ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Важнейшие понятия в химии

Теоретические вопросы, представленные в каждой главе, предполагают усвоение и использование студентами важнейших понятий и закономерностей общей химии как основы для изучения химии элементов. [c.3]

Изучение отдельных глав книги рекомендуется проводить в два этапа. При первом чтении создается общее представление о содержании главы и выясняются ее трудные места. При повторном изучении темы усваиваются сущность вопроса, теоретические положения, их приложения, математические зависимости, уравнения химических реакций. Подавляющее большинство людей легче усваивает прочитанное, если параллельно с чтением книги ведут конспект. Работа над конспектом способствует сосредоточенности внимания, помогает пониманию прочитанного и является средством самоконтроля. Лучшая форма конспектирования учебника — тезисная. Тезис, сформулированный студентами на основе изучения учебника, передает не только содержание книги, но и отношение читающего к изучаемому материалу. Прежде чем записать мысль, необходимо обдумать ее формулировку и выразить ее своими словами. Однако наиболее важные положения и определения целесообразно приводить в виде выписок и цитат. Необходимо заносить в конспекты основные законы и понятия химии, формулы и уравнения реакций, математические зависимости, незнакомые термины и названия. Облегчает усвоение материала, составление графиков, схем и таблиц на основе прочитанного раздела книги. [c.4]

Понятие о побочной валентности, а также еще более важное понятие о координации и являются теми новыми идеями, которыми он в первую очередь обогатил общую химию и на основе которых построено современное учение о комплексных соединениях. [c.89]

С именем Джона Дальтона (1766—1844), крупнейшего химика начала прошлого века, Энгельс связывает новую эпоху в развитии химической науки — эпоху химической атомистики. Весь XIX век в химии прошел под знаком атомистических идей. Не было и нет такой крупной химической проблемы, которая бы так или иначе не опиралась па атомистическую идею строения вещества, не была ее дальнейшей конкретизацией. Теория строения органических соединений и связанное с ней понятие валентности, периодическая система химических элементов, электролитическая теория диссоциации и лежащее в ее основе понятие иона и другие важнейшие открытия органической и неорганической химии и вновь возникшей в конце XIX века физической химии являются по сути дела разработкой и углублением отдельных сторон общей атомистической теории в химии. [c.87]

В начале курса мы определили химию как науку о веществах и их превращениях. Теперь, пользуясь понятием о химических элементах, мы можем добавить, что важнейшая задача химии состоит в изучении свойств элементов, в отыскании общих закономерностей в их поведении и в их отношениях между собой. Знание этих закономерностей даст возможность химического предвидения. Величайший шаг в решении этой задачи был сделан Менделеевым, открывшим закон периодического изменения свойств элементов в зависимости от их атомных весов и создавшим на основе этого закона периодическую систему элементов. [c.47]

Комплексные соединения. Владея материалом предыдущих параграфов и разделов, можно провести несколько более углубленное рассмотрение строения и свойств комплексных соединений, чем то было сделано ранее (IX 2). Основы современной трактовки этой обширной и важной части общей химии были заложены довольно давно (Вернер, 1893 г.), и систематика комплексных соединений разработана очень подробно, однако их свойства изучены еще весьма неполно. " Непосредственно связанные с центральным атомом составные части внутренней сферы комплексных соединений носят название лигандов (независимо от типа связи). Те из них, которые присоединены комплексно, называются аддендами. Так как первое понятие является более общим и не требует уточнения характера связи, им пользуются чаще. Подобно тому как разные центральные атомы характеризуются различной тенденцией к комплексообразованию, разные адденды Также обладают различной тенденцией к вхождению во внутреннюю сферу. Из обычных анионов такая тенденция наименее характерна для СЮ7. [c.414]

Важнейшее содержание биофизики составляют нахождение общих принципов биологически значимых взаимодействий на молекулярном уровне, раскрытие их природы в соответствии с законами современной физики, химии с использованием новейших достижений математики и разработка на основе этого исходных обобщенных понятий, адекватных описываемым биологическим явлениям. [c.9]

Кроме уже упомянутой классификации в соответствии с энергетическими барьерами, предпринимались попытки унифицировать критерии классификации необычайно разнообразного и богатого явления химической изомерии с помощью современных алгебраических средств — методами теории множеств, графов и групп. Эге [56] описал взаимосвязи между изомерами с помощью теории множеств и отметил важность отношения эквивалентности. Рух и сотр. [57, 58] получили алгебраические аналоги конфигураций перестановочных изомеров для случая общего жесткого молекулярного скелета, на котором размещается заданный набор лигандов. Мислоу [59] классифицировал взаимосвязи между изомерными структурами на основе представления молекул графами, ребрам которых были приписаны веса. Проводились систематические теоретико-групповые исследования [60—63] проблемы хиральности связь между симметрией и хиральностью подытожена в работе Мида [64]. Но наиболее важные применения в химии нашли работы Уги и сотр. [38, 46, 65—69], посвященные логической структуре химии, отношениям эквивалентности в химии и обобщению понятия изомерии. Эти исследования образуют теоретическую основу численного моделирования синтеза и будут рассмотрены в следующем разделе. [c.33]

Научной основой теории процессов перегонки и ректификации является учение о термодинамическом равновесии. Основные понятия и положения этого учения излагаются Б курсах физической химии и химической термодинамики с общей точки зрения, не имеющей в виду специального развития вопросов, непосредственно относящихся к этим частным процессам. Поэтому ввиду особой важности учения о равновесии имеет смысл привести изложение основных понятий этой теории и тех ее выводов, которые имеют важное значение для развития научных основ теории процессов перегонки и ректификации. [c.7]

Развитие промышленности и различных производств к середине XVII в. потребовало новых методов анализа и исследования, поскольку пробирный анализ уже не мог удовлетворить потребностей химического и многих других производств. К этому времени к середине XVII в. и относят обычно зарождение аналитической химии и формирование самой химии как науки. Определение состава руд, минералов и других веществ вызывало очень большой интерес, и химический анализ становится в это время основным методом исследования в химической науке. Р. Бойль (1627—1691) разработал общие понятия о химическом анализе. Он заложил основы современного качественного анализа мокрым путем, т. е. путем проведения реакций в растворе, привел в систему известные в то время качественные реакции и предложил несколько новых (на аммиак, хлор и др.), применил лакмус для обнаружения кислот и щелочей и сделал другие важные )эткрытия. [c.8]

ОБЩАЯ ХЙМИЯ, понятие, не имеющее однозначного смысла О. х. обычно называют курс в нек-рьк нехимических вузах, представляющий собой совокупность ряда разделов неорг., орг., физ. и аналит. химии, а также др. направлений хим. науки. Как правило, конкретное содержание курса О. х. определяется спецификой вуза. О. х. обычно включает информацию о хим. и физ. св-вах важнейших неорг. и орг. в-в, осн. сведения о теории строения в-в, элементы хим. термодинамики и кинетики, учение о р-рах, сведения о закономерностях орг. синтеза, основы физ.-хнм. анализа в-в и др. [c.327]

В 1853 г. Франкланд публикует статьи о результатах своих исследований металлоорганических соединений [9], в которых намечает основы учения о валентности элементов. Исследуя состав металлоорганических соединений, полученных им и другими химиками, Франкланд нашел, что каждый металл образует соединения с определенным числом органических радикалов. Это позволило ему сделать более общий вывод о том, что ... независимо от характера присоединяющихся атомов, соединительная сила элемента, притягивающая их к себе,. ..всегда удовлетворяется одним и тем же числом этих атомов . Франкланд установил, что изученные им элементы всегда показывают одно и то же число присоединяющихся к ним радикалов и, следовательно, обладают определенным количеством сродства, определенной значностью, которая выражается законом валентных отношений. Хотя термин валентность введен в химию позже, в 1863 г., Вихельгаузом, понятие о валентности, основание учения о валентности все же положено именно Франкландом в самом начале второй половины прошлого столетия. Любопытно отметить, что простые валентные отношения соединяющихся между собою атомов впервые подмечены не на простейших молекулах минеральных веществ, а на сравнительно сложных металлоорганических соединениях, которым суждено впоследствии сыграть важную роль в развитии химии. [c.13]