Окисление двуокиси серы в серный ангидрид

Температура горения серы в воздухе 1240°С. Окисление двуокиси серы в серный ангидрид протекает при 450—600 °С в присутствии катализаторов — платины и пятиокиси ванадия, соде ржащей некоторые добавки, которые повышают активность катализатора и его термическую и механическую прочность. Более активным катализатором является платина, но ванадиевые катализаторы дешевле они широко применяются в СССР. Ядом для катализатора является мышьяк, точнее его окислы. Отравление трехокисью мышьяка необратимо пятиокись мышьяка, накапливаясь на катализаторе, снижает его активность. Поэтому газ нужно очищать от мышьяковистых соединений. [c.359]

Скорость окисления двуокиси серы в серный ангидрид зависит от температуры процесса, но при более высокой температуре конверсия двуокиси серы в трехокись снижается. Поэтому практически поступают следующим образом. В контактную камеру вводят сернистый газ при 450 °С. Пройдя первую зону катализатора, газ нагревается до 600 С за счет тепла реакции. После этого газы выводят из камеры, охлаждают в котле-утилизаторе до 450 °С и пропускают через вторую зону катализатора. При таком режиме время контакта составляет 4 се/с конверсия достигает примерно 90%- [c.359]

Фундаментальные исследования Г. К. Борескова в области каталитического окисления двуокиси серы в серный ангидрид, химического изотопного обмена, окисления органических веш,еств составили теоретическую основу соответствующих промышленных процессов. [c.61]

Каким же образом быстро решить вопрос о наилучшем варианте из всех возможных конструкций химического реактора Как найти наиболее выгодный технологический режим (температуру, давление, концентрацию, вид и количество катализатора) для созданной конструкции реактора и обеспечить оптимальный выход продукции Решение проблемы во многом облегчает математическое моделирование. Впервые задачи по математическому моделированию химических процессов были сформулированы и решены еще в 1958 г. Г. К. Боресковым — директором Института катализа Сибирского отделения АН СССР. Возможность теоретически рассчитывать промышленные реакторы исходя только из лабораторных опытов не имела прецедента в мировой конструкторской практике, в химической технологии. Вначале ввиду сложности математического аппарата казалось, что работы Г. К. Борескова имеют чисто теоретический интерес. Однако уже в ближайшее время обнаружилась их большая практическая значимость, и они получили высокую оценку. Следует отметить, — заявил в 1964 г. в речи на годичном собрании президент АН СССР М. В. Келдыш, — работы Института катализа Сибирского отделения нашей академии по методам математического моделирования химических процессов, в частности процессов катализа, с помощью электронных цифровых и аналоговых вычислительных машин. Эти методы были применены к важнейшим промышленным каталитическим процессам — окислению двуокиси серы в серный ангидрид для производства серной кислоты, получению мономеров для производства синтетического каучука, пластмасс — и к некоторым другим процессам Ч [c.317]

Составить таблицу материального баланса контактного аппарата для каталитического окисления двуокиси серы в серный ангидрид производительностью 10 000 м /ч исходного газа следующего состава в % (об.) 50г — 8,5 Ог—12,5 N2 — 79. Степень окисления 50г в 50з составляет 98% [c.40]

Реакция каталитического окисления двуокиси серы в серный ангидрид на платиновом катализаторе сыграла важную роль в развитии теории катализа, так как она явилась фундаментом гипотезы Боденштейна —гипотезы диффузионного слоя в механизме каталитических процессов. Эта гипотеза представляет возрождение идей, выдвинутых Фарадеем. [c.132]

В зависимости от требований, предъявляемых практикой, нужно было найти средства, позволяющие управлять скоростями химических реакций. Например, протекание такой реакции, как окисление двуокиси серы в серный ангидрид, необходимо ускорить, а реакции, вызывающие коррозию металлов или окисление каучука, необходимо по возможности замедлить, так как эти процессы приносят большой вред. [c.285]

Составить таблицу материального баланса контактного аппарата для каталитического окисления двуокиси серы в серный ангидрид производительностью 10 000 м /ч исходного газа следующего состава в % (об.) ЗОг — 8,5 [c.40]

Окисление двуокиси серы в серный ангидрид на катализа торе [c.12]

В настоящей работе приводятся результаты по трем таким реакциям отщепление хлористого водорода от алкилгалогенидов окисление хлористого водорода до хлора и воды (реакция Дикона) и окисление двуокиси серы в серный ангидрид. Обе реакции окисления в промышленных условиях обы ч-но проводят па пористых твердых носителях, хотя известно, что жидкая фаза может присутствовать в порах. Однако нри изучении кинетики в лабораторных условиях предпочтительно контактировать газ непосредственно с расплавом. При этом исключается диффузия в поры может быть четко определен состав катализатора температура катализатора поддается регулированию, т. е. в нем отсутствуют точки перегрева м ожно получать вполне определенные величины поверхности. [c.425]

Если исходить иэ количества продукта, производимого в сутки, окисление двуокиси серы в серный ангидрид, безусловно, следует отнести к числу наиболее важных процессов каталитического окисления в газовой фазе. Еще в 1831 г., т.е. до того, как Берцеллиус ввел понятия катализатор и "катализ", Филлипс показал, что платина способна катализировать эту реакцию. Б 1898 г. Хазенбах и Клемм описали промьпи-ленный процесс с использованием в качестве катализатора окиси железа. В следующем году Майерс показал, что хоро-щим катализатором является и пятиокись ванадия. [c.275]

Сероводород концентрацией 80—90% поступает в печь 1 вместе с воздухом, где сгорает при 900—1100°С. Из печи газы идут в когел-утилизатор 2, где охлаждаются до 450 °С. Окисление двуокиси серы в серный ангидрид происходит в четырехслойном контактном аппарате 3. [c.361]

Энергия активации реакции окисления двуокиси серы в серный ангидрид на промышленных катализаторах, как правило, равна 71 200 дж1моль, а постоянный множитель (в уравнении Аррениуса) скорости этой реакции на платинированном асбесте, содержащем 0,2% платины, равен 6,1 10 Подсчитать константу скорости реакции на платинированном асбесте при а) 400°С [c.241]