Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Калий иодид, растворимость

Таблица 2.8. Растворимость иодида калия в разлитых растворителях при 20 °С Таблица 2.8. Растворимость иодида калия в разлитых растворителях при 20 °С

    Иод малорастворим в воде, насыщенный раствор содержит 0,03% иода. Такая концентрация недостаточна для большинства определений, поэтому для приготовления рабочего раствора пользуются хорошей растворимостью иода в присутствии иодида калия вследствие образования комплексного соединения  [c.145]

    Главными рабочими растворами в иодометрии являются растворы иода и тиосульфата натрия ЫагЗгОз. Элементарный иод плохо растворим в воде (0,029 г иода в 100 мл воды при 20°С и 0,078 г при 50°С). Значительно лучше иод растворяется в органических растворителях спирте, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, глицерине, сероуглероде. Например, в 100 мл этилового спирта или эфира растворяется 21 г иода. В иодометрии применяют водный раствор иода в иодиде калия. Повышенная растворимость иода в иодиде калия объясняется образованием комплексного полииодида по уравнению [c.525]

    Почему растворимость иода в иодиде калия значительно выше, чем в воде  [c.118]

    Аммиак водный, борная кислота, бумага лакмусовая красная и синяя, висмута нитрат, глицерин, железа (II) хлорид, иод, калня гидроксид, калия иодид, калия перманганат, калия-натрия тартрат, крахмал растворимый, люголь , меди сульфат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия карбонат кристаллический, натрия нитрит, натрия нитропруссид, натрия тетраборат, натрия тиосульфат, резорцин, сульфаниловая кислота, сульфосалициловая кислота, уксусная кислота, хлорамин Б, хлороформ, цинка ацетат [c.382]

    Растворимость иодида калия (вес. %) в различных растворителях [c.139]

Таблица 2.Й. Растворимость иодида калия Таблица 2.Й. <a href="/info/14672">Растворимость иодида</a> калия
    При добавлении избытка иодида калия образуется растворимое комплексное соединение тетраиодомеркурат(П) калия  [c.246]

    Свойства иода. 1. В две пробирки возьмите по нескольку кристаллов иода. В одну пробирку налейте 2 мл воды, во вторую — разбавленный раствор иодида калия пробирки взболтайте. Одинакова ли растворимость иода в обеих пробирках, если нет, то почему  [c.112]


    При избытке хлора реакция осложняется образованием йодноватой кислоты НЮз, а при избытке иодида калия — хорошо растворимого комплексного соединения [1(1)2], так что в этих условиях осадок Ь отсутствует. [c.220]

    Растворимость иодида калия (мае. %)  [c.148]

    Трудно растворимые соединения кадмия легко растворим в минеральных -кислотах, в растворах цианида калия, иодида ка ЛИЯ и, исключая dS, в аммиаке. [c.412]

    Варианты 2 и 3 реализуются при смешивании растворов хлорида бария и сульфата натрия, иодида калия и нитрата свинца (напишите сами уравнения этих реакций, а также полные ионные и сокращенные ионные уравнения, используя таблицу растворимости на заднем форзаце книги). Пары подобных веществ можно легко найти в таблице растворимости. [c.132]

    Сильные электролиты, такие как хлористый водород, находятся в полностью диссоциированном состоянии в водно-метанольных растворах, содержащих до 70% (масс.) метанола, до температур их замерзания [618]. Хлорид натрия при концентрации Ы0 2 М полностью диссоциирован до температуры —80 °С в растворе, содержащем 44% (масс.) метанола, а при концентрации 1-10-1 М— уже только до —50 °С [619]. Иодиды натрия и калия лучше растворимы в смешанных растворителях, чем хлорид натрия. Они могут быть использованы для получения необходимых значений ионной силы в широком диапазоне температур. [c.235]

    Образование растворимых комплексов. Во многих случаях малорастворимые осадки растворяются при добавлении электролитов, имеющих одно- или разноименные с осадком ионы, если катион или анион осадка (чаще катион) образует растворимый комплекс с добавленным электролитом. Эта реакция происходит, например, между хлоридом или бромидом серебра и аммиаком, иодидом серебра и цианидом калия, сульфидом мышьяка и гидросульфидом аммония. Поскольку комплексы, образующиеся в результате этих реакций, обычно очень устойчивы, на кривой растворимости не наблюдается ожидаемого минимума. [c.195]

    Если бромид серебра обработать раствором иодида калия, то равновесие сместится в направлении образования менее растворимого иодида серебра (ПР=8,3-10  [c.87]

    Крахмальный клейстер. 2 г растворимого крахмала смешивают с 10 мл холодной воды и вливают эту кашицу в 100 мл кипящей воды. Кипятят 5—10 мин, охлаждают, дают отстояться и, если образуется хлопьевидный осадок, сливают с него раствор (или фильтруют). Для стабилизации добавляют 0,1 г гидроксида калия или салициловой кислоты (можно также 0,01 г иодида ртути). [c.191]

    В две пробирки налейте по 3—i капли 0,005 М раствора нитрата свинца. В одну из них прибавьте такой же объем 0,05 М раствора хлорида калия, а в другую — такой же объем 0,05 М раствора иодида калия. В какой из пробирок выпал осадок Объясните полученный результат, используя значения произведений растворимости. Составьте уравнения реакций. [c.126]

    Испытайте растворимость иодида калия в оксиде серы (IV) (растворимость KI в SO2 составляет 2,5 моль на 1000 г). Иодид калия частично взаимодействует с растворителем  [c.132]

    Для обнаружения химическим путем катионов или анионов их переводят с помощью особых (аналитических) реакций в характерные осадки или в растворимые окрашенные соединения, или в летучие соединения со специфическим запахом. Например, ион открывают аналитической реакцией с иодидом натрия или калия  [c.287]

    Образованием полииодидов объясняется большая растворимость иода в концентрированном растворе иодида калия. Растворы, содержащие под и иодид калия, широко применяют в лабораторной практике. Для [c.196]

    Опыт 3. Восстановление концентрированной серной кислоты растворимыми иодидами. 1-2 микрошпателя иодида калия или натрия обработайте 3 -4 каплями концентрированной серной кислоты. Обратите внимание на образование окрашенного продукта и появление газа, который может быть обнаружен по характерному запаху и с помощью бумажной полоски, смоченной раствором ацетата или нитрата свинца. [c.141]

    КАЛИЯ ИОДИД (калий иодистый) KJ — бесцветные кристаллы с кубич. решеткой, а = 7,066 А плотн. 3,115 т. пл. 686° т. кип. 1324°. Теплота образования АЯ°298 = —78,31 ккал/молъ. Растворимость в воде (г на 100 г ЩО) 127,8 (0°) 144,5 (20°) 208 (100°). Криогидратная точка —23° (109 g KJ на 100 г НгО). Насыщенный раствор кипит при 118,4° и содержит 221 г KJ на 100 г Н О. Плотность водных растворов  [c.178]

    Растворимость - наиболее изученное свойство растворов. Для различных веществ она колеблется в значительных пределах. В табл. 2.7 указана растворимость некоторых веществ в одном растворителе (в воде), а в табл. 2.8 - растворимость одного вещества (иодида калия) в различных растворителях. [c.250]

    При переработке серебряных лабораторных остатков к ним добавляют в избытке хлороводородную кислоту, раствор взбалтывают и после отстаивания промывают 2—3 раза способом декантации для удаления основной части различных солей, находящихся в растворе. Осадок серебра может состоять не только из хлоридов, но и из бромидов и иодидов, которые восстанавливаются хуже и почти нерастворимы в аммиаке поэтому эти соли переводят в хлориды. Для этого к осадку приливают воду и через взвесь пропускают хлор или добавляют в избытке гипохлорит натрия или гипохлорит калия. Продолжая пропускать хлор, взвесь нагревают. Бром и иод частично улетучиваются или переходят в растворимые иодаты и броматы. Взвесь еще промывают 1—2 раза, приливают [c.138]


    ДЛЯ определения степени растворимости периодически отбирают пробы по 0,2 мл ДЛЯ полярографического анализа. В электролитическую ячейку помещают 5 мл 0,1 Л1 раствора иодида калия в смеси бензол—метанол (1 3) и проводят определение кислородного максимума, записывая полярограмму от О до —0,6 В. Затем к этому же раствору в ячейку добавляют 0,2 мл раствора поли- [c.240]

    Ри(ЛОз)4. При добавлении йодноватой кислоты или ее солей к азотнокислым растворам четырехвалентного плутония образуется объемистый аморфный осадок Ри(ЛОз)4 розового цвета [48, 367]. Количественное осаждение тетраиодата плутония наблюдается даже из сильнокислых сред (6 М НМОз). Влияние концентрации азотной кислоты и иодида калия на растворимость Ри(ЛОз)4 представлено на рис. 27. При обработке осадка Pu(JOз)4 аммиаком получается гидроокись плутония (IV). [c.90]

    При добавлении раствора иодида калия к разбавленному раствору соли висмута образуется темнобурый осадок иодида, растворимый в избытке осадителя [259, 110G, стр. 85). При этом образуются анионы BiJj и другие, придающие раствору желтый или оранжевый цвет. Иодид калия не осаждает висмут из азотнокислого раствора нитрата, содержащего избыток глицерина. В этом случае появляется желтое или оранжевое окрашивание [10581 (в зависимости от количества висмута). [c.193]

    Дифенилкарбазид, иод 0,01 н. раствор (фиксанал), кЖтия бихромат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия хлорид, серебра нитрат Активный ярко-голубой КХ (МРТУ 6-14-16—68), аммония хлорид (ос, ч.), гидроксиламин гидрохлорид, ионообменная смола КУ-2-8Ч С в Н-форме, кислотный ярко-красный, магния сульфат, натрия диэтилдитиокар-бамат, натрия сульфат, трилон Б, хромовый темно-синий, цинка сульфат, эриохром черный Т Аммония хлорид, железа (III) хлорид, калия бихромат (0,1 н. стандарт-титр), калия гидроксид, калия гидрофосфат, калия дигидрофосфат, калия иодид, кальция хлорид, магния сульфат, марганца хлорид, натрия гидрофосфат, натрия тиосульфат (0,1 н. стандарт-титр), крахмал растворимый для иодометрии, мочевина [c.380]

    Применение ледяной уксусной кислоты как основного компонента растворителя связано с рядом неудобств [14] сильное влияние кислорода воздуха, необходимость большого разбавления водой перед титрованием, а также тенденция диолефиновых соединений полимеризоваться до смолообразных продуктов в уксуснокислой среде. Использование изопропанола позволяет устранить влияние кислородной ошибки, ускорить реакцию между иодом и тиосульфатом, которая протекает в этой среде практически мгновенно, что исключает опасность перетитрования. Изопропанол -отличный растворитель для многих органических веществ в нем также достаточно хорошо растворим и иодид калия. Для увеличения концентрации иодид-иона в реакционной среде Вагнер [14] заменил иодид калия более растворимым иодидом натрия. [c.25]

    Кофеин дает в кислых растворах с иод-иодидом калия трудно растворимый периодид 8H10O2N4 HJ J4. Кофеин осаждают избытком 0,1 н. раствора иода и оттитровывают неизрасходованный иод. Осадок перед титрованием необходимо удалять фильтрованием, так как оп также реагирует с тиосульфатом. [c.410]

    Вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигаидами. В этом можно убедиться на основании следующих реакций. Если на раствор, содержащий комплексный ион [Ag(NHa)2]+, подействовать раствором какого-нибудь хлорида, то осадка не образуется, хотя из растворов обычных солей серебра при добавлении хлоридов выделяется осадок хлорида серебра. Очевидно, концентрация нонов серебра в аммиачном растворе слишком мала, чтобы при введении в него даже избытка хлорид-ионов можно было бы достигнуть величины произведения растворимости хлорида серебра (nPAg i = 1,8-10- ). Одпако после прибавления к раствору комплекса иодида калия выпадает осадок иодида серебра. Зто доказывает, что ионы серебра все же имеются в растворе. Как ии мала их концентрация, но она оказывается достаточной для образования осадка, так как произведение растворимости иодида серебра Agi составляет только т. е. значительно меньше, чем у хлорида [c.601]

    По этой же причине осадок Ag l, будучи обработан при взбалтывании раствором иодида калия, постепенно перейдет в менее растворимое соединение Agl по схеме [c.125]

    Реактивы, посуда, аппаратура. Азотная кислота NN03 - разбавленный раствор (1 1). Иодид калия К1 - 10%-й раствор. Крахмал растворимый - 0,5%-й раствор. [c.286]

    Реактивы, посуда, аппаратура. Молибдат аммония (КН4)2Мо04 - стандартный раствор с концентрацией молибдена (1+4)10" мг/мл готовится путем многократного разбавления исходного раствора с концентрацией молибдена 1 мг/мл, приготовленного по точной навеске перекристаллизованного мопибда-та аммония. Пероксид водорода Н2О2 - 0,01 М раствор готовится разбавлением исходного 0,2М раствора непосредственно перед употреблением. Иодид калия К - 0,005 М раствор готовится разбавлением исходного 0,1М раствора непосредственно перед употреблением. Хлороводородная кислота НС - 1М раствор. Крахмал растворимый - свежеприготовленный 0,2%-й раствор. [c.313]


Смотреть страницы где упоминается термин Калий иодид, растворимость: [c.406]    [c.208]    [c.92]    [c.397]    [c.48]    [c.169]    [c.64]    [c.171]    [c.112]    [c.602]    [c.597]    [c.241]    [c.149]    [c.146]    [c.223]   
Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия (1970) -- [ c.102 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Иодиды

Иодиды растворимость

Калия иодид



© 2024 chem21.info Реклама на сайте