Окисление-восстановление ионов

Следовательно, электролиз представляет собой электронный процесс окисления — восстановления ионов электролита за счет электрической энергии с выделением на электродах электрически нейтральных частиц атомов или молекул. [c.314]

Для ИОНОВ марганца характерны реакции окисления-восстановления. Ионы Mn + бесцветны. [c.56]

Нагревание и повышение [Н" ] способствуют быстрому течению указанной реакции окисления- восстановления. Ионы марганца низших степеней окисления оказывают каталитическое действие на реакцию. Пр№ этом перманганат очень быстро обесцвечивается. [c.191]

При определении железа этим способом двухвалентные ионы окисляются током в трехвалентные. Кулонометрическое определение мышьяка основано на реакции окисления ионов АзО до ионов АзО . Разработаны также методы определения урана, ванадия, церия, хрома, сурьмы, селена и др., основанные на электрохимическом окислении-восстановлении ионов этих элементов в растворе. Метод применим и для определения органических вещ,еств, например аскорбиновой и пикриновой кислот, новокаина, оксихинолина и др. [c.271]

Промежуточные реа[кции с участием ионов железа протекают быстро, поэтому скорость всего процесса увеличивается. Ионы Ре + принимают участие в реакции, но после ее завершения их концентрация в растворе равна исходной. Образующиеся в результате реакции ионы Ре + снова вступают во взаимодействие с пероксидом водорода, участвуя во многих циклах реакции окисления — восстановления. Ионы Ре -ь ускоряют реакцию окисления иодид-иона пероксидом водорода, т. е. они являются катализатором для данной реакции. [c.189]

SO3 в присутствии SO3 в газовой фазе и обусловленной этим низкой скорости реакции W3 не только при температурах выше 420° С, но и во всем исследованном температурном интервале. При протекании реакции по такому, ассоциативному механизму попеременное окисление — восстановление ионов ванадия не происходит, в активный компонент входит ион ванадия V +, а степень восстановления катализа- [c.265]

Обычно при классификации принято проводить различие между ионами металлов и органическими кофакторами, но с функциональной точки зрения трудно понять, почему, например, циклическое окисление — восстановление иона меди в аскорбатоксидазе должно относиться к одному классу явлений, а циклическое окисление — восстановление флавина в сукцинатдегидрогеназе — к другому. [c.30]

Зарождение цепей здесь происходит за счет попеременного окисления — восстановления ионов меди. Химическим анализом можно обнаружить в растворе ионы Сц2+ и Си . [c.81]

Последнее уравнение показывает, что ртуть восстановилась (положительная валентность ионов ртути уменьшилась от 4-2 до нуля), а олово окислилось (положительная валентность ионов олова возросла от -j-2 до- -4). Мы видим, что ионное уравнение (2) отчетливо вскрывает сущность процессов окисления—восстановления ионы ртути восстановились до металлической ртути, отбирая электроны у ионов олова, которые при этом окислились. [c.167]

Аноды, нагретые до 450 °С, показали максимальную активность в реакции выделения кислорода, которую авторы [73] связывают с происходящим при этом переходом р-МпОг — — а-МпгОз и появлением на поверхности оксида ионов Мп +. Присутствие разновалентных ионов облегчает обмен зарядами между разряжающимися частицами (ОН , l", НгО) и анодом [74]. Лимитирующей стадией процесса становится окисление восстановленного иона в низшей степени окисления [c.43]

Видно, что стандартный потенциал Ag/Ag+ в ацетонитриле приблизительно на 500 мВ отличается от такового в воде, что объясняется преимущественной сольватацией Ag+ Ионов в ацетонитриле потенциал u/ u + в водной среде равен +0,337 В, в ацетонитриле— 0,28 В. Это свидетельствует о том, что медь окисляется ионами лиония в среде ацетонитрила в отличие от ее поведения в кислотных водных растворах, где атомы меди не окисляются ионами гидроксония. По-видимому, это объясняется комплексованием образующихся в начальной стадии окисления — восстановления ионов меди(II) с ацетонитрилом. [c.232]

Реакции окисления — восстановления ионов хрома. При дей [c.200]

Реакции окисления—восстановления ионов железа (11). 1. Для [c.202]

Реакции окисления—восстановления ионов марганца. 1. Ионы двухвалентного марганца (Мп++) окисляются окислителями в щелочной среде в черно-бурые соединения четырехвалентного марганца, а в кислой среде—в малиново-красные соединения семивалентного марганца. При проведении окисления в щелочной среде реакция протекает следующим образом [c.203]

В реакциях окисления—восстановления ионы серебра, ртути, меди и висмута проявляют себя как окислители. В процессе выполнения аналитических операций они восстанавливаются в присутствии восстановителей до соединений низших степеней окисления или до металлов. [c.243]

Взаимодействие Си + и является реакцией окисления — восстановления ионы Си + восстанавливаются до Си+, а иодид-ионы окисляются до иода [c.130]

При определении железа этим способом двухвалентные ионы окисляются током до трехвалентных. Кулонометрическое определение мышьяка основано нз реакции окисления нонов АзО до ионов ЛзОГ Разработаны также методы определения урана, ванадия, церия, хрома, сурьмы, селена и других элементов, основанные на электрохимическом окислении — восстановлении ионов этих элементов в растворе. Метод применим и для определения органических веществ, например аскорбиновой и пикриновой кислот, новокаина, оксихинолина и др. Так, определение пикриновой кислоты основано на ее восстановлении Н 1 ртутном катоде в соответствии с уравнением [c.513]

Так Им образом, электролиз представляет собой злектронный процесс окисления-восстановления ионов электролита за счет [c.142]

Ионы гипогалогенитов 0С1", ОВг и 10 образуются при щелочном гидролизе элементов. Гипохлорит хорошо известен как отбеливающее средство и имеет значение для теории, поскольку его реакции являются примером окисления с переносом атома О, как в реакциях окисления — восстановления иона нитрита [c.326]

При реакциях окисления-восстановления ионы восстановителя передают часть своих электронов ионам окислителя. [c.324]

Метод ИВИ весьма избирателен, что обусловлено двумя факторами селективностью используемого реагента-осадителя и индивидуальными электрохимическими свойствами определяемого элемента. Любые ионы, не образующие нерастворимые соединения в анализируемом растворе и электронеактивные в используемой области потенциалов, не мешают определению. Например, определению церия по реакции Се + 40Н Се(0Н4) +е не мешают редкоземельные элементы, так как они неэлектроактивны в интервале потенциалов (-М,0) — (-Ь0,3) в относительно насыщенного каломельного электрода, где происходят реакции окисления — восстановления ионов церия . Если концентрирование осуществляется в результате реакции восстановления, определению не мешают элементы-примеси, присутствующие в растворе в низшей валентности. Если концентрирование является результатом анодного процесса, определению не мешают более электроположительные элементы, так как полезная реакция может быть проведена при потенциале, недостаточном для их окисления. Определению иодид-ионов по реакции 2r-f l -fR+5 i R[l2 l]-Ь2е (R+ — катион родамина С) не мешают почти все элементы, в том числе любые количества хлоридов и бромидов ° , [c.80]

Тот факт, что реакции окисления-восстановления ионов всегда связаны с изменением валентности, затруднял сначала применение новой концепции в органической химии. Однако, как мы уже видели, Нельсону и Фальку удалось показать на основе теории Томсона, признававшей полный перенос электронов от одного атома к другому при химических реакциях, что реакция ступенчатого окисления углеводородов до углекислоты находится в полном согласии с электронным определением окисления. Но как только было достигнуто это кажущееся согласие, Льюис показал, что в ненонных связях полный перенос электронов с одного атома на другой не и,меет места. Это заставило химиков пересмотреть свое опреде-тение окисления, чтобы решить, только ли в случае полного переноса электрона они имеют дело с реакциями, принципиально отличными от реакций двойного разложения, или же реакции, сопровождающиеся частичным переносом электрона, также составляют некоторый особый, но все же относящийся сюда случай. [c.64]

К отмеренному пипеткой объему раствора железо-аммонийных квасцов добавляют иодид калия и серную кислоту, перемешивают его и оставляют на несколько минут в темноте. Происходит реакция окисления — восстановления ионы железа (III) окисляют иодид-яоны до иода и сами восстанавливаются до железа (II) [c.335]

Возможность существования ионов р-элементов в разных степенях окисления определяет возможность участия их в реакциях окисления — восстановления ионы, олова (II) являются хорошими восстановителями, ионы сурьмы (V) обладают окислительными свойствами, NaBiOa — сильный окислитель и т. д. Из рассматриваемых в настоящей книге катионов р-элементов только алюминий имеет постоянную степень окисления 3- и 8-электронную оболочку. [c.16]

Как известно, реакции в растворах происходят главным образом между ионами. Взаимодействие приводит к тому, что реагирующие ионы уходят из сферы реакции с образованием либо осадка (например Ag l), либо неионизированного соединения (например HgO), либо (вследствие окисления-восстановления) ионов другой валентности. [c.203]

Никак не могу согласиться с В. В. Воеводским, что излагавшиеся мною электронные механизмы являются обычными цепными механизмами, только изложенными в иных терминах. В действительности по отношению к катализу распада Н2О2 и к окислению-восстановлению ионов в растворах я предложил совсем необычный механизм, в котором, наряду с адсорбционными, фигурируют чисто электрохимические стадии с переносом электронов через электронный проводник на расстоянии. Нри этом появляется замечательный электрохимический механизм саморегу- [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология