Простейшие составление по валентности

Формула, составленная по валентности, является эмпирической. Для установления молекулярной формулы вещества, кроме того, необходимо знать его молекулярный вес (см. гл. III, 4). Во многих случаях простейшие эмпирические формулы совпадают с молекулярными. [c.98]

Комплексными соединениями называют определенные молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуются положительно или отрицательно заряженные сложные ионы, способные существовать как в кристалле, так и в растворах (А. А. Гринберг). Следовательно, комплексные, или молекулярные, соединения представляют собой более высокую ступень развития материи, чем простые, или атомные, химические соединения. Состав и свойства их не могут быть удовлетворительно объяснены с точки зрения классической теории валентности, которой мы пользуемся при составлении формул соединений, состоящих только из двух атомов. Комплексных соединений имеется чрезвычайно много. Можно с полным основанием утверждать, что комплексообразование представляет собой широко распространенное явление природы. Среди комплексных соединений могут быть как электролиты, так и неэлектролиты. В аналитической химии чаще всего приходится иметь дело с комплексными солями, [c.48]

Окислительно-восстановительные реакции. Все процессы неорганической химии можно разбить на два типа а) идущие без изменения валентности реагирующих элементов и б) идущие с изменением валентности. К первому из них относятся различные случаи обмена атомами или ионами, уравнения которых обычно весьма просты. Ко второму типу относятся реакции вытеснения (V 8) и ряд иных, часто очень сложных химических процессов. Для быстрого и правильного составления уравнений таких реакций необходимо овладеть специально разработанной методикой. [c.285]

Окислительное число атома —это такое число, которое выражает величину электрического заряда данного атома, при допущении, что электроны в соединении распределены определенным образом между атомами. Такое отнесение электронов к атомам в известной мере произвольно, однако подобный прием оказывается полезным, поскольку он позволяет наиболее просто определить валентность элементов в том или ином соединении без рассмотрения их электронной структуры в деталях и поскольку он может послужить основой для простого метода составления уравнений окисли-тельно-восстановительных реакций. [c.205]

Кристаллы неметаллических элементов с каркасной структурой, подобные углероду или кремнию, обладают свойствами диэлектриков (изоляторов), т.е. не проводят электрический ток. Применение теории молекулярных орбиталей к обсуждению химической связи в неметаллических каркасных кристаллах сталкивается со значительными трудностями. Достаточно сказать, что в ковалентных каркасных кристаллах обычно удается вести подсчет валентных электронов вокруг каждого атома, подобно тому как это делается при составлении льюисовых структур, и оказывается, что при этом выполняется правило октета. Это объясняется тем, что атомы в неметаллических каркасных кристаллах обычно имеют по крайней мере столько валентных электронов, сколько у них есть валентных орбиталей. Следовательно, в таких кристаллах предпочтительны низкие координационные числа, и между каждым атомом и его ближайшими соседями могут образовываться простые двухэлектронные связи. Низкие координационные числа являются причиной того, что потенциальная энергия электрона внутри таких кристаллов не постоянна она значительно понижается в межъядерных областях, и поэтому электроны не могут свободно перемещаться по кристаллу, подобно тому как это происходит в металлах. [c.629]

Такое отнесение электронов к атомам в известной мере произвольно, однако подобный прием, описанный ниже, оказывается полезным, поскольку позволяет наиболее просто определить валентность элементов в том или ином соединении без детального рассмотрения их электронной структуры и поскольку он может послужить основой для простого метода составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. [c.166]

Обычно в любой программе при изложении содержания тем подробно перечисляются законы, понятия и т. д., но при этом отсутствует упоминание о деятельности, которую должны осуществлять ученики. Выше уже говорилось, что в содержание должен входить опыт деятельности. Например, в программе написано Химические формулы , но не сказано, что нужно делать, чтобы химические формулы были усвоены учащимися. Предполагается, что об этом писать не надо, учитель сам поймет, что с ними надо делать. Но, действительно, что Просто выучить определение химической формулы и изложить его учителю, или научиться узнавать химическую формулу, писать формулы, или просто принять к сведению, что они существуют Программа должна определять и уровень усвоения понятия. Это крайне важно еще и потому, что только в деятельности осуществляется воспитание и развитие детей. Если бы было написано еще Составление химических формул веществ, состоящих из двух элементов, на основе их валентности , то тогда было бы понятно, чего добиваться от учащихся. Этот недостаток некоторые составители программ стараются устранить, введя особый раздел в конце каждого год обучения Требования к результатам обучения , но этот раздел мы находим далеко не во всех программах. Его отсутствие в последнее время объясняется еще и тем, что проводилась работа по разработке Государственного Стандарта образования, где нашли отражение эти результаты, но в настоящее время работа над Стандартом временно приостановлена. [c.39]

При изучении равновесных свойств, определяемых размерами и формой макромолекулы, последняя моделируется цепью, составленной иа геометрических С. м. (часто наз. просто статистич. сегментами или сегментами Куна). Согласно В. Куну, геометрич. С. м. заменяет определенный участок реальной цепи, но ориентируется в пространстве независимо от соседних С. м. Геометрич. С. м. характеризуют длиной А или числом S содержащихся в нем мономерных звеньев A=sl, где I — длина проекции мономерного звена на направление цепи) и диаметром. Если длина L цепи, выпрямленной без деформации валентных углов, намного превышает А (т. наз. гауссовы цепи), число N [c.196]

Начиная от шестичленных циклов, составленных из атомов в первом валентном состоянии, мы имеем дело с неплоскими пространственными образованиями, для которых возможны различные конформационные состояния Это видно уже на примере простейшего шестичленного цикла — циклогексана, который может существовать в виде двух конформеров [c.82]

В то же время в главе Конституция радикалов Кекуле близко подходит к рассмотрению конституции радикалов, а следовательно, и самих соединений по основности (валентности) атомов. Некоторые из более сложно составленных радикалов... могут рассматриваться как соединение или прилегание нескольких более простых радикалов... Простейшие радикалы сами являются прилеганием отдельных элементарных атомов... Поэтому можно говорить в том же смысле о конституции радикалов, в каком говорят о конституции соединений [там же, стр. 158 и 159]. Самый способ прилегания отдельных [c.32]

Таким образом, для каждой реакции с индексом к имеется линейная однородная система уравнений (1.37) относительно ам-Эта система отвечает хорошо известному правилу составления уравнений химических реакций число атомов каждого вида и зарядов слева в обычной записи химической реакции должно равняться числу этих же атомов и зарядов справа. Казалось бы, что при такой процедуре для составления уравнений химических реакций, достаточно простых самих по себе, привлекается слишком серьезный математический аппарат. Однако это не совсем так. Во-первых, данная процедура дает весьма простой и стандартный алгоритм для определения стехиометрических коэффициентов даже для систем, где протекает одна реакция. А во-вторых, что наиболее существенно, она позволяет столь же просто и единообразно определять стехиометрические коэффициенты для систем независимых реакций в любой сложной смеси. По своей сути данный алгоритм отражает обычные законы сохранения числа атомов каждого вида в реагирующей системе и сохранения заряда. В известной степени он отражает также и правила валентности. [c.170]

Мы уже знаем, что энергетические уровни газовых атомов расщепляются при возрастании напряженности внешнего поля. Поэтому не удивлтелвно, что энергии, которыми характеризуются орбитали изолированных атомов в газовом состоянии, изменяются при сближении атомов и образовании между ними химической связи. Происходящее при это-м расщепление энергетических уровней зависит от того, насколько сильно взаимодействие, приводящее к образованию связи. При довольно сильных взаимодействиях обычно и используются такие понятия, как гибридизация и резонанс, позволяющие описывать системы, которые значительно более устойчивы, чем об этом можно судить, основываясь на составлении простых комбинаций валентных связей. Именно в этих случаях следует ожидать, что наиболее плодотворным может оказаться применение метода МО, так как с помощью молекулярных орбиталей удается лучше описывать поведение атомов и распределение электронов в молекуле, чем в изолированных газообразных атомах. [c.478]

Таким образом, для определения силового поля необходимо с помощью тех или иных предположений уменьшить количество силовых постоянных. Было предложено несколько моделей упрощенных силовых полей почти все они основаны на приближении валентного силового поля. В простейшем варианте валентного силового поля рассматривают только растяжения связей и деформации валентных углов все взаимодействия связей, а также взаимодействия связей с валентными углами не учитывают. В расчетах реальных систем обычно используют не такой чрезмерно упрощенный вариант, а модифицированное валентное силовое поле, в которое включены некоторые постоянные взаимодействия. Для уменьшения числа независимых силовых постоянных весьма полезны соотношения между отдельными постоянными взаимодействия [составленные таким образом силовые поля были с успехом использованы см. Джонс (1962а, б) и Миллс (1963)]. [c.131]

Таким образом, все валентные углы группируются вокруг четырех значений 180, 120, 109,5 и 90°. На эго обстоятельство обратил внимание американский химик Р. Джиллеспи в начале 50-х гг. XX в. Он предложил простой подход к объяснению конфигурации большинства молекул, заключающийся в учете не только атомов, составляющих молекулу, но и неподеленных пар электронов во внешнем валентном слое центрального атома. Поделенные и неподеленные пары располагаются в пространстве, стремясь быть по возможности дальше друг от друга, причем неподеленные пары занимают даже большее пространство, чем поделенные, уменьшая тем самым валентные углы между поделенными парами, т. е. атомами. Схемы ожидаемых структур молекул, составленные по правилу Джиллеспи, хорошо объясняют конфигурации большинства молекул, о которых упоминалось выше (рис. 14). Например, молекула воды может быть представлена формулой Н2ОЕ2, что предполагает наличие искаженного тетраэдра с углом НОН менее 109,5° (на самом деле этот угол составляет 104,5°), а молекула фторида ксенона может быть записана как ХеГзЕз, что предполагает наличие гексаэдрической структуры с валентным углом 180° и т. д. [c.203]

Это не означает, что эффектами гибридизации можно полностью пренебречь. Табл. 5.1, составленная по данным Хелла и Збиндена [36], содержит значения АгСО для систем с различными размерами цикла. Из этих данных видно, что при переходе от цикла одного размера к циклу другого размера смещения не одинаковы. Этого следовало ожидать, так как связь С—О, например карбонатов, сильнее, чем связи С—С кетонов. Поэтому уменьшение валентного угла более существенно для уСО в первом случае. Впрочем, столь же убедительно можно было бы сказать, что связь С—N в амидах тоже сильная вследствие резонанса, и, вероятно, не менее сильная, чем связь С—О. Однако разность частот у пяти- и шестичленных циклов лактамов почти такая же, как у кетонов, и очень сильно отличается от карбонатов. Существуют и другие противоречия, например высокие частоты шестичленных циклов мочевины и отсутствие их изменения при переходе к пятичленным циклам, что не может быть просто объяснено как следствие физических эффектов связи колебаний. В этих случаях вклад эффектов гибридизации также должен быть значителен. [c.145]

Электронную структуру большого числа молекул и конденсированных фаз можно определить, относя все имеющиеся в наличии валентные электроны к подходящим для образования связи атомным орбиталям, если построить линейные комбинации орбиталей, присущих исходным газовым атомам. Во многих случаях атомные орбитали, обладающие различной энергией, образуют связывающие орбитали, которые обладают одинаковой энергией. Этот эффект в теории валентных связей называется гибридизацией. В других случаях отнесение электронов к орбиталям представляется неоднозначным существуют и такие случаи, когда допустимо несколько различных отнесений или построение различных резонансных форм. Резонанс возникает в молекулах, которые, согласно экспериментальньгм данным, более устойчивы, чем это следовало бы из их рассмотрения на основании составления простых линейных комбинаций атомных ор- биталей. [c.477]

Хотя понятие окислительного числа является заведомо неточной абстракцией, однако практическая польза от него велика, так как оно выражает, во-первых, закономерности периодического закона, а, во-вторых, служит удобным вспомогательным средством при составлении формул соединений, написании уравнений реакций и подборе коэффициентов в них, в особенности в окислительно-восстановительных реакциях. Кроме того, понятие окислительного числа получает и более реальное физико-химическое содержание, если принять для его определения формулировку Латимера и Гильдебранда окислительное число — заряд простого иона, а в комплексном ионе или молекуле — заряд атома, который ему приписывается, чтобы рассчитать количество электронов, необходимых для окисления (или восстановления) этого атома до свободного элемента . Действительно, независимо от того, находится ли данный элемент в виде иона или поляризованного атома, для его электрохимического выделения нужно затратить определенное количество элементарных зарядов (например, выделение хлора из Na l и НС1). Латимер и Гильдебранд отмечали, что в неорганической химии часто термин окислительное число заменяют словом валентность . Но ес- [c.29]

Рассмотрим молекулярные орбитали ВеНг, очень простой линейной трехатомной молекулы. Как и в случае двухатомных молекул, примем ось симметрии молекулы (линию, соединяющую все три атома) за ось г, как показано на рис. 36. Атом бериллия имеет валентные 25- и 2р-орбитали, атом водорода — валентную 15-орбиталь. МО в молекуле ВеНг образуются за счет 25- и 2/7г-орбиталей Ве и 15-орбиталей На и Нь путем составления их линейных комбинаций. При этом атомным 15а- и 15ь-орбиталям приписывается тот же знак (4- или —), который имеет перекрывающаяся с ними часть 25-, 2рг-функции. В результате образуются связывающие ЛЮ, для которых плотность электронного облака повышена в области между ядрами. Поскольку 25-орбиталь не меняет знака по всей граничной поверхности, в выражение для связывающей МО с ее участием цол-жна входить сумма (15а-И5ь) (см. рис. 37). 2уС7г-Орби-таль имеет две области с противоположными знаками, и для образования связывающей комбинации орбитали атома Н должны быть взяты в виде разности (15а—15ь) (рис. 38). [c.102]

На стр. 200 приведены примеры типовых уравнений (14"—19 ), составленных на основе этих правил. Здесь опущены атомы С и Н, связанные простыми связями с ключевыми атомами оставлены лишь валентные черточки с одним свободным концом. Атомгл ароматического кольца обозначаются индексом Аг . [c.199]

При рассмотрении вопроса о валентностях элементов и составлении уравнений простых химических реакций мы более или менее произвольно приписали обычным элементам и радикалам положительные и отрицательные знаки валентности. Положительная валентность, очевидно, означает потерю электронов и, возможно, образование иона. Магний, например, отдает два электрона и образует ион с двумя положительными зарядами. Поэтому говорят, что его валентность равна +2, но так как потеря электронов — это и есть окисление, то вместо термина валентность часто применяют термин степень окисления . Следовательно, можно смело сказать, что степень окисления магния равна +2 в совершенно аналогичном смысле применяют и термин окислительное состояние . Валентность или степень окисления несвязанного элемента или газообразного элемента, обра- [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология