Диссоциация постепенность

Рис. 5-8. Влияние постепенного добавления ацетата натрия на степень диссоциации уксусной кислоты (]) и изменение pH (2). Графики построены по данным, приведенным в табл. 5-6 и вычисленным так, как это объяс-

Постепенная (ступенчатая) диссоциация. Установлено, что многоосновные кислоты отщепляют ионы водорода не сразу, а постепенно. Например, ионизация фосфорной кислоты протекает в следующие три ступени [c.199]

Полиэлектролиты. Если звенья макромолекулы содержат боковые ионогенные группы, то полимеры проявляют своеобразные-электрические, конфигурационные и гидродинамические свойства. Такие полимеры называют полиэлектролитами. К ним относятся поликислоты (полиметакриловая, нуклеиновые кислоты и др.) полиоснования полиамфолиты. Полиамфолиты содержат кислотные-и основные группы в одной макромолекуле. Это белки и синтетические полипептиды. Они построены из аминокислот и содержат основные (ЫНзОН) и кислотные (—СООН) группы, которые располагаются не только на концах цепей, но и в боковых ответвлениях. Раствор каждого полиамфолита в зависнмости от его состава имеет определенное значение pH, при котором сумма положительных и отрицательных зарядов в цепи равны. Это значение pH называется изоэлектрической точкой (ИЭТ). При pH ниже ИЭТ в цепи преобладают положительные заряды из-за подавления диссоциации СООН-групп. При достаточно низком pH полиамфолит превращается в полиоснование. При pH выще ИЭТ полиамфолит постепенно переходит в поликислоту. [c.287]

Ограничимся рассмотрением только наиболее типичного случая, когда повышение температуры газа при постоянном давлении вызывает и усиливает процессы диссоциации молекул данного газа на более простые частицы. Так, двухатомные молекулы Рг, Ог, На, О2 и др. с повышением температуры постепенно диссоциируют на свободные атомы (термическая диссоциация молекул). В первую очередь диссоциируют молекулы, в которых энергия связи между атомами сравнительно невелика (Рг, СЬ). Диссоциация молекул с более прочной связью (Н2, О2) начинается при более высоких температурах (рис. 32,а). Повышение давления при данной температуре уменьшает степень диссоциации. На рис. 32,6 [c.117]

Существенную роль в повышении интереса к химии высоких температур сыграло также и то, что распространенные прежде представления о постепенном разложении при высоких температурах всех, химических соединений и об отсутствии при этом каких-либо принципиально новых явлений и проблем оказались слишком упрощенными. Конечно, основными тенденциями, наблюдаемыми при переходе в область очень высоких температур, являются чрезвычайное повышение реакционной способности веществ, возрастание скорости реакций, развитие процессов диссоциации и разложения сложных веществ, что соответствует возрастанию роли энтропийного фактора. Однако наряду с этим при высоких температурах многие элементы образуют соединения, отвечающие валентным состояниям, неизвестным для них при обычных температурах, и даже соотношения между свойствами элементов — аналогов по периодической системе оказываются иногда более сложными, чем при обычных температурах. [c.170]

С помощью исторического подхода к теории электролитической диссоциации постепенно формируются идеи о познаваемости мира, развиваются представления о природе веществ, химической реакции и химическом элементе, о многообразии частиц вещества в природе. [c.234]

При рассмотрении характера ионизации гидроксидов (гл. 12, 10) указывалось, что с увеличением заряда частицы металла и ее радиуса основной тип диссоциации постепенно переходит в кислотный. Это относится и к гидроксидам марганца, что схематически можно представить так [c.491]

Имеются также данные, показывающие, что по мере уменьшения числа арильных групп в таких замещенных этапах стремление С—С связи этана к диссоциации постепенно уменьшается. Так, [c.296]

Как видно из приведенных величин констант нестойкости, комплексные соединения весьма разнообразны в отношении устойчивости внутренней сферы. В растворах, содержащих перечисленные выше комплексные ионы, равновесие, характеризующее их диссоциацию, постепенно все больше смещается влево при переходе от [Ag(N02)2] к иону [Ее(СМ)б1 . Константа нестойкости гексацианоферриат-аниона настолько мала, что ионов Fe и N в растворе почти совсем нет. [c.263]

Комплексные ионы уже принадлежат в большинстве случаев к категории слабых электролитов (для водных растворов), в которых они подвергаются обратимой электролитической диссоциации постепенно, ступенчато замещая свои лиганды на молекулы воды [c.387]

Из этой диаграммы видно, как происходит закономерное изменение молекулярной электропроводности. Это связано с тем, что число ионов хлора, способных к диссоциации, постепенно падает [c.266]

При постоянном давлении повышение температуры способствует процессам диссоциации многоатомных молекул с образованием , молекул, состоящих из меньшего числа атомов, постепенному отделению свободных атомов и далее свободных электронов с образованием положительных однозарядных, двухзарядных и т. д. ионов и, наконец, переходом вещества в состояние плазмы. Типичными процессами такого рода являются превращения вида [c.171]

Полученные результаты показывают, что инициирование радикалов путем молекулярного диспропорционирования преобладают над диссоциацией алканов только при низких температурах (300°К). При более высоких температурах это различие постепенно стирается (в области 500—600° К [c.284]

Поскольку в литературе отмечается возможность разложения трихлоруксусной кислоты (В некоторых реакциях, вследствие чего может постепенно снижаться выход эфира, реакционная смесь качественно испытывалась на присутствие иона хлора и хлороформа, и во всех опытах получились отрицательные результаты. Отсюда следует, что уменьшение выхода эфира с течением временя после достижения определенного максимума протекает только за счет диссоциации его на олефин и кислоту [55]. [c.35]

В фарфоровый тигель поместите около 1 г гептагидрата сульфата железа (II) и, постепенно увеличивая пламя горелки, сильно прокалите тигель. Когда начнет выделяться газ, поднесите к отверстию тигля влажную полоску универсального индикатора. Как изменится цвет индикатора и почему Аналогичный опыт проделайте с пентагидратом сульфата меди (П). Как изменится окраска медного купороса при его нагревании Напишите уравнения дегидратации и термической диссоциации обеих солей. [c.136]

В растворах, где в качестве растворителей используются органические жидкости, электролитическая диссоциация при растворении в них веществ не наблюдается (опыты Д, Е и К). Степень электролитической диссоциации ледяной уксусной и концентрированной серной кислот очень мала и потому они слабо проводят электрический ток. Однако по мере разбавления этих кислот водой диссоциация их молекул на ионы сильно увеличивается, возрастают (опыты Ж, 3 и И) и их электропроводности. Однако при дальнейшем разбавлении, достигнув определенного максимального значения, электропроводность постепенно уменьшается. Объясняется это тем, что при разбавлении увеличение концентрации ионов в растворе происходит за счет увеличения степени электролитической диссоциации электролита. Последующее уменьшение величины электропроводности при дальнейшем разведении электролита объясняется общим уменьшением концентрации ионов в единице объема раствора. [c.63]

На основании экспериментально определенных значений оптических плотностей растворов при различных длинах волн возможно определить равновесную концентрацию анионов и кислоты. При постепенном изменении pH раствора соотношение между интенсивностями полос поглощения будет меняться. В пределе при а = 1 в спектре останется только одна полоса, соответствующая поглощению аниона А . В другом предельном случае, когда при низком значении pH диссоциация кислоты будет практически подавлена и а = О, в спектре останется полоса, принадлежащая поглощению кислоты НА. [c.75]

Составить уравнения постепенной диссоциации оснований Са(0Н),2 и Fe(OH)g, Сколько грамм-ионов [c.69]

В ряду СЬ — Вг2 — Ь прочность связи между атомами в молекуле постепенно уменьшается, что находит отражение в уменьшении энтальпии диссоциации молекул Эг на атомы (табл. 19.1). Причины этого заключаются в следующем. С увеличением размеров внешних электронных облаков взаимодействующих атомов степень их перекрывания уменьшается, а область перекрывания располагается все дальше от атомных ядер. Поэтому при переходе от хлора к брому и йоду притяжение ядер атомов галогена к области перекрывания электронных облаков уменьшается. Кроме того, в ряду С1 — Вг — I возрастает число промежуточных электронных слоев, экранирующих ядро, что такке ослабляет взаимодействие атомных ядер с областью перекрывания. [c.478]

Спектральный метод определения констант диссоциации слабых, органических кислот основан на том, что спектры аниона и молекулы кислоты различаются, т. е. максимумы поглощения аниона и молекулы наблюдаются при разных длинах волн. По оптическим плотностям растворов при разных длинах волн можно определить равновесную концентрацию анионов и молекул. При постепенном изменении pH растворов оптические плотности максимумов полос поглощения изменяются. При а=1 в спектре наблюдается только одна полоса поглощения, соответствующая поглощению аниона А . При низком значении pH диссоциация кислоты практически подавлена и а=0, в спектре останется полоса, принадлежащая поглощению кислоты НА. [c.80]

Диссоциация комплексных ионов протекает по ступеням, аналогично диссоциации многоосновных кислот лиганды отделяются от комплексного иона не все сразу, а постепенно первая ступень [c.214]

В таблице для сильных электролитов приводится кажущаяся степень диссоциации О постепенной диссоциации см. 7. [c.194]

Представить постепенную диссоциацию следующих электролитов [c.112]

Проявление растворителями различного дифференцирующего эффекта на различные типы кислот. Сила нейтральных кислот (типа Н2СО3, Н2504, Н3РО4 и т. п.) по мере ступенчатой диссоциации постепенно падает вследствие образования анионных кислот (типа [c.407]

В некоторых случаях, начиная с волны определенной длины (иногда внезапно, а иногда — постепенно), исчезает вращательная структура полос. Полосы существуют, но имеют диффузный характер. Такие диффузные полосы иногда прослеживаются вплоть до области сплошного поглощения в ультрафиолетовой части спектра. Иногда вращательная структура полос при приближении к области сплошного поглощения вновь вo taнaвливaeт я. Если освещать молекулы спетом с длинами волн, соответствующими диффузным участкам полос,. то можно обнаружить продукты диссоциации исследуемого [c.66]

Интересной и хорошо изученной является предиссоциация молекулы двуокиси азота, для которой реализуются оба рассмотренных выше случая наблюдаются две области предиссоциации. Постепенное размывание линий в полосе наблюдается при Л=3800А и затем при Л=2459А (рис. И, 7). В первой области возникают молекула окиси азота и нормальный атом кислорода, Вторая область предиссоциации соответствует образованию окиси азота и возбужденного атома кислорода в состоянии В области предиссоциации, когда полностью затухает флюоресценция, фотохимическая диссоциация молекулы идет с квантовым выходом 2. Это позволяет предположить, [c.69]

По мере возрастания концентрации функция диссоциации k постепенно увеличивается и затем проходит через максимум. Опытные данные, по которым построена диаграмма на рис. XVIII, 1, приведены в табл. XVIII, 2. [c.465]

Если постепенно нагревать углеводород выше его критической температуры диссоциации, мы заметим, что при остальных равных условиях скорость диссоциации быстро начинает возрастать.. Литера,тура по это>,гу во1П рооу, к, несчастию весьма ограничена. Приведем интересную ра1боту Саханова и Тиличеева, проделанную, к со- [c.264]

При возрастании pH раствора относительно изоэлектрической течки (изменяется от нейтральной до слабощелочной) преобладает процесс диссоциации кислотных групп, что приводит к постепенному развертыванию молекулярных клубков. При значительном повышении щелочности, так же как и при увеличении кислотности, количество заряженных групп уменьшается в результате образования КСООЫа и макромолекулы снова сворачиваются в плотные клубки. В соответствии с таким поведением макромолекул желатины на кривой зависимости свойства раствора полиамфолита от pH среды имеется несколько экстремумов. [c.152]

При определениях давления диссоциации кристаллогидратов температуру достатрчно поднять до 50—55 °С. После этого следует перекрыть разделительный кран 11 и при закрытом кране 9 откачать баллон V. Теперь можно постепенно [c.72]

При малых Кр происходит постепенное увеличение а, при /Ср=1 наблюдается сильный рост а, и, наконец, при достаточно больших Кр а постепенено приближается к 1. Практически это означает, что если константа равновесия на несколько порядков меньше единицы, то выход реакции близок к нулю, а степень диссоциации значительно меньше единицы. Если же константа равновесия на 2 или 3 порядка больше 1, то равновесие реакции полностью смещено направо и реакция протекает практически до конца. При очень больших или очень малых Кр можно упростить уравнение (338). При малых а можно принять 1—а 1 при а, близком к 1, можно считать числитель а=1 и учитывать только знаменатель (1—а). Такие допущения особенно важни для расчетов более сложных газовых реакций, описыв1аемых уравнениями третьего или четвертого порядков. [c.270]

Зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации в растворах слабых электролитов объясняется прежде всего их неполной диссоциацией. Предельную эквивалентную электропроводность Хо, соответствующую полной д иссоциации вещества, получают экстраполяцией экспериментальных данных, полученных при постепенном разбавлении раствора, на бесконечное разбавление. Если не принимать во внимание электростатическое взаимодействие, то можно, как это предложено Аррениусом, определить степень диссоциации как а=ХДо. [c.330]

Эквивалентная проводимость электролитов находится в прямой зависимости от разбавления раствора. Аррениус объяснил это явление постепенным увеличением числа ионов в растворе по мере уменьшения концентрации все бо/илнее число молекул растворенного вещества диссоциирует на иоиы. Он считал также, что эквивалентная проводимость раствора при данном разбавлении Ху пропорциональна степени электролитической диссоциации а электролита в этом растворе. [c.132]

Гидриды — белые кристаллические вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку. Температуры плавления их выше, чем у гидридов щелочных металлов. Плотность резко повышается от кальция (1,90) к барию (4,15). Термическая устойчивость гидридов понижается от кальция к барию и повышается от бериллия к кальцию. Температуры их диссоциации 600—700 С, выше температур диссоциации гидридов щелочных металлов эти температуры по мере выделения водорода постепенно повышаются, вероятно, вследствие образования твердого раствора выделившегося металла с гидридом. ВеНа разлагается при 110 С и выше, а MgH2 — выше 280 С. [c.255]

Диоксид (или двуокись) азота N02 — бурый ядовитый газ, обладающий характерным запахом. Он легко сгущается в красноватую жидкость (темп. кип. 21 °С), которая при охлаждении постепенно светлеет и при -11,2 °С замерзает, образуя бесцветную кристаллическую массу. При нагревании газообразного диоксида азота его окраска, наоборот, усиливается, а при 140°С становится почти черной. Изменение окраски диоксида азота при повышении температуры сопровождается и изменением его молекулярной массы. При низкой температуре плотность пара приблизительно отвечает удвоенной формуле N204. С повышением температуры плотность пара уменьшается и при 140 °С соответствует формуле N02. Бесцветные кристаллы, существующие при —11,2°С и ниже, состоят из молекул N204. По мере нагревания молекулы N2 О4 диссоциируют с образованием молекул темно-бурого диоксида азота полная диссоциация происходит при 140 °С. Таким образом, при температурах от -11,2 до 140 °С молекулы N02 и N204 находятся в равновесии друг с другом [c.436]

Если принять, что изменения энергии вращательного движения не происходит, то Абкол можно приравнять энергии света, поглощенного данными молекулами. При поглощении больших квантов света амплитуда колебания возрастает настолько, что происходит диссоциация молекул. Это отражается на спектре дискретный спектр в виде полос поглощения (каждому колебательному уровню соответствует свой набор вращательных уровней и спектр имеет вид постепенно сближающихся полос) переходит в сплошной спектр по-тлощения. [c.11]

Необычно изменяется в ряду галогенов и их термическая устойчивость. Как видно из значений энергий диссоциации, приведенных выше, термическая устойчивость молекул галогенов при переходе от Рг к I2 увеличивается, а затем в ряду С1—Ь постепенно уменьшается. Последнее легко объясняется возрастанием радиусов атомов в ряду С1 < Вг < I, вследствие чего ослабляется притяжение электронов, осуществляющих связь в молекуле, к ядрам атомов. Повышение же устойчивости молекул при переходе от Рг к СЬ вызвано особенностями химической связи. В то время как в молекуле Рг связь осуществляется только одной парой валентных электронов, в молекулах СЬ, Вгз и I2 наряду с этой связью возникают также донорно-акцентор-ные связи. Ниже схематически показано образование таких связей в молекуле хлора [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология