Фаза в коллоидных система

Диффузия в дисперсных системах — это естественный процесс, ведущий к равномерному распределению составных частей по всему объему системы. В коллоидных системах диффузия приводит к выравниванию частичной концентрации (т. е. концентрации частиц дисперсной фазы) по всему объему системы. Поскольку равномерное распределение частиц дисперсной фазы в коллоидной системе наиболее вероятно, процесс диффузии идет с возрастанием энтропии и является самопроизвольным. Однако скорость диффузии в коллоидных системах невелика — она во много раз меньше, чем в истинных растворах. [c.196]

Коллоидные частицы, то есть частицы дисперсной фазы в коллоидной системе, еще не видны в обычный оптический микроскоп, несмотря на их более крупные размеры по сравнению с молекулами в истинных растворах. [c.21]

ДИСПЕРСНОЙ ФАЗЫ В КОЛЛОИДНЫХ СИСТЕМАХ [c.26]

Мицеллы — частицы дисперсных фаз в коллоидных системах, я ляются сложными комплексами из многих тысяч атомов, молекул, ионо средний размер мицелл от 10 до 10 см. [c.216]

В связи с тем, что устойчивость коллоидных систем в значительной мере связана с их фазовой гетерогенностью или гомогенностью, вопрос об определении фазы в коллоидных системах весьма интересен. Как известно, фаза представляет собой гомогенную часть системы, в пределах которой температура, давление и удельный объем одинаковы и которая отделена от другой фазы поверхностью раздела. Как указывает Ван-дер-Ваальс, с молекулярно-теоретической точки зрения требуется, чтобы фаза содержала очень большое число молекул, оправдывающее применение законов термического равновесия гомогенная фаза должна обладать достаточно большими размерами, чтобы можно было экспериментально определить ее плотность, давление и температуру, а находящееся вблизи поверхности раздела количество вещества должно быть исчезающе мало по сравнению с той частью, которая находится внутри этой фазы. [c.16]

Полученные нами данные находят объяснение в свете теорий [4, 51, разработанных для процессов укрупнения дисперсной фазы в коллоидных системах типа твердых золей. [c.84]

МИЦЕЛЛЫ ж мн. Сольватированные частицы дисперсных фаз в коллоидных системах, состоящие из нерастворимого в дисперсионной среде ядра, окружённого двойным электрическим слоем ионов, [c.262]

Как указано выше, размер коллоидных частиц лежит в границах от 0,1 х до 1 т[х. Следовательно, общая поверхность таких частиц в коллоидном растворе очень велика. Этим и обусловливается высокая адсорбционная способность дисперсной фазы в коллоидных системах. Коллоиды легко поглощают из растворов красители, ионы электролитов и т. д. Примером такой адсорбции веществ, находящихся в коллоидном состоянии, является поглощение иода крахмальным клейстером, причем образуется сложное вещество синего цвета, разлагающееся при повышении температуры (см. гл. XII, 7). [c.305]

Обращение фаз в коллоидной системе соответствует резкому повышению (скачку) электропроводности. [c.247]

Вследствие захвата молекул дисперсионной среды при образовании аморфных частиц и рыхлости их упаковки создаются условия,- при которых молекулы, атомы или ионы, вошедшие в состав аморфной частицы, сохраняют достаточную подвижность внутри этих частиц. Так как образовавшаяся система неравновесна, частицы будут кристаллизоваться, что приведет к уменьшению свободной энергии Системы. Благодаря возникновению кристаллических образований внутри аморфной частицы в ней создаются напряжения, и частица распадается на множество отдельных мелких, но уже кристаллических частичек. Таким образом, размер образовавшихся кристаллических частиц связан не с условием роста их из раствора, как предполагалось ранее, а с кристаллизацией при распаде первичных аморфных частиц. Весьма вероятно, что описанный механизм образования новой кристаллической фазы в коллоидных системах имеет очень широкое распространение. [c.231]

Рассматривая вопросы равновесия фаз в коллоидных системах, и в частности процесс гелеобразования, Папков [360] указал на возможность образования таких структур, в которых одна фаза (жидкая) распределена в другой (твердой) в виде сферических включений, когда объем твердой фазы больше, чем жидкой. В другом случае, когда объем жидкой фазы больше, чем твердой, должна, по его мнению, образовываться сотовая структура, в которой твердая фаза представляет собой тонкие стенки, разделяющие ячейки. [c.192]

Рис 111-13. Схематическое изображение состояния границ раздела фаз в коллоидных системах различного типа [c.146]

Мицеллы представляют собой частицы дисперсных фаз в коллоидных системах и являются сложными комплексами, состоящими из многих тысяч атомов, молекул и ионов. Мицеллы состоят из нерастворимого в данной среде ядра, окруженного двойным электрическим слоем ионов. Один слой ионов, называемый адсорбционным, находится на поверхности ядра, сообщая ему электрический заряд. В состав адсорбционного слоя входит также часть ионов противоположного знака, основная масса которых образует второй слой ионов. Мицеллы окружены сольватной оболочкой. [c.313]

Особенно сильно эффекты концентрационной поляризации проявляются при микрофильтрации и ультрафильтрации, поскольку в обоих процессах потоки (7) большие, а коэффициенты массопереноса к = В/6) малы, так как коэффициенты диффузии растворенных высокомолекулярных компонентов и частиц дисперсной фазы в коллоидных системах, включая эмульсии, малы. Например, коэффициенты диффузии макромолекул составляют м /с или меньше. [c.399]

Согласно Тамману и Веймарну, образование дисперсной фазы в коллоидной системе при конденсации связано с двумя различными процессами возникновением зародышей (первичных частиц) и их последующим ростом. Зародыши могут возникать только при определенной степени пересыщения раствора. Их появление зависит от многих причин химических свойств реагирующих веществ, характера ассоциации атомов и молекул, вязкости среды, температуры и др. Зародыши захватывают вещество из раствора и продолжают расти до тех пор, пока не исчезнет пересыщение. Процесс роста связан со скоростью отложения растворенного вещества на зародышах и зависит иногда от скорости диффузии к поверхности частиц. [c.106]

ДИФФУЗИЯ, перенос в-ва, обусловленный выравниванием его концентрации в первоначально неоднородной системе. Происходит вследствие теплового движения атомов или молекул (т. паз. молекулярная Д.) или более крупных частиц в-ва, напр, частиц дисперсной фазы в коллоидных системах. Диффундировать могут как частицы посторонних в-в (примесей), неравномерно распределенных в к.-л. среде, так и частицы самого в-ва среды. В последнем случае процесс сводится к направленному движению частиц вследствие хаотич. теплового движения и наз. самодиффузией изучают его с помощью меченых частиц. В результате Д. происходит самопроизвольное взаимное проникновение друг в друга соприкасающихся в-в. [c.187]

Коллоидными системами или коллоидами (от греч. olla — клей) называются дисперсные системы, промежуточные между молекулярнодисперсными системами (истинными растворами) и грубодисперсными (суспензиями, эмульсиями). Величина частиц дисперсной фазы в коллоидных системах составляет 10 —10 см (0,1—0,001 мк), [c.26]

КОАГУЛЯЦИЯ, слипание частиц дисперсной фазы в коллоидных системах. Происходит при столкновениях частиц в процессе броуновского движения, направленного перемещения в силовом поле или при перемешивании дисперсионной среды. В образующихся агрегатах (флокулах, хлопьях) первичные частицы связаны молекулярными силами непосредствеино или через прослойку среды. Обусловлена агрегативной неустойчивостью системы и ее тенденцией к уменьшению [c.261]

Кроме того, предварительные данные о механизме образования золей оловянной кислоты и коллоидного серебра показывают аналогичную картину. Это дает основание полагать, что такой механизм образования коллоидных частиц является общим при получении коллоидных систем, поскольку коллоидные системы всегда образуются из сильнопересыщенных растворов нри большой скорости выделения множества коллоидных частиц. Весьма вероятно, что описанный нами механизм образования новой кристаллической фазы в коллоидных системах имеет значительно более широкое распространение. [c.178]

Если отделить неполярную жидкую фазу с растворенным в ней поверхностно-активным мылообразным веществом и постепенно добавлять к ней воду, то при некоторой критической добавке воды происходит своеобразная инверсия фаз в коллоидной системе, легко обнаруживаемая по скачкообразному повышению электропроводности вода из внутренней дисперсной фазы становится наружной дисперсионной средой в виде тонких пленок (в связи с относительно малым ее объемом), разделяющих мицеллы мыла с оболочкой из полярных групп, и гидрофобным ядром, в котором солюбилизирована вся углеводородная жидкость (масло). Такая коллоидная система гелеобразного характера (гидрогель) хорошо известна в практике под названием растворимого масла (soluble oils) или эмульсола (если имеется избыток масла сверх солюбилизируемого в виде стабилизованных мылом капелек крупных размеров). [c.18]

Коллоидная химия играет важную роль в развитии науки, промышленности, сельского хозяйства. Она изучает двухфазные и многофазные дисперсные системы в которых одна из фаз находится в высокодисперсном состоянии. Совокупность мелких измельченных частиц одного вещества составляет дисперсную фазу, а окружающее их вещество — дисперсионную среду. Размер частиц дисперсной фазы в коллоидных системах находится в пределах от 10 до 10 м (0,1 мкм—1 ммкм). Таким образом, дисперсные системы гетерогенны и обладают сильно развитой поверхностью. [c.321]

В молекулярно- и ионнодисперсных системах частица раздробленного (растворенного) вещества представляет собой отдельную молекулу или ион эти системы и относят к категории истинных растворов. Частица же дисперсной фазы в коллоидных системах представляет собой агрегат сотен или даже тысяч атомов или молекул (это — очень часто мельчайший осколок кристалла того или иного вещества, истинно нерастворимого в данной жидкости). [c.338]

Так как коллоиды являются двухфазными системами, то в них существует поверхность раздела между фазами. В коллоидных системах принято определять так называемую удельную поверхность, т. е. поверхность, отнесенную к единице объема. Для ясности можно сказать, что удельная поверхность численно равна той суммарной поверхности, которой обладают все частички, полученные путем деления вещества, взятого в объеме 1 сл . Так, если кубик с ребром в 1 сл разделить на кубики с ребром в 10 см, то число их будет равно 10 . Суммарная поверхность этих кубиков равна громадной величине — 6 миллионов квадратных сантиметров, или 600 м . Это число есть в то же время и удельная поверхность коллоидной системы, частицы которой имеют линёйные размеры в 10 см. [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология