Электролиз растворов хлорида калия

Как путем электролиза растворов хлорида калия получить гидроксид, гипохлорит и хлорат калия Написать уравнения происходящих реакций. [c.238]

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ ХЛОРИДА КАЛИЯ [c.419]

Гидроксид калия, или едкое кали, КОН получается аналогично гидроксиду натрия — электролизом раствора хлорида калия. Хотя действие его такое же, как [c.386]

Получение и формула. Электролиз раствора хлорида калия. [c.172]

Рассмотрите электролиз раствора хлорида калия и хлорида магния. [c.168]

Для электролиза раствора хлорида калия используют те же самые электролизеры, что и для электролиза хлорида натрия. Раствор, используемый для электролиза, содержит хлорида калия 345—370 кг/м , ионов кальция и магния в сумме не более 7-10 3 кг/м (больше, чем в растворе хлорида натрия из-за более высокой растворимости солей кальция в растворе КС1). В электролизерах получают электрощелока, содержащие 140— 175 кг/м гидроксида калия и до 0,35 кг/м хлората калия КСЮз. Хлор и водород по составу близки к газам, получаемым при электролизе раствора хлорида натрия. Выход по току гидроксида калия составляет 94,5—95%. Напряжение электролиза несколько ниже из-за более высокой электропроводности раствора хлорида калия. Так как молекулярная масса гидроксида калия больше, чем у гидроксида натрия, то соответственно ниже расход электроэнергии на тонну продукта. [c.82]

Аналогичным способом проводят электролиз раствора хлорида калия с получением водорода, хлора и едкого кали. [c.298]

При электролизе раствора хлорида калия был получен раствор гидроксида калия с концентрацией КОН 56 г/л. За это же время в медном кулонометре выделилось 20,2 г меди. Выход по току при электролизе КС1 равен 73,6%. Определите объем полученного раствора КОН. Дайте подробную схему электролиза раствора КС1 на угольных электродах. [c.163]

Промышленный электролиз растворов хлористого калия менее распространен, чем электролиз растворов Na l, так как получаемое в результате едкое кали дороже и имеет меньшее применение, чем едкий натр. Электролиз растворов хлорида калия проводится в такой же аппаратуре, как электролиз растворов поваренной соли, и отличается только режимом процесса. Требования к содержанию примесей в растворе хлористого калия, подаваемом на электролиз, примерно аналогичны требованиям к растворам хлористого натрия. [c.150]

Большое значение для народного хозяйства имеет процесс электролиза раствора хлорида натрия (в меньшем масштабе производится также электролиз раствора хлорида калия и расплавов хлорида натрия, хлорида магния и др.). Это практически единственный способ получения хлора и важнейший способ получения едкого натра и едкого кали. Хлор, помимо хлорирования органических соединений, применяют в большом количестве для получения синтетической соляной кислоты и в меньшем — для производства хлорной извести. [c.122]

Аналогичный раствор, содержащий гипохлорит натрия, получается при пропускании хлора в раствор гидроксида натрия. Оба раствора можно получить электролизом растворов хлоридов калия или натрия, еслн дать возможность выделяющемуся хлору реагировать с образующимися при электролизе щелочами (см. стр. 566), [c.367]

Выполнение. Включить ток 10—12 в. При электролизе раствора хлорида калия на катоде выделяется водород и образуется гидроксид калия, а на аноде выделяется хлор. Гидроксид калия и хлор, реагируя между собой, образуют хлорат калия (бертолетову соль). Через 10—15 мин выпадают белые кристаллы хлората калия 2КС1+2НзО=Н2+2КОН+С12 (электролиз) [c.282]

Составить схемы электролиза раствора хлорида калия и его расплава, если электроды инертные. [c.108]

Однако в отсутствие катализатора при этой температуре наблюдается лишь незначительное разложение с выделением кислорода. Перхлорат калия образуется также при длительном электролизе раствора хлорида калия, гипохлорита или хлората калия. [c.210]

Гидроксид калия обычно получают электролизом растворов хлорида калия (товарная позиция 3104), но может быть получен также каустификацией карбоната калия известковым [c.56]

Карбонат калия, или поташ, К2СО3 представляет собой белый порошок, расплывающийся во влажном воздухе и хорошо растворимый в воде. Применяется он для получения мыла, при изготовлении тугоплавкого стекла, в фотографии. Поташ получают действием диоксида углерода на раствор гидроксида калия, образующийся при электролизе раствора хлорида калия [c.412]

Рассчитайте, какое количество электричества потребуется для получения 1 т КОН при электролизе раствора хлорида калия. Какие объемы водорода и хлора выделяются при этом на электродах [c.202]

В раствор, оставшийся после электролиза раствора хлорида калия (в процессе электролиза получено 4,48 л смеси газов при н. у.) внесено 6 г смеси алюминия и магния. После окончания реакции собрано 3,36 л (н. у.) газа, следо-йательно, массовая доля магния в смеси составляла (%) [c.143]

При электролизе раствора хлорида калия сначала происходят следуюище процессы [c.228]

Гидроксид калия, или едкое кали, КОН получается аналогично гидроксиду натрия — электролизом раствора хлорида калия. Хотя действие его такое же, как и гидроксида натрия, но применяется он гораздо реже, ввиду его более высокой стоимости. [c.568]

Большое значение для народного хозяйства имеет процесс электролиза раствора хлорида натрия (в меньшем масштабе производится также электролиз раствора хлорида калия и расплавов хлорида натрия, хлорида магния и др.). Это практически единственный способ получения хлора и важнейший способ получения едкого натра и едкого кали. [c.137]

В методе с ртутным катодом на катоде происходит разряд ионов натрия при электролизе растворов поваренной соли или калия при электролизе растворов хлорида калия с образованием амальгамы щелочного металла. Амальгаму выводят из электролизера и этим обеспечивают разделение электродных продуктов. Разложением амальгамы получают чистый гидроксид щелочного металла и регенерируют ртуть, возвращаемую вновь в электролизер. [c.160]

При электролизе водных растворов хлоридов натрия или калия в электролизерах с твердым катодом основным процессом, протекающим на аноде, является разряд ионов хлора с выделением газообразного. хлора на катоде разряжаются ионы водорода. При этом выделяется газообразный Нг и образуется щелочь (NaOH при электролизе растворов. хлорида натрия или КОН при электролизе растворов хлорида калия). Одновременно с этими основными электродными процессами может протекать ряд побочных и вторичных процессов. На них расходуется часть тока, проходящего через электролитическую ячейку, что приводит к снижению коэффициента полезного использования тока. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология