Влияние растворителей на силу кислот и оснований

Влияние растворителей на силу кислот и оснований рассмотрено в теории Бренстеда. Количественная сторона кислотно-основного протолитического равновесия по Бренстеду подробно изложена на русском языке Шатенштейном и Измайловым [13, 242]. [c.217]

Влияние растворителей на силу кислот и оснований можно изучить детальнее с помощью коэффициентов активности. Выраженные в единицах концентрации константы равновесия зависят от природы растворителя. Так называемые термодинамические константы равновесия, не зависимые от растворителя, можно получить, подставив в соответствующих выражениях вместо концентраций активности участвующих в равновесии частиц. Термодинамическая константа равновесия К реакции НА= Н - -А определяется следующим уравнением [c.131]

В растворах различных веществ в жидких неводных растворителях и сжиженных газах помимо ионов, предсказываемых теорией электролитической диссоциации, имеются разнообразные ионы и молекулы, вызывающие аномалии в поведении истинных растворов, которые не могут быть объяснены ни гипотезой С. Аррениуса, ни современными теориями Дебая — Хюккеля и Л. Онзагера, поскольку предметом их не является изучение влияния растворителей на свойства электролитов. Следует отметить, что теория Бренстеда и другие теории, предметом которых было исследование влияния растворителей на силу кислот и оснований, также не объясняют аномалий в поведении электролитов в неводных растворах. Как показывают исследования, указанные аномалии обусловливаются взаимодействием растворенного вещества с растворителем. [c.391]

Влияние растворителей на силу кислот и оснований 273 [c.273]

Таким образом, теоретические выводы и экспериментальные данные показывают, что влияние растворителя на силу кислот и оснований однотипно и подчиняется одним и тем же закономерностям. [c.356]

Вопрос о влиянии растворителя на силу кислот и оснований будет рассмотрен ниже (с. 236 и сл.). [c.231]

Учет характера кислотно-основных взаимодействий помогает вывести четкие закономерности влияния растворителей на силу кислот и оснований. [c.58]

ВЛИЯНИЕ РАСТВОРИТЕЛЕЙ НА СИЛУ КИСЛОТ И ОСНОВАНИИ 145 [c.145]

Аналогичные рассуждения применимы ко всем амфотерным растворителям. Влияние растворителей на силу кислот и оснований графически представлено на рис. 30, где изображены границы областей кислотности и щелочности в некоторых растворителях. [c.86]

Таким образом, произведенные теоретические выводы и приведенные в седьмой и восьмой главах экспериментальные данные показывают, что влияние растворителя на силу кислот и оснований однотипно и подчиняется одним и тем же закономерностям. [c.669]

Н. П. Песков выяснил причину устойчивости коллоидных растворов, а Б. Дерягин и Л. Ландау разработали современную-теорию коагуляции. В области общей теории растворов большое значение для аналитической химии имеют работы Н. А. Измайлова, посвященные дифференцирующему действию растворителей. В них он использовал уже давно известное влияние растворителя на силу кислот и оснований установил, что существуют растворители, в которых это влияние проявляется особенно, специфично по отношению к кислотам разных классов, т. е. является дифференцирующим, и на большом опытном материале показал, как использовать это явление в аналитической химии. [c.16]

Оценка относительной силы кислот и оснований по потенциалам полунейтрализации. Влияние растворителей на силу кислот и оснований можно оценить методом определения относительной кислотности электролитов по потенциалам полунейтрализации (Еч,). В момент, когда нейтрализовано 50% определяемой слабой кислоты или слабого основания [см. уравнения (37) и (38)], pH = р/С. Следовательно, потенциал полунейтрализации определяется значением р/С титруемой кислоты или основания и может служить критерием их относительной силы в неводных растворах. Обычно -потенциалы полунейтрализации исследуемых кислот и оснований измеряют по отношению к какому-либо стандартному веществу. Часто в качестве стандарта при определении потенциалов полунейтрализации кислот используют бензойную кислоту, а при [c.429]

Более обстоятельное обсуждение влияния растворителя на силу кислот и оснований возможно при использовании коэффициентов активности. Константы равновесия, выраженные через концентрации, зависят от растворителя. Если заменить концентрации активностями, то получим не зависящие от растворителя так называемые термодинамические константы равновесия. Для равновесия НА №-1-А" термодинамическая константа равновесия Ка определяется уравнением [c.43]

Рассмотрим некоторые химические аспекты влияния растворителя на силу кислот и оснований. Поскольку кислоты и подавляющее большинство оснований относятся к ионогенам, очевидно, что образование ионов в растворах этих соединений - необходимое следствие сольватации, которая лишь в достаточно редких случаях является чисто универсальной. В большинстве случаев образование свободных ионов - это результат протекания всех стадий общей схемы равновесий в растворах (1-13) до конца. Поэтому химическая природа растворителя (точнее, энергая специфической сольватации) оказьшает достаточно существенное влияние на силу кислот и оснований. [c.125]

IV.8.5. Влияние растворителя на силу кислот и оснований 122 [c.236]

Одним иа методов оценки влияния растворителя на силу кислот и оснований является метод определения относительной кис-> лотности или основности протолита по потенциалам полуоттитрованности его Б среде данного органического растворителя ( 50%-ной оттитрованности протолита справедливо [c.91]

Простым, удобным и быстрым методом оценки влияния растворителей на силу кислот и оснований является метод определения относительной кислотности электролитов по потенциалам полунейтрализации. В момент, когда нейтрализовано 50% определяемой слабой кислоты или слабого основания, pH = рХ- Следовательно, величина потенциала полунейтрализации определяется величиной /Сдисл титруемого электролита и может характеризовать его относительную силу в неводных растворах. [c.37]