Платинохлористоводородная кислота

Бьшо установлено, что в присутствии фтора в оксиде алюминия избирательность сорбции платинохлористоводородной кислоты из водного подкисленного раствора существенно снижается. Количество платины, извлеченной из раствора, составляет 75-80% от общего содержания ее в растворе. Поэтому при нанесении платины дая обеспечения нужного содержания ее в катализаторе, концентрация в растворе должна быть взята на 15-20% выше расчетной. Более технологичным и исключающим потери платины является способ пропитки в вакууме. [c.55]

Построение калибровочного графика. В шесть мерных колб емкостью по 100 мл вводят 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 и 3,0 мл стандартного раствора платинохлористоводородной кислоты и приливают раствор сульфата аммония до метки. Затем из каждой колбы отбирают по 20 мл раствора в мерные колбы емкостью по 25 мл, приливают по 1 мл раствора хлорида олова (свежеприготовленного) и доводят объемы растворов до метки соляной кислотой (1 1). Через 20 мин измеряют оптическую плотность на фотоколориметре ФЭК-М с синим светофильтром в кювете с толщиной слоя 50 мм. [c.123]

Определение химического состава. Массовую долю платины определяют по методу, основанному на взаимодействии платинохлористоводородной кислоты с хлоридом олова с образованием комплекса, имеющего характерное поглощение света отклонение от среднего арифметического трех параллельных определений не более 0,006% абс. [c.77]

Платину получают также гидрометаллургическим путем из сырой платины, из платиновых руд и из анодного шлама. Из сырой платины и концентратов платиновых руд ее извлекают в виде желтого осадка (ЫН4)2[Р1С1б]. При термическом разложении хлор-платината аммония (МН4)2[Р1С1о1 и платинохлористоводородной кислоты Нг(Р1С1в] получают порошкообразную платину. Спеканием порошка платины получают компактную платину. [c.403]

Принятую в настоящее время при производстве промышленного катализатора изомеризации парафиновых углеводородов технологию осернения (обработка влажных гранул фторированного оксида алюминий, пропитанных платинохлористоводородной кислотой, газообразным сероводородом) нельзя назвать совершенной с точки зрения экологии. Значительно технологичнее введение серы в состав фторированного оксида алюминия с последующим нанесением на него платинохлористоводородной кислоты такая технология полностью вписывается в схему приготовления промышленного катализатора и позволяет отказаться от применения токсичного и взрывоопасного сероводорода. Активность и селективность катализатора, осерненного по новой технологии, находятся [c.59]

Присутствие фтора в оксиде алюминия снижает скорость адсорбции платинохлористоводородной кислоты, но равномерного распределения [c.53]

Платина и палладий могут быть также введены в цеолиты V и М методом пропитки из растворов платинохлористоводородной кислоты и хлорида палладия. [c.62]

Нанесение 0,4-0,6% платины на носитель производится путем пропитывания гранул растворами платинохлористоводородной кислоты с добавлением 2—5% к массе носителя раствора органической (уксусной) или неорганической (соляной) кислот технология проведения этих операций описана в разделе 2.3. После сушки, прокаливания в сухом воздухе катализатор направляется на хлорирование. [c.74]

Содержание платины в катализаторах определяют колориметрическим методом, основанным на образовании окрашенного комплексного соединения, образующегося при взаимодействии раствора платинохлористоводородной кислоты с хлоридом олова. [c.122]

Стандартный раствор платинохлористоводородной кислоты. Растворяют 0,1 г чистого металла (99,99%) при нагревании на водяной бане в 5 мл царской водки. Раствор выпаривают почти досуха и затем трижды обрабатывают 1 мл соляной кислоты (1 1) ДО полного удаления окислов азота. Приливают 30—40 мл соляной кислоты (1 24), переводят раствор в мерную колбу емкостью 500 Л1л и доводят этой же кислотой до метки. Концентрация платины в полученном стандартном растворе составляет 0,0002 г/мл. [c.123]

При этом отмывается платинохлористоводородная кислота и в органической среде остается золото. Коэффициент разделения Kl достигает 2500. [c.577]

Платинирование электродов. Для платинирования электродов используют раствор, содержащий 30 г платинохлористоводородной кислоты и 0,3 г ацетата свинца в 1 л. Ацетат свинца способствует образованию тонкодисперсного плотного осадка платиновой черни. Этот раствор наливают в электролитическую ячейку (рис. 15) и пропускают через него ток, через 1 мин меняя направление его. Плотность тока при платинировании не должна превышать 30 Платинирование ведут [c.103]

Для осаждения калия из 0,15 г хлористой соли, содержащей примеси, потребовалось 0,41 г платинохлористоводородной кислоты. Определить степень чистоты соли. [c.330]

И и использовании в качестве конкурирующего раствора уксусной кислить по мере увеличения ее концентращ1и в растворе платинохлористоводородной кислоты адсорбщюнная способность носителя снижается, в результате чего возрастает концентрация платины в маточном растворе. Поэтому платина в носителе находится частично в сорбированном состоянии, а частично в растворе в объеме пор носителя. При прокаливании и восстановлении эта часть платины образует более грубодисперсные частицы. Таким образом, по мере увеличения концентрации уксусной кислоты в растворе платинохлористоводородной кислоты наблюдается оптимум дисперсности платины (табл. 2.8). [c.53]

Приготовление платинового катализатора на фторированном 7-оксиде алюминия [а. с. 108268 (СССР) БИ, 1966, N 23]. Платина наносится на носитель путем обработки его раствором платинохлористоводородной кислоты во вращающемся аппарате — пропит Ьшателе. Пропиточный раствор готовят непосредственно в пропитывателе путем тщательного смешения исходных растворов, взятых в рассчитанных количествах (дистиллированная вода, платинохлористоводородная и уксусная кислота). Далее в аппарат засыпается носитель. Пропитка осуществляется при вращении аппарата в течение 2 ч. После слива отработанного раствора влажные экструдаты катализатора осерняют, продувают воздухом при 50-60 ° С для подсушки и обеспечения сьшучести, выгружают в кюбель и направляют на сушку. Сушка осуществляется в. сушилке полочного типа в токе воздуха при 110-130 °С в течение 16-20 ч. По окончании сушки катализатор выгружают в кюбель и на вибрационных ситах отсеивают от мелочи и пыли. (Отходы стадии отсеивания направляют на извлечение платины.) Катализатор поступает на прокаливание для удаления адсорбированной и структурной воды при 500-550 °С в токе сухого воздуха. После окончания стадии прокаливания катализатор охлаждают в токе сухого воздуха, отсеивают мелочь и пыль и затаривают в полиэтиленовые мешки, вставленные в сухие герметически закрывающиеся бочки. [c.59]

Наибольшее распространение получил метод пропитки гранул окиси алюминия водным раствором платинохлористоводородной кислоты.- При этом проис-кодит избирательная адсорбция аниона Pt lg нз раствора с локализацией платины в наружном слое гранул катализатора. Следует отметить, что при использовании такого катализатора наблюдаются повышенные потери платины из-за повреждения гранул во время транспортировки и эрозии поверхностного слоя в промышленных реакторах. [c.163]

Наряду с этим С. Сивасанкер [112] показал, что на окиси алюминия с большой кислотностью платина диспергирована лучше, причем главную роль играет собственная кислотность АЬОз, а не способ ее приготовления. Причиной повышенной дисперсности металла на более кислых носителях, по мнению автора, может быть их способность лучше поглощать платинохлористоводородную кислоту при приготовлении алюмоплатиновых катализаторов. Так, еще в 1970 г. Зайдманом и др. было показано, что поглощение пропитывающего состава является важным фактором, определяющим дисперсность платины на окиси алюминия. [c.151]

Для осаждения калия можно пользоваться раствором платинохлористоводородной кислоты Н2Р1С1, или гексанитрокобальтиатом натрия На,[Со (N02)5]. Первый реактив дорог и сравнительно трудно доступен поэтому чаще осаждают калий в виде Кз[Со(Ы02)5 или K2Ag[ o(NOJ) 1. Лучше осаждать калий в формедвойной соли серебра, так как этот осадок менее растворим, чем осадок КЛСо(ЫОг),]. Этот способ можно применять [c.475]

Подготовка электролитической ячейки к измерениям. Очистка и платинирование электродов. Подготовка к работе электролитической ячейки типа Х38 и сосудов других конструкций заключается в следующем. Перед платинированием электродов сосуды обезжиривают 20—30%-ным раствором соды, промывают водой и заполняют на 3—5 мин теплой хромовой смесью. После тщательном промывки проточной дистиллированной водой в сосуд наливают приготовленный платинирующий раствор, содержащий 2—3 г платинохлористоводородной кислоты Н2Р1С1б или хлорной платины [c.101]

Хлорид платины (IV) получают при прокаливании платинохлористоводородной кислоты в атмосс зере хлора [c.407]

Доказательством важности присутствия I2 в царской водке является то, что не только Pt, но н Аи, по химической инертности превосходящее платину, растворяется просто напросто в хлорной воде присутствие HNO3 и особенно хлористого нитрозила не обязательно для растворения. В то же время важное значение имеет высокая концентрация С1-И0Н0В в царской водке окисленная хлором металлическая платина, превратившись в тетрахлорид, затем взаимодействует с избытком H I, давая гексахлорплатиновую (или платинохлористоводородную) кислоту [c.158]

Получают HalPt lel обычно взаимодействием платины с царской водкой. Платинохлористоводородная кислота выделена из раствора, ей соответствует гидрат HaiPt lel-GHaO — кристаллы оранжево-красного цвета, расплывающиеся на воздухе. Получены ма- [c.408]

Платина дает многочисленные химические соединения, главным образом в виде разнообразных комплексных солей, проявляя при этом валентности +2 и -Ь4. Одним из наиболее распространенных соединений платины является Н2[Р1С1б] — платинохлористоводородная кислота. Ее соли — гексахлоро-(1У)платинаты. Пример [c.554]

Из соединений платины наиболее важным для практики является платинохлористоводородная кислота — распространенный реактив, -обычно используемый для приготовления других соединений платины. Твердая H2Pt l6 представляет собой красно-коричневые кристаллы. Растворы ее окрашены в желтый цвет. Хотя соли этой кислоты с многозарядными катионами растворимы, ионы К+, Rb+, s+ и NH4+ образуют с анионом Pt le малорастворимые соединения, поэтому платинохлористоводородная кислота используется как реактив на тяжелые щелочные элементы [c.158]

Платинохлористоводородную кислоту получают при действии на металлическую платину царской водкой. Считают, что окислительным началом смеси концентрированных НС1 и HNO3 служит I2, HNO3 и, возможно, хлористый нитрозил NO I [c.158]

Ионы палладия и платины, как ионы благородных металлов, обладают сильными окислительными свойствами. Так, Р(1 на холоду окисляет СО до двуокиси углерода (чувствительная реакция открытия СО). Из растворов Р1С14 при действии избытка восстановителей выделяется платина. Ионы благородных металлов характеризуются исключительно выраженной способностью к комплексообразованию. Из большого числа комплексных соединений платины в лабораторной практике находит применение, как реактив на ион калия, платинохлористоводородная кислота. Образующийся при этой реакции хлороплатинат калия — малорастворимое вещество, кристаллизующееся в виде микроскопических желтых октаэдров. Этой реакцией пользуются в микрокристаллоскопии — методе определения вещества по форме кристаллов, наблюдаемых в микроскоп. [c.329]

Для платины характерны галиды со степенью окисления +4 Р1С14 и Н2[Р1С1б] — платинохлористоводородная кислота, или хлоропла-тинат. Это последнее соединение поступает в продажу — оранжевые кристаллы в запаянных ампулах из него приготовляют электролиты для платинирования поверхностей самой платины или других металлов. Это соединение употребляют также для получения тонкораздробленной платины — катализаторы. [c.380]

Платина — благородный, малоактивный металл, не изменяется при накаливании на воздухе, не растворяется ни в какой отдельно взятой кислоте. Но царская водка растворяет платину с образованием гексахлороплатината(1У) водорода Н2[Р1С1в] (платинохлористоводородная кислота) [c.433]

Гексахлороплатинаты рубидия и цезия легко выделяются под действием растворимой платинохлористоводородной кислоты Н2[РЮ1б1 на растворы солей рубидия и цезия. [c.107]

Ионы калия можно открыть действием платинохлористоводородной кислоты, винной кислоты пли гекса-нитрокобальтата (HI) натрия. Платинохлористоводородная кислота не осаждает хлороплатинат калия из 1 мл [c.75]

Являющаяся обычным продажным препаратом этого элемента свободная платинохлористоводородная кислота (Н2[Р1С1б]) может быть получена растворением платины в насыщенной хлором соляной кислоте [c.451]

Способность платиновых металлов к абсорбции различных газов является одной из причин их каталитической активности во многих химических процессах. По отношению к химическим воздействиям платиновые металлы весьма устойчивы. В компактном состоянии большинство из них (кроме палладия и платины) нерастворимо не только в кислотах, но и в царской водке . Платина- растворяется в царской водке с образованием платинохлористоводородной кислоты Н2[Р1С1б] [c.497]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.497 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.448 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.121 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.127 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.497 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.416 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.4 , c.192 , c.201 ]

Техника неорганического микроанализа (1951) -- [ c.0 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.674 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.114 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.379 , c.409 , c.429 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.172 , c.202 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.306 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.306 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология