Микрокристаллоскопия

Удачно дополняет ассортимент качественных реакций микрокристаллоскопия [13]. Если при химической реакции образуются кристаллические осадки, то форма кристаллов всегда пригодна для идентификации определенных соединений под микроскопом. При этом точное знание системы кристалла не является безусловно необходимым. Чаще всего можно довольствоваться общим видом кристаллов, образующихся при строго определенном порядке выполнения реакции, и на основе этого делать качественные выводы. [c.52]

Микрохимический анализ применяют в токсикологических, судебно-химических, биохимических, фитохимических и клинических исследованиях, в синтезе новых веществ. Разработаны микрокристаллоскопия, методы капельный, капиллярный, микрогравиметрический [c.7]

В качественном М. а. компоненты идентифицируют по р-циям на фильтровальной бумаге (см. Капельный анализ) или в капле р-ра по изменению окраски или образованию осадка (см. Микрокристаллоскопия). [c.85]

Разл. виды О. находят широкое применение в химии при обнаружении хим. элементов по характерному осадку (см., в частности. Микрокристаллоскопия) и при количеств, определении в-в (см. Гравиметрия), для удаления мешающих определению компонентов и для выделения примесей соосаждением, при очистке солей перекристаллизацией, для получения пленок, а также в хим. пром-сти для разделения фаз. [c.414]

Микрокристаллоскопия — метод качественного обнаружения неорганических и органических веществ по образованию характерных кристаллических осадков при действии аналитических реактивов. Образовавшиеся кристаллы рассматривают под микроскопом. [c.82]

Этот реагент применяют в микрокристаллоскопии [26, 75, 250, 328, 484, 580, 2490, 2872], капельном анализе [480], при обнаружении методом растирания [193, 194], электрокапиллярном методе [160] и других. Реагентом пользуются для обнаружения калия в минералах [218, 1282, 1377], стекле [2971], солях натрия [1910, 1911], медикаментах [480], растительных материалах [2048, 2714, 2858], гистологических срезах [132, 1324, 1914, 2048] [c.14]

Н2О в присутствии большого количества этанола [927] Смешивают 1 каплю 0,5 N раствора нитрата висмута, 3 капли 0,5 Л раствора тиосульфата натрия, разбавляют 5—10 мл этанола и добавляют небольшой объем исследуемого раствора При наличии солей калия выпадает желтый осадок [61, 194, 518, 699, 916, 1271, 1370, 1412, 1462, 1554, 2196, 2222] Предельная концентрация достигает 1 125 000 [1912, 2684] Соли рубидия, цезия, стронция, бария, свинца мешают обнаружению калия О применении этой реакции в микрокристаллоскопии, см [250, 483, 484, 580, 1596] [c.16]

Осаждение битартрата калия часто применяется в микрокристаллоскопии [26, 75, 250, 303, 328, 580, 1311, 1463] Аналогичные реакции дают соли рубидия и цезия [616, 2921] [c.18]

Соли таллня применяются для обнаружения и количественного определения многих ионов. Гидроокись одновалентного таллия рекомендуется в качестве реактива на озон [552, 614] и перекись водорода [801]. Нитрат одновалентного таллия позволяет обнаруживать едкую щелочь в присутствии растворимых сульфидов [229], иодиды в присутствии бромидов [550]. Растворимые соли одновалентного таллия находят широкое применение в качестве реактивов в микрокристаллоскопии [103]. В последнее время для этой же цели рекомендуются соли трехвалентного таллия [793]. Соли одновалентного таллия предлагаются для идентификации органических [c.8]

Форму кристаллов, выделяющихся при подобного рода реакциях, можно наблюдать под микроскопом, если процесс кристаллизации осуществлять в нанесенной на предметное стекло капле жидкости. Ионы, поглощенные зернами катионита (например, смолой СБС в Н-форме) из исследуемого раствора, могут бьггь обнаружены по образованию характерных кристаллов в капле соответствующего реактива. Для извлечения катионов в динамических условиях 20—30 зерен катионита помещали в заткнутый ватой капилляр трубки, применяемый в микрокристаллоскопии, а затем фильтровали через эту колонку 2—3 мл исследуемого раствора со скоростью I мл за 5 мин. Обработанные исследуемым раствором зерна катионита помещали на по- [c.141]

Этой методикой были проверены некоторые из наиболее обычных реакций, применяемых в микрокристаллоскопии открытие иона калия в виде BiaiSOJa-3K2S04 иона бария в виде ВаС204-/гНаО иона меди в виде u[Hg(S N)4. [c.142]

Ионы палладия и платины, как ионы благородных металлов, обладают сильными окислительными свойствами. Так, Р(1 на холоду окисляет СО до двуокиси углерода (чувствительная реакция открытия СО). Из растворов Р1С14 при действии избытка восстановителей выделяется платина. Ионы благородных металлов характеризуются исключительно выраженной способностью к комплексообразованию. Из большого числа комплексных соединений платины в лабораторной практике находит применение, как реактив на ион калия, платинохлористоводородная кислота. Образующийся при этой реакции хлороплатинат калия — малорастворимое вещество, кристаллизующееся в виде микроскопических желтых октаэдров. Этой реакцией пользуются в микрокристаллоскопии — методе определения вещества по форме кристаллов, наблюдаемых в микроскоп. [c.329]

Один из основоположников химического анализа немецкий ученый К. Р. Ф. Фрезениус начинал свою работу учеником фармацевта. Фармацевт Т, Е. Ловиц одним из первых применил микрокристаллоскопи 1е-ский анализ. Фармацевт А. Ф. Дюфло разрабатывал иодометрический и [c.51]

Изоморфизм 2-го рода наблюдается при одновременном замещении катионов и анионов, если образующие их соли имеют одинаковые химические формулы, хотя зарядность замещенных ионов может быть различной. Например, перманганат калия образует смешанные кристаллы с сульфатом бария, селенатом бария, хроматом бария и сульфат бария — с КВ 4 (твердые растворы). Смешанные кристаллы выделяются из раствора, содержащего две изоморфные соли. При этом образуются однородные кристаллы переменного состава в зависимости от соотношения двух изоморфных солей. Изоморфизм карбонатов магния и кальция с карбонатами марганца, железа, цинка и кадмия может способствовать совместному осаждению этих ионов в 3-й аналитической группе катионов. Вследствие этого катионы магния, кальция и кадмия могут выпасть вместе с марганцем (И), железом (Н), цинком в осадок в виде карбонатов. Образование твердых растворов сильно затрудняет ход качественного, гравиметрического и микрокристаллоскопи-ческого анализов ( 39). [c.79]

Если концентрация кислоты ниже 74%, то она теряет окислительные свойства. В химическом анализе применяется для растворения ферросплавов и сталей. H IO4— сильная кислота. При соприкосновении с органическими веществами (уголь, бумага, дерево) взрывается. Соли ее называются перхлоратами. Перхлораты калия, рубидия, цезия мало растворимы в воде, что используется в микрокристаллоскопи-ческом анализе. [c.260]

Элементный К. а. можно проводить хим. методами с испольэ. р-ций обнаружения, характерных для неорг. ионов в р-рах или атомов в составе орг. соединений. Эти р-ции обычно сопровождаются изменением окраски р-ра (см. также Капельный анализ), образованием осадков (см., напр.. Микрокристаллоскопия) или выделением газообразных продуктов. К. а. неорг. в-в часто требует систематич. хода, при к-ром с помощью хим. р-ций иэ смеси последовательно выделяют небольшие группы ионов (т. н. аналит. уш ы элементов), после чего проводят р-ции обнаружения. В дробном К. а. каждый элемент открывают непосредственно в смеси по специфич. р-ции. Хим. методы имеют практич. значение при необходимости обнаружения только 1—2 элементов. Многоэлементные фиэ. методы, напр, эмиссионный спектральный анализ, активационный анализ, рентгеноспектральный анализ (см. Рентгеновская спектроскопия), позволяют обнаружить ряд элементов после проведения небольшого числа операций. Молекулярный и функциональный К. а. проводят с помощью инфракрасной спектроскопии, комбинационного рассеяния спектроскопии, масс-спектрометрии, ядерного магнитного резонанса и хроматографии, Используют также хим. методы и методы, основанные на измерении таких физ. характеристик в-ва, как, напр., плотность, р-римость, т-ры плавления и кипения. [c.250]

Микрокристаллоскопия 3/1E0, 819 Микролегирование 2/1154 Микролиты 2/997 3/1077 4/979 Микроорганизмы анаэробные 5/662 ассимиляция азота 3/503, 504 вакцина БЦЖ 2/427 взвешенные , улавливание 4/283 гены и геномы 1/1010, 1014 3/149-152, 1096, 1097 4/450-452, 496 и биосеисоры 4/628 и биоцидные присадки 4/174, 175 и брожение 1/608-611, 649 5/995 и водоподготовка 1/770, 787 и выщелачивание 1/867-869 3/7 и гидрометаллургия 1/1104 и ионоселективные электроды 2/522 и коррозия металлов 1/549 3/1179, [c.651]

При добавлении к раствору соли калия I—2 N раствооа Н[Вр4] или 1 1а[Вр4] образуется кристаллический осадок К[Вр4] [2648], что позволяет обнаруживать 2—5 мг К в 5 мл раствооа [1912, 2684] Чувствительность повышается при добавлении этанола Об осаждении ЩВР4] в микрокристаллоскопии см [566, [c.12]

Наиболее старый реагент этой группы — пикриновая кислота— применяется по крайней мере с 1827 г [1873] Насыщенный водиый раствор пикриновой кислоты дает с солями калия желтый осадок пикрата калия [1259, 1370, 1511, 1632, 1668, 1840] Предельная концентрация 1 1000—1. 1250 [1370, 1912, 2684] Для повышения чувствительности пользуются 10%-ным этано-ловым раствором пикриновой кислоты или насыщенным водным раствором пикрата натрия [1912] Пикрат калия образует крупные желтые иглы и поэтому часто используется в микрокристаллоскопии [26, 75, 250, 379, 580, 954, 1063, 1250, 1258, 1768, 2161, 2188], открываемый минимум 0,2—0,8 мкг К [250, 379]. Аналогичную реакцию дают соли аммония, рубидия, цезия, бария, серебра [2248], одновалентного таллия, ртути, свинца и большие количества натрия [379, 1963]. [c.18]

В зависимости от количества исследуемого вещества различают макро-, полумикро- и микроанализ. При макро анализе используют —0,1 г вещества для проведения реак Ций применяют обычные пробирки, взяв 1—2 мл раствора При микроанализе используют менее 0,01 г вещества, поль зуются специальной микроаналитической посудой. Полу Микроанализ занимает промежуточное положение между Макро- и микроанализом. Широко распространен капельный анализ, когда реакции проводятся с отдельными каплями исследуемого раствора и раствора реактива на предметном стекле или фарфоровой пластинке. Микрокристаллоскопи- [c.25]

Микрокристаллоскопия. Поскольку кальций образует со многими реагентами правильные характерные кристаллы, эти реакции эффективны для его открытия и часто иснользуются. Из них наибольшее значение имеет реакция образования кристаллов гинса, позволяющая обнаруживать кальций в присутствии иопов других щелочноземельных металлов, она применяется нри качественном анализе минералов и горных пород, а также биологических объектов [715, 1142]. [c.18]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.30 , c.57 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.342 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.193 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.342 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.25 , c.49 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.10 , c.18 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.10 , c.18 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.12 , c.62 ]

Химическая литература Библиографический справочник (1953) -- [ c.163 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.561 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.20 , c.151 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.30 , c.57 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.26 , c.48 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.14 , c.198 ]

Руководство по аналитической химии (1975) -- [ c.52 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.7 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология