Двуокись серы и серный ангидрид

И при обжиге сернистых руд цветных металлов (цинковой обманки ZnS, свинцового блеска PbS и др.). Образующаяся в этих условиях двуокись серы употребляется главным образом для получения серного ангидрида SO3 и серной кислоты. [c.227]

Основными агрессивными средами в химической промышленности являются минеральные и органические кислоты, щелочи, растворы солей, растворители и другие химические продукты, периодически или постоянно воздействующие на конструкции в оборудование при нормальной или повышенной температурах. В воздушном бассейне химических предприятий содержатся различные агрессивные газы и пары (двуокись серы, серный ангидрид, окислы азота, хлористый водород, пары кислот, растворителей и др.). [c.34]

Чтобы приготовить серную кислоту, нужно сначала окислить двуокись серы (сернистый газ) в трехокись серы (серный ангидрид). [c.24]

С кислородом сера образует несколько окислов, из которых наибольшее значение имеют два 80 — двуокись серы (сернистый газ, или сернистый ангидрид) и ЗО,- — трехокись серы (серный ангидрид). Сернистый газ хорошо растворяется в воде, образуя непрочную сернистую кислоту средней силы Н ЗО,. Сернистая кислота, содержащая в своей молекуле ион с еры с промежуточной валентностью З , является и восстановителем и окислителем [c.167]

Трехокись серы — серный ангидрид SO3 — получают в технике, пропуская смеси газов ( отходящие газы ), образующиеся при обжиге серного колчедана и других сульфидных руд (медного колчедана, цинковой обманки, свинцового блеска) над катализаторами (прежде платиной, в настоящее время в большинстве случаев ванадиевыми соединениями). В отходящих газах содержатся (наряду со значительными количествами атмосферного азота) двуокись серы (сернистый газ) и кислород. Последние в присутствии подходящих катализаторов реагируют по уравнению [c.677]

В 1943 г. были проведены испытания дизелей, при которых было обнаружено, что 60—90% серы, содержащейся в топливе, образовывали при сгорании не двуокись серы, а серный ангидрид. Хотя в дальнейшем точность этих данных была подвергнута со- [c.327]

Полученную двуокись серы (SO2) окисляют в дальнейшем кислородом воздуха в SO3 (серный ангидрид) [c.22]

Оборудование и реактивы. Прибор для определения влаги в изобутилене (рис. 30). Метиловый спирт, предварительно осушенный (влаги не более 0,05 вес. %). Пиридин (осушенный). Двуокись серы (жидкая). Иод (кристаллический). Магний. Хлорид кальция (прокаленный). Фосфорный ангидрид. Медные стружки. Серная кислота. Едкое кали. [c.99]

Сера легко образует соединения со многими элементами. При сгорании ее на воздухе или в кислороде образуется двуокись серы и частично серный ангидрид ЗО3 [c.224]

Двуокись серы, из баллонов, предварительно сушили пропусканием через серную кислоту и фосфорный ангидрид. [c.87]

Двуокись серы, как и серный ангидрид, образует мо.пекулярные соединения с некоторыми органическими молекулами, содержащими азот или кислород. Молекулярные соединения двуокиси серы не столь устойчивы, как соединения трехокиси. Некоторые из них при нормальной температуре являются твердыми веществами. Соединение двуокиси серы и триметиламина представляет собой твердое вещество, которое выпадает в чистой безводной форме при пропускании двуокиси серы в холодный раствор триметиламина в петролейном эфире. Это молекулярное соединение имеет известную ценность как реактив, применяемый для возбуждения реакции двуокиси серы или амина с другими веществами. [c.155]

Перекиси реагируют с восстановителями (водород, сероводород или меркаптаны), образуя или гликоли, или замещенные окиси этилена. С меркаптидами свинца они дают замещеиные окиси этилена, о Кись свинца и дисульфиды. Двуокись серы реагирует с пере кисями подобным же образом, превращаясь в серный ангидрид. Растворы ед1 ого натра превращают перекиси в спирты и натриевые соли кислот. Концентрированная серная кислота легко разлагает перекиси и вызывает появление темнокрасной окраски. [c.970]

Если нужно мягкое сульфирование, то можно использовать серную кислоту или серный ангидрид в растворителях (хлороформ, жидкая двуокись серы). В промышленности все большее значение приобретает сульфирование смесью серного ангидрида с воздухом. [c.292]

Сера образует четыре нормальных окисла трехокись серы ЗОз двуокись серы 80з полуторную окись серы ЗаОз и моноокись серы 80 кроме того, сера образует две перекиси ЗгО, и 804. Трехокись серы является ангидридом серной кислоты [2804, двуокись серы — ангидридом сернистой кислоты НгЗОз. Отвечающие этим кислотам соли называются сульфатами М [8041 и сульфитами М [80з]. [c.756]

Из окислов серы наибольшее значение имеют двуокись SO2 (сернистый ангидрид, или сернистый газ) и трехокись SO3 (серный ангидрид). [c.170]

Двуокись серы и серный ангидрид [c.334]

Это контактное вещество, кроме поразительных его катали-тически-окислительных свойств, обладает и сильным адсорбционным свойством. Галогены количественно удерживаются им в виде галогенидов серебра, двуокись серы и серный ангидрид — в виде сульфатов двухвалентного марганца и серебра. Также ко- [c.324]

В методе, основанном на сжигании, сера переводится в двуокись серы (сернистый ангидрид), которая затем окисляется до серного ангидрида посредством продувки через раствор перекиси водорода. Содержание серной кислоты определяется одним из трех методов ацидометрическим титрованием стандартным раствором едкого натра гравиметрическим осаждением в виде сульфата бария или нефелометрическим с применением спектрофотометра. [c.89]

СЕРЫ ОКИСЛЫ — соединения серы с кислородом. Известны следующие С. о. SjO, SO, S2O3, SO2, SO3, S2O, и SO4. Трехокись серы SO3 является ангидридом серной к-ты H2SO4, двуокись серы SO2— ангидридом сернистой к-ты H2SO3 (см. Серный ангидрид и Сернистый ангидрид). Остальные окислы очень неустойчивы и промышленного значения не имеют (см. Сера). [c.420]

Сера тоже образует два окисла двуокись серы (сернистый газ) ЗОг и трехокись серы (серный ангидрид) 50з. Сернистый газ образуется при горении серы в кислороде или на воздухе. Серный ангидрид получают окислением сернистого газа в присутствии катализаторов (Р1 или У20а). Этот метод применяется в промышленном производстве серной кислоты контактным способом. [c.84]

Серная кислота, олеум и хлорсульфоновая кислота обычно применяются в избытке, выполняя одновременно роль дешевых низковязких растворителей для образующ ихся сульфокислот (или сульфонилхлорида). Серный ангидрид может применяться непосредственно в виде жидкости (как она выпускается на рынок) или она может быть легко переведена в парообразное состояние (температура кипения 44,8°) и перед введением в сульфуратор возможно ее разбавление инертным газом. Жидкая двуокись серы — превосходный инертный растворитель при сульфировании бензола серным ангидридом [17, 42, б4] или хлорсульфоновой кислотой [86], а также она может быть реакционной средой при сульфировании додецилбензола 20%-ным олеумом [14]. При производстве сульфонил-хлоридов (с хлорсульфоновой кислотой) в промышленности растворители но применяются в лабораторной практике в некоторых случаях применяется хлороформ в качестве реакционной среды [54]. Серный ангидрид смешивается с жидкой двуокисью серы, а также с такими хлорированными органическими растворителями, как тетрахлорэтилен, четыреххлористый углерод и трихлорфторметан. Высокая реакционная способность серного ангидрида может быть смягчена введением его в комплексе с большим числом разнообразных веществ. Эти комплексы по своей реакционной способности располагаются в ряд в зависимости от природы исходного вещества, взятого для получения комплекса. [c.518]

В поведении р-кетонсульфокислот [294] и карбоновых кислот существует некоторая аналогия, а именно ацетонсульфокислота при нагревании с концентрированной серной или фосфорной ки- слотой отщепляет двуокись серы. Для полной аналогии необходимо было бы отщепление серного ангидрида. Фактически происходящая реакция отщепления двуокиси серы указывает на то, что реакционная способность сульфогруппы выше реакционной способности незамещенной кислоты. Фенилгидразон ацетонсульфо- [c.154]

Таким образом, сернистый газ, сернистая кислота и ее соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, однако практически для этих соединений наиболее характерны восстановительные свойства. Сернистая кислота практического значения не имеет, однако ее соли, особенно МагЗОз и NaHSOs, широко используются в фотографии. Двуокись серы получается при обжиге железного колчедана, в огромных количествах используется для получения серного ангидрида с последующим получением серной кислоты. [c.295]

Образующаяся сера может прореагировать с избытком магния, а если имеется избыток 80 г, то это вещество реагирует с М 0 и дает сульфит MgSOз. Двуокись серы в присутствии катализатора присоединяет кислород с образованием серного ангидрида 80 3, а из него серной кислоты [c.215]

Как видио из приведенных показателей, применение сжиженного технического сернистого ангидрида в качестве ивходяого материала для получения газообразной двуокиси серы при соответствующей очистке может обеспечить полученне чистого газа. Для этой цели рекомендуется использовать баллон, из которого уже отбирали газ чем больше газа отобрано предварительно из баллона, тем меньше трудно конденсируемых примесей содержит испаряемый газ. Газообразную двуокись серы промывают онцентрированной серной кислотой, высушивают над пятиокисью фосфора и конденсируют. [c.160]

В соответствии с рекомендациями покрытия из этих лакокрасочных материалов можно эксплуатировать в пределах от 213 до 373К в атмосфере, содержащей такие агрессивные газы, как хлор, двуокись серы, двуокись азота, хлористый водород, аэрозоль серного ангидрида, озон они стойки к растворам азотной, серной, фосфорной и хромовой кислот, а также едкого натра. [c.35]

При нитрозном способе в реакции участвуют двуокись серы (сернистый газ), окислы азота, кислород воздуха и вода. Окислы азота являются здесь катализаторами и служат как бы передатчиком кислорода воздуха сернистому газу, который превращается в серный ангидрид. Синтез серной кислоты с помошью окислов азота является гомогенным каталитическим процессом. Образование серной кислоты происходит преимущественно в жидкой фазе при взаимодействии растворенных двуокиси серы к трехокиси азота. Часть двуокиси серы окисляется в газовой фазе. [c.25]

Олово хлорное Перхлорилфторид Плутоний шестифтористый Сера шестифтористая Сернистый ангидрид Серный ангидрид Сероводород Синильная кислота Углерода двуокись окись Уран шестифтористый Фтортрихлорсилан Хлор [c.210]

Серная кислота — значительно лучшее высушивающее вещество, чем хлорид кальция. Ее действие одинаково эффективно при всех температурах от —30 до -Ь25° С при температурах выше -1-30° С оно становится слабее. Разность между гсоглотительными способностями серной кислоты и хлорида кальция видна по приводимым в таблицах (см., например, табл. 8, стр. 76) значениям поглотительной способности последнего, так как остаточная влажность в каждом случае означает то, что было поглощено серной кислотой после возможно более полного высушивания над хлоридом кальция. Было показано что летучесть серной кислоты очень незначительна и что 1 л воздуха, пропущенного через чистую серную кислоту при комнатной температуре, может содержать не более 0,003 мг серного ангидрида. Серная кислота иногда содержит двуокись серы и очень редко — ниросбрную кислоту. Первую можно удалить, пропуская через серную кислоту сухой воздух, вторую — добавлением 5% воды. СОг легко удаляется из серной кислоты пропусканием воздуха. [c.72]

Сера соединяется с водородом, образуя сероводород H2S. Из кислородных соединений известны двуокись серы SO2 и трехокись серы SO3. Оба окисла являются ангидридами соответствующих кислот — сернистой H2SO3 и серной H2SO4. [c.518]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология