссоциацию комплекса. В целом, действие купроина, несомненно, указывает, что катализатором является одновалентная медь, а двух- [c.141]

Координационные соединения, содержащие хелатовую связь, часто обладают необычной окраской, малой растворимостью в воде, растворимостью в органических растворителях, летучестью (без заметного разложения), а также отсутствием способности к диссоциации металл, входящий в состав комплекса, не обнаруживается обычными аналитическими реакциями. В качестве примера можно указать, что ториевое производное ацетилацетона перегоняется без разложения, а некоторые медные соли Р-дикетонов, о-оксиазосоеди-нений и т. д. могут быть перекристаллизованы из органических растворителей. [c.622]