Элементарные вещества и элементарные ионы в реакциях окисления — восстановления

В реакциях окисления-восстановления окислителями могут быть не только простые ионы, но и сложные ионы, чаще всего анионы. При этом сложные анионы, присоединяя электроны, как правило, разрушаются и превращаются либо в элементарные ионы, либо в анионы менее сложные, либо в молекулы сложных веществ. Например, реакция между разбавленной азотной кислотой и медью может быть выражена ионной схемой [c.156]

Стремление олова перейти из четырехвалентного в двухвалентное состояние настолько елико, что оно при соответствующих условиях может переводить водород из элементарного состояния в ионы (т. е. окислять его) и, кроме того, производить еще внешнюю работу, так как разность потенциалов между обоими электро дами, которую в принципе можно использовать для совершения внешней работы, составляет здесь, как уже было указано в гл. 12, при разомкнутой цепи 0,2 в. Разность потенциалов между платиновым электродом, погруженным в эквимолярный водный раствор ионов РЬ" и ионов РЬ"", и нормально водородным электродом равна даже 1,8 е. В этом случае погруженный в раствор платиновый электрод является положительным полюсом. Таким образом, ионы РЬ"" обладают еще значительно более высоким окислительным потенциалом, чем ионы Зп"". Если платиновую пластинку, погруженную в раствор ионов 8п" и 8п"", соединить с другой такой же пластинкой, погруженной в раствор ионов РЬ" и РЬ"", то Положительный ток от последней пластинки устремится к первой пластинке ионы РЬ" станут восстанавливаться, а ионы 8п" — окисляться. Тот потенциал, которым обладает платиновый электрод, погруженный в эквимолярную смесь ионов двух различных степеней окисления данного вещества, по отношению к нормальному водородному электроду, называется окислительным потенциалом более высокой степени окисления этого вещества или также потенциалом перезарядки этих ионов. Некоторые из таких окислительных потенциалов или потенциалов перезарядки приведены в табл. 112. Кроме потенциалов, относящихся к простой перезарядке ионов, в этой таблице также приведен ряд окислительных потенциалов, относящихся к реакциям, в которых принимает участив и растворитель — вода, как это, например, происходит при восстановлении иона нитрата [c.819]

Растворение сульфидов в указанных кислотах обусловлено окислением иона S" до элементарной серы или до иона SO4". Напоминаем, что сущность окисления состоит в отдаче электронов атомом (или ионом) окисляющегося вещества, а сущность восстановления — в присоединении электронов атомом (или ионом) восстанавливающегося вещества. Например, в реакции [c.81]

Общая схема топливного элемента описанного типа изображена на рис. 11-8. Установка состоит из трех частей. В двух реакторах происходят реакции регенерации промежуточных веществ, т. е. соответственно восстановления 5п+ до 5п++ и окисления иона 1Вг до элементарного брома. Сам элемент разделен полупроницаемой мембраной на две равные части. Электролит циркулирует по двум замкнутым системам между каждым из реакторов и соответствующей половиной элемента. Мембрана предупреждает перемешивание электролита, которое привело бы к объемной окислительно-восстановительной реакции между 5п++ и Вгг кроме того, мембрана препятствует также проникновению каждого из растворов к электроду противоположной полярности. [c.235]

Как окисленная, так и восстановленная формы редоксипары могут вступать в реакции комплексообразования с ионами или молекулами L других растворенных веществ. Если при этом образуются только одноядерные комплексы, эти формы в растворе существуют в виде следующих элементарных объектов [c.96]

F—число Фарадея, т. е. 96500 кулонов (заряд одного грамм-эквивалента ионов) п—число электронов, принимаемых или отдаваемых одной элементарной частицей, участвующей в окислительновосстановительной реакции aoxHOred—величины активности окисленной и восстановленной форм вещества в растворе. [c.172]

Органические вещества можно определять, конечно, только косвенно, титрованием металла, реагирующего стехиометрически с определяемым веществом. Для этого приводят во взаимодействие эти соединения с ионом металла или элементарным металлом, причем могут происходить реакции осаждения, комплексообразования, присоединения, восстановления, окисления или несколько этих процессов одновременно. Наиболее часто применяется реакция осаждения. [c.283]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология