Процессы на аноде

Полную реакцию, протекающую в гальваническом элементе, можно представить в виде двух полуреакций, которые соответствуют процессам на аноде и на катоде. Каждой из этих полуреакций можно приписать свой электродный потенциал такой потенциал наблюдался бы, если бы данная полуреакция была скомбинирована с водородным электродом, т. е. с полуреакцией [c.193]

При выборе наиболее вероятного процесса на аноде и катоде следует исходить из положения, что будет протекать та реакция, для которой требуется наименьшая затрата энергии. Кроме того, для выбора наиболее вероятного процесса на аноде и катоде при электролизе растворов солей с нерасходуемым электродом используют следующие правила. [c.85]

В случае, если на поверхности металлического сооружения возникают участки с различными потенциалами, появляется уравнительный ток, который будет протекать через грунт от участков сооружения, обладающих более отрицательным потенциалом, к участкам с более положительным потенциалом, а в самом сооружении ток будет протекать в обратном направлении. Участки, на которых растворяется металл, называются анодными. На анодных участках коррозионный ток стекает с сооружения в окружающий грунт, а на катодных — ток входит в грунт. Электрохимические процессы на аноде и на катоде различны, но взаимосвязаны, т. е. не могут, как правило, протекать самостоятельно. Такая система называется коррозионным элементом. [c.7]

В качестве побочных процессов на аноде наблюдается выделение кислорода и двуокиси углерода. [c.212]

Изложение начинается с некоторых вопро сов электрохимии металлов, которые недостаточно полно отражены в руководствах по общей теоретической электрохимии, но знание которых необходимо при изучении электролитического рафинирования и осаждения металлов. Это явления совместного разряда различных катионов, процессы на аноде, кристаллизация металла на катоде и др. [c.11]

Глава П ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ [c.112]

Если на электроде одновременно протекает несколько процессов, то потенциал электрода в отсутствие тока принимает не равновесное, а стационарное значение (в отличие от равновесия здесь происходит постоянное одностороннее течение реакций). Но и в этом случае внешний источник тока способствует окислительным процессам на аноде и процессам восстановления на катоде. [c.326]

Нанесение гальванических покрытий проводится в электролизере, называемом гальванической ванной. Электролизер имеет два электрода и раствор электролита. Катодом служит изделие, на которое наносится покрытие. На катоде идет процесс восстановления находящихся в растворе электролита ионов металла (электроосаждение металла) М" + пе М. Анодом обычно служит такой же металл, что и металл покрытия. Процесс на аноде противоположен процессу на катоде М — пе М" . [c.375]

Процесс на аноде заключается в том, что атомы ртути отдают электроны, причем ионы ртути образуют с ионами хлора, находящимися в растворе, осадок каломели [c.149]

Метод амперометрического титрования с двумя поляризуемыми электродами, который может быть назван методом конечной мертвой точки только в том случае, если используются очень небольшие напряжения ( 10 мВ) и при этом отпадает необходимость в построении кривой титрования, обладает рядом преимуществ. Он требует незначительных затрат на оборудование. Применение двух поляризуемых электродов дает возможность отказаться от применения электролитных мостиков, необходимых при применении электродов сравнения, что позволяет применить этот метод для титрования в неводных средах. В случае обратимых систем концентрация определяемого в растворе вещества не изменяется вследствие электрохимической реакции, так как то количество вещества, которое восстанавливается на катоде, вновь возникает в окислительном процессе на аноде. Это особенно важно при определении небольших количеств веществ. Применяют твердые электроды, чаще всего платиновые, равномерно перемешивают титруемый раствор или используют вращающиеся твердые электроды. [c.142]

Значительно сложнее электродные процессы на аноде. Здесь можно ожидать как выделения кислорода, так и выделения хлора по реакциям [c.379]

ГО. Г идроксид калня получают электролизом водного раствора хлорида калия. Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе. Рассчитайте массу полученной щелочи, если в результате этого процесса на аноде образовался хлор объемом 56 л (нормальные условия). [c.122]

В результате взаимодействия хлора с раствором анолита происходит его потеря, количество выводимого из электролизера хлора уменьшается и выход по току хлора с учетом побочных процессов на аноде и растворения хлора в электролите составит [c.49]

Одновременно с этими процессами на аноде могут протекать процессы разряда гидроксильных ионов или воды [c.138]

Помимо этого процесса на аноде происходит выделение кислорода [c.182]

Указанные выше авторы полагают, что при этом происходит окислительный процесс на аноде выделяется бром, на катоде водород и аммиак. [c.172]

При пропускании электрического тока через электролит в нем происходят определенные изменения, важнейшие из которых — окислительный процесс на аноде и восстановительный процесс на катоде. Процесс, протекающий при пропускании электрического тока через электролит, называется электролизом. Помимо химических превращений на каждом из двух электродов, в электролите происходит также миграция ионов имеющиеся в нем анионы движутся по направлению к аноду, а катионы движутся по направлению к катоду. [c.285]

При электролизе водных растворов поваренной соли или хлористого калия как в способе с диафрагмой, так и с ртутным катодом основным процессом на аноде является разряд ионов хлора с выделением газообразного хлора. [c.33]

При электролизе водных растворов соляной кислоты на катоде всегда выделяется водород. Процессы на аноде зависят от условий проведения электролиза, в частности, от концентрации кислоты, температуры, материала анода и др. Изменение характера анодного процесса в зависимости от концентрации HG1 в электролите показано [20] на рис. 5-1. [c.285]

Механизмы выделения кислорода из кислых и щелочных электролитов также различны. В кислых электролитах происходит непосредственный переход электрона от молекулы воды на электрод, а в щелочных — разряд иона гидроксила. Как в том, так и в другом случаях в результате первичного электрохимического процесса на аноде образуются промежуточные соединения. При их распаде выделяется молекулярный кислород. Суммарный процесс на аноде без учета образования промежуточных соединений можно записать следующими уравнениями [c.11]

При внутреннем электролизе единственным окислительным процессом на аноде является растворение анода, т. е. превращение его в соответствующие ионы. Между тем при обычном электролизе у анода происходят различные окислительные процессы, которые иногда препятствуют выделению определяемого элемента и вообще пносят осложнения в процесс. [c.449]

При проведении электролиза с использованием инертного (нерас-ходуемага) анода (например, графита), как правило, конкурирующими являются два окислительных и два восстановительных процесса на аноде — окисление анионов и гидроксид-ионов на катоде — восстановление катионов и ионов водорода [c.84]

Анодное оксидирование (анодирование) широко применяется для обработки алюминия. Алюминиевое изделие играет роль анода электролизера. Электролитом служит раствор серной, хромовой, борной или щавелевой кислот, катодом может быть металл, не взаимодействующий с раствором электролита, например свинец. На катоде выделяется водород, на аноде происходит образование оксида алюминия AI2O3. Суммарный процесс на аноде можно представить следующим уравнением [c.423]

Электрохимическое оксидирование использует окислительные процессы на аноде электролизера обезжиренные и освобожденные от оксидных пленок изделия помещают на анод электролизера с окисляющим электролитом (SO4 , rjO , СгО ) и через очень короткое время металл изделия покрывается плотной оксидной пленкой [c.525]

Смотреть страницы где упоминается термин Процессы на аноде: [c.113] [c.115] [c.117] [c.119] [c.121] [c.123] [c.125] [c.127] [c.129] [c.131] [c.133] [c.135] [c.137] [c.139] [c.141] [c.374] [c.280] [c.157] [c.157] [c.379] [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология