Электрохимические способы получения едкого натра

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения едких щелочен, хлора, водорода, надсерной кислоты и ее солей, перманганата калия и диоксида марганца. Алюминий, магний, натрий, кадмий получают исключительно электролизом. Очистку меди, никеля и свинца проводят целиком электрохимическим способом. [c.244]

Основной промышленный способ получения едкого натра — электрохимический электролиз водного раствора поваренной соли. Одновременно образуются хлор и водород. [c.14]

Химические методы получения едкого натра имеют существенные недостатки расходуется большое количество топлива, получаемый едкий натр загрязнен примесями, обслуживание аппаратов трудоемко и др. В настоящее время эти методы почти полностью вытеснены электрохимическим способом производства. [c.122]

Электрохимический способ получения хлора, едкого натра и водорода [c.122]

В 1890 г. был предложен технический способ электролиза едкого натра, и с этого времени все применявшиеся ранее для получения натрия химические способы были вытеснены электрохимическими. Замечательно, что предложенная ванна удерживалась в промышленности много лет без всяких изменений, и даже современные ваниы представляют собой в сущности лишь усовершенствование первоначальной ванны. [c.603]

Электрохимический способ получения едкого натра основан на электролизе (в специальных ваннах) водных растворов поваренной соли. [c.12]

Существует химический и электрохимический способы получения пербората натрия. Химическим способом его получают действием перекиси водорода на раствор борной кислоты (или буры) и едкого натра. Электросинтез пербората натрия проводят в электролизерах с железными или стальными катодами и платиновыми анодами. Если пропускать ток через раствор, содержащий буру и соду, то на катоде будет выделяться водород и образовываться щелочь. Взаимодействуя с бурой, щелочь переводит ее в метаборат натрия [c.385]

Принципиальная схема электрохимического способа получения дитионита натрия с применением 20%-ного раствора едкого натра представлена на рис. 33. [c.140]

Электрохимический способ получения белильного щелока в настоящее время почти не применяется. Он заключается в электролизе раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся на катоде [c.648]

Большое значение имеет электрохимия в производстве многих химических продуктов. Так, получение хлора и едкого натра осуществляется в современной промышленности исключительно электрохимическим способом. Таким же путем готовятся многие окис- [c.4]

Настоящая книга предназначена в качестве учебного "пособия по технологии содопродуктов для учащихся средних специальных учебных заведений, специализирующихся в области технологии неорганических веществ. В книге учтены изменения, которые произошли за последнее время как в технологии содопродуктов, так и в учебных программах техникумов. В соответствии с новой учебной программой в книге описаны технология кальцинированной соды, бикарбоната натрия и едких щелочей электрохимическим и химическими способами. Самостоятельные главы книги посвящены получению побочных продуктов содового производства (хлоридов кальция и аммония), природной соды и содопродуктов из нефелинового и сиенитового сырья при его комплексной переработке. [c.7]

Теория электролиза расплавленного хлористого натрия. Дороговизна едкого натра и технологические трудности электролиза его расплава (низкий выход по току, образование гремучего газа и взрывы его) уже давно заставили искать способов получения натрия электролизом расплавленной хлористой соли. Хотя электрохимический процесс при этом очень прост — на катоде выделяется натрий, на графитовом аноде хлор, — но на практике встретились такие технологические и особенно конструктивные трудности, что в промышленности этот процесс стали применять позже, чем электролиз едкого натра. [c.608]

Кроме электрохимических методов получения каустической соды (одновременно с хлором), имеющих в настоящее время наибольшее значение, в промышленности для получения каустической соды применяются также химические способы — известковый и ферритный. По известковому способу производится основное количество химического едкого натра. [c.476]

Твердый практически безводный едкий натр, называемый также твердой каустической содой, необходим для некоторых процессов, например органического синтеза, а также в анилинокрасочной и фармацевтической промышленности, производстве электрохимическим способом металлического натрия, для лабораторных работ. Многие мелкие потребители, удаленные на большие расстояния от заводов-производителей каустической соды, тоже применяют твердый продукт, перевозка и хранение которого более удобны и рентабельны. Потребность в твердом безводном едком натре составляет около 10% общего объема производства каустической соды. В процессе обезвоживания едкий натр очищается от железа, кальцинированной соды и других примесей и качество его повышается, что имеет большое значение для многих потребителей, предъявляющих повышенные требования к чистоте продукта. Для получения твердого едкого натра используют жидкую каустическую соду, полученную электрохимическими и химическими способами, применяемыми в содовой промышленности. [c.323]

В электрохимии изложены основные законы движения электрического тока через растворы электролитов выяснены условия возникновения электрических потенциалов на электродах я приведены основы правильного конструирования гальванических элементов. Материал, изложенный в электрохимии, позволяет понять многие электрохимические производства, где решаются вопросы более рациональных способов получения алюминия, едкого натра, хлора и других продуктов и проводится никелирование, хромирование, гальванопластика. [c.4]

Приготовление электролита можно производить химическим и электрохимическим способами. Химический способ довольно прост и заключается в получении станната натрия путем взаимодействия между четыреххлористым оловом и раствором едкого натра по следующему уравнению [c.107]

Однако присутствие в электролите побочного продукта реакции в виде хлористого натрия приводит к неравномерному растворению анодов й увеличению содержания шлама в электролите. По этой причине для приготовления электролита чаще всего пользуются электрохимическим методом, который полностью исключает попадание посторонних примесей в ванну лужения. При электрохимическом способе станнат натрия получается путем анодного растворения олова в растворе едкого натра. Порядок приготовления электролита и оборудование такие же, как и при получении кислого электролита. [c.107]

Патентный обзор показал многообразие методов получения гидроокиси бария ионообменный [1—4], электрохимический [5,6], карбидный [7]. В США гидроокись бария получают гашением продукта термической диссоциации углекислого бария [8]. Распространенным методом является также конверсионный способ, суть которого состоит в обменной реакции хлористого бария и едкого натра [9]. [c.26]

Химических способов получения каустической соды существует два известковый и ферритный. Они отличаются друг от друга лишь методами получения разбавленных щелоков едкого натра. Дальнейшая же переработка разбавленных щелоков в более концентрированные и в твердый едкий натр во всех способах (включая и электрохимический) одинакова. [c.541]

Электролиты № 1 и 2 применяются для обезжиривания черных металлов № 2 — для меди и ее сплавов № 3 — для цинка и его сплавов № 4 — для алюминия, сплавов цинка, свинца и кадмия № 5 предлагается для обезжиривания металлов с использованием переменного тока. В более концентрированных растворах обезжиривают сильно загрязненные детали, нижний предел концентрации рекомендуется для обезжиривания полированных деталей. С. А. Вишенков [20] предлагает для электрохимического обезжиривания нержавеющих сталей 1X13 и 1Х18Н9Т (перед нанесением никель-фосфорного покрытия химическим способом) слегк, опескоструенные детали обрабатывать на аноде в 10—] 5-ном растворе едкого натра при анодной плотности тока 5—10 Щдм температуре раствора 60—70°, в течение 5—10 мин. до получения равномерного красно-коричневого налета по всей поверхности детали. После анодной обработки де- [c.17]

До 1890 г. хлор и каустическую соду вырабатывали исключительно химическими способами. Хлор получали путем окисления соляной кислоты по способу Вельдона или хлористого водорода по способу Дикона, а едкий натр путем каустификации раствора кальцинированной соды известью или ферритным методом (метод Левига). Электрохимический способ получения едкого натра и хлора впервые был открыт Деви в 1807 г. при пропускании постоянного электрического тока через водный раствор поваренной соли. Промышленное производство каустической соды и хлора электрохимическими методами началось в 1890 г. и очень быстро почти полностью вытеснило старые химические способы производства. Доля производства каустической соды химическим способом в Советском Союзе в 1965 г. ориентировочно состави.ча 14, а в 1972 г. — 11%. [c.7]

В Советском Союзе в модельных условиях разработан электрохимический способ получения дитионита натрия. Предложены две схемы производства N828304 с применением в качестве электролита раствор хлорида натрия или 20%-ный раствор едкого натра [170]. [c.138]

Сырьем для получения едкого натра, хлора и водорода электрохимическим способом служат насыщенные растворы хлористого натрия (310—315 г/л Na l), получаемые растворением твердой поваренной соли, или природные рассолы. Обычно эти растворы содержат примеси солей кальция и магния, которые при образовании в электролизере щелочи будут взаимодействовать с ней и давать осадки, загрязняющие электролизер и нарушающие нормальный ход процесса электролиза. Поэтому растворы поваренной соли перед электролизом очищают от примесей, осаждая их раствором соды и известковым молоком. Выпавшие осадки отфильтровывают, а очищенный раствор поступает на электролиз. [c.104]

Существует большое число различных способов получения гидроокисей щелочных металлов. На практике используются главным образом электрохимические методы. Наиболее крупномасштабным является производство едкого натра электролизом концентрированного водного раствора поваренной соли (300 г НаС1/л, 60—90°С, напряжение 3,6 сила тока 1000 А). Катод изготовляют из стали, анод —из графита. За разрядку на электродах конкурируют две пары катионов и анионов [c.17]

Основной источник получения кадмия—полиметаллические цинковые руды. Его выделяют из отходов цинкового производства, содержащих 0,2—0,7 % Сё, путем их обработки разбавленной серной кислотой, растворяющей оксиды кадмия и циика. Из раствора кадмий осаждают цинковой пылью. Губчатый остаток (смесь кадмия и цннка) растворяют в разбавленной серной кислоте и выделяют кадмий электролизом этого раствора. Электролитический кадмий переплавляют под слоем едкого натра и затем отливают в слитки. Металл высокой чистоты получают электрохимическим способом, применяя глубокую очистку электролита от микропримесей, перегонкой кадмия и зонной плавкой. Чистота кадмия после такой обработки 99,99995 %. [c.131]

Химические способы отличаются друг от друга лишь методами получения слабых щелоков NaOH. Дальнейшая же переработка слабых щелоков в более концентрированные и в твердый едкий натр для всех способов (включая и электрохимический) одинакова. [c.286]

Получаемый электрохимическим способом совместно с хлором едкий натр остается в избытке, что и заставляет искать дополнительные пути его использования и, в частности, перерабатывать его на Naa Og. В связи с этим может быть перспективной разработка способа разложения хлористого аммония с получением хлоргаза и регенерацией аммиака. В настоящее время имеется ряд патентов и на-учно-исследовательских работ, посвященных получению хлоргаза таким способом. Предложен [67], например, способ, при котором твердый хлористый аммоний при 550 °С разлагается на NHg и НС1. Смесь этих газов реагирует затем при температуре примерно 450 С с окисью магния. При этом образуется Mg l а, а оставшийся от реакции аммиак возвращается на производство соды. Полученный IVIg la окисляется далее кислородом при 680 °С с получением хлоргаза и регенерацией MgO. [c.180]

Электролиз раствора Na l — наиболее типичный пример электрохимического процесса в водном растворе. Это также наиболее простой и экономичный метод одновременного получения трех ценных продуктов — хлора, водорода и едкого натра из дешевого и широко распространенного сырья — поваренной соли. Производство хлора, едкого натра и водорода электролизом водных растворов поваренной соли в настоящее время осуществляется двумя способами диафрагменным со стальными катодами и бездиафрагмеиным с ртутным (жидким) катодом. Газообразные продукты электролиза раствора Na l — хлор и водород — при любом способе электролиза отличаются высокой концентрацией и чистотой. При проведении электролиза с ртутным катодом третий продукт — едкий натр получается также высококонцентрированным и химически чистым. Все эти преимущества способствовали широкому развитию электрохимического метода производства хлора, который полностью вытеснил химические методы. [c.206]

Электрохимические опыты Г. Дэви были посвящены разложению воды. Он установил, что при этом получается водорода в два раза больше, чем кислорода. Вместе с тем он высказал некоторые обобщения о механизме электролиза. В 1805 г. Г. Дэви начал опыты по разложению едких щелочей. Вначале он безуспешно пытался выделить металлы, содержащиеся в щелочах, электролизом растворов и расплавов. После этого он взял небольшой кусочек высушенного едкого кали, который в течение нескольких секунд подвергся действию влажного воздуха, поместил его на платиновый диск отрицательного полюса батареи и замкнул через этот кусочек ток. Тотчас же он заметил образование шарика металла, похожего на ртуть. Таким способом был впервые получен металлический калий (потассий) и натрий (содий). [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология