Методы прямого потенциометрического титрования

Методы прямого потенциометрического титрования Определение амина в среде безводной уксусной кислоты [c.442]

МЕТОДЫ ПРЯМОГО ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ 443 [c.443]

Методом прямого потенциометрического титрования проанализировали производственные пробы раствора вакуум-карбонатной сероочистки Донецкого завода (см. таблицу). [c.24]

Topoe количество высших окислов азота, у С 1 моль гидразина реагируют 2 моль NaNOj. На этой реакции основан метод прямого потенциометрического титрования солей гидразина [6] раствором NaNOg. Титрование проводят в 7—10%-ной соляной, 15—30%-ной хлорной, 10—12%-ной серной или 50%-ной фосфорной кислотах. При определении этим методом 0,1—100 мг соли гидразина получаются хорошие результаты даже в присутствии 100-кратных количеств нитратов и солей аммония. Определению мешают мочевина и гидроксиламин. [c.276]

Этим методом можно определять также двухкомпонентные смеси солей дикарбоновых кислот. Анализ смесей солей дикарбоновых кислот имеет большое практическое значение, так как они входят в состав лакокрасочных материалов, находят широкое применение при производстве алкидных, полиэфирных и других смол. Титрование смесей солей дикарбоновых кислот, таких, как адипинат нат-рия + бифталат калия, малонат натрия + адипинат натрия, бимале-ат катрия + адипинат натрия, фумарат натрия+ бималеат натрия, малонат натрия + бималеат натрия и т. д., можно провести методом прямого потенциометрического титрования в среде метилэтилкетона [520]. [c.151]

Смеси солей с кислотами в ряде случаев можно раздельно определять методом прямого потенциометрического титрования, например двухкомпонентные смеси хлората лития с хлорной кислотой, хлората натрия с бензойной кислотой, а также трехкомнонентные смеси хлоратов лития и аммония с хлорной кислотой в среде пиридина [322] смесь хлорида аммония с соляной кислотой в среде ацетона [522, 524], смеси нитрато-в редкоземельных элементов с азотной кислотой в среде ацетона [516]. [c.153]

Метод прямого потенциометрического титрования позволяет определять сульфиды, цианиды, ионы гидрокарбоиата, пиридиновые основания в растворах и бензольных продуктах. Время анализа 10 — 15 мин. Ошибка определения 4 % (отн.). [c.59]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГАЛОИДОВ В ГЕТЕРОПОЛИГАЛОИДНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ МЕТОДОМ ПРЯМОГО ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ [c.219]

Развернувшиеся в последнее время работы по синтезу и исследованию анион-галоидаатов потребовали быстрого, простого и точного метода определения галоидов при их совместном присутствии. В этом отношении большой интерес представляло использование метода прямого потенциометрического титрования. Этот метод в применении к смеси галогенидов и раньше привлекал внимание исследователей. К сожалению, имеющиеся в литературе данные о результатах проведенных исследований [1—8] противоречивы. Например, утверждение Кларка [1, 2] о большой точности определения йодида, бромида и хлорида при их соотношении 1 1 1 другими авторами [3, 5, 7] не подтверждается. Найдено, что прямое потенциометрическое титрование смеси галогенидов азотнокислым серебром с серебряным индикаторным электродом приводит, как правило, к положительной ошибке для йодида и отрицательной— для хлорида. [c.219]

Эти электроды, также как и селективные к d + и Си , могут быть изготовлены с мембранами из сульфидов свинца и серебра, совместно спрессованных в таблетки [4]. Изготовлены также проточные устройства с электродами, селективными к и [98]. Применению электродов с мембраной из PbS—AgaS мешает присутствие в растворе Hg +, Ag+ и u + [4]. Электрод такого типа фирмы Orion использовали при прямом титровании сульфатов в 50% растворе п-диоксана [99]. В растворах, в которых пытаются оценить микроколичества сульфата титрованием с раствором перхлората свинца, должен отсутствовать PbS04 и фосфаты С1" и NOg мешают титрованию, если они присутствуют в 100-кратном избытке. С помощью РЬ +-селективных электродов измеряли содержание серы в органических соединениях в 60%-ном п-диоксане [100], полумикроколичества оксалата в 40%-ном и-диоксане [101], а также микроколичества ортофосфата методом прямого потенциометрического титрования [102]. В последнем случае значение pH растворов поддерживали на уровне 8,25— 8,75 с помощью буферных систем, присутствие же в растворе NO3 и SO4 лишь в небольшой степени мешало функционированию электрода в соответствии с уравнением Нернста. То же относится к СГ и F , хотя их наличие приводило к завышению определяемых количеств фосфатов. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология