Сложные электродные реакции

На самом деле кислород О2 образуется в результате сложной электродной реакции. Частицы О могут существовать в расплавленных оксидах, но в воде превращаются в 20Н" в результате реакции [c.46]

Сложные электродные реакции включают одну или несколько стадий переноса заряда, которые могут сочетаться с рядом химических стадий (см., например, табл. 10). В стадиях переноса заряда могут принимать участие и частицы, которые не фигурируют в суммарном уравнении реакции. В этом случае задача может оказаться очень запутанной, и здесь будут рассмотрены только процессы, включающие не более двух стадий переноса заряда. Принимается, что частицы, на которые переносится заряд, находятся в равновесии с частицами, фигурирующими в суммарном уравнении (в следующем разделе это ограничение будет снято). Вначале рассмотрим процесс с единственной стадией переноса заряда. [c.198]

Метод обращения тока использовался также в циклическом вари анте, причем обращение тока происходило в моменты, кратные переходному времени. Известен ряд примеров применения метода циклического обращения тока к сравнительно сложным электродным реакциям, включая многостадийный перенос электронов, перенос электронов с предшествующей и последующей химическими реакциями, а также каталитические реакции [166, 246, 294]. [c.238]

Для выражения более сложных электродных реакций в уравнение Нернста вводятся величины, учитывающие все виды частиц с разнообразной активностью. Такими частицами являются ионы водорода или гидроксила, молекулы или ионы комплексантов и т. п. Реагенты с постоянной активностью, равной единице, например растворитель, чистые металлы, чистые твердые вещества и т. п., не учитываются. Рассмотрим примеры. [c.314]

При потенциометрических измерениях получают непосредственно термодинамические данные, но этот метод применим лишь к обратимым реакциям. Большинство электрохимических реакций в действительности не являются обратимыми. Следовательно, хотя с помощью потенциометрических измерений получено много важных термодинамических данных, этот метод не может быть использован для изучения сложных электродных реакций. [c.12]

Для более сложных электродных реакций необходимо расписать механизм реакции на элементарные стадии и анализировать кинетику каждой стадии, как уже было проделано для отдельной элементарной стадии. Для элементарных стадий (57-2) и (57-3) реакции на медном электроде уравнение (57-7) можно представить в виде [c.202]

В последние годы наблюдается усиление интереса к электродным реакциям, протекающим с участием органических соединений. Причина повышенного внимания к этим реакциям кроется как в перспективах применения электролиза для синтеза ряда важных продуктов из дешевых и доступных видов сырья с высокими выходами, так и в необходимости глубокого изучения кинетики и механизма в некоторых случаях весьма сложных электродных реакций. [c.4]

Для более сложных электродных реакций, когда в них участвуют комплексные ионы металла, например, типа [c.5]

СЛОЖНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ РЕАКЦИИ [c.16]

Электродные реакции, в которых наряду с окисленной и восстановленной формами и электронами участвуют другие частицы, будем называть сложными электродными реакциями. Подавляющее большинство электродных реакций являются сложными. Так, в реакции [c.16]

Сложные электродные реакции имеют место в случае многоэлектронных окислительно-восстановительных реакций, например при восстановлении СгО до Сг , МпО] до МпОг или Мп + и т. д. [c.16]

В общем случае сложная электродная реакция описывается уравнением [c.16]

Механизмы практически важных электродных реакций, которые имеют место, например, при электроосаждении и анодном растворении металлов, при электросинтезе или электроанализе различных неорганических и органических веществ, очень сложны и часто включают несколько электрохимических и химических стадий. Прежде чем обсуждать кинетику и механизм сложных электродных реакций, необходимо рассмотреть взаимосвязь между скоростью электродного процесса, потенциалом электрода и концентрациями реагирующих веществ для простой электродной реакции, которая включает одну электрохимическую стадию и не осложнена химическими реакциями. [c.104]

Исходным положением кинетики сложных электродных реакций служит принцип, который можно назвать принципом независимости протекания совмещенных реакций,— ПНПСР. Согласно этому принципу каждая из совмещенных электродных реакций протекает независимо от другой или других, т. е. так, как будто бы она является единственным процессом, идущим на данном электроде. Совмещенные реакции объединяются лишь общностью электродного потенциала, и скорость каждой из них определяется его величиной. Из принципа независимости протекания совмещенных реакций вытекает другой, более частный принцип, принцип суперпозиции поляризационных кривых — ПСПК. Согласно ПСПК, поляризационная кривая, снятая на электроде, на котором одновременно протекают две или несколько реакций, может быть получена алгебраи- [c.389]

Следует отметить, что при наличии обратимых предшествующих химических стадий для расчета константы скорости электрохимической стадии (ее плотности тока обмена) необходимо знать константу равновесия предшествующей химической стадии (гомогенной или гетерогенной). Если значение этой константы неизвестно, как это обычно бывает при изучении сложных электродных реакций, то с помощью уравнений вида (3.73) определяют константу скорости электродной реакции вида кк = к 1Кр, которая включает константу равновесия предшествующей обратимой химической реакции. [c.127]

Этими двумя случаями исчерпывается пока область строгой физической теории. При описании кинетических закономерностей более сложных электродных реакций исходят из соотношений формальной кинетики, ко [c.24]

Изложенные в настоящей работе теоретические данные позволяют по экспериментальным кривым, выражающим зависимость силы тока от скорости вращения электрода, с достаточной определенностью выявлять значение фактора концентрационной поляризации в сложных электродных реакциях, в которых ее влияние соизмеримо с влиянием химической поляризации. [c.26]

Используя электродные балансы, можно вывести уравнения, передающие связь между диффузионным перенапряжением и плотностью тока и для более сложных электродных реакций. Для каждого -го участника электродной реакции получается выражение, аналогичное (15.22), причем, как следует нз общего уравнения диф-фЗ зионного перенапряжения (15.8), подлотарифмическое выражение будет входить в искомое уравнение в степени Vi, отвечающей стехиометрическому множителю данного вида частиц, т. е. в общем случае [c.306]

Исходным положением кинетики сложных электродных реакций служит принцип, который можно назвать принципом независимости протекания совмещенных реакций — ПНПСР. Согласно этому принципу каждая из совмещенных электродных реакций протекает независимо от другой или других, т. е. так, как будто она является единственным процессом, идущим на данном электроде. Совмещенные реакции объединяются лишь общностью электродного потенциала, и скорость каждой из них определяется его значением. [c.388]

Разновидность гальванических элементов, называемая сухим элементом, получила ишрокую известность благодаря тому, что этот элемент используется для питания ручных электрических фонариков и радиоприемников. Другое его название-элемент Лекланше, по имени изобретателя, который запатентовал его в 1866 г. В одном из вариантов (кислом) анод выполнен в виде цинковой оболочки элемента, контактирующей с влажной пастой из МпОг, ЫН4С1 и угля. В пасту погружен инертный катод, представляющий собой графитовый стержень, как показано на рис. 19.7. Снаружи сухой элемент имеет оболочку из картона или металла, предохраняющую его от атмосферных воздействий. В этом гальваническом элементе протекают довольно сложные электродные реакции, причем катодная реакция, по-видимому, зависит от скорости разрядки [c.219]

Так как кетильные радикалы восстанавливаются при более положительных потенциалах, то наблюдается одна суммарная двухэлектронная волна. Таким образом, восстановление ароматических кетонов является примером сложных электродных реакций, протекающих по механизмам типа СЕЕС (в кислых средах) и ЕСЕС (в щелочных средах). [c.466]

Метод анализа квазиобратимых полярографических волн, в случае которых надо учитывать скорость как катодного, так и анодного процессов, предложили Матсуда и Аябе для сложных электродных реакций, наблюдаемых при ступенчатом комплексообразовании в растворе, в том числе при параллельных электрохимических стадиях с участием комплексов разного состава [365, 366]. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология