Гидрирование окиси и двуокиси углерода

На рис. 15 дана в упрощенном виде технологическая схема производства аммиака из природного газа. Как видно, схема является сложной. В нее входят пять каталитических реакторов реактор гидрирования сероорганических соединений 2, двухступенчатый конвертор метана (позиции 4 и 5), двухступенчатый конвертор окиси углерода (позиции 7 и 9), двухступенчатый реактор гидрирования окиси и двуокиси углерода, или метанатор (позиции 15 и 18), колонна [c.61]

В области химической переработки парафиновых углеводородов, содержащих 10— 20 углеродных атомов в молекуле, положение в Германии резко изменилось, когда фирме Рурхеми удалось довести процесс Фишера—Тропша (синтез углеводородов) до промышленного осуществления. Как известно, этот синтез основан на каталитическом гидрировании окиси и двуокиси углерода на кобальтовом катализаторе, активированном окисью тория. При этом процессе получают широкую гамму алифатических углеводородов высокой частоты. [c.9]

Каталитическое гидрирование окиси и двуокиси углерода в метай обычно применяется для очистки небольших количеств этих соединений, остающихся в газовых потоках после удаления основной массы их при помощи [c.334]

Онисание процесса. Известны многочисленные катализаторы гидрирования окиси и двуокиси углерода до метана [31], но обычно для промышленной очистки газа применяются катализаторы с высоким содержанием никеля. Типичные промышленные катализаторы содержат 76—78% окиси никеля и 20—22% окиси алюминия они применяются в виде цилиндрических таблеток размерами 6,4 X 6,4 или 9,6 X 9,6 мм. Этот катализатор не требует регенерации срок службы его, вероятно, достигает нескольких лет. [c.334]

Гидрирование окиси и двуокиси углерода в метан осуществляется количественно при 300 °С в избытке водорода по реакциям [c.18]

Очевидно, что окислы металлов (по крайней мере в сравнительно мягких условиях) не могут служить катализаторами гидрирования окиси и двуокиси углерода. Наблюдавшееся Ипатьевым [68] превращение СОг в метан в присутствии окиси никеля или окиси меди при давлениях выше атмосферного не является, по-видимому, достоверным. Следует думать, что в условиях эксперимента при температуре 410—470° С в среде, содержащей водород, окислы никеля и меди восстанавливаются, и процесс протекает на металлической поверхности. В пользу этого довода свидетельствует наблюдавшаяся автором почти одинаковая активность никеля и его окиси. [c.124]

Схема установки, на которой проводилось исследование кинетики гидрирования окиси и двуокиси углерода на никелевом катализаторе с одновременным изучением изменения веса контакта [17], приведена на рис. 9. Исследуемая проба катализатора помещалась в корзинке из медной сетки и подвешивалась в реакторе на спирали кварцевых весов. Для проведения исследований могут применяться также реакторы конструкции Г. П. Корнейчука. Газ в реакторе проходил снизу вверх. На выходе из реакционной зоны был смонтирован водяной холодильник для охлаждения газа перед поступлением его в верхнюю часть реактора, где помещались кварцевые весы. Изменение веса образца определялось по растяжению спирали и фиксировалось с помощью катетометра. Точность определения составляла 0,6 мг. [c.143]

При очистке водорода происходит каталитическое гидрирование окиси и двуокиси углерода в метан и метанол [c.236]

Процесс каталитической очистки — гидрирование окиси и двуокиси углерода и кислорода — основан на реакциях [c.328]

ГИДРИРОВАНИЕ ОКИСИ И ДВУОКИСИ УГЛЕРОДА Углеводороды из окиси углерода и водорода [c.9]

Известны многочисленные катализаторы гидрирования окиси и двуокиси углерода до метана. Наибольшее распространение в промышленной очистке гааа получили никелевые катализаторы на термостойкой основе (А1аОз, МдО, СгаО, и др.). [c.330]

А. П. Терентьев, Н. М. Туркельтауб, Е. А. Бондарев-ская, Л. А. Домочкина [39] разработали метод одновременного определения азота и кислорода. Анализируемую пробу органического соединения (5—10 мг) в платиновой или кварцевой лодочке разлагали в статических условиях в кварцевой трубке в атмосфере гелия, очищенного от кислорода, при разрежении 20 мм рт. ст. В присутствии никелированной сажи при 900° С конечными продуктами превращения кислорода и азота, содержащихся в анализируемом соединении, были окись углерода и азот. Авторы отмечают, что в некоторых случаях (по-видимому, в результате частичного гидрирования окиси и двуокиси углерода) в продуктах разложения в незначительных количествах появляется метан. [После разложения пробы простые продукты окисления [c.154]

Известны многочисленные катализаторы гидрирования окиси и двуокиси углерода до метана. Наибольшее распространение в промышленной очистке газа получили никелевые катализаторы на термостойкой основе (AI2O3, MgO, SiOa, СГ2О3 и др.). Эти катализаторы применяются в основном в виде таблеток размером от 5 до 9 мм, они не требуют регенерации, срок их службы — ог одного года до нескольких лет. Однако катализаторы гидрирования в большой мере подвергаются отравлению серой. [c.330]

Термодинамические данные по гидрированию окиси и двуокиси углерода в углеводороды, а также по различным реакциям углеводородов, приводимые в настоящей работе, были рассчитаны на основе термодинамических таблиц Американского нефтяного института [6], содержащих наиболее точные из имеющихся в литературе данных. Термодинамические основы синтеза углеводородов из окиси углерода и водорода рассматривались Смитом [7 ] и Миддльтоном [8]. Однако эти авторы произвели расчет равновесия реакций, образования лишь немногих соединений, а некоторые результаты Смита основывались на неверных термодинамических данных, например неточных константах равновесия для синтеза метанола. Термодинамическая возможность участия метана в синтезе углеводородов из СО и Щ обсуждалась Претром [9]. Термодинамические данные по синтезу спиртов, восстановлению окисей и карбидов и образованию карбонилов, представленные в настоящей главе, повидимому, являются наиболее надежными из всех имеющихся по этим вопросам. Во всех данных этой главы стандартным состоянием всех газообразных компонентов является давление в 1 атм. [c.9]

Каталитическое гидрирование окиси и двуокиси углерода в метан обычно применяется для удаления небольших количеств этпх соединений, остаю1цихся в газовых потоках после удаления основной массы их при но- Oщи других процессов. Типичным примером применения этого процесса МО,кет быть удаление небольших количеств остаточных окисп и двуоь псн [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология