Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Конверсия окиси углерода температура

    Д е г и д р о генизация боковой цепи. Примером этой реакции может служить конверсия этилбензола, получаемого при алкилировании бензола этиленом, до стирола. Реакция протекает в интервале температур от 650 до 700° С или при более низких температурах, а случае применения соответствующих катализаторов. Так, Облад и др. [30] нашли, что в контакте с окисью хрома реакция проходит при 480° С. Во время мировой войны стирол, используемый для получения синтетического каучука, производился главным образом посредством процесса Доу [16] с использованием в качестве катализатора промотиро-ванной карбонатом калия и стабилизированной окисью меди, окиси железа, нанесенной на окись магния. Температура устанавливалась в интервале от 600 до 660° С. Для удаления отложившегося на катализаторе углерода использовался пар в количестве до 2,6 кг на килограмм этилбензола. Реакции дегидрогенизации также способствовало применение бензола в качестве разбавителя или низких давлений. Выходы продукта доходили до 35% за проход, а предельные выходы — порядка 90%. Время действия катализатора — год или больше. [c.107]


    В табл. 2 представлены результаты испытания поглотителей, сырьем для которых служила окись железа, используемая для производства железо-хромового катализатора среднетемпературной конверсии окиси углерода. Испытания проводили в реакторе проточного типа при объемной скорости 1000 и температуре 400° С. В течение 500 ч достигалась полная очистка. [c.141]

    Конверсию проводят во взвешенном слое окиси железа, которая при высоких температурах окисляет природный газ, давая синтез-газ с высоким содержанием окиси углерода и водорода. Полученные газы направляют в верхнюю часть реактора, где находится частично восстановленная окись железа. Сюда же подают газообразный окислитель (кислород, двуокись углерода). Температура в нижней части реактора, куда подают природный газ, равна 870° С, а в верхней его части — 1090—1370° С. Отработанную окись железа выводят из нижней части реактора и регенерируют в присутствии газообразных продуктов горения, содержащих свободный кислород [c.111]

    Эту реакцию проводят при температуре около 360°С в присутствии хлористого водорода в стационарном слое палладий-це-зий-ванадиевого катализатора при низкой степени конверсии этилена за один проход и 100%-ной степени конверсии синильной кислоты. Выход акрилонитрила составляет 74% по этилену и 88% по синильной кислоте. Основными побочными продуктами являются ацетонитрил, окись углерода, двуокись углерода, хлорпропионитрил, дихлорэтан и хлористый винил. [c.208]

    Очищенный газ подогревается в теплообменнике 4, смешивается с необходимым количеством водяного пара, имеющим температуру 380—400 °С, и поступает сверху в печь (конвертор) 7, в которой происходит конверсия углеводородов в водород и окись углерода. В конверторе имеются вертикальные двухходовые реакционные трубы (рис. 5) из хромоникелевого сплава, в которых помещен катализатор. Тепло, необходимое для проведения эндотермической реакции конверсии, получают сжиганием природного газа в инжекционных горелках печи 7 (см. рис. 4). Отходящие газы имеют температуру около 850 °С и их тепло используется в котле-утилизаторе 8 для получения пара давлением 40 ат. В катализаторной зоне температура достигает 750—800°С. [c.30]

    Теоретически производство метанола из природного газа — легко осуществимый процесс, однако на практике это оказалось весьма трудным делом. Природный газ в условиях повышенного давления и при температуре около 800—820°С подвергается разложению паром с целью получения смеси окиси углерода и водорода. Избыток водорода удаляется, иначе говоря, соотношение водорода и окиси углерода тем или иным способом подгоняется к отношению 2 1, водород и окись углерода взаимодействуют в присутствии катализатора, образуя метанол, в соответствии с последовательно протекающими реакциями, приведенными ниже паровая конверсия метана [c.221]


    В результате одновременного протекания всех трех указанных реакций может получаться равновесная смесь газов, содержащая пять компонентов, т. е. метан, водяной пар, окись углерода, двуокись углерода и водород (табл. 12) [19]. Приведенные данные показывают, что для наибольшей полноты превращения метана необходимы температуры 1200° К и выше. В этих условиях содержание двуокиси углерода в равновесной смеси незначительно и конверсия метана водяным паром сопровождается почти исключительно образованием окиси [c.30]

    Помимо доменного газа, являющегося низкокалорийным топливом, в доменную печь могут вдуваться углеводороды (жидкие и газовые виды топлива), главная задача которых — замещение коксовой колоши. Углеводороды обычно вдувают через фурмы, используемые для вдувания воздуха. При вдувании всех видов топлива наблюдается снижение рабочей температуры в фурменной зоне. Помимо этого жидкие виды топлива склонны к крекингу и образованию сажистого углерода, который попадает в поднимающиеся газы, поэтому интенсивность вдувания дополнительных топлив и степень замещения кокса углеводородами ограничены. Другим, лишенным отмеченных недостатков способом вдувания углеводородов является подача их в верхнюю зону шахты. Однако для этого требуется предварительная конверсия углеводородов в окись углерода и водород. Вдувание горячих газов-восстановителей способствует прямому восстановлению части железной руды в шихте, снижению расходов кокса и воздушного дутья на выплавку чугуна. [c.305]

    Найти температуру, при которой ДЯ реакции конверсии метана в окись углерода и водород не зависит от температуры. [c.53]

    Другое чисто термодинамическое объяснение повышения температуры продуктов реакции при образовании ацетилена следующее. Как уже было указано выше, ацетилен не находится в равновесии с остальными продуктами реакции. Поэтому если выдержать образовавшиеся при реакции продукты в адиабатических условиях достаточно долгое время, то весь ацетилен в результате реакций конверсии с углекислотой [реакция (3)] и водяным паром [реакция (4)] превратится в окись углерода и водород. А так как эти реакции эндотермичны, то температура смеси по мере расходование аце- [c.115]

    В настоящее время основным сырьем в производстве аммиака являются природный газ, попутные газы нефтедобычи, жидкие углеводороды и коксовый газ. Доля аммиака, получаемого из твердого топлива и электролитического водорода, все более снижается. При современных методах получения аммиака все большее значение приобретают процессы очистки газа. Из технологических газов на разных стадиях получения аммиака удаляют такие примеси, как сернистые соединения, двуокись и окись углерода, ацетилен, окислы азота, кислород и др. Эти примеси, содержащиеся в газе в различных концентрациях, по-разному влияют на процесс. Например, сернистые соединения оказывают сильное влияние на все катализаторы, применяемые в синтезе аммиака серосодержащие соединения, присутствующие в исходном углеводородном сырье, ухудшают работу катализаторов конверсии метана, что приводит к повышению температуры процесса и увеличению расхода кислорода. При использовании наиболее экономичного способа производства аммиака, который основан на методе бескислородной каталитической конверсии метана в трубчатых печах, содержание сернистых соединений в природном газе не должно превышать 1 мг/м . [c.7]

    Перед использованием низкотемпературный катализатор восстанавливают. Восстановителями служат окись углерода и водород. Восстановление окисью углерода протекает при более низкой температуре, однако в этом случае на восстановленном катализаторе начинается реакция конверсии окиси углерода, а это вызывает последующее увеличение температуры. [c.372]

    Реакция (а) имеет различные технические применения. Равновесие водяного пара по (а) с добавкой не участвующего в реакции азота создается при газификации угля. Через раскаленный уголь продувают последовательно воздух и водяной пар. Вследствие высокой температуры часть двуокиси угле -рода диссоциирует, но вместе с тем происходит и догорание окиси углерод а в двуокись углерода. В то же время окись углерод а образуется и вследствие неполного сгорания углерода по реакции (б), в которой одновременно от распада водяного пара образуется водород. В зависимости от цели конверсии (т. е. переработки газов для изменения их состава) стремятся обогатить равновесную смесь водородом или окисью углерода. Очистку от СОз производят поглощением водой или щелочными растворами под давлением. Смесь СО -f На является сырьем для синтеза спиртов, бензина и т. д. Избыток водяного пара используется при подготовке смеси водорода с азотом воздуха для синтеза аммиака. Эффективность действия избытка массы водяного пара возрастает при понижении температуры, когда константа равновесия превышает единицу. Вычисление, аналогичное выполненному выше, показывает, что при Кр — 1,375 (Г 1000° К) десятикратный избыток водяного пара обеспечивает полноту реакции 97%. При высоких температурах эффективность действия избытка массы одного из исходных веществ становится меньше при Кр ж 0,5 Т ж 1350° К) полнота реакции для того же значения у = 10 составляет 84%. [c.327]


    Синтез метанола из окиси углерода и водорода температура 400°, давление ат Окись меди с окисью магния на 1 г-экв этих соединений добавляют 0,05 г-экв закиси кобальта в качестве добавок можно применять фосфат кобальта, борат кобальта, сульфид кобальта и селенид кобальта сульфид кобальта дает наиболее высокую конверсию окиси углерода в этиловый спирт сульфиды железа и молибдена менее активны, никель не активен 3301 [c.55]

    Условия работы. Характерным для реакции гидроформилирования является влияние температуры и концентрации катализатора [135]. При температуре ниже 100° С, атмосферном давлении и молярном соотношении окись углерода водород, равном 1 1, реакция протекает медленно, по с хорошей конверсией при температуре 130—150° С и давлении от 150 до 200 ат реакция протекает очень бурно. [c.460]

    Газ после двухступенчатой конверсии на водород содержит 2— 4 объемн. % 00. Ее извлекают водными растворами аммиачных комплексов солей одновалентной меди (формиатов или ацетатов). Под давлением и при обычной температуре комплексы поглощают окись углерода в количестве 1 моль на 1 г-атом меди  [c.127]

    Подсчитать процент конверсии СО, если а) окись углерода и водяные пары для конверсии взяты в стехиометрическом отношении и 6) при избытке водяных паров по отношению к окиси углерода (до конверсии), равном б ) 100%, б") 200 /о, б ") 300% и б"") 400%. Температура конверсии 500 С константа равновесия равна 0,15 (для всех случаев). [c.424]

    Рабочая температура для большинства современных катализаторов конверсии СО составляет 400—500 °С. Поэтому по завершении процесса конверсии метана конвертируют окись углерода при 400—500 °С на специальном катализаторе в отдельном аппарате. Обычно стремятся к возможно более полному превращению СО в СОг как для лучшего использования газа, так и потому, что остающаяся в газе окись углерода отравляет катализатор процесса синтеза аммиака, а удаление окиси углерода из газовой смеси является сложной и дорогой операцией. Разрабатывают также катализатор, на котором конверсию окиси углерода можно вести при 200—250 °С. В этом случае содержание СО снижается до 0,3%, что позволяет значительно упростить очистку газа, применяя для этого лишь предкатализ (стр. 200). [c.176]

    В зависимости от температурных условий конверсии превалирует та или иная реакция. В результате протекания реакций (1)—(3) может образоваться равновесная смесь, содержащая метан, водяной пар, двуокись и окись углерода и водород. Состав такой смеси при разных температурах рассчитан А. А. Введенским (по данным работ Вагмана, Кильпатрика, Тайлора, Питцера и Россини). [c.53]

    Окись железа в реакции конверсии водяного газа служит лишь катализатором. Катализатор же здесь необходим потому, что при сравнительно низких температурах реакция конверсии протекает без катализатора слишком медленно, а при слишком высоких температурах перевес берет обратная реакция — восстановление водородом двуокиси углерода в окись углерода, т. е. конверсия вообще не имеет места. [c.271]

    Чижевский (см. статью в сб. [4]) имел иную точку зрения на возможность использования углеводородов в качестве восстановителей. Так как для разложения углеводородов требуются высокие температуры, при которых будет происходить отложение сажи, Чижевский считал, что перед установкой прямого получения железа необходимо осуществить конверсию углеводородов в смесь Нз + -f СО. При такой схеме процесса роль восстановителей будут выполнять водород и окись углерода. [c.72]

    Высокотемпературная (некаталитическая) конверсия метана представляет собой неполное горение его в кислороде, проводимое в свободном объеме в отсутствии катализаторов. Процесс горения протекает при температуре 1350—1400° С. Основными продуктами горения являются водород и окись углерода. Высокотемпературная конверсия метана описывается уравнением [c.19]

    Далее получающаяся окись углерода конвертируется в водород по реакции (VI, 4). Поскольку реакция (VI, 5) обратима и протекает с поглощением тепла, для сдвига равновесия конверсия метана проводится при высокой температуре —порядка 1400°С (высокотемпературная конверсия). В присутствии катализатора процесс осуществляется при температуре 800—900°С (каталитическая конверсия). В качестве катализатора применяется никель, нанесенный на окись алюминия или окись магния. Никелевый катализатор чувствителен к примеси соединений серы в газе. [c.95]

    Сущность конверсионного метода получения азото-водородной смеси для синтеза аммиака из углеводородных газов состоит в разложении при высокой температуре метана и его гомологов на водород и окись углерода с помощью окислителей — водяного пара и кислорода. Конверсию углеводородных газов проводят одним окислителем или смесью окислителей. Если в качестве окислителя применяется кислород воздуха, то в реакционную газовую смесь с воздухом вводится азот, необходимый для образования азото-водородной смеси. В этом случае в результате конверсии получается так называемый азотистый конвертированный газ. Если в процессе конверсии углеводородных газов используется водяной пар или технический кислород, то получается практически безазотистый конвертированный газ. [c.18]

    Основным компонентом углеводородных газов является метан. Поэтому сущность копверсионного метода получения азотоводородной смеси состоит в разложении при высокой температуре метана и его гомологов на водород и окись углерода с помощью окислителей — водяного пара или кислорода. Окислители могут применяться в различных сочетаниях. Конверсия метана с водяным паром и кислородом протекает по реакциям СН4 + НаО СО -Ь ЗНа — 206,4 кДж (—49,3 ккал) [c.33]

    Для достижения максимальных выходов водорода при кон-версин метана водяным паром представляет интерес полная конверсия метана по реакции (12) с непосредственным получением в одну стадию водорода и двуокиси углерода. Однако такой одностадийный процесс термодинамически невыгоден, так как при пониженных температурах конверсии в продуктах реакции остается довольно значительное количество метана, а при повышенных температурах газ будет содержать большое количество окиси углерода. Следовательно, эндотермический процесс по реакции (7) термодинамически выгодно вести при высоких температурах, а реакцию (1) —при низких температурах. Поэтому на практике процесс получения водорода путем конверсии метана водяным паром проводят в две раздельные стадии. Сначала при относительно высоких температурах конвертируют метан до окиси углерода и водорода, затем полученную окись углерода при более низких температурах превращают в СОг и водород. [c.123]

    Конверсию СО проводят при избытке пара и в присутствии катализаторов. Катализаторы, применяемые в промышленности для конверсии окиси углерода, в зависимости от рабочей температуры условно разделяют на среднетемпературные (в пределах 350—550 С) и низкотемпературные (175—300°С). Основным компонентом среднете.мпературного железохромового катализатора 482 является окись железа, а низкотемпературных катализаторов— медь и ее соединения, окислы цинка, хрома, алюминия, магния и др. Активность катализатора воостапавливают газовой смесью, содержащей водород и окись углерода. Низкотемпературный катализатор на основе меди более чувствителен к отравлению сернистыми соединениями. Поэтому при работе с низкотемпературным катализатором газ, пар и конденсат должны быть более чистыми. [c.35]

    При помош,и процессов конверсии кислородом или водяным паром из метана получают синтез-газ (СО На) — прекрасное сырье для дальнейшего органического синтеза, а также чистую окись углерода, водород и синтез-газ (2На а) для производства аммиака, являюш,егося исходным сырьем для выработки удобрений. Неполным окислением метана при низких температурах могут быть получены формальдегид, метанол, ацетальде-гид. При хлорировании лгетана в промышленных условиях образуются хлористый метил, хлористый ыетплен, хлороформ и четыреххлористый углерод. Нитрованием метана получают нитрометан. [c.15]

    После первой стадии газы охлаждают до 175-350 , поскольку бопее низкие температуры благоприятствуют более высоким степеням превращения СО. Реакцию проводят в присутствии более активных окисных медноцинковых катализаторов, в которых отношение 2п Си обычно изменяется от 0,5 1 до 3 1. В этом случае величина давления также подбирается с учетом остальных параметров и может достигать 30-40 атм. Среднечасовая скорость подачи газа 300-4000 степень превращения составляет 95-99%, Как и на первой стадии, процесс проводится в адиабатическом реакторе. Концентрация СО в продукте составляет 0,05-0,5%. После низкотемпературной конверсии СО 2 извлекают из газа. Если непрореагиров вшая окись углерода может оказывать отрав- [c.164]

    По одному из методов, осуществлявшемуся в Германии [6], метан и водяной пар, нагретые предварительно до 650°, смешивали с кислородом и пропускали сверху вниз через реактор. Нижнюю часть реактора заполняли никелевым катализатором, предназначенным для конверсии непрореагировавшего метана в окись углерода и водород. Максимальная температура в зоне сожжения составляла 1200—1500° газы выходили из реактора при 800—900° и имели следуюшлй состав (в объемных процентах)  [c.50]

    НИЯ сырья в йодород и окись углерода) при максимальнрй температуре поверхности трубки 927°С. Как при 10, так и при 23 аг конверсия метана протекала полнее, чем конверсия бутана, хотя отношение водяной пар сырье при бутане было выше (4 1 вместо 3 1 для метана). [c.176]

    Взаимодействие с парами воды. Опытами ряда исследователей (Мейер, Мартин и Мейер, Сивонен, Дольх) в 1932—1938 гг. установлено, что в результате реакции Н2О с твердым углеродом образуются только СО и На и притом в эквимолекулярных количествах. Дольх пришел к выводу о том, что первичное взаимодей-йтвие углерода с паром протекает по уравнению С- -Н20 = = С0-1-Н2. Возникающая окись углерода подвергается гомогенной реакции конверсии С0+ Н20 = С02 + Н2. При достаточно высоких парциальных давлениях Нг и НгО и низких температурах образуется метан С + 2Н2=СН4. При этом, согласно [122], на угле сначала адсорбируется водород, а затем возникший комплекс раа-рушается молекулой воды  [c.213]

    Восстановление угольной кислоты при атмосферном давлении температура выше 300° выход жидких углеводородов 16,7% и газообразных углеводородов 46,4% механизм реакции сводится к 1) восстановлению углекислоты в окись углерода и 2) конверсии ее в углеводороды аналогично синтезу бензина по Фишер-Тропшу Железо с медью (только сильно подщелоченное) 5 молей кобальта -f 5 молей железа 4- 0,5 моля меди и 1% углекислого калия на кизельгуре 21Ш [c.146]

    В нашей стране наибольшие количества метана используются в качестве бытового газа. Применение метана для органического синтеза — одна из труднейших задач, так как метан наиболее пассивен из всех парафиновых углеводородов. Однако эта задача в настоящее время принципиально (а в ряде случаев н практически) разрешена. Метан может быть превращен путе.м термического крекинга или под действием тлеющих разрядов в зысокореакционноспособный углеводоро д — ацетилен. Можно каталитически окислить метан до муравьиного альдегида или муравьиной кислоты хлорированием метана могут быть получены хлористый метил, хлористый метилен, хлороформ, четырех-хлористый углерод, а нитрованием — нитрометан. Метан также используется для промышленного синтеза синильной кислоты. Важный путь использования метана — конверсия его в окись углерода и водород (исходная смесь для синтеза метанола, син-тина и синтола), протекающая при действии на метан паров воды при высокой температуре в присутствии катализаторов. Наконец, большие количества метана используются для получения сажи (термическое разложение метана на углерод и водород), В Советском Союзе этим путем ежегодно получают сотни тысяч тонн сажи, предназначенной в качестве наполнителя для синтетического каучука и для других целей. [c.32]

    Образующиеся в процессе конверсии углеводородов газы содержат Нг, СОг, СО, НгО и непрореагировавший метан. Для проведения синтеза аммиака полученный газ очищают от окиси и двуокиси углерода. Окись углерода конвертируют в двуокись в присутствии железо-хромового катализатора при температуре 370—480° С. Содержание окиси углерода в газе снижается с 16% на входе до 1% на выходе из конвертора. В процессе конверсии окиси углерода стали применять цинковый катализатор,, активный при температуре 200-—320Х. Фирма Girdler atalysts разработала катализатор типа G-66 , промышленные испытания которого показали, что содержание окиси углерода при его использовании может быть снижено с 20 до 0,2% при температуре 180°С. Срок службы нового катализатора — более пяти лет. Конверсий окиси углерода осуществляется в одну стадию вместо обычных двух, что снижает капиталовложения на 10—25% [50, 51]. [c.350]

    Результаты вычислений равновесной степени превращения окиси углерода в зависимости от соотношения объемов пар газ в исходной паро-газовой смеси и от температуры реакции приведены на рис. V-2. Начальный состав газа (после конверсии метана) принят следующим (в дсзлях единицы) ао=0,20 (окись углерода), Ьо=0,52 (водород), Со=0,07 (двуокись углерода), do=0,21 (азот и инертные примеси). [c.131]

    В качестве катализатора для окисления окиси углерода в двуокись была выбрана гранулированная окись меди. Длина колонки с окисью меди составляла 30 см диаметр 4 мм, размер частиц 1—2 мм. Была определена зависимость конверсии окиси углерода в двуокись углерода от температуры катализатора и скорости потока газа-носителя. Практически полная конверсия СО в СОг происходит при температуре выше 445°. В интервале скоростей потока газа-носителя (гелия) 15— 63 млриин окисление окиси углерода почти не зависит от скорости потока. В дальнейшем температура реактора с окисью меди поддерживалась на уровне 410° ( 5°). [c.72]

    В эти же годы большие усилия ученых и инженеров были направлены на разработку технически совершенных и экономичных методов производства чистых азота и водорода для синтеза аммиака [14—22]. Первые аммиачные заводы работали па азото-водородной смеси, получаемой из полуводяного газа методом конверсии окиси углерода с водяным паром, т. е. фактически сырьем были кокс и каменный уголь. Вскоре после первой мировой войны были разработаны промышленные методы производства водорода из коксового газа глубоким охлаждением его до температуры —200° С. При этом конденсируются все газообразные компоненты коксового газа — этилен, этан, метан, окись углерода, а остающийся нескондепсированным водород промывается жидким азотом для освобождения от следов окиси углерода. Были созданы совершенные электролизеры с униполярными электродами, а также высокопроизводительные электролизеры фильтр-прессного типа с биполярными электродами для электролиза воды, которые нашли широкое применение в Норвегии, Италии и Японии. В небольшом масштабе стал применяться железопаровой способ получения водорода, использовался побочный водород других производств, например производства хлора электролизом раствора поваренной соли. Наконец, был разработан метод производства водорода конверсией метана и углеводородов нефти с водяным паром при атмосферном давлении и под давлением 2—5,1 МПа. Последний метод оказался наиболее экономичным, получил большое распространение после второй мировой войны и начал постепенно вытеснять другие. [c.13]

Смотреть страницы где упоминается термин Конверсия окиси углерода температура: [c.46]    [c.31]    [c.40]    [c.53]    [c.9]    [c.216]    [c.17]    [c.21]   
Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.132 , c.133 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Конверсия окиси углерода влияние температуры

Окись углерода температура



© 2025 chem21.info Реклама на сайте