Иодид титрование

Ниже приводятся разработанные нами методики определения серебра в рудах, концентратах, черновой меди. Для того чтобы получать устойчивые, хорошо воспроизводимые результаты, надо соблюдать некоторые простые предосторожности . Температура раствора перед титрованием не должна превышать 20—22° С, так как растворимость осадка иодида серебра возрастает с увеличением температуры. После каждого определения электрод следует протирать фильтровальной бумагой, а в конце рабочего дня погружать в раствор тиосульфата. Титрование лучше проводить при pH около 2—2,5, так как при таком pH исключается гидролиз солей алюминия (образование коллоидных частиц гидроокиси алюминия вызывает понижение силы тока после конечной точки и, следовательно, менее четкую конечную точку) кроме того, даже при отсутствии алюминия такая кислотность раствора способствует возрастанию тока окисления избыточного иодида. Титрование при pH 2—2,5 исключает влияние марганца (II), который не окисляется анодно при потенциале титрования серебра в менее кислых растворах (при pH больше 2,5) возможно отложение двуокиси марганца на поверхности платинового электрода и появление начального тока, что в известной мере мешает определению серебра. Не следует удалять железо из раствора перед титрованием серебра, так как при этом возможны потери серебра с осадком гидроокиси железа. В отличие от катодного метода не нужно также связывать железо в комплексные соединения, Ре +-ион при потенциале титрования серебра +1,0 в (МИЭ) не восстанавливается на электроде и совершенно не мешает ни реакции в растворе (см. выше), ни анодной реакции иодида. Нельзя оставлять растворы, в которых предполагается титровать серебро, под тягой, где выпаривают солянокислые растворы или где хранится соляная кислота раствор поглощает хлориды и расход иодида на титрова- [c.301]

Разложение комплекса осуществляется добавлением к продукту взаимодействия иодидов титрованного раствора азотнокислого серебра в количестве, в точности эквивалентном количеству иодид-иона, добавленного с Nal. Из осажденной смеси иодидов иодид ртути затем переводят в раствор, а в осадке Agi измеряют активность. Весь ход анализа комплексного соединения можно изобразить схемой [c.295]

Зная константу диссоциации комплекса и чувствительность индикатора, можно вычислить ошибку титрования совершенно так же, как это мы делали в случае титрования слабых кислот. В качестве примера разберем определение иодидов титрованием их солью ртути (II). [c.182]

Такие методы дают хорошие результаты, особенно метод определения иодида титрованием его нитратом серебра. Избыток растворимого иодида удерживает иодид серебра в коллоидном состоянии, пока не будет достигнута точка эквивалентности, и лишь тогда начинает коагулировать твердая фаза. При некоторых условиях осадок может адсорбировать иодид-ионы, вследствие чего просветление наступает несколько преждевременно. Однако при сильном взбалтывании и большем разбавлении можно получить хорошие результаты (ср. стр. 338). Поскольку растворимость иодида серебра исключительно мала (около 0,0025 мг в 1 л), насыщенный его раствор не образует осадка ни при добавлении ионов серебра, ни при добавлении иодид-ионов. [c.299]

При титровании 0,1 н. растворов солей серебра Кольтгоф получил хорошие результаты, но он не рекомендует этот метод для титрования очень разбавленных растворов. Предварительные опыты, проведенные нм для определения возможности применения этого метода в обратном направлении, т. е. для определения иодидов титрованием их нитратом серебра, дали положительные результаты. Автор не исследовал возможного мешающего влияния бромидов и хлоридов. [c.372]

Классической реакцией на хлорид-ион является осаждение его в виде хлорида серебра. Эта же реакция лежит в основе амперометрического определения хлорида, а также бромида и иодида. Титрование проводят с платиновым вращающимся электродом, чаще всего без наложения внешнего напряжения с меркур-иодидным или насыщенным каломельным электродом сравнения. [c.284]

БРОМИДЫ И иодиды Титрование нитратом серебра [c.562]

Классической реакцией на хлорид-ион является осаждение его в виде хлорида серебра. Эта же реакция лежит в основе амперометрического определения хлорида, а также бромида и иодида. Титрование проводят с платиновым вращающимся электродом, чаще всего без наложения внещнего напряжения при меркур-иодидном или насыщенном каломельном электроде сравнения. Ниже указываются случаи, когда титрование следует проводить при ином потенциале. [c.333]

Предложенная методика определения иодида титрованием нитратом ртути основана на выпадении в конечной точке красного осадка Hgb. Если 100 мл 0,1 М раствора KI титруют 0,1 М раствором HgiNOab, какой объем раствора следует добавить до появления красного осадка. Полезен ли этот аналитический метод Сравните результат с титрованием в Вопросе 23 и с титрованием Либиха. [c.241]

ИОДИДОВ (титрование до 1СЬ), железа (II), молибдена (V), перекиси водорода, ионов калия после его осаждения в виде K2Na[ o(N02)e], фосфористой кислоты, фосфорноватистой и фос-форноватой кислот обратным титрованием, урана (IV). [c.557]

Применение. Во второй части книги описываются титрование ионов серебра растворами роданида, хлорида и иодида титрование роданид-, бромид-, хлорид- и иодид-ионов раствором соли серебра определение фторид-ионов осаждением их в виде Pb lF, растворением осадка, прибавлением ионов серебра в избытке и обратным титрованием этого избытка раствором роданида опреде ление К -иона осаждением его избыточным количеством (СбН5)4В , добавлением титрованного раствора Ag+ в избытке и титрованием последнего раствором NS . [c.577]

Кадмий можно амперометрически титровать посредством нафтохи-нолина в присутствии серной кислоты и иодида . Титрование проводят при потенциалах от —0,9 до —1,0 в при этом получают кривые типа, показанного на рис. 222,а. [c.530]

Во второй части книги описываются методы применения титрованных растворов солей церия (IV) для определения гидразина, азотистоводородной кислоты, нитритов, гексацианоферратов (II), иодидов (титрование до J lj), железа (II), молибдена (V), перекиси водорода, ионов Hg , калия после его осаждения в виде KaNa 1Со(М02)б1, фосфористой кислоты, фосфорноватистой и фосфорноватой кислот обратным титрованием, урана (IV). [c.454]