Иодид висмута

Зная, что состав полученного соединения выражается эмпирической формулой КЬВ(1з, написать его координационную формулу. Написать уравнения реакций образования иодида висмута, взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия. Написать уравнение электролитической диссоциации полученного комплексного соединения. [c.122]

Опыт I. Получение комплексного соединения висмута. В пробирку налейте 0,5—1,0 мл раствора нитрата висмута (III), прибавьте по каплям 2 н. раствор иодида калия до выпадения темно-бурого осадка иодида висмута, добавьте несколько капель раствора иодида калия до растворения осадка. [c.75]

Получение иодида и комплексного тетраиодида висмута. К раствору соли висмута добавлять по каплям раствор иодида калия образуется черный осадок иодида висмута. Последний в избытке иодида калия растворяется с образованием растворимого желто-оранжевого комплексного соединения, в котором висмут проявляет координационное число, равное 4. Составить уравнения реакций. [c.273]

Образование малорастворимого иодида висмута. При взаимодействии раствора KI с умеренно концентрированными и подкисленными растворами солей висмута выпадает черный осадок иодида висмута 81Гз (ПР=8,1 10 ), растворимый в избытке реактива с образованием тетраиодовисмутат(П1)-иона [c.296]

Напишите уравнения реакций образования простого и комплексного иодидов висмута в молекулярной и ионной формах. [c.193]

Получение иодида висмута (III). В пробирку наливают 0,5 мл 0,2 Ai раствора В1(ЫОз)з, добавляют к нему по каплям 0,1 М раствор KI до выделения осадка ВИз. Отмечают цвет осадка. В пробирку добавляют еще раствор KI до растворения осадка с образованием K[BiI,i]. Отмечают окраску раствора комплекса. Часть раствора переносят в пробирку, разбав- [c.178]

Осадок оксохлорида висмута(Ш) отделяют, растворяют в разбавленной азотной кислоте (1 1) при нагревании и в полученном растворе открывают висмут(1П) реакциями с иодидом калия (выпадает черный осадок иодида висмута, растворимый в избытке раствора иодида калия) и солями олова(П) в щелочной среде (образуется черный осадок металлического висмута). [c.335]

Нерастворимыми в воде являются гидроксиды, цианиды, сульфиды, карбонаты, фосфаты, силикаты, а также гексацианоферраты (И), железа (П) и (III), висмута, бария, кальция, магния, гексацианоферраты (III) железа (И) и висмута, хроматы железа (И) и (111), висмута, бария, стронция, иодид висмута, сульфаты бария и стронция (кальция). [c.36]

Методика. В пробирку вносят около 5 капель солянокислого раствора хлорида висмута(1П) и прибавляют по каплям раствор KI до выпадения черного осадка иодида висмута(Ш). Дальнейшее прибавление избытка раствора KI приводит к растворению осадка и образованию оранжевого раствора. При прибавлении воды к этому раствору и его нафевании образуется оранжевый осадок иодида висмутила Bid. [c.392]

Дробные реакции на висмут (III). Иодид калия из концентрированных подкисленных растворов выделяет черный осадок иодида висмута [c.204]

Напишите координационную ([зормулу полученного соединения, уравнение его электролитической диссоциации, а также молекулярные и ионные уравнения реакций образования иодида висмута и взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия. [c.81]

Образование иодида висмута (без избытка KJ) [c.193]

Вычислить общую и равновесную концентрации иодида, при которых обеспечивается минимальная растворимость Bilg в растворе 0,1 М Bi(N0g)3. Чему равна растворимость S = [Bi +] + + [Bilj] иодида висмута в этом растворе [c.37]

При добавлении к раствору соли висмута иодида калия сначала выделяется бурый или черный осадок иодида висмута, который при дальнейшем добавлении иодида растворяется с образованием желто-оранжевого, а при небольших количествах висмута — желтого раствора. Появление желтой окраски связано с образованием в растворе комплексных анионов BiJ , BiJ2 и др. [586, 758]. Границы существования каждого комплексного аниона с достоверностью не установлены и их константы нестойкости не определены. Па основании качественных опытов можно сказать, что они сравнительно сильно диссоциированы. В связи с этим заметное влияние на чувствительность и надежность реакции оказывает присутствие посторонних веществ, в частности хлоридов. [c.186]

Для открытия висмута также применяется [711] смесь равных по объему количеств иодида одновалентной меди и серы. Налет иодида висмута получают на алюминиевой пластинке. Метод позволяет открывать еще 0,1% висмута. [c.196]

По В. И. Кузнецову [136], диэтиловый эфир хорошо извлекает висмут, а также Sb и d и некоторые другие элементы из солянокислых растворов в присутствии ионов иода. Из солянокислых растворов, не содержаш,их иодидов, висмут практически не извлекается диэтиловым эфиром. [c.202]

Для открытия висмута по Г. И. Баранникову [17] к не очень разбавленному испытуемому раствору прибавляют иодид калия до растворения первоначально образовавшегося осадка иодида висмута, а затем — раствор солянокислого бензидина. В присутствии висмута образуется золотисто-желтый или яркокрасный осадок. Золотисто-желтые кристаллы растворяются лри нагревании до 75° с маточным раствором при охлаждении выпадают яркокрасные кристаллы. Открытию висмута мешают концентрированные кислоты. Метод позволяет открывать еще 0,014 мг висмута в капле раствора. Форма образующихся кристаллов сильно зависит от условий выполнения реакции. [c.224]

Висмут II его соединения 427,48 Na, Li, a, Ba, Mg, Al, Ti, Fe, Mn, o, Ni, Mo, V, Sb, Sn, As, Zn, d, In Иодид висмута 2.10-6 [287] [c.87]

Более надежные результаты получаются с использованием метода аналитического обогащения. Очень удобная форма удаления основы из раствора — иодид висмута, представляющий собой тяжелый кристаллический осадок, не захватывающий примесей [299]. При этом часть висмута оставляют в растворе как основу для концентрирования. Чувствительность определения кальция повышается от 10 до 5-10 %. [c.121]

Опыт 2. К 2—3 каплям раствора нитрата висмута прибавьте по каплям раствор иодида калия. Отметьте цвет образуюшегося малорастворимого иодида висмута, после чего дополнительно добавьте к осадку несколько капель иодида калия до полного перехода осадка в раствор. Отметьте цвет раствора. [c.111]

Другие реакции иодид-ионов. Ио ц1д-ионы вступают в многочисленные реакции с различными реагентами Например, с солями меди(П) они образуют бурый осадок (смесь иодида меди(1) ul и иода Ь), с солями ртути(П) — осадок иодида рт)ти(П) Hgl2 красного цвета, с солями рту-ти(1) — осадок иодида ртути(1) Hg2b зеленого цвета, с солями висму-та(1П) — осадок иодида висмута(П1) BU3 черно-бурого цвета и т. д. [c.455]

Катионы кадмия d открывают реагсциями с раствором тетраиодо-висмутата(1П) калия K[Bil4] (выпадает черный осадок иодида висмута(1П) ВЛз) и с сероводородной водо11 (образуется желтый осадок сульфида [c.311]

Реакция с иодидами (фармакопейная). При прибавлении растворов иодидов к кислым растворам висмута(Ш) выпадает черный осадок иодида висмута(Ш) ВИз, растворимый в избытке реагента с образованием желтооранжевого раствора, содержащего гет])аиодовисмутат(Ш)-ионы [BiLt] [c.392]

Разбавление полученного раствора В(Здой приводит к выпадению осадка ВИз с последующим его гидролизом и образованием желто-оранжевого оксоиодида висмута BiOI (иодида висмутила). Суммарно реакцию гидролиза можно описать схемой [c.392]

Осадок иодида висмута(1П) растворяется при прибавлении избытка растворов иодида калия К1 или тиосульфата натрия Ма28 Оз. [c.406]

Иодид висмута несравненно более устойчив по отношению к вода, чем хлорид и бромид. Он взаимодействует с водой с образованием кирпично-красного малорастворимого соединения [260, 6651, состав которого отвечает формуле BiOJ [260]. Холодная вода заметно не взаимодействует с В11з, полученным сухим путем [11681, а при кипячении образуется основной иодид висмута, причем вода становится желтой и приобретает [c.53]

Полученные мокрым путем препараты иодида висмута всегда содержат немного BiOJ, образовавшегося в результате гидролиза [338]. [c.54]

Иодид висмута гидролизуется водой в присутствии небольшого избытка К значительно легче. В этом случае часть BiJз растворяется с образованием иодовисмутита калия [c.54]

При пропускании сероводорода -в раствор иодида висмута в иодистоводородной кислоте сульфид висмута не образуется, -а выпадает чистый висмутиодидсульфид BiSJ, который ве изменяется при действии сероводорода ни на холоду, ни при нагревании [563]. [c.61]

Кестер [805] открывал висмут в свинце по образованию иодида висмута. Ири купелировании свинца на капели образуется черное пятно с бурой каймой по краям. Если после охлаждения капели смочить пятно иодистоводородной кислотой, то в присутствии висмута появляется красивое красное пятно, которое через некоторое время исчезает. Интенсивность получающегося красного окрашивания позволяет приблизительно оценить количество висмута в свинце. [c.193]

При добавлении воды к солянокислому раствору соли висмута, содержащему иодид капия, выпадает черно-бурый осадок иодида висмута, переходящий при нагревании в красно-бурый осадок. [c.193]

Образонание налетов иодида висмута [c.196]

В литературе описан ряд методов открытия висмута, основанных на образовании характерного налета иодида висмута. Накаливают в углублении большого куска угля нри номощи иаяльиой трубки исследуемое вещество со смесью равных по объему частей иодистого калия и серного цвета [787]. Если исследуемое вещество содержит серу, способную взаимодействовать с подпетым калием, то достаточно взять один иодистый калий. В присутствии небольших количеств висмута появляется очень летучий огненно-красный налет иодистого висмута. [c.196]

Для определения висмута медленно прибавляют раствор соли висмута в 10%-ной по объему H2SO4 к определенному объему 10%-ного раствора KJ до появления ыеисчезающего осадка иодида висмута, указывающего на окончание образования иодидных комплексов висмута. Окраска раствора незначительно уменьшает четкость реакции [523]. [c.196]

Иодид калия Ki-Из концентрированных растворов солей Bi + выделяется черный осадок иодида висмута Bils, похожий на металлический иод [c.57]

При разбавлении раст-вора не слишком большим количеством воды осаждается черный иодид, переходящий от Прибавления большого количества воды в иодокись висмута (основной иодид висмута) оранжевого цвета [c.146]

Циихоиии и иодистый калий прибавленные к слабокислому раствору висмутовой соли, дают осадок или вызывают оранжево-красное окрашивание раствора, обусловленные образованием двойного иодида висмута и цинхонииа. Открываемый минимум 0,14 г висмута. [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология