Раствор медно-аммиачный, соста

Таблица VI1-1. Состав медно-аммиачных растворов (в г/л)

Температура регенерации зависит от химического состава растворов для формиатных и ацетатных растворов поддерживают температуру 80—83 °С для карбонатных она пе превышает 40—45 °С. Регенерацию формиатных и ацетатных растворов проводят при атмосферном давлении, а карбонатных — при разрежении. Примерный состав производственных медно-аммиачных растворов [2] представлен в табл. VII-1. [c.347]

Определение чисел переноса позволяет установить состав комплексных ионов. Так, например, при электролизе раствора, содержащего медно-аммиачный комплексный катион [Си (МНз)4]", [c.85]

В процессе регенерации из раствора выделяются двуокись углерода, кислород, водород, азот, аммиак и пары воды. Для уменьшения потерь аммиака газы обычно промывают отработанным медно-аммиачным раствором. Отмытые газы, выделившиеся при регенерации раствора, могут быть возвращены на конверсию окиси углерода. Этот ретурный (возвратный) газ, подаваемый на первую ступень конвертора окиси углерода, имеет следующий состав (в %) [c.356]

Целлюлоза имеет состав (СеНюОб),,, причем п (или степень полимеризации) для целлюлозы хлопка равна по крайней мере 1000 таким образом, она является цепным полимером, состоящим из остатков целлобиозы. Целлобиоза представляет собой -глюкозид глюкозы, и связь между каждой следующей парой целлобиозных остатков образуется при отщеплении одной молекулы воды. При действии кислоты и окисляющих веществ, так же как и при нагревании, действии света и микроорганизмов, целлюлозная цепь разрушается и получающиеся при этом продукты гидролиза и окислительного действия (гидроцеллюлозы и оксицеллюлозы) сильно уменьшают прочность на разрыв. Мерсеризованный хлопок, т. е. подвергавшийся действию крепкого раствора (около 25%) едкого натра прн низкой температуре и натяжении пряжи или ткани, имеет повышенное сродство к красителям. Целью мерсеризации, которой подвергается только длинноволокнистый хлопок, является увеличение блеска и прочности на разрыв. После того, как было выяснено строение целлюлозы, оказалось возможным разработать и стандартизировать методы для испытания качества целлюлозы. Несмотря на то, что целлюлозу нельзя охарактеризовать непосредственно, как простое органическое соединение, вступающее в реакцию в стехео-метрических отношениях, и чистоту ее нельзя установить по обычным физико-химическим показателям, например температуре плавления или коэффициенту рефракции, она имеет ряд легкоизмеримых характеристик. К наиболее широко применяемым относятся восстановительное действие, измеряемое при помощи медного числа, и величина цепи молекулы, определяемая по вязкости медно-аммиачного раствора. Нецеллюлозные составные части, такие как влага, неорганические соли, жиры, воска и азотсодержащие вещества, определяются дополнительно. [c.296]

Т а б л II ц а 14.3 Состав аммиачных растворов медных солей, применяемых на некоторых промышленных установках [c.356]

Свойства медно-аммиачного раствора. Свойства медно-аммиачного раствора, состав которого приведен на стр. 386, следующие [c.388]

Определение чисел переноса позволяет установить состав комплексных ионов. Так, например, при электролизе раствора, содержащего медно-аммиачный комплексный катион [Си(ЫНз)4]", к катоду переносится не только медь, но и аммиак. При разряде такого иона в католите накапливается аммиак. Определив число грамм-эквивалентов меди, перенесенных в католит, и число молей перенесенного аммиака, можно установить формулу медно-аммиачного комплекса. [c.75]

Примерный состав применяемого медно-аммиачного раствора при 25° (в граммэквивалентах на 1 л) [c.207]

Расходные коэффициенты. Расходные коэффициенты по медноаммиачной очистке от СО технического водорода и азотоводород-ной смеси в значительной степени зависят от условий проведения процесса. На величины расходных коэффициентов влияют а) состав газа, в частности, содержание СО и Og в исходной газовой смеси, б) давление очистки, в) заданное остаточное содержание СО в очищенном газе, г) характеристика и состав применяемого аммиачно-медного раствора, д) наличие или отсутствие устройств по рекуперации энергии сжатого насыщенного раствора и т. д. [c.395]

В приготовленный раствор медно-аммиачной соли вносят рассчитанное количество медицинской ваты и перемешивают до полного ее растворения. Целесообразно оставить вату на несколько часов для набухания, тогда она легче растворится. От нерастворившегося остатка ваты освобождаются, фильтруя раствор через слой стеклянной ваты. Профильтрованный вязкий раствор является готовым прядильным раствором. Технические прядильные растворы имеют следующий состав 9,5-10% целлюлозы, 7-8% аммиака, 4,2-4,3% меди. Лабораторный раствор содержит обьмно меньше целлюлозы, поэтому менее вязок. [c.173]

Свежий медно-аммиачный раствор (МАР) карбоната, применяемый на практике, имеет, примерно, следующий состав, молъ л [c.385]

Состав электролита. Из растворов солей одновалентной меди, например однохлористой меди или медно-аммиачной комплексной соли, 1 а-ч выделяет теоретически 2,37 г меди, из растворов же солей двухвалентной меди, например сернокислой меди, вдвое меньше, т. е. 1,185 г. Таким образом, с точки зрег ия расхода электрического тока соли одновалентной меди имеют преимущества. Однако техническое осуществление электролиза таких растворов встречает ряд трудностей. Поэтому практически для рафинирования применяют только растворы сернокислой меди с высоким содержанием серной кислоты. Эти растворы обладают хорошей электропроводностью, очень устойчивы, нелетучи, что позволяет работать при высокой температуре — условие благоприятное в отношении повышения электропроводности. Кроме того, Б сернокислых растворах отделение благородных металлов происходит гораздо полнее, чем, например, в солянокислых. [c.426]

Раствор аммиачного комплекса [Си(КНз)4] (0Н)2 используется в производстве гидратцеллюлозного волокна — первого искусственного волокна, которое нашло практическое применение [17]. Еще в XIX в. было установлено, то хлопковая и древесная целлюлоза Способна растворяться в медно-аммиачном растворе. Для получения волокна получающийся вязкий раствор (содержащий до 10% целлю-. лозы) пропускают через никелевые сетки, а затем через формовочные воронки, заполненные водой. В воде происходит выделение целлюлозы и образование нитей. Состав и строение соединения, получающегося при взаимодействии аммиаката меди и целлюлозы, точно не установлены. Кроме раствора [Си(КНз)4] (0Н)2 целлюлоза способна растворяться в аммиачных и этил,ендиаминовых растворах никеля (И), кадмия (II), цинка (II). [c.431]

Относящиеся к типу ацетиленидов соединения серебра и одновалентной меди очень легко получаются при пропускании ацетиленовых углеводородов через аммиачные растворы окиси серебра или закиси меди. Серебряное соединение имеет состав QAg2, медное, получаемое пропусканием ацетилена в аммиачный раствор закиси меди — СгНСи Си (ОН), а после высушивания— 2 U2. Серебряные соединения обладают очень слабой желтой окраской, соединения же закиси меди — мясо-красного цвета. Такие соединения при действии соляной кислоты или, еще легче, при нагревании с цианистым калием выделяют свободные углеводсподы. [c.383]

Хемонит, применяемый для пропитки древесины, имеет следующий состав (в %) медный купорос 41 едкий натр 12,8 мышьяковистый ангидрид 5,4 и гидроокись аммония 30,8. После испарения аммиачного раствора в древесине образуется нерастворимый в воде арсенит меди. [c.593]

Соль Вольмана (в %) NaF — 25, NaaHAsOj— 25, Naj rjO,—37,5 и динитрофенол — 12,50. Аналогичный состав имеет и антисептик таналит Хемонит, применяемый для, пропитки древесины, имеет следующий состав (в %) медный купорос — 41, едкий натр — 12,8, мышьяковистый ангидрид — 5,4 и гидроокись аммония—30,8. После испарения аммиачного раствора в древесине образуется нерастворимый в воде арсенит меди. [c.422]

Внедрение комбинированного метода обогащения окисленных медных руд (процесс Мостовича) вызвало необходимость определения соединений меди, теряемых в хвостах. Также оказалось необходимым знать состав осадков меди, получаемых при восстановлении меди из аммиачных растворов под давлением. [c.42]

Таким образом относительное постоянство различных аммиачных металлических солей должно найти свое объяснение в характерных свойствах тех оснований, которые образуются металлами и входят в состав этих солей. Здесь должно упомянуть о том, что Видеман, в своих, чрезвычайно замечательных исследованиях о магнитных свойствах химических соединений металлов железной группы, впал при сравнении разных аммониакальных соединений, в ту погрешность, которую я старался опровергнуть в предыдущих строках. Во втором своем мемуаре, помещенном в 135 томе (1865 года), стр. 209 он сравнивает моменты временного магнетизма, возбуждаемые в солях сильным электромагнитом и находит, что для безводных солей и для солей, содержащих воду, как и для солей, отвечающих данной степени окисления известного металла, эти моменты одинаковы, или почти одинаковы. Такую же точно одинаковость заметил он и для соединений солей окиси меди и закиси никкеля с аммиаком. Так напр, для безводного медного купороса получается величина около 43 если он соединяется с водою и даже если он растворяется в ней, то величина момента не изменяется. Двухлористая медь в твердом состоянии имеет магнитный момент около 41, т. е. почти такой же, как и медный купорос. Та же величина момента получается и для четырех, исследованных Видема-ном соединений медного купороса с аммиаком, взятых в твердом состоянии. Действительно, для соединения купороса с 5КН момент оказался равным 43,48 для соединения с двумя аммиака ми он оказался равен 46, для соединения с четырьмя аммиака ми — 42, для соединения [c.659]