Сущность окисления — восстановления

Сущность окисления — восстановления [c.209]

Овладение процессом выплавки металлов из руд и выработка методов получения из металлов различных сплавов привели, в конце концов, к постановке научных вопросов о природе горения, о сущности процессов восстановления и окисления. [c.4]

Поглощение твердым веществом фотонов, сопровождающееся переходом валентных электронов в зону проводимости, является, в сущности, обратимым процессом внутримолекулярного окисления — восстановления. Например, при поглощении кванта света цинк-сульфидным кристаллофосфором, активированным окисью цинка, проходят мгновенные реакции окисления ионов серы и кислорода [c.127]

Перераспределение атомов и зарядов. Основой химических реакций является перераспределение атомов в направлении их наи-. большего связывания при сохранении постоянными общего числа атомов, массы, электрических зарядов. Примером этого наглядно могут служить реакции в растворах с образованием трудно растворимых соединений, слабо диссоциирующих веществ, легколетучих соединений, а также реакций окисления — восстановления и комплексообразования. Эти реакции записываются в виде сокращенных ионных уравнений, отражающих их химическую сущность в растворах, например [c.26]

Следовательно, сущность окисления состоит в отдаче окисляющимся веществом (восстановителем) валентных электронов окислителю, который, принимая электроны, восстанавливается. Поэтому сущность восстановления состоит в присоединении восстанавливающимся веществом (окислителем) электронов восстановителя, [c.63]

Сущность окисления различных веществ азотной кислотой заключается в том, что ион NO3 , имеющий в своем составе азот в степени окисления (5-Н), в зависимости от условий (концентрации кислоты, природы восстановителя, температуры) может принимать от одного до десяти электронов. Восстановление аниона NO3 в связи с этим может протекать до различных веществ [c.302]

Как электронная теория процессов окисления — восстановления объясняет их сущность [c.144]

Окислительно-восстановительные процессы — это единые процессы окисления и восстановления. Сущность окисления состоит в потере электронов окисляющимся веществом, что приводит к повышению степени окисления атомов, входящих в состав этого вещества. Сущность восстановления состоит в присоединении электронов восстанавливающимся веществом, что приводит к понижению степени окисления атомов, входящих в состав этого вещества. [c.164]

В 1913 г. Л. В. Писаржевский впервые предложил электронную теорию окислительно-восстановительных процессов. Согласно этой теории сущность любых процессов окисления—восстановления заключается в обеднении электронами одних реагирующих атомов и в обогащении ими других атомов. С точки зрения электронной теории под реакциями окисления—восстановления понимают все те химические процессы, при которых осуществляется переход электронов от одних атомов или ионов к другим, т. е. реакции окисления—восстановления—это реакции с переносом электронов. Примером такой реакции является растворение цинка в разбавленной серной кислоте [c.51]

Как известно, сущность реакций окисления-восстановления сводится к переносу водорода или электронов от окисляемого вещества-донора к восстанавливаемому веществу-акцептору. При окислении органических соединений мерой активности окислителей является их окислительный электрохимический потенциал. Действие окислителей на органические вещества природной воды зависит от химической характеристики окисляемого соединения, концентрации реагентов, pH среды и т. д. [c.260]

При электролизе на поверхности раздела электрод — электролит за счет внешнего электрического тока проходят процессы окисления — восстановления, сущность которых состоит в том, что на катоде катионы принимают электроны от источника электричества, т./е. восстанавливаются, а на аноде одновременно анионы отдают такое же количество электронов, т. е. окисляются. [c.244]

Очевидно, процесс окисления—восстановления, в сущности, состоит в переходе электронов от атома или иона окисляемого элемента к атому или иону восстанавливаемого. Таким образом, окисление—восстановление является единым электронным процессом. Например, последнее уравнение реакции можно представить так [c.105]

Последнее уравнение показывает, что ртуть восстановилась (положительная валентность ионов ртути уменьшилась от 4-2 до нуля), а олово окислилось (положительная валентность ионов олова возросла от -j-2 до- -4). Мы видим, что ионное уравнение (2) отчетливо вскрывает сущность процессов окисления—восстановления ионы ртути восстановились до металлической ртути, отбирая электроны у ионов олова, которые при этом окислились. [c.167]

Сущность реакций окисления-восстановления [c.43]

Быстрое развитие в конце XIX и в начале XX столетия физической химии также сильно способствовало прогрессу аналитической химии. В области теории анализа особенно большую роль сыграло введение С. Аррениусом (1859—1927) теории электролитической диссоциации (в 1887 г.), примененной наряду с законом действия масс В. Оствальдом (в 1894 г.) для теоретического обоснования ряда аналитических реакций и приемов работы, носивших ранее в значительной мере эмпирический характер. Важное значение для анализа имели также работы немецкого физико-хи-мика В. Нернста (1864—1941), установившего правило произведения растворимости и разработавшего теорию гальванических элементов, а также Л. В. Писаржевского (1874—1938), вскрывшего сущность окислительно-восстановительных реакций как процессов, связанных с переходом электронов (1910—1914 гг.). Физическая химия обогатила аналитическую химию также учением об окислительных потенциалах, позволяющим теоретически предвидеть направление течения реакций окисления—восстановления, вычислять константы равновесия их, выбирать наиболее подходящие окислители и восстановители и решать ряд других весьма важных вопросов. [c.38]

Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является гораздо более общей теорией кислот и оснований, чем обычные воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые по прежним воззрениям относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и> солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, процесс гидролиза солей и процессы электролитической диссоциации кислот н оснований. Эта теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления—восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. Все это представляет собой весьма ценные преимущества протолитической теории по сравнению с прежними воззрениями. Однако в настоящее время она еще не получила достаточно широкого распространения. Последовательное ее проведение потребовало бы перестройки всех существующих химических воззрений. [c.184]

Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является более общей, теорией кислот, и оснований, чем воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые, по прежним воззрениям, относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, гидролиз солей и ионизация кислот и оснований. Протолитическая теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления — восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. [c.102]

Первоначально под окислением понималось только присоединение к веществу кислорода, под восстановлением — его отнятие. С точки зрения электронной теории, понятие окисления можно значительно обобщить, если принять во внимание, что кислород почти всегда оттягивает к себе электроны от соединяющегося с ним элемента. Вследствие этого сущность окисления состоит в потере электронов окисляющим веществом. Наоборот, при восстановлении оно получает обратно отданные ранее электроны. При этом атом кислорода, присоединяясь, принимает два электрона. С другой стороны, атом водорода отдает один электрон. При этом несущественно, вполне ли пере- [c.154]

Это уравнение указывает на сущность реакции с чисто химической точки зрения. Отметим, что эта (в) реакция является процессом окисления-восстановления [c.123]

Сущность реакций окисления — восстановления [c.83]

В чем заключается сущность процесса окисления (восстановления) Какое вещество называется окислителем Какое вещество называется восстановителем [c.12]

Растворение сульфидов в указанных кислотах обусловлено окислением иона S" до элементарной серы или до иона SO4". Напоминаем, что сущность окисления состоит в отдаче электронов атомом (или ионом) окисляющегося вещества, а сущность восстановления — в присоединении электронов атомом (или ионом) восстанавливающегося вещества. Например, в реакции [c.81]

МЕТОДЫ РЕДОКСИМЕТРИИ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ) 74. Сущность и классификация методов редоксиметрии [c.372]

В чем заключается сущность окисления Сущность восстановления Какие вещества называются окислителями и какие восстановителями [c.188]

Как известно из курса неорганической химии, сущность реакций окисления-восстановления, протекающих в растворах электролитов, заключается в переходе всех или части валентных электронов от восстановителя к окислителю. [c.301]

Какова их сущность Факты доказывают, что изоляторы (вещества, которые не проводят электрический ток) катализируют очень хорошо главным образом процессы, связанные с отделением или присоединением воды к молекуле. Проводники электрического тока (металлы)—отличные катализаторы для процессов, связанных с присоединением или отделением водорода, окислением, восстановлением и т. п. Полупроводники (вещества, которые по электропроводности занимают промежуточное положение между изоляторами и проводниками) обладают свойствами, близкими к проводникам. Ясно, что между электрическими свойствами, с одной стороны, и каталитическими, с другой, должна существовать какая-то связь. Какие же изменения электрических свойств происходят в катализаторе и адсорбированных молекулах в ходе каталитических процессов [c.296]

Подобное единообразие в толковании сущности реакций между неорганическими веществами пока отсутствует. Самые широкие обобщения такого рода дает теория кислот и оснований Усановича [6]. Связывая электронный обмен с отщеплением или соответственно с присоединением ионов, она обнаруживает внутреннюю взаимосвязь между процессами протолиза, осаждения и растворения, комплексообразования и окисления — восстановления. В конечном счете эта обобщающая теория исходит из рассмотрения координационных свойств участвующих в реакции частиц и предлагает силу кислот и оснований оценивать по соответствующему ионному потенциалу. [c.47]

Большинство химических реакций, протекаюи их в приборах, заводских реакторах, живых организмах и в природе, — это реакции окисления-восстановления. Такие реакции широко используются в аналитической химии для открытия, разделения и количественного определения веш,еств. Сущность окислительно-восстановительных реакций заключается в переходе некоторого числа электронов от восстановителя к окислителю. Процессы растворения металлов в воде, растворах кислот, оснований и солей также являются окислительно-восстановительными. [c.90]

Согласно электронной теории, сущность реакции окисления-восстановления состоит в переходе всех или части валентных электронов от восстановителя к окислителю. При окислительно-восстановительнь1х реакциях протекают два взаимосвязанных процесса окисления и восстановления. Первый связан с отдачей электронов атомами или ионами, а второй -присоединением электронов. Таким образом, при окислительновосстановительной реакции окислитель восстанавливается, восстановитель окисляется. [c.96]

Сущность реакций окисления-восстановления. Многие реатсцйи протекают без изменения валентности элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Так, при взаимодействии хлористого бария с сернокислым натрием валентность всех элементов сохраняется [c.157]

Сущность окислительно-восстановительных процессов сводится к перераспределению электронов между атомами (или ионами) реагирующих веществ. При этом, поскольку электроны не остаются свободными, атомы окислителя должны получать в общей С.Л0ЖН0СТИ ровно столько электронов, сколько нх отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэ( х )нциенты в уравнениях реакций окисления-восстановления, Щ так и весовые отношения при них. Отсюда ясно, что и при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей также следует исходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых при реакции одной молекулой реагирующего вещества. [c.362]

Нетрудно понять, что при реакциях обмена, сущность которых сводится к соединению между собой разноименно заряженных ионов, весовые отношения определяются чнслог.1 участвующих в них зарядов совершенно так же, как при реакциях окисления-восстановления они определяются числом электронов. Это дает возможность приведенное выше правило нахождения грамм-эквивалента распространить и на реакции обмена, сформулировав его следующим образом дл.ч нахождения гра.ч.м-эквивалента [c.363]

Нетрудно понять, что при реакциях обмена, сущность которых сводится к соединению между собой разноименно заряженных ионов, весовые отношения, а следовательно, и величины грамм-эквивалентов определяются числом участвующих в их реакциях зарядов, совершенно так же, как при реакциях окисления-восстановления они определяются число электронов. Эго дает возможность приведенное выше правило нахождения грамм-эквивалента распространить и на реакции обмена, формулировав правило следующим образом для нахождения грамм-жш-валента какого-либо вещества (Э) нужно грамм-молекулярга> 1 вес его (М) поделить на число зарядов или электронов (п), с ко-15 [c.227]