Кальция соли кристаллические сульфат

Для работы требуется-. Прибор (см. рис. 81). — Штатив с пробирками. — Пробирка большого диаметра. — Прибор для фильтрования под уменьшенным давлением.—Ступка фарфоровая. — Цилиндр мерный емк. 100 мл, 2 шт. — Стакан емк. 100 мл. —Термометр на 150 °С. — Пипетка. — Промывалка. — Ножницы. — Палочка стеклянная. — Лучины. — Чашка фарфоровая. — Двуокись марганца. — Поваренная соль. — Сульфат железа (II) кристаллический. — Хлорат калия. — Гидроокись кальция. — Сахарная пудра или крахмал. —Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Сульфат марганца, 0,5 и. раствор. — Иодат калия, 5%-ный раствор. — Раствор индиго. — Бромная вода. — Бумага лакмусовая. — Бумага фильтровальная. — Лед. [c.313]

Применение. Соли щелочноземельных металлов реактивной чистоты применяют в следующих отраслях промышленности соли бария и стронция — в радиоэлектронике и авиационной промыщленности соли магния, бария, кальция — в производстве лекарственных препаратов соли бериллия — при изготовлении газокалильных сеток кальций хлористый кристаллический — в металлургии и т. д. В лабораторной практике широко применяется безводный хлористый кальций для осущки газов, обезвоживания эфиров и других органических жидкостей для сушки и обезвоживания служит также безводный хлорнокислый магний — ангидрон. В качестве аналитических препаратов используются сернокислый магний — для осаждения свинца, углекислый кальций — для определения марганца, хлористый барий — для определения сульфатов и т. д. [c.30]

Высаливание. Для высаливания белков из растворов применяются хлорид натрия, сульфат натрия, ацетат натрия, сульфат магния, ацетат калия, хлорид кальция, нитрат кальция и сульфат аммония. Некоторые из перечисленных солей высаливают белки не только при насыщении ими раствора определенные белки высаливаются и при достаточно низких концентрациях солей. К таким солям относится сульфат аммония. С помощью этих солей возможно дробное осаждение белков [50]. Условия, при которых происходит осаждение сульфатом аммония, настолько характерны для отдельных белков (за редкими исключениями), что это свойство белков можно сравнить с растворимостью, характеризующей кристаллические вещества. [c.530]

Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20—40% хлорида калия, 58—78% поваренной соли в карналите — 20—25% хлорида калия, 20—25% поваренной соли и 25—30% хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100° С, получая насыщенный раствор очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [c.36]

Для удаления из отработанных масел радиоактивных примесей предложена обработка кристаллическим гипохлоритом кальция или натрия (45 л на 190 л масла) или их смеси с сульфатом магния (0,1 кг соли на 190 л масла). Химические добавки перемешивают с маслом в течение 10 мин. Радиоактивные примеси образуют с реагентами соответствующие соли. Затем смесь направляют в нагреватель (150°С) и второй смеситель (190°С), куда подают бикарбонат натрия для превращения примесей в твердые соли, удаляемые затем фильтрованием [300]. [c.368]

Фактор П. Образование малорастворимых кристаллов солей происходит при взаимодействии сульфат- и сульфонат-ионов с солями кальция. Получающиеся при этом кристаллы сульфата и сульфоната кальция частично закупоривают наиболее промытые водой поры и трещины, увеличивают кажущуюся вязкость вытесняющей воды, тем самым направляя поток воды в нефтенасыщенные поры, что в конечном счете приводит к выравниванию фронта вытеснения и увеличению коэффициента охвата пласта заводнением. На рис. 4.31 приведены данные лабораторных исследований зависимости нефтеотдачи от наличия кристаллических осадков солей в пористой среде. Необходимо отметить, что подобные зависимости имеют максимум, и при больших концентрациях нерастворимых солей эффект будет снижаться. [c.149]

Явление изоморфизма кристаллов было известно задолго до Э. Митчерлиха. Но ему принадлежит решающий вклад в учение об изоморфизме. Он высказал идею о существовании связи между кристаллическим строением и числом простых атомов в молекулах (сложных атомах) соединений. Поэтому кристаллы солей сходных металлов должны иметь одинаковую форму. Он констатировал изоморфизм сульфатов свинца, бария и стронция, нашел, что карбонаты кальция, железа, цинка, марганца и магния обладают близкой ромбоэдрической формой и вызывают взаимную кристаллизацию. [c.93]

Скорость нарастания прочности можно увеличить также путем добавки хлористых кальция, натрия и магния, азотнокислого кальция, сульфатов и карбонатов натрия и калия или некоторых других солей — электролитов. Добавка наиболее часто применяемого хлористого кальция составляет обычно 1—2% от массы цемента, действие его сказывается главным образом в первые сроки твердения. Ускоряет процесс нарастания прочности введение кристаллических затравок из предварительно гидратированного цемента. [c.385]

Стрептомицин jH ijO gNy представляет собой трехкислотное основание его выделяют в виде солей (сульфата, хлоргидрата), которые обычно не удается получить в кристаллическом виде. Хорошо кристаллизуется двойная соль трихлоргидрата стрептомицина с хлористым кальцием ( хлоркальциевый комплекс ). [c.693]

Полученные неочищенные ферментные препараты могут быть освобождены от примесей (солей буферных растворов и неактивного белка) различными способами диализом, фракционированным осаждением белка сульфатом аммония и другими осадителями, избирательной адсорбцией на гидроокиси алюминия и фосфате кальция, ионнообменной хроматографией на смолах, с помощью электрофореза и кристаллизации. Многие ферменты в настоящее время уже получены в чистом кристаллическом виде. [c.134]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Применение. В микроскопии для выявления растворимых форм кальция (хлориды, лактаты, сульфаты) в свежих тканях. Образующаяся нерастворимая соль кальция откладывается in situ в кристаллической форме. Чувствительность метода очень бысока [П-ирс, 606]. [c.35]

Сульфаты РЗЭ склонны к образованию пересыщенных растворов. В этом они сходны с сульфатами кальция и натрия. 5гп, Ей, УЬ образуют сульфаты состава Ьп 504. Это играет существенную роль в разделении РЗЭ. Сульфаты двухвалентных элементов можно получить катодным восстановлением сульфатов трехвалентных элементов, а также восстановлением амальгамой щелочных металлов или стронция [49]. Церий образует сульфат Се(504)2- Его получают, нагревая растертую в порошок двуокись церия с избытком концентрированной Н2504 до температуры кипения. Двуокись, не растворяясь, переходит в интенсивно-желтый кристаллический сульфат, хорошо растворяющийся в воде. Водные растворы имеют кислую реакцию, что объясняется гидролизом соли. В результате гидролиза образуются комплексные гидроксосульфоцериевые кислоты Н[Се(0Н)з5041, Н4[Се(0Н)4(504)2[ и др. [36, 37]. Се(504)2 выше 300° разлагается. Тетрагидрат Се(504)2-41 20 образуется при растворении Се(0Н)4 в концентрированной серной кислоте. Он изоморфен с тетрагидратом сульфатов циркония и тория. В системе СеОг — 50з — Н2О в интервале 25—200° из растворов с концентрацией серной кислоты О—94% образуются восемь сульфатов церия (IV) различного состава. Некоторые из них могут быть использованы, в частности основные сульфаты — при очистке церия от сопутствующих РЗЭ [38—40]. [c.58]

П фактор. Образование малорастворнмых кристаллов солей происходит в результате взаимодействия сульфат и сульфат-ионов с солями кальция. Получающиеся при этом кристаллы сульфата и сульфоната кальция частично закупоривают наиболее промытые водой поры и трещины, увеличивают в них кажущуюся вязкость вытесняющей воды, способствуя тем самым движению закачиваемых масс воды в направлении нефтенасыщенных пор, что в конечном счете приводит к выравниванию фронта вытеснения и увеличению коэффициента охвата пласта заводнением. Лабораторными исследованиями установлены зависимости нефтеотдачи от наличия кристаллических осадков солей в пористой среде (рис. 72). При больших концентрациях нерастворимых солей в вытесняющей среде эффект будет снижаться, а кривая в общем случае имеет математический максимум. [c.136]

Для качественной характеристики соосаждения радиоактивных элементов с кристаллическими осадками из разбавленных растворов используется правило В. Г. Хлопина (1924) Радиоэлемент или любой другой химический элемент, находящийся в следах (микро-компонент), переходит из раствора в твердую кристаллическую фазу лишь в том случае, если он может принимать участие в построении кристаллической решетки последней, т. е. если он с анионом твердой фазы образует соединения, кристаллизуюи иеся изоморфно или изодиморфно с соответствующим соединением микро-компонента . Например, из растворов сернокислого кальция радий не кристаллизуется совместно с гипсом, несмотря на то, что сернокислый радий плохо растворим. Это объясняется отсутствием изоморфизма сульфатов радия и кальция. Наоборот, если радиоактивный элемент образует с осадком смешанные кристаллы, то он будет соосаждаться и в том случае, если оба соединения хорошо растворимы. Ня этом свойстве основана фракционная кристаллизация хорошо растворимых солей (хлориды радия и бария, сульфаты америция и лантана). [c.142]

По внешнему виду сульфат аммония — кристаллическая соль разной окраски. Синтетический сульфат аммония белого цвета, содержит 20,8— 21% азота, 0,2—0,3 влаги, а также 0,025—0,05% свободной серной кислоты, которая придает удобрению слабокислую реакцию. Коксохимический сульфат аммония содержит также небольшое количество органических примесей — смоляных кислот, фенола и немного (не более 0,1%) роданистого аммония (КН4СКЗ). Последний токсичен для растений и при повышенном содержании может оказывать на них вредное действие, особенно на почвах с малым количеством гумуса и кальция. [c.204]

Окись магния. Магнезия, горькая земля, MgO в виде белого, рыхлого, трудно плавящегося порошка (жженая магнезия, magnesia usta) образуется при горении магния на воздухе или при прокаливании гидроокиси, карбоната, нитрата или других кислородсодержащих солей магния (при сильном прокаливании полностью разрушается и сульфат). В электрической печи MgO сублимируется и затем вновь осаждается в виде кристаллов. Кристаллическую MgO легче получить при прокаливании с минерализаторами, например с боратом кальция, или сильно нагревая ее в струе хлористого водорода. В природе кристаллическая окись магния встречается в виде очень мелких правильных октаэдров и кубов, образуя минерал периклаа (твердость 6, удельный вес 3,7). Окраска периклаза благодаря содержанию в нем железа колеблется от серо-зеленой до темнозеленой. В то время как вода оказывает на кристаллическую MgO еле замет- [c.291]

Условия кристаллизации двойных солей уста--новлены в результате исследования Джонсом системы известь — глинозем — сульфат кальция — вода при 25°С. Состояние равновесия определяется соотношением ионов (Са2+, А1 +) — (ОН -, с ), однако, как правило, в этой системе существует очень устойчивое неравновесное пересыщение. В первую очередь это выражается в осаждении гидроокиси кальция или гидратов глинозема, которые затем лишь с большим трудом превра-гцаются в стабильные кристаллические фазы, например в гидраргиллит обычно же осаждаются только коллоид-дые гидрогели. Чтобы избежать образования метастабильных фаз, эти четверные растворы следует непрерыв- 6 перемешивать, причем необходимо добавлять кристаллические затравки в виде шестиводного трехкальциевого алюмината (сокращенно — Нх) и восьмиводного двукальциевого алюмината ВК). [c.823]

Сульфат железа — уплотняющая добавка. При введении в бетонную смесь вступает в обменную реакцию с гидроокисью кальция с образованием труднораствори -мой гидроокиси железа высокой дисперсности и двувод -ного гипса, которые активно участвуют в структурообра-зовании цементного камня на ранних стадиях твердения. Поставляется в виде кристаллического порошка. Вводится в бетонную смесь в количестве 1. .. 3 % от массы цемента. Повышает непроницаемость бетона на две марки, проч ность — на 10. .. 15 %, стойкость к воздействию водных растворов минеральных солей, в том числе сульфатов. Наибольший эффект достигается при работе с цементами пониженной активности. [c.150]

Эфир, кальций металлический, алюминиевая проволока, цинк в порошке, йод кристаллический, окись магния, окись кальция, окись мэдн, окись железа, окись алюминия, двуокись свинца, двуокись марганца, фосфорный ангидрид, сульфат железа (II) или соль Мэра, кристаллогидраты по выбору ( табл. 11). [c.86]

В третьей группе (коррозия П1 вида) находятся те процессы коррозии, при развитии которых в порах, капиллярах и других пустотах бетона происходит накопление малорастворимых солей. Кристаллизация последних вызывает возникновение значительных усилий в стенах, ограничивающих рост кристаллических сростков, и, как следствие этих усилий, разрушение структурных элементов бетона, К этой группе можно отнести, например, процессы коррозии, происходящие под действием сульфатов, где разрушение бетона вызывается ростом кристаллов гипса и суль-фоалюмината кальция. [c.292]

Кальций, стронций, барий и радий образуют ряд, в котором физические и химические свойства свободных веществ и соединений нзмет[яются в строгой последовательности и закономерно. Наиболее ярко металлическая природа и электроположительный характер выражены у радия. Примерами систематического изменения могут слулсить изменение гидратации кристаллических солей y eныue-ние растворимости сульфатов, нитратов, хлоридов увеличение термической стойкости карбонатов, нитратов и пероксидов увеличение скорости реакции взаимодействия с водородом. Относительно вод- [c.298]

К фильтрату сульфатов щелочных земель прибавляют, при одновременном нагревании до кипения, уксуснонатриевой соли в твердом виде и немного хлористого аммония. Выпадают железо, хром и алюминий в виде фосфатов, а марганец — в виде двойной фосфорнокислой соли уарганиа и аммония (осадок 2). К фильтрату, слабо подкисленному уксусной кислотой, приливают щавглевоаммониевой соли. Последняя осаждает еще могущий находиться в растворе кальций в вида оксалата. Его отфильтровывает и фильтрат исследуют на присутствие в нем магния, прибавив для этого аммиака. Появление кристаллического осадка указывает на магний. [c.232]

В настоящее время в Советском Союзе поваренную соль из рассолов вакуум-выпарным способом производят на предприятиях четырех месторождений — Усольском, Аванском, Славянском и Мозырском. При этом используются двух-, трех- и четырехкорпусные выпарные установки с выносными греющими камерами и принудительной активной циркуляцией суспензий. В качестве теплоносителя в них используется мятый пар от турбогенераторов. Для предотвращения образования на поверхностях нагрева плотноструктурной накипи из нерастворимых солей — сульфата и карбоната кальция, а также кремнекислых соединений, в рассол перед выпаркой вводят затравку из кристаллических солей aS04 и СаСОз, на поверхности которых и происходит преимущественно кристаллизация этих солей,, выделяющихся из раствора при его выпаривании. [c.130]

Реакция с Н2504 и ее растворимыми солями. Серная кислота и ее растворимые соли в концентрированных растворах солей кальция выделяют белый кристаллический осадок сульфата кальция Са304 [c.65]

О применении покрывающих агентов уже говорилось в связ и со столовой солью, для которой часто применяется карбонат магния. Сахар-рафинад можно покрыть 0,5%- ным фосфатом кальция или кукурузной мукой для предотвращения слеживания. Для промышленных кристаллических материалов применяются многие другие вещества, предотвращающие слеживание. Мел, окись цинка, сульфат кальция, каолин, диатомовая земля, алюминиевый силикат магния, алюминиевый порошок, оинтети-ческие смолы и парафиновый воск —вот несколько материалов, которые применялись в качестве средств, предотвращающих слеживание. Мелко измельченные вещества, применяемые в качестве покрывающих присыпок, должны иметь хорошую покрывающую способность , чтобы очень небольшие количества произвели желаемый эффект. [c.248]

А. А. Байков считает, что всякое твердеющее вещество (цемент) обязательно проходит стадию коллоидального состояния, даже если в конце процесса твердеющий раствор состоит только из кристаллических образований, обладающих заметной растворимостью в воде. Из полуводного сульфата кальция им были приготовлены студни с содержанием всего 4—5 о СаЗО , подобные студням кремнекислоты, но очень неустойчивые, быстро переходящие в кристаллическое образование. В присутствии некоторых солей, например 10 о-ного раствора Кз504 или (N 4)2804, застудневание происходило в течение 1,5—2 мин. [c.238]

Смотреть страницы где упоминается термин Кальция соли кристаллические сульфат: [c.58] [c.134] [c.342] [c.525] [c.83] [c.118] [c.93] [c.175] [c.8] [c.80] [c.824] [c.138] [c.149] [c.80] [c.87] [c.217] [c.259] [c.263] [c.63] [c.142] [c.134] [c.416]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология