Растворители влияние на силу кислот,

В результате изучения влияния растворителей на силу кислот было показано, что оно определяется прежде всего степенью основности растворителя, а также (в меньшей степени) его диэлектрической проницаемостью. При этом соотношение в силе двух данных кислот может значительно различаться в разных растворителях. Так, в водных растворах хлорная кислота является более сильной, чем хлористоводородная, а в растворах в жидком аммиаке это соотношение уже не сохраняется. [c.413]

Влияние растворителей на силу кислот и оснований 273 [c.273]

Из сопоставления влияния различных растворителей на силу кислот и оснований можно сделать следующие выводы. [c.288]

Большинство растворителей уменьшает силу кислот, по сравнению с водой только аммиак и некоторые другие основные растворители несколько усиливает ее. Это уменьшение определяется химическими свойствами растворителей. Во всяком случае, уменьшение силы кислот связано не только с диэлектрической проницаемостью растворителя. Даже в формамиде, диэлектрическая проницаемость которого больше, чем у воды, сила кислот уменьшается на 1—2 единицы рК. По влиянию на силу кислот растворители располагаются в последовательный ряд по своей основности диэлектрические проницаемости хотя играют и подчиненную, но достаточно, существенную роль. Низкая диэлектрическая проницаемость пиридина, несмотря на его высокую основность, приводит к заметному уменьшению силы кислот. [c.288]

Рассматривая при оценке влияния растворителей на силу кислот только изменение энергии обмена протона и изменение диэлектрической проницаемости растворителя, Бренстед пришел к выражению [c.333]

Количественная оценка влияния растворителей на силу кислот из независимых данных [c.334]

Уравнение (VII,25), характеризующее влияние растворителя на силу кислот, позволяет не только качественно установить, как зависит сила кислот от свойств растворителя, но и количественно оценить изменение СИЛЫ кислот при переходе от одного растворителя к другому из независимых данных. [c.334]

Следовательно, влияние растворителей на силу кислоты зависит от распределения заряда на ее анионе — чем меньше локализован заряд, тем слабее влияние растворителя. [c.341]

Таким образом, теоретические выводы и экспериментальные данные показывают, что влияние растворителя на силу кислот и оснований однотипно и подчиняется одним и тем же закономерностям. [c.356]

Выведенные уравнения в соответствии с экспериментальными данными показывают, что влияние растворителей на силу кислот, оснований и солей подчиняется одним и тем же закономерностям. Диссоциация любых электролитов кислот, оснований и солей зависит от индивидуальных свойств электролитов (от энергии кристаллической решетки, энергии сублимации, а в случае кислот и оснований — еще и от сродства к протону молекул основания и аниона кислоты) и от химических свойств растворителя (химической энергии сольватации ионов, энергии сольватации молекул, а в случае кислот и оснований — еще и от протонного сродства молекулы растворителя и его аниона). Этим объясняется многообразный характер влияния растворителей на силу электролитов. [c.359]

Под влиянием растворителя изменяется не только сила кислот и оснований, но и соотношение в ионном произведении растворителей в силе кислот или основании, а также [c.444]

Вопрос о влиянии растворителя на силу кислот и оснований будет рассмотрен ниже (с. 236 и сл.). [c.231]

В растворах различных веществ в жидких неводных растворителях и сжиженных газах помимо ионов, предсказываемых теорией электролитической диссоциации, имеются разнообразные ионы и молекулы, вызывающие аномалии в поведении истинных растворов, которые не могут быть объяснены ни гипотезой С. Аррениуса, ни современными теориями Дебая — Хюккеля и Л. Онзагера, поскольку предметом их не является изучение влияния растворителей на свойства электролитов. Следует отметить, что теория Бренстеда и другие теории, предметом которых было исследование влияния растворителей на силу кислот и оснований, также не объясняют аномалий в поведении электролитов в неводных растворах. Как показывают исследования, указанные аномалии обусловливаются взаимодействием растворенного вещества с растворителем. [c.391]

В воде все эти кислоты, за исключением HF, сильные. Пиридин ослабляет силу кислот. Здесь проявляется влияние диэлектрической проницаемости растворителя. Но сила кислот в пиридине ослабляется меньше, чем в уксусной кислоте. Это объясняется различием химической природы уксусной кислоты и пиридина. Уксусная кислота — протогенный растворитель, мало склонный к присоединению протонов. Пиридин, наоборот, принадлежит к группе протофильных растворителей, легко присоединяющих протоны, [c.94]

Учет характера кислотно-основных взаимодействий помогает вывести четкие закономерности влияния растворителей на силу кислот и оснований. [c.58]

Влияние растворителей на силу кислот и оснований можно изучить детальнее с помощью коэффициентов активности. Выраженные в единицах концентрации константы равновесия зависят от природы растворителя. Так называемые термодинамические константы равновесия, не зависимые от растворителя, можно получить, подставив в соответствующих выражениях вместо концентраций активности участвующих в равновесии частиц. Термодинамическая константа равновесия К реакции НА= Н - -А определяется следующим уравнением [c.131]

Изучая влияние растворителей на силу кислот. А, Ганч установил, что в растворах кислотные свойства проявляю" не самой кислотой, а сольватированными катионами водорода. [c.401]

ВЛИЯНИЕ РАСТВОРИТЕЛЕЙ НА СИЛУ КИСЛОТ И ОСНОВАНИИ 145 [c.145]

Экспериментальные данные о влиянии протогенных, прото-фильных, амфипротных и апротонных растворителей на силу кислот и оснований приводятся нИже. [c.25]

Аналогичные рассуждения применимы ко всем амфотерным растворителям. Влияние растворителей на силу кислот и оснований графически представлено на рис. 30, где изображены границы областей кислотности и щелочности в некоторых растворителях. [c.86]

Н. А. Измайлов, Влияние растворителей на силу кислот, Докторская диссертация, т. I, Киев, 1948. [c.583]

Выведенное уравнение позволяет не только количественно установить влияние растворителей на силу кислот, но и определить их влияние на соотношение в силе кислот. [c.632]

Следовательно, влияние растворителей на силу кислоты зависит от распределения заряда на ее анионе — чем меньше локализован заряд, тем слабее влияние растворителя. Мерой локализации заряда в анионах подобных по строению является их поляризуемость. Поляризуемость тем больше, чем мень- [c.643]

Таким образом, произведенные теоретические выводы и приведенные в седьмой и восьмой главах экспериментальные данные показывают, что влияние растворителя на силу кислот и оснований однотипно и подчиняется одним и тем же закономерностям. [c.669]

Одним иа методов оценки влияния растворителя на силу кислот и оснований является метод определения относительной кис-> лотности или основности протолита по потенциалам полуоттитрованности его Б среде данного органического растворителя ( 50%-ной оттитрованности протолита справедливо [c.91]

Как следует из теоретических и экспериментальных исследований автора по влиянию растворителей на силу кислот и из теоретических работ Соколова, вторая стадия процесса возможна только в достаточно полярной среде благодаря сольватации ионов и не возможна в вакууме, где более вероятной является диссоциация продукта присоединения не на ионы, а на молекулы. Систематические исследования взаимодействия кислот с основаниями в инертных растворителях выполнены Барроу с сотрудниками. На основании изучения инфракрасных спектров они показали, что уксусная кислота и ее галоидзамещенныс образуют с алифатическими аминами и пиридином два ряда продуктов присоединения неионизированные продукты присоединения, образованные за- счет водородной связи между кислотой и основанием, и ионизированные продукты присоединения, в которых водород уже передан основанию и образовал ионы. Последние вследствие низкой диэлектрической проницаемости растворителя не существуют самостоятельно, а включены в ионные нары. Мея ду катионом, полученным в результате передачи протона основанию, и анионом также,возникает водородная связь [c.293]

Взаимная компенсация lg7o ионов и молекул при подсчетах влияния растворителей на силу кислот и на относительную их силу (для кислот с одинаковыми носителями протонов) говорит о том, что энергии и взаимодействия растворителей с радикалом, входящим в состав аниона и молекулы одной и той же кислоты, близки между собой. [c.337]

Простым, удобным и быстрым методом оценки влияния растворителей на силу кислот и оснований является метод определения относительной кислотности электролитов по потенциалам полунейтрализации. В момент, когда нейтрализовано 50% определяемой слабой кислоты или слабого основания, pH = рХ- Следовательно, величина потенциала полунейтрализации определяется величиной /Сдисл титруемого электролита и может характеризовать его относительную силу в неводных растворах. [c.37]

Еще резче изменяется относительная сила минеральных карбоновых кислот. Особенно резко проявляется это индивидуальное влияние растворителей на силу кислот разной природы в бутаноле, в котором изменяется даже относительная сила ароматических и алифатических карбоновых кислот. [c.543]

Приведенлые выше данные о влиянии растворителей на силу кислот и о их дифференцирующем действии, рассмотренные в седьмой г.лаве данные о взаимодействии недисс.оции-ровапных молекул кислот и оснований с растворителями, рассмотренные в шестой главе и сведения об ассоциации ионов, рассмотренные в четвертой главе, указывают на недостаточность схемы кислотно-основного взаимодействия Бренстеда. Теория Бренстеда — Лоури—Бьеррума, которая допускает только один тип химического взаимодействия кислот с основаниями (ТОЛЬКО обмен протонов), не позволяет объяснить всех особенностей во влиянии растворителей на силу кислот [c.568]

Величины 1дТон+ протонов в смесях этанола с водой рассчитаны другим путем Грюнвальдом. Он исходил из найденной им эмпирической зависимости влияния растворителей на силу кислот. [c.795]