Иодония соли

Разложение солей иодония [c.279]

Имеется большое сходство между разложением различных диазосоединений и солей иодония под действием порошков металлов. [c.279]

Для синтеза соединений R4SbJ, содержащих арильные радикалы, применяют соли оксония или иодония. Соли арилтрифенилстибония полз ены действием борфторидов арилдиазония на трифенилстибин в среде нитробензола [c.11]

Обработка Ыа2ре(СО)4 алкилгалогенидом в присутствии СО приводит к ацилированному комплексу железа (144), который можно выделить [1279]. При действии на этот комплекс второго алкилгалогенида образуется кетон [1282]. Арилкетоны можно получить при обработке комплекса 144 солями диарил-иодония Аг21+Х [1283]. [c.224]

Фотоинициирование катионной полимеризации может быть достигнуто путем образования комплекса с использованием смеси ароматических диазониевых солей и анионов, отличающихся от нуклеофильных, вроде РРе". При фотолизе диазоние-вые соли выделяют N2 и поэтому имеют тенденцию замещаться ароматическими солями иодония и сульфония. Один из предложенных механизмов инициирования может быть проиллюстрирован для такой соли диарилиодоиия, как дифенилиодоний-гексафторфосфат, (СбН5)21+РРб [c.261]

С галогеновисмутоводородными кислотами взаимодействуют аналогично основаниям галогениды фосфония, арсония, сти-бония, оксония, сульфония, селенония, иодония и др. В табл. 63 приведены данные о некоторых из полученных препаративным путем ониевых солей. [c.188]

Д. м., впервые описанный Ле Гоффом [1], можио получить [2, 3] с выходом 72—79% окислением о-иодбеизойной кислоты персульфатом калия в серной кислоте сначала до соли иодония [c.187]

Аг1->соль иодония. Примером может служить получение ди-феипл1 ЮДоний 2-карбоксилата 14] (IV) — предшественника дегидробензола [51. По упрощенной методике 161 к смеси 2 г (9-иодбензой-ной кпслоты и 2,6 г персульфата калня прибавляют 8 мл охлажденной льдом серной кислоты, Смесь взбалтывают, вращая колбу от [c.98]

Прн координации неподеленной электронной пары атома галогена с карбокатионом могут образоваться соли галония (хлороння, бро-мония, иодония) [c.246]

Соли иодония — наиболее стабильные из всех соединений галония. [c.247]

Препаративный электролиз дифенилиодониевых солей с кулонометрическим измерением числа электронов при потенциале первой полярографической волны (—0,2 до 0,3 В отн. нас. к. э.) подтвердил, что на один ион иодония приходится один электрон. В продуктах реакции были обнаружены иодбензол и дифенил. Это означает, что дифенилиод быстро разлагается на иодбензол и фенильный радикал, который димеризуется. Препаративный электролиз при потенциале второй волны (от —0,6 до —1,2 В отн. нас. к. э.) дал результаты, согласующиеся с двухэлектронным механизмом, что объясняется наложением двух первых стадий. Третья стадия идет при таких отрицательных потенциалах (от —1,7 до —1,8 В отн. нас. к. э.), что выделение водорода начинает мешать кулонометрическим измерениям. Потенциал полуволны третьей полярографической волны тот же, что и потенциал иодбензола при тех же условиях. Высота третьей волны вдвое больше высоты каждой из двух первых волн, как и следовало бы ожидать для двухэлектронного процесса. [c.214]

Соли иодоння. Иодид дифенилиодония (XIV) при нагревании легко превращается в иодбензол. Но молекулярная перегруппировка не сводится, как можно было бы ожидать, к простому сдвигу катиона фенила [c.188]

Эти реакции столь определенно указывают на образование нейтральных фенильных и толильных радикалов, что Сандин, Мак-Клюр и Ирвин сделали предположение о существовании равновесия между солями иодония и ковалентным комплексом, в котором у атома иода имеется больше восьми валентных электронов [c.188]

Эти реакции настолько сходны с гомолитическими реакциями разложения солей арилдиазониев порошками металлов, что Сэндин, Мак-Клюр и Ирвин сделали предположение о существовании равновесия между солями иодония и ковалентным комплексом, в котором у атома иода имеется больше восьми валентных электронов (в образовании валентных связей участвуют й (1-электроны) [c.279]

Вероятно, что распад солей иодония, по крайней мере частично, осуществляется гомолитически в ковалентной форме (П) с образованием свободных арильных радикалов и атомарного галоида последние, атакуя металл, дают металлоорганическое соединение [c.279]

Иод. Единственный известный тетрафтороборат иодония— ато соль дифенилиодония. Данное соединение может быть легко получено и является потенциально важным реагентом. Оно разлагается гетеролитически, давая катионы фенила реакции указанной соли приведены в табл. 31. Неустойчивое соединение 3[(С2Н5)20]пВр4 образуется при взаимодействии тетрафторобората серебра с эфирным раствором иода такой раствор может быть использован как иодирующий или окислительный агент. Аддукт Лр4Вр4, образование которого можно ожидать при взаимодействии пятифтористого иода и трехфтористого бора, неустойчив при комнатной температуре. [c.253]

Для проверки изложенной гипотезы мы определили состав продуктов гидролиза некоторых несимметричных солей иодония. Реакцию проводили в кипящем водном растворе, а продукты анализировали по инфракрасным спектрам. В отсутствие органического растворителя первоначально гомогенная смесь вскоре выделяет иодбен-зол-фенольную фазу поэтому в некоторых случаях в качестве растворителя использовали водный диоксан и водный ацетонитрил, чтобы сохранить гомогенность. Найдено, что ион га-метоксидифенилиодония при гидролизе дает все четыре возможных продукта иодбензол, п-иод-анизол, фенол и п-метоксифенол. Распределение продуктов показывало более легкую расщепляемость связи фенил — иод в сравнении со связью метоксифенил — иод (рис. I). Кроме того, на распределение продуктов заметно не влияет природа аниона или применявшийся водный растворитель, так как результаты по существу [c.135]

Возвращаясь к гидролизу в присутствии солей меди, отметим сначала, что их каталитический эффект велик. В присутствии 2-10 моль1л хлорной меди полупериод реакции для 0,1 Л1 раствора тозилата 4-метоксидифеиил-иодония уменьшился от нескольких дней до нескольких часов. Скорость катализируемой реакции в воде и водном диоксане первого порядка по соли иодония и не за г медляется кислотой, образующейся в процессе реакции. Однако кислород оказывает ингибирующее действие скорость реакции первого порядка при 100° в водном растворе (0,1Л1 по соли иодония и 2- 10 М по хлорной меди) была меньше при запаивании в атмосферных условиях ( 1 = 4,87 0,08 10 сек -), чем после предварительного обезгаживания кг = 1,7 0,1 10 сек ). В дегазированных растворах данные были неустойчивыми и. невоспроизводимыми, что говорит о значительной чувствительности к следам кислорода. Полностью исключить кислород нелегко, и в проведенных экспериментах не делалось таких попыток. Реакционные трубки запаивались на воздухе, так что содержание кислорода было заметным, но по крайней мере становилось менее важным влияние малых различий. [c.139]

Органическая химия (1990) -- [ c.247 ]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.279 , c.280 ]

Основы органической химии 2 Издание 2 (1978) -- [ c.256 , c.257 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.258 , c.259 ]

Основы органической химии Ч 2 (1968) -- [ c.191 , c.192 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология