Формула Эйкена

Обозначая Ср/С = и или Ср/с = х (где с — удельная теплоемкость), получим формулу Эйкена [5] [c.341]

Зависимость величины X от давления и температуры, определяемая формулой (41), совпадает с зависимостью, определяемой формулой (40), с точностью до множителя 2,5, наличие которого подчеркивает приближенный характер изложения в 4. Для однокомпонентных многоатомных газов выражение для X, полученное из строгой кинетической теории, пока не дало полезных численных результатов. Поэтому расчет по формуле Эйкена, основанный на сформулированных ниже физических соображениях, пока что представляет собой наиболее удовлетворительный способ расчета коэффициентов теплопроводности многоатомных газов. [c.570]

Это выражение представляет собой формулу Эйкена для разреженных неполярных многоатомных газов. [c.235]

Из формулы (45) видно, что число Рг, которое для воздуха примерно равно / (7 = 1,4), изменяется от /3 для одноатомных газов (7 = /д) до единицы нри 7- 1. Для некоторых систем, например, для жидкостей, формула Эйкена неверна, и число Прандтля Рг может существенно отличаться от единицы. [c.574]

Согласно формуле Эйкена (1Х-6), величина К должна у.мень-шаться по мере увеличения температуры, так как с повышением температуры увеличивается. Опыт не подтверждает этого. [c.357]

По формуле Эйкена, полученной преобразованием уравнения (IX-6), величина Рг равна [c.359]

Средняя точность расчетов, основанных на определении модуля Максвелла или критерия Прандтля при помощи формул Эйкена, приблизительно одинакова. [c.373]

Формула Эйкена (модуль Максвелла) ( Х-6) [c.377]

Формула Эйкена (критерий Прандтля) (IX-35) [c.377]

Отношение Xi/fX2 для уравнения (1Х-64) можно вычислить по формуле Эйкена, если известны теплопроводности чистых компонентов и Яг [c.388]

Аналогичный характер имеет и другая формула Эйкена [c.20]

Для определения значения К применяется модифицированная Гиршфельдером формула Эйкена [c.391]

Для оценки теплопроводности воспользуемся приближенной формулой Эйкена (8.12) [c.237]

Методы расчета удельной теплоемкости известны. Определение вязкости газов описано в гл. VII. Для расчета модуля К служат формулы Эйкена (IX-6) или Бромлея (IX-16) — (IX-18) для расчета критерия Прандтля — формулы Эйкена (IX-35), Гильзенрата и Тулукяна (IX-36) или средние значения, рекомендуемые Бромлеем. [c.373]

Каков физический смысл формулы Эйкена [c.241]

При вычислениях коэффициент температуропроводности газовой горючей смеси определялся по приближенной формуле Эйкена [c.193]

Теплопроводность газообразного и жидкого гексафторида урана. Прямое измерение теплопроводности проводилось методом нагретой проволоки [60]. Измерения делались с аргоном и азотом как эталонными газами в соответствующей работе, проведенной в Англии, эталонный газ не указан. Этим, возможно, объясняется расхождение между результатами работ английских и американских исследователей. В табл. 142 приведены значения теплопроводности газообразного гексафторида при нескольких температурах. Для сравнения там же приведены значения, вычисленные из данных о вязкости по формуле Эйкена [c.342]

Конечно, полностью разделить эти два эффекта невозможно. Важным обстоятельством, которое не позволяет провести ясного разделения, является наличие неупругих соударений т. е. соударений, в результате которых происходит изменение внутреннего состояния одной или обеих молекул. Однако, имея в виду создание простой теории, эти два явления удобно рассматривать раздельно. Мы начнем главу с изложения простейших методов описания поведения многоатомных газов. В 11.1 обсудим влияние асимметрии потенциалов на величину коэффициента вязкости. Если бы молекулы не обладали внутренней энергией, то формула Эйкена (7.3.22), связывающая коэффициенты вязкости и теплопроводности, оставалась бы справедливой, так что если бы один из коэффициентов переноса был известен, то второй вычислялся бы тривиально. В случае многоатомных газов это условие уже не вьшолняется, и при рассмотрении явления теплопроводности нужно учитывать перенос внутренней энергии. В 11.2 мы приведем простой способ учета внутренних степеней свободы. [c.298]

Эта же формула, имея явное преимущество перед формулой Эйкена для предельных условий ( —>0 и Г—> оо), при средних температурах даёт значения А, качественно ПС отличающиеся от даваемых формулой Эйкена. [c.19]

Средняя погрешность расчета по формулам Бромлея составляет 50%. При расчете по формуле Эйкена (1Х-6) погрешность меньше [6]. [c.347]

Гамбилл [32], сравнивая точность шести различных уравнений, пришел к выводу, что в тех случаях, когда молекулярная масса М<15, наиболее близкие к истинному значению результаты для критерия Прандтля дает формула Эйкена (1Х-35). Если же М>15, то чаще всего наиболее точные результаты можно получить по уравнению (1Х-36). Максимальная погрешность расчета в обоих случаях составляет 15%- [c.360]

Преобразуя формулу Эйкена (1Х-6) и рассчитанный по ней критерий Прандтля (1Х-35), получим [c.364]

Наиболее точный метод расчета заключается в определении по формулам (IX-16) — (IX-18). Иногда расчет бывает невыполним из-за отсутствия значений долей групп. В этом случае можно воспользоваться формулой Эйкена (при М<15) или Гильзенрата и Тулукяна (при УЙ>15), [c.373]

Ламинарное течение. Эйкен решил эту задачу для более простого в математическом отношении, но реже встречающегося на практике случая ламинарного течения параллельно поверхности электрода. Нужно отметить, что значительно раньше Польхаузен решил математически эквивалентную задачу для процесса теплопередачи. Формула Эйкена была уточнена Левичем на основе результатов работы Кармана . При этом оказалось, что толщина пограничного диффузионного слоя для плоской поверхности электрода дается уравнением, эквивалентным уравнению Польхаузена [c.217]

На рис. 5-19 показаны результаты такого сравнения. Расчет по формуле Е. Мэзопа и Л. Мончика (5-27) представлен двумя предельными случаями кривая 11 (z=l, обмен энергией между степенями свободы происходит сразу) и кривая III (г->оо, упругий удар), совпадающая с формулой С. Чепмена и Т. Каулинга (5-25). Расчет по первоначальной формуле Эйкена (5-23) представлен кривой I. [c.166]

Для многоатомных молекул, например, гексана, октана, декана заметно лишь небольшое возрастание / во всем исследованном интервале температур от точки нормального кипения до начала термического разложения молекул. Для шестифгористой серы фактор Эйкена с ростом температуры монотонно уменьшается, оставаясь при всех исследованных температурах 270—800 К между кривыми II я III [239]. Совпадение заведомо неточной формулы Эйкена (5-23) с экспериментом, которое отметили в свое время С. Чепмен и Т. Каулинг [232] происходит, как теперь выяснилось, лишь в случае малоатомных молекул (Су от 3 до 6 кал/(моль-К). Для многоатомных молекул неправильность формулы (5-23) вполне очевидна (на рис. 5-19 соответствующая ей кривая занижена на 25%). [c.169]

Некоторый интерес представляет расчет предельного тока в промежуточных случаях, когда инертный электролит присутствует не в избыточном количестве. Эта задача была решена Эйкеном [1] для случая ионов трех типов в системах, которые можно представлять с помощью неперемешиваемого диффузионного, слоя Нернста (см. также работу [2]). Поскольку экспериментальные данные [3] по разряду ионов водорода на растущей ртутной капле не описывались формулой Эйкена, Гейров-ский [4] отказался от его метода и ввел поправочный множитель, содержащий число переноса разряжающегося иона. Эта поправка утвердилась в электрохимической литературе, хотя она и не имела количественного обоснования. [c.389]

Выражение (11.2.22) более точное, чем формула Эйкена (11.2.6), как и следовало ожидать из сравнения методов их получения. Как легко видеть, причина повышения точности заключается главным образом в использовании для коэффициента диффузии выражения Чепмена— Энскога вместо даваемого элементарной теорией. Однако расхождение формулы (11.2.22) с экспериментальными результатами превышает ошибки эксперимента. Вообще при высоких температурах согласие лучше, чем при низких, но эту формулу в основном используют тогда, когда нужно быстро получить приближенные значения. Гиршфельдер [102] предложил несколько иной подход для вывода этой формулы. Он считал молекулы, находящиеся в различных энергетических состояниях, химически различными и рассматривал неупругие столкновения между ними как химические реакции. Такой подход очень похож на теорию, которую мы изложим в 11.3. Там станет ясно, почему у Гирш-фельдера получился такой же результат. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология