Электролиты инертные

В некоторых процессах для снижения влияния газонаполнения электролита применяют проницаемые электроды, позволяющие сразу отводить пузырьки газов из зоны прохождения тока на обратную сторону электрода. Зависимость между газонаполнением электролита и коэффициентом увеличения удельного электрического сопротивления К) показана на рис. 1-7. Ниже приведены данные об изменении коэффициента увеличения удельного сопротивления К при различном содержании в электролите инертных диэлектрических включений (данные получены на модели из стеклянных шариков различного диаметра, равномерно распределенных в твердом электролите [92] [c.32]

Если два инертных плоских металлических электрода поместить параллельно друг другу в раствор, который содержит электролит, и приложить к ним небольшой электрический потенциал Е, то между ними возникнет ток /, уменьшающийся во времени. Этот ток будет создаваться движением положительных ионов к катоду и отрицательных ионов к аноду. Вначале он будет подчиняться закону Ома 1=Е1Е, где сопротивление раствора i обратно пропорционально подвижности ионов. Однако по прошествии некоторого времени накопление ионов противоположного заряда вокруг каждого из электродов повлечет за собой образование в растворе некоторого потенциала противоположного знака — потенциала поляризации. Потенциал поляри- [c.552]

Отметим, однако, существенный недостаток ячейки при длительном пропускании тока, т. е. нри титровании очень влажных веществ, катод постепенно покрывается нерастворимыми смолообразными продуктами восстановления, в результате чего сила тока постепенно снижается. Длительность стабильной работы ячейки можно заметно увеличить путем прибавления в электролит инертной соли, например перхлората аммония. [c.96]

Повышенная коррозионная стойкость металлов может быть обусловлена различными причинами, в частности термодинамической устойчивостью, т. е. инертностью металла, отсутствием в электролите деполяризатора, затрудненностью доставки деполяризатора к поверхности металла, сильным торможением про- [c.302]

Аналогичные процессы протекают при погружении в электролит инертных электродов, не содержащих металлов, ионы которых находятся в растворе. Следует помнить, что перераспределение зарядов происходит на ничтожных расстояниях от электрода, сравнимых с размерами отдельных молекул, и не нарушает электронейтральность общей массы раствора. [c.63]

Снижение температуры электролита, повышение анодной плотности тока и скорости подачи электролита в МЭП снижают значение параметров высоты шероховатости обработанных поверхностей (рис. 1.8). Повышает качество поверхностей введение в электролит инертного газа или сжатого воздуха под давлением на 50—100 кПа выше давления электролита р х- [c.65]

В сухих элементах электролит находится в пастообразном состоянии. Роль анода может играть корпус из активного металла, налример, цинка, а катодом является инертный электрод — графитовый стержень (рис. 38.5). [c.681]

Анализируемые растворы должны содержать сильный инертный электролит для повышения электропроводности раствора. [c.219]

При полярографировании могут мешать сопутствующие ионы, имеющие близкие потенциалы выделения, а также растворенный в электролите кислород, который удаляют из нейтральных или кислых растворов продуванием инертного газа (водорода, азота), а из щелочных и аммиачных растворов— химическим путем. Влияние ионов примесей также может быть устранено химическим путем (осаждением или переводом в комплексы) или применением компенсации, при которой поля- [c.292]

Электрод состоит из платиновой иглы, впаянной в стеклянную трубку, через которую продувается инертный газ (водород или азот), как показано на рис. 133. Поток газа при выходе из трубки отжимает электролит от поверхности электрода и электрод оголяется. В момент отрыва пузырька газа раствор снова касается электрода. Приэлектродный слой раствора при этом полностью обновляется. Полярограммы, полученные с макающимся электродом, имеют осцилляции. Изменение величины тока можно регулировать [c.199]

Сродство поверхности кремния к кислороду и связанная с этим склонность к формированию тонких оксидных пассивирующих покрытий позволяют при определенных условиях сместить процесс, протекающий на границе кремний—электролит в сторону образования более толстого слоя оксида. Это обычно достигается подачей на кремниевый электрод высокого положительного потенциала. Катодом при этом может служить любой инертный в данном электролите металл (платина, тантал,и т. п.). На практике невозможно получить анодные окисные пленки толще нескольких тысяч ангстрем. Это обусловлено тем, что предельный потенциал, достигаемый в процессе анодного окисления кремния, определяется электрической прочностью оксида. Кроме того, задаваемая величина тока, определяющая скорость роста оксида, также должна быть ограничена, поскольку в противном случае возможен сильный разогрев электролита, кремниевого анода, что делает процесс неуправляемым и сильно ухудшает качество образующейся пленки. [c.116]

Хлор можно получить из хлорида натрия электроли- зом его раствора с инертными электродами. При этом на электродах протекают следующие процессы [c.105]

При электролизе расплавленных электролит с инертными электродами на катоде всегда восстанавливаются катионы металла, а на аноде окисляются анионы. Например, при электролизе расплава хлорида натрия будут происходить следующие процессы [c.78]

В электрохимии часто встречаются электрические цепи, состоящие из металлических и электролитических проводников, и точка или поверхность контакта между проводниками этих двух типов называется электродом. В сущности электрод служит источником или, наоборот, приемником электронов когда электроны переходят с него в электролит, он называется катодом, а когда электроны поступают из электролита на электрод, он называется анодом (рис. 16.1). По своей природе электроды могут быть инертными и просто пропускать электроны в электролитический раствор или из него, не подвергаясь при этом какому-либо изменению, но возможны и другие случаи, когда протекание электрического тока через электроды приводит к их растворе- [c.285]

Весьма распространены газовые электроды сравнения — водородный, хлорный, кислородный. В таких электродах газ пропускают через электролит. Электрический контакт с внешней цепью осуществляется с помощью инертного по отношению к газу проводника тока. В случае водородного и кислородного электродов применяется платина, а в случае хлорного — графит. В растворе электролита, через который пропускают газ, протекает окислительно-восстановительная реакция с диссоциацией газа на атомы и их ионизацией. Например, в хлорном электроде сравнения хлор, адсорбируясь иа графите, погруженном в расплав или водный раствор хлористой соли, диссоциирует С12 2С1, а ато- [c.190]

Измерения проводят в инертной атмосфере. Границу металл — электролит поляризуют постоянным током с помощью обычной электрической цепи в гальваностатическом режиме, измеряя поляризацию в момент отключения тока. При больших поляризациях применяют мостовую схему компенсации омического падения напряжения в электролите. Вспомогательный электрод, токоподвод к исследуемому металлу и электрод сравнения изготавливают из молибденовой проволоки потенциал такого электрода сравнения достаточно устойчив и воспроизводим. Как правило, каждую ветвь ЭКК снимают при последовательном увеличении поляризующего тока и потенциала электрода через 50 мВ и затем при их уменьщении. Отдельные, не систематические измерения в хлоридах различного состава позволяют проследить влияние катионов электролита на форму ЭКК. Замена лития на натрий приводит к снижению межфазного натяжения свинца, но параллельность катодных ветвей подтверждает, что поверхностная активность и Ка+ примерно одинакова, а различие в значениях а вызвано неодинаковым влиянием этих частиц на связь анионов хлора с электродом. [c.196]

Для проведения испытаний в условиях периодического погружения образцов в электролит применяют аппараты из инертного материала (рис. 2.3). Частота вращения дисков, на которых в радиальных прорезях укрепляются образцы, выбирается с таким расчетом, чтобы осуществлялся выбранный режим смачивания. [c.28]

Принцип работы электродиализатора прост. При прохождении постоянного тока через электролит ионы движутся, в зависимости от знака, к электродам — катоду и аноду. Катодное пространство обогащается катионами, но разряжаться на поверхности катода (на границе металл—раствор) будет тот катион, который имеет более положительный потенциал при данных условиях электролиза. Анодное пространство будет обогащаться анионами. Для предотвращения диффузии ионов в направлениях, обратных движению, которое они совершают под действием электрического тока, катодное и анодное пространства разделяются диафрагмами. Если для этой цели применять обычные инертные диафрагмы (керамика, асбест и др.), электропроводность которых определяется их пористостью и электропроводностью электролита, заполняющего поры диафрагмы, то ванны (ячейки) электродиализатора будут иметь большие омические сопротивления, что повлечет за собой значительные затраты электроэнергии. Кроме того, такие диафрагмы в малой степени препятствуют обратной диффузии ионов, и поэтому обогащение последними католита и анолита будет получаться не более чем в 10 раз. [c.174]

Помимо разности потенциалов электродов, в месте контакта двух растворов электролита возникает дополнительный небольшой скачок потенциала (диффузионный потенциал). Если контакт между двумя растворами электролита осуществляется с помощью инертного электролита, например хлористого калия, то участок, содержащий инертный электролит, называют солевым мостиком и обозначают . Элементы можно классифицировать следующим образом [c.186]

После окончания электролиза электролит возможно более полно декантируют с амальгамы. Последнюю помещают в стакан и отмывают от осадка сильной струей воды. При немедленном промывании амальгамы последовательными порциями спирта и эфира получается чистый продукт, свободный от всех посторонних примесей и осадка. Амальгаму быстро переносят в эвакуированную трубку из стекла пирекс и немедленно запаивают. Амальгаму также можно хранить в атмосфере инертного газа, [c.20]

Таким образом, на инертных или запассивированных анодах в сульфаминовокислом электролите выделяется азот, а не хлор. [c.139]

В зависимости от расположения анода и катода, в этом приборе можно получать либо чистый водород, либо чистый кислород. При перемене полюсов необходимо предварительно сменить электролит, одновременно пропуская через прибор ток инертного газа. [c.243]

Смесь веществ обычно разделяют в буферном электролите. Благодаря этому сохраняются одинаковая электропроводность и одинаковое значение pH по всему объему, создается возможность для каждого компонента разделяемой смеси мигрировать независимо от остальных компонентов. Более того, если применять в качестве инертного носителя стеклянный порошок или целит, то можно контролировать движение зон и, в случае различной подвижности компонентов, приводящей к образованию дискретных зон, разделять вещества (см. обзор [32]). [c.26]

Для цинкования деталей средней сложности профиля при толш,ине покрытия 12 мкм в подвесочном автомате применен цианистый электролит цинкования следующего состава, г л Na N Qm 90 NaOH 80 ZnO 30. Автомат работает со средним катодным выходом потоку 70%. Механические потери раствора цинкования 95 мл/м- деталей (в автомате имеется ванна-уловитель электролита). В качестве анодов использованы транспассивные цинковые электроды без параллельной установки инертных анодов. [c.213]

Рассмо фим последоватслмю, что происходит при электролизе ВОДНЫХ растворов в ячейке с инертными (например, уголькыми) электродами. Электролит в водном растворе диссоциирует на ионы. При подключении тока в системе к катоду направляются все присутствующие в растворе катионы (ионы металлов, ионы аммония, а [c.175]

Первоначально центральную часть ячейки А, отделения вспомогательного электрода В и электрода сравнения С заполняют 0,5 М раствором HjSO. Рабочий электрод, тщательно промытый бидистиллятом, вводят в ячейку, электролит продувают инертным газом, а через [c.202]

На рис. 4.12 приведена схема ячеек для измерения равновесных, а иа рис. 4.13—окислительно носстановительных потенциалов металлов в хлоридных расплавах. Как видно из рисунков, измерительные ячейки герметизированы для создания в них желаемой атмосферы (инертная, окислительная и т. д.). Как правило, такие ячейки перед началом опыта вакуумируют, расплавленный электролит в[>[держивают некоторое время в вакууме для удаления растворенных газов, а затем зополняют прибор чистым аргоном, гелием или азотом. Условия изотермнчности выполняются применением массивных металлических блоков, в которые помещают электролитические ячейки. Температуру в ячейках измеряют с помощью термопар. [c.101]

В нач. 20 в. предполагалось создать Т. э. для прямого превращения энергии прир. видов топлива-прир. газа, нефтепродуктов или оксида углерода, получаемого газификацией углей (отсюда назв.),-в электрическую как альтернативу тепловым машинам, кпд к-рых ограничен вторым началом термодинамики. Задача оказалась трудной из-за инертности этих топлив к электрохим. р-циям. В 60-х гг. 20 в. были разработаны водородно-кислородные Т. э. с использованием щелочного р-ра электролита (обычно 30-40%-ный водный р-р КОН) и в качестве топлива-водорода высокой степени чистоты. Эти Т. э. (рабочая т-ра от 20 до 100 °С, в отдельных вариантах до 160 °С) предназначены для космич. кораблей, автономных устройств связи и т.д. В них используются т. наз. газо диффузионные электроды-пористые никелевые или угольные электроды с нанесеннььми катализаторами (дисперсные Р1, №, Ag и т.д.), к-рые, с одной стороны, контактируют с электролитом, с другой - с реагирующим газом. На отрицат. электроде водород электрохимически окисляется (Нз 4- 20Н -> 2Н20 + 2е ), на положительном-восстанавливается кислород (1/2О2 + 4-НдО-Н 2е - 20Н ). Образующаяся вода поступает в электролит (что требует рециркуляции электролита и удаления воды с помощью внеш. устройств) либо испаряется с пов-сти электродов (при рабочих т-рах выше 60 С). Эдс кислородно-водородной цепи при давлении газов 0,1 МПа (1 атм) и 25 °С равна 1,229 В, а при 100 °С равна 1,162 В напряжение разомкнутой цепи около 1,1 В номинальная плотн. тока 500-2000 А/м (катализатор-скелетный №), 4-8 кА/м (Р1). Срок службы водородно-кислородных элементов до 10 тыс. часов. [c.610]

Однако соблюдение всех перечисленных условий не обязательно во всех случаях проведения кулонометрического анализа. Например, термостатирование требуется тогда, когда необходимо работать при температуре выше комнатной (если химическая реакция или электрогенерация протекают при повышенной или пониженной температуре). Герметизация и подвод инертного газа необходимы, если в электроли-зируемом растворе содержатся СО2, Оз, ЫНз, [c.209]

Нитрилы с низким молекулярным весом обладают свойствами, благодаря которым они могут быть хорошо использованы в качестве растворителей электролитов. Они совершенно инертны и с большим трудом окисляются и восстанавливаются электрохимически. В случае насыщенных нитрилов фактором, ограничивающим рабочую область потенциалов, по-видимому, всегда является фоновый электролит или электрод. Нреимущество нитрилов состоит также в том, что они, будучи хорошими растворителями для спектроскопических измерений, могут быть использованы в большей части спектра от 200 до 2000 нм. [c.4]

Наиболее эффективный путь усовершенствования фильтрующей асбестовой диафрагмы заключается в ее модификации, которая состоит в обработке диафрагмы инертным полимером, приводящей к скреплению асбестовых волокон. Образуется так называемая асбополимерная диафрагма, сохраняющая свои размеры в ходе эксплуатации вследствие существенного уменьшения набухаемости. Стабильность размеров модифицированной диафрагмы позволяет снизить межэлектродное расстояние и омическое падение напряжения в электролите и диафрагме примерно на 0,4 В. Модифицированные асбестовые диафрагмы служат значительно дольше обычных асбестовых. Так, например, срок службы модифицированной диафрагмы в электрохимическом производстве хлора и каустической соды составляет примерно 1,5 года. [c.19]

Разноввдность Э.- метод внутр. (самопроизвольного) электролиза, когда электрохим. р-ция в ячейке (гальванич. элементе) протекает самопроизвольно без приложения внеш. напряжения. Катодом служит инертный металлич. электрод (обычно платиновая сетка), анодом - электрохимически активный электрод, напр, пластинка из меди, цинка или магния. Электролиз начинается в момент соединения электродов внеш. проводником и проходит до тех пор, пока полностью не выделится определяемый металл. Для поддержания относительно высокой силы тока применяют электроды большого размера, хорошо перемешивают р-р, вводят инертный электролит. Чтобы избежать вьщеления определяемого в-ва на аноде (цементация), анодное пространство отделяют от катодного пористой диафрагмой или анод изолируют от анализируемого р-ра с помощью пористого керамич. стаканчика, заполненного р-ром соли металла, из к-рого изготовлен анод. При правильном выборе анода можно проводить селективные определения. Напр., с платиновым катодом и медным анодом в р-ре сульфата меди определяют Ag в присут. Си, Ре, N1 и 2п. В общем случае при катодном выделении определяемого в-ва потенциал анода должен быть отрицательнее потенциала рабочего электрода. Метод внутр. электролиза более пригоден для определения сравнительно малых кол-в в-ва, отличается простотой и селективностью недостаток метода - длительность анализа (для полного вьщеления осадка необходимо вести электролиз не менее часа). [c.423]

Металл Э. может не участвовать в р-циях, а служить лишь передатчиком электронов от восстановленной формы в-ва к окисленной такие Э. наз. окислитель но-восстано-вительными или редокс-электродами. Напр., платиновый Э. в р-ре, содержащем ионы [Ре(СК)б] и [Ре(СК)й] , осуществляет перенос электронов мехду этими ионами в качестве передатчика (медиатора). Среди окислит.-восстановит. Э. вьщеляют газовые Э., состоящие из химически инертного металла (обычно Р1), к к-рому подводится электрохимически шггивный газ (напр., Н2 или С12). Молекулы газа адсорбируются на пов-сти металла, распадаясь на адсорбиров. атомы, к-рые непосредственно участвуют в переносе электронов через фаницу раздела фаз. Наиб, распространен водородный Э., на пов-сти к-рого образуются адсорбир. атомы Н и устанавливается равновесие Н2 2Ндд<, 2Н Разл. типы Э. можно объединить в рамках т. наз. концепции электронного равновесия на фанице металл-электролит, согласно к-рой каждому равновесному электродному потенциалу соответствует определенная термодинамич. активность электронов в электролите. [c.425]

Электролит — раствор, проводящий ток анолит — раствор в анодной камере ячейки католит — раствор в катодной камере ячейки, ф о н о б ы и, или инертный, электролит - вещество, диссоциирующее в растворе па ионы и Tevf самым обеспечивающее прохождение токя через раствор, попе участвующее в реакциях норсноса электрона на электродах в отличие от д е поляризатора, который благодаря участию в этих реакциях препятствует росту потенциала (поляризации) электрода (термин деполяризатор выходит из употреблейня). [c.20]

Способность органических соединений восстанавливаться (окисляться) на электроде при определенном потенциале обычно связывают с присутствием в молекулах так называемых электро-форных групп. Термин электрофор используется для обозначения функциональной группы, наличие которой определяет способность молекулы к электровосстановлению или электроокислению. Встречаются случаи, когда в структуре молекулы присутствует электрофорная группа, однако она остается электрохимически инертной в доступной области потенциалов. Для протекания электрохимической реакции необходима соответствуюшая среда растворитель, фоновый электролит, pH раствора и т.п. Природа электрода и состояние его поверхности также относятся к важнейшим условиям проявления электрохимической активности органических соединений. Далее коротко рассмотрим основные электрохимически активные функциональные группы. Более подробную информацию о механизме электродных процессов для различных классов органических соединений можно найти в оригинальной литературе. [c.461]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология