Растворимость в воде иодидов

Иод малорастворим в воде, насыщенный раствор содержит 0,03% иода. Такая концентрация недостаточна для большинства определений, поэтому для приготовления рабочего раствора пользуются хорошей растворимостью иода в присутствии иодида калия вследствие образования комплексного соединения [c.145]

Меркуриметрическое титрование раствором ионов ртути (И) используют главным образом для определения хлорид-ионов. Хорошие результаты при этом получают даже при столь малых концентрациях, какие имеются, например, в питьевой воде. Бромид-, цианид- и роданид-ионы можно определять аналогично, а иодид-ионы следует титровать в присутствии этанола для повышения растворимости образовавшегося иодида ртути (П). Основной недостаток меркуриметрии — высокая токсичность соединений ртути. [c.207]

Иодиды рубидия и цезия Ме1 выделяются из водных растворов в виде безводных негигроскопичных хорошо выраженных кубических кристаллов. Растворимость в воде иодидов калия, рубидия и цезия приведена ниже [92, 93, ПО, 131, 175—177] [c.102]

Почему растворимость иода в иодиде калия значительно выше, чем в воде [c.118]

Пример 4. При 18° С удельная электрическая проводимость насыщенного раствора иодида серебра равна 4,144-10 См/м, удельная электрическая проводимость предельно чистой воды, перегнанной в вакууме, определенная в этих же условиях, 4-10 См/м. Вычислить концентрацию Agi (кмоль/м ) в насыщенном растворе (растворимость). [c.142]

Аналогичным образом можно получить золи бромида и хлорида серебра, однако эти золи менее устойчивы. Причина этого заключается в сравнительно большой растворимости этих соединений. (Растворимости иодида, бромида и хлорида серебра в воде при 20°С равны соответственно 9,7-10-9, 6,6-10 и 1,25-10-5 моль/л). Чем выше растворимость дисперсной фазы, тем легче происходит перекристаллизация коллоидных агрегатов и тем быстрее стареет золь. [c.246]

Вычислите растворимость иодида серебра в воде при 25° С исходя из величин стандартных энергий Гиббса для образования Agl(Kp), Ag+ и 1 из простых веществ. [c.307]

Большинство бромидов и иодидов хорошо растворимо в воде. Исключение, как и в случае хлоридов,- составляют Ag3, АиЭ, СиЭ, РЬЭ.2 и некоторые другие. Растворимость в воде ионных галидов изме- [c.300]

Большинство бромидов и иодидов хорошо растворимо в воде. Исключение составляют, как и в случае хлоридов, Ag3, АиЭ, СиЭ, РЬЭ и некоторые другие. Для ионных галидов наблюдается следующий порядок растворимости в воде иодид>бромид>хлорид>( орид. [c.316]

Свойства иода. 1. В две пробирки возьмите по нескольку кристаллов иода. В одну пробирку налейте 2 мл воды, во вторую — разбавленный раствор иодида калия пробирки взболтайте. Одинакова ли растворимость иода в обеих пробирках, если нет, то почему [c.112]

A°(AgI) = [Ag"][r] = 8,3-10 рассчитаем вначале растворимость иодида серебра в чистой воде. Обозначив в данном случае S = [Ag" ] = [Г] = = (Agl), получаем для растворимости S иодида серебра в чистой воле [c.104]

Опыт 31. Растворимость соединений свинца (II). Оцените (приведите значения ПР) растворимость в воде карбоната, нитрата, хлорида, иодида, сульфата, ацетата, гидроксида и сульфида свинца (II). Проверьте возможность образования по обменной реакции указанных соединений. Отметьте их окраску. [c.88]

V. Йодистый калий (и другие растворимые в воде иодиды) реагируют с Ag , РЬ" и Hgj", образуя характерные осадки иодидов, например [c.149]

Н,0[92]. Соединение приготовляют тем же способом, какой указан для соответствующего соединения а-ряда. Выход составляет около 70—85% теоретически рассчитанного. Соединение состоит из мелких белых кристаллов, мало растворимо в спирте, лучше в горячей воде. Иодид служит исходной солью для получения других производных этого ряда. [c.151]

При действии избытка иодида калия образуется трудно растворимый в воде иодид олова красного цвета [c.119]

Со многими анионами образует растворимые в воде соли. Однако при помощи обменных реакций в водных растворах не удается получить соли с теми анионами, которые окисляются Си +. Например, при смешении растворов, содержащих аквакатионы меди(Н) и иодид-ионы, не образуется иодид меди(П), а происходит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой выделяется нерастворимый в воде иодид ме- [c.563]

Экстрагированием называется метод разделения веществ, при котором вещество извлекают из водного раствора с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой, т. е. в основе метода лежит различная растворимость веществ в воде и в органических растворителях. Например, часто для определения иодидов исследуемый водный раствор обрабатывают подходящим окислителем и выделившийся иод извлекают органическим растворителем (хлороформом, бензолом, четыреххлористым углеродом и т. п.), так как иод значительно лучше растворяется в этих растворителях, чем в воде. [c.128]

Крахмальный клейстер. 2 г растворимого крахмала смешивают с 10 мл холодной воды и вливают эту кашицу в 100 мл кипящей воды. Кипятят 5—10 мин, охлаждают, дают отстояться и, если образуется хлопьевидный осадок, сливают с него раствор (или фильтруют). Для стабилизации добавляют 0,1 г гидроксида калия или салициловой кислоты (можно также 0,01 г иодида ртути). [c.191]

Массовая доля иода в морской воде 5-10 %, в морских водорослях—0,5%, зола морских водорослей содержит 2— 3% иода в виде солей. Зола обрабатывается водой и упаривается. Хлориды и сульфаты, содержащиеся в золе, выпадают в осадок, а иодиды как более растворимые остаются в растворе. Иод получают обработкой маточного раствора хлором или оксидом марганца (IV) в кислой среде. Напишите уравнения реакций получения иода. Какую массу золы нужно обработать для получения Ь массой 1 кг Какую массу морских водорослей нужно для этого сжечь В каком объеме морской воды будет содержаться эта масса иода [c.113]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов хлором в момент его образования. Вследствие сравнительно малой растворимости хлора в воде даже насыщенный раствор его является менее эффективным окислителем, чем хлор, непосредственно вступающий в контакт с восстановителем в растворе в момент своего образования. [c.156]

Растворимость в воде иодида свинца существенно меньше, чем растворимость хлорида (ср. табл. 89). Водный раствор этого соединения, окрашенного в интенсивно желтый цвет, совершенно бесцветен. Это объясняется тем, что раствор содержит практически нацело диссоциированное соединение, т.е. ионы РЬ" и Г, которые бесцветны. Следовательно, окраска свойственна исключительно недиссоциированному соединению. Из растворов, содержащих иодистоводородную кислоту, кристаллизуется продукт присоединения РЫз НЬЗН О. [c.597]

В табл. 22 приведены приблизительные температуры плавления гадоидных соединений редкоземельных элементов Все галоидные соединения редкоземельных элементов гигроскопичны, хорошо (за исключением фторидов) растворимы в воде. Иодиды представляют собой желтоватые или темнозеленые порошки, хорошо растворимые в пиридине и спирте во влажном воздухе они переходят в основные иодиды. Было найдено, что галоиды распределяются между водой и спиртами, кетонами и эфирами это свойство было использовано в химическом анализе для разделения некоторых редкоземельных элементов [203]. Хлориды легко поглощают аммиак, образуя группы аммиакатов с 2, 4, 8, 12 и 20 молекулами аммиака на одну молекулу хлорида редкоземельного металла (III) для аммиакатов церия была измерена упругость диссоциации. При нагревании водных хлоридов в воздухе получаются оксихлориды, нерастворимые в воде. [c.88]

Смеси циклогексана с относительно большими количествами иода дают, вообше говоря, аналогичные эффекты. При концентрациях иода, меньших иод ведет себя только как акцептор раднкало1В, что было уже рассмотрено выше, но при более высоких концентрациях возникают другие эффекты (см. также предыдущий раздел главы). В частности, добавление достаточного количества иода вызывает снижение выхода водорода из циклогексана приблизительно на 40% [В 122, 526]. Органических иодидов образуется больше, чем при действии иода только как акцептора радикалов [F9]. Растворимых в воде иодидов (иодистый водород) образуется в три раза больше, чем это соответствует уменьшению выхода водорода [526]. Получаются также и другие продукты [F9]. Смеси бутан — иод ведут себя аналогичным образом [М31]. Одним из возможных объяснений этих результатов является перенос энергии возбуждения или захват электрона. Циклогексан облучали также в смеси с некоторыми другими веществами, например с иодистым -метилом, бромистым метилом, четыреххлористым углеродом, двуокисью серы [В 122, 526, W37]. [c.100]

ЛИТИЯ СОЕДИНЕНИЯ. При непосредственном взаимодействии лнтия с галогенидами образуются солн галогеноводородных кислот. Фторид лития LiF — бесцветные кристаллы, малорастворимые в воде, нерастворимые в органических растворителях применяется в качестве компонента многих флюсов при выплавке металлов, в производстве специального кислотоупорного и проницаемого для УФ-лучей стекла. Хлорид лития Lid — бесцветные кристаллы, хорсшо растворяются в воде и в органически.х растворителях применяется для получения металлического лития электролизом, хорошо растворяет аммиак, используемый для кондиционирования воздуха, изготовления сухих батарей, легких сплавов. Бромид лития LiBr — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде применяется для кондиционирования воздуха, производства фотореагентов, в медицине (лечит по,дагру). Иодид лития Lil — бесцветные кристаллы, хорошо растворяются в воде и в органических растворителях вместе с Hg 2 применяется для изготовления так называемых тяжелых жидкостей для разделения минералов, а также в медицине и в производстве фото- [c.149]

Вначале в результате реакции получаются молекулы не растворимого в воде иодида серебра Agi. Эти молекулы в результате столкновений слипаются друг с другом, образуя все более крупные частицы. Если бы раствор был концентрированным, то укрупнение частиц произошло бы мгновенно, и выпал бы осадок. При подходящих условиях (разбавленные растворы, добавление электролита по каплям, малая скорость образования частиц) на определенном этапе укрупнения получается ядро коллоидной частицы, которая содержит в среднем 100—200 уп-лотненных молекул. Ядро коллоидной частицы условно обозначают m[AgI]. Оно обладает большой поглотительной способностью и адсорбирует из раствора один из ионов, входящих в состав ядра,— или Ag+ или 1 . Адсорбируется ядром ион вещества, взятого в избытке. Например, при избытке AgNOs адсорбируется так называемый знакообразующий ион серебра Ag+. Образующаяся частица записывается следующим образом [c.157]

Используя различн)ао растворимость в воде иодида и хлорида серебра, можно выполнить их раздельное определение при совместном присутствии в водном растворе. Раствор, содержащий иодид натрия и хлорид натрия, титруют рабочим раствором нитрата серебра с серебряным электродом. При этом обнаруживаются два скачка потенциала. Первый скачок потенциала соответствует окончанию осаждения иодида, второй — окончанию осаждения хлорида серебра. [c.228]

Большинство ионных галогенидов растворяются в воде с образованием гидратированных ионов металла и галогенид-ионов, хотя некоторые, такие, как хлориды, бромиды и иодиды Ag, u, Hg и Pb", почти нерастворимы. Обратное положение не обязательно, так как ковалентные галогениды водорода, за исключением HF, фактически полностью диссоциируют в водном растворе. Растворимость в ряду в основном ионных галогенидов данного металла MF , M ln, МВг , М1 может изменяться в любом порядке. Если все четыре галогенида действительно ионные, порядок изменения растворимости будет следующий иодид > бролшд> хлорид>фторид, так как господствующим фактором будет энергия решетки, возрастающая с уменьшением ионного радиуса. 2 от порядок соблюдается среди галогенидов щелочных, щелочноземельных металлов и лантанидов. В последних двух случаях фториды фактически нерастворимы. С другой стороны, если в значительной мере проявляется ковалентность, то растворимость может изменяться таким образом, что фториды будут более растворимы, а иодиды наименее растворимыми, как, например, в случае галогенидов серебра и ртути(1). [c.436]

В лабораторной практике часто используют растворы иода. Растворимость иода в воде. мала (опыт 3) и для ее повышения к раствору добавляют хорошо растворимые иодиды. Причина увеличения растворимости иода состоит в образовании полиио-дидных ионов. Изучение этого равновесия показало, что в ос- овном присутствуют ионы 1з и Is [c.500]

Эта соль нерастворима в жидком аммиаке двуокиси серы, цианистом водороде, треххлористом фосфоре, хлорокиси фосфора, хлюристом сульфуриле, хлорном олове, бензоле, толуОле, xлopoiфopмe, пиридине, алкоголях, кетонах и эфирах и немного растворима в расплавленном хлористом натре. При нагревании выше температуры плавления хлорид самария медленно разлагается на металлический самарий и хлорид самария (III). Бромид самария (II) имеет подобные же свойства. При растворении в воде иодид самария дает бордово-красный раствор по мере его разложения окраска медленно исчезает и выделяется водород. При нагревании твердого иодида самария (II) до 560° начинается постепенное его разложение по реакции [c.97]

Для определения иода в органических соединениях в случае чистых веществ наиболее пригоден метод Джонсона и Фредерика [26], основанный на прокаливании испытуемого вещества со смесью карбонатов калия и натрия и двуокиси марганца с последующим выщелачиванием растворимого иодида водой. Иодид далее окисляют бромом до иодата, который и определяют иодометрически. Метод пригоден для всех органических иодсодсржащих соединений, за исключением большей части летучих. [c.207]

В водном растворе НГ представляют собой сильные кислоты. Их соли — хлориды, бромиды, иодиды — обычно хорошо растворимы в воде мало растворимы Agr, РЬГг, Hg2 l2, Bi з- [c.476]

ЭС1з с хлоридами некоторых металлов образуют двойные соли. Бромиды ЭВгз получают прп действии газообразного НВг па ЭС1з или ЭгЗз. Иодиды Э1з образуются при взаимодействии металлов подгруппы 1ПБ с Ь, ЭСЬ с Н1(г), Э2О3 с ЫНЛ. Хлориды, бромиды, иодиды хорошо растворимы в воде, образуют кристаллогидраты. [c.500]

По растворимости в воде НВг и НГ приближаются к H I. Водные растворы H l, НВг, HI — сильные кислоты, их соли — хлориды, бромиды, иодиды — обычно хорошо растворимы в воде малорастворимы Bilg, Agr, РЬГ. [c.342]

Г а л и д ы ЭГз получают непосредственным взаимодействием скандия и его аналогов с галогенами или взаимодействием металлов, оксидов или гидроксидов с соответствующими галогеноводородными кислотами. Фториды резко отличаются от остальных га-лидов они тугоплавки, не гигроскопичны, в воде не растворяются. Хлориды, бромиды и иодиды, напротив, гигроскопичны, легко растворимы в воде и довольно значительно гидролизуются с образованием оксогалогенидов ЭОГ, например [c.356]